第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
1.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
3.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
4.有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
5.根据反应①~④四个反应,回答下列问题:
①Cl2+2KI2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2S+2HI
(1)反应①的反应类型为(填序号) 。
A.置换反应 B.复分解反应
C.化合反应 D.氧化还原反应
(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(3)对于反应③,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为 。
(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 。
6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。
参考答案
1．解析:A中存在2O33O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但Na2SO4没有强氧化性。
答案:D
2．解析:此题涉及性质强弱规律的考查,即氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。由第一个化学方程式得还原性:H2SO3>I-,由第二个化学方程式得还原性:I->Fe2+,由第三个化学方程式得还原性:Fe2+>NO,故选A。
答案:A
3．解析:N元素的化合价变化:0价→-3价,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0价→+2价,化合价升高,C作还原剂;Al元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 g·mol-1。
答案:B
4．解析:根据已知的3个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,则Fe2+、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序为:I->Fe2+>Cl-。故要除去I-而不减少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。
答案:C
5．解析:对于反应③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2+转移0.1 mol电子,其个数为6.02×1022。
答案:(1)AD (2)2∶1 (3)6.02×1022 (4)Cl2>Fe3+>I2>H2S
6．解析:(1)由H2O2—O2 ,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂。
(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应H2CrO4Cr(OH)3。
(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:
(4)由上述反应可知每转移6 mol电子可生成3×22.4 L的O2,故转移0.3 mol电子时,所得气体的体积为×3×22.4 L=3.36 L。
答案:(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)3.36 L
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