第七章有机化合物 课后练习题
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．丙三醇又叫甘油，可用于配制化妆品
B．核糖属于醛糖，是生物体遗传物质DNA的重要组成部分
C．油脂的水解又称为皂化反应，故可用牛油在酸性条件下水解来制备肥皂
D．甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液来保存海鲜
2．下列物质不能与金属钠反应产生氢气的是
A．H2O B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．苯
3．美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV 1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同一种物质 D．同位素
4．下列物质对应的化学成分不正确的是
A．蔗糖： B．乙酸酐：
C．熟石灰： D．α-氨基丙酸：
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．25℃、101kPa下，28L的H2中质子数为2.5NA
B．0.2mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.2NA
C．7.2g新戊烷中含有极性键的数目为1.6NA
D．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应，转移电子的数目为NA
6．根据乙烯和乙酸的性质推测，丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能发生的反应有
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．①②③ B．①③④ C．①③④⑤ D．全部
7．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是
A．棉麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质
B．可用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
C．油脂属于高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应
D．向蛋白质溶液中分别加入CuSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，现象、原理均相同
8．以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是
A．先加HCl，再加HBr B．先加Cl2再加HBr
C．先加HCl，再加Br2 D．先加HBr，再加HCl
9．山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．可与钠反应
B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴水溶液发生取代反应
D．分子中含有两种官能团
10．下列说法或表示方法正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2
B．化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩埚
C．是一种烃
D．聚乙烯的化学式为
11．下列属于天然高分子化合物的组合是 （ ）
A．聚乙烯、淀粉 B．纤维素、淀粉 C．塑料、纤维素 D．油脂、蛋白质
12．将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气，则混合物中乙烷和乙烯的体积比为（气体体积在同温同压下测定）
A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3
13．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（ ）
A．6 B．7 C．8 D．9
14．关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是
A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸
B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯
C．乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基
D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸
15．超临界水具有极强的氧化能力和较广泛的融合能力(可以与油等物质混合)。一定实验条件下，测得乙醇被超临界水氧化结果如图所示，其中a为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法不合理的是
A．在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全
B．乙醇被超临界水氧化过程中，二氧化碳是最终产物
C．乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率始终等于二氧化碳的生成速率
D．a(CO)＋a(CO2)＋a(C2H5OH)＝1
二、填空题
16．现有下列7种物质：①Fe②干冰③冰醋酸④熔融的Na2CO3⑤MgCl2溶液⑥Cl2⑦NaHCO3。
(1)上述物质中属于电解质的有____(填序号，下同)只含有共价键的化合物有____，MgCl2的电子式为____。
(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为_____。
(3)写出在高温条件下铁和水反应的化学方程式为____，该反应中的氧化剂是____(填化学式)。
(4)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和CO，该反应离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为____。
17．（1）乙醇和乙酸是生活中的常见有机物，回答下列问题：
①乙醇分子的官能团是羟基，请写出羟基的电子式：___________；
②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是________________________________________；该反应类型为___________；
（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是______________________；
②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中__________（填“有”或“没有”）碳碳双键；
③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，浓硫酸除了吸水外还有一个作用是__________，反应的化学方程式为__________。
18．铁元素是重要的过渡元素，在工农业生产和生活中占有重要的地位。
(1)铁的原子结构示意图为__________；工业上用磁铁矿与一氧化碳反应冶炼铁，反应所得氧化产物的电子式为__________。
(2)正常人体内铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，Fe2＋易被吸收，食用含有微量颗粒细小的还原铁粉的麦片可以防治贫血，原因是__________(结合必要的离子方程式解释)；服用维生素C()可以将食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收，维生素C中含氧官能团的名称为____________________。
(3)向工业上用FeCl3溶液刻蚀铜质线路板所得废液中加入足量铁，被还原的元素一定有__________(填元素符号)，废液中加入足量酸性KMnO4溶液，氧化产物为__________(写名称)。
(4)药用FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。
①溶液变为深棕色的原因是__________。
②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是__________。
19．蛋白质的结构与性质
(1)组成与结构
①蛋白质含有C、H、O、N、S等元素。
②蛋白质是由_______通过_______反应生成的，蛋白质属于天然有机高分子。
(2)蛋白质的性质
水解 在酸、碱或酶的作用下水解最终生成_______
两性 含有_______显碱性，含有_______显酸性
盐析 某些浓的无机盐可降低蛋白质的溶解度而使蛋白质从水溶液中析出，为_______过程。可用于分离提纯蛋白质
变性 加热、加压、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物会使蛋白质变性，属于_______过程。是杀菌、消毒的原理
显色反应 含苯环的蛋白质遇浓硝酸，加热显_______色——蛋白质的检验方法
燃烧 有_______的气味——检验毛、丝纺织品
(3)酶
①大部分酶是一种蛋白质，具有蛋白质的性质。
②酶是一种生物催化剂，催化作用具有以下特点：
a．条件温和，不需加热； b．具有高度的专一性； c．具有高效催化作用。
20．已知有机物：。
（1）该物质苯环上的一氯代物有___种。
（2）1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为___mol。
（3）下列说法不正确的是___(填序号）。
A．该有机物可发生加成、取代、氯化等反应
B．该有机物和甲苯属于同系物
C．该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同
D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应
21．按碳原子组成的分子骨架分类，属于____状化合物，属于___（填“脂环”或“芳香”）化合物，属于__（填“醇”或“酚”）类物质，该物质___（填“能”或“不能”）使溴水褪色。
22．按要求回答下列问题：
(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。该烃的化学式为_______，并写出其所有可能的结构简式：_______。
(2)某烃2.2g，在O2中完全燃烧，生成6.6gCO2和3.6gH2O，在标准状况下其密度为1.9643g L-1，其化学式为_______。
(3)某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。
23．合成气是重要的化工原料，主要成分为、，以合成气为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)向体积为的恒容反应器中加入、，发生反应，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：
时间 1 2 3 4 5
乙醇物质的量 0.2 0.36 0.43 0.52 0.52
①反应进行到___________(填字母)时，该反应处于平衡状态。
AB．C．D．
②反应进行时，的物质的量的分数为___________%(保留三位有效数字)。
(2)含有官能团的名称为___________，的化学方程式为___________。
(3)“一定条件”指的是___________，该反应的化学方程式为___________。
(4)下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是___________(填字母)。A．铁粉 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．无色酚酞溶液
24．蛋白质的存在和组成
(1)存在：蛋白质是构成_______的基本物质，存在于各类生物体内。
(2)组成：由_______等元素组成，是一类非常复杂的_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．丙三醇又叫甘油，有保湿的效用，可用于配制化妆品，A正确；
B．核糖属于五碳醛糖，是生物体遗传物质RNA的重要组成部分，B错误；
C．油脂在碱性条件下的水解又称为皂化反应，因此用牛油在碱性条件下水解来制备肥皂，C错误；
D．甲醛能使蛋白质变性，但甲醛有毒，可使人体细胞癌变而致癌，不可用甲醛溶液来保存海鲜等食品，D错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．H2O与Na反应生成NaOH和氢气，A不符题意；
B．CH3CH2OH与Na反应生成CH3CH2ONa和氢气，B不符题意；
C．CH3COOH与Na反应生成CH3COONa和氢气，C不符题意；
D．苯不能和Na反应，D符合题意；
答案选D。
3．A
【详解】A．同一元素的不同单质互称同素异形体，纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故选A；
B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故不选B；
C．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故不选C；
D．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，纳米泡沫碳与金刚石是单质，故不选D；
选A。
4．A
【详解】蔗糖属于二糖，它的化学成分为C12H22O11，A选项错误，其余B、C、D选项正确；
答案选A。
5．B
【详解】A．若条件是0℃、101kPa，则气体摩尔体积为22.4L/mol，28L氢气的物质的量为1.25mol，所含的质子数为2.5NA，而25℃、101kPa下的气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以28LH2中的质子数不是2.5NA，故A错误；
B．葡萄糖的分子式为C6H12H6，1mol葡萄糖完全燃烧能生成6molCO2，则0.2mol葡萄糖完全燃烧生成CO2的数目为1.2NA，故B正确；
C．1个新戊烷分子中含有12个C-H极性键，7.2g新戊烷的物质的量为0.1mol，则含有的极性键数目为1.2NA，故C错误；
D．SO2与O2的反应是可逆反应，所以11.2LSO2即0.5molSO2与足量氧气反应转移电子数小于NA，故D错误；
故选B。
6．D
【分析】丙烯酸的分子结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团，由此推测丙烯酸具有乙烯和乙酸相似的化学性质。
【详解】乙烯能发生加成反应和氧化反应，①⑤正确；乙酸具有酸性，能与碱发生中和反应，④正确；乙酸能与乙醇在一定条件下发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，②③正确；
综上所述，全部正确，故选D。
7．B
【详解】A．棉麻的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，故A错误；
B．淀粉遇碘变蓝，遇蔗糖溶液无明显现象，可以用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，故B正确；
C．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；
D． CuSO4溶液是重金属盐溶液，能使蛋白质变性而析出，饱和(NH4)2 SO4溶液是浓的非重金属盐溶液，能使蛋白质盐析，两者现象相似，但原理不同，故D错误；
故答案为：B。
8．C
【详解】A. 乙炔与HCl以物质的量比1：1加成，生成CH2=CHCl，再与HBr发生加成，生成CH3-CHBrCl或者CBrH-CHCl，故A错误；
B. 乙炔与Cl2以物质的量比1：1加成，生成CHCl=CHCl，再与HBr发生加成，生成CHClBr-CHClBr，故B错误；
C．乙炔先和HCl以物质的量比1：1加成，生成CH2=CHCl，再和Br2加成，生成CH2BrCHBrCl，故C正确；
D．乙炔先和HBr以物质的量比1：1加成，生成CH2=CHBr，再和HCl发生加成，生成CH3-CHBrCl或者CClH2-CH2Br，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．山梨酸含有羧基，可以和钠反应，故A正确；
B．山梨酸含有羧基，可以和碳酸钠反应，故B正确；
C．含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，故C错误；
D．分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故D正确；
故答案为C。
10．D
【详解】A．乙烯的结构简式CH2=CH2，A错误；
B．化学名词要注意错白字：乙酸乙酯、苯、油脂、坩埚，B错误；
C.该化合物中含有C、H、S三种元素，不是烃，C错误；
D．聚乙烯的化学式为，D正确。
答案选D。
11．B
【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。
【详解】A.淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，聚乙烯为合成高分子，故A错误；
B. 淀粉、纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B正确。
C. 纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，塑料为聚乙烯或聚氯乙烯，为合成高分子化合物，故C错误；
D. 蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，油脂相对分子质量不大，不是高分子化合物，故D错误；
答案选B。.
【点睛】有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。
12．D
【详解】乙烷和乙烯燃烧，有机物与产物的关系式为：C2H6——2CO2——3H2O，C2H4——2CO2——2H2O，设C2H6的体积为x，则C2H4的体积为1-x，从而得出关系式：，x=0.4ml，则1.0mL-x=0.6mL，混合物中乙烷和乙烯的体积比为0.4mL:0.6mL=2:3，故选D。
13．C
【详解】根据该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有一种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体，故选C。
【点睛】本题主要考查了同分异构体的判断，原子的连接方式是解题关键，难度不大，注意丙基分正丙基和异丙基，丁基有4种。
14．A
【详解】A．乙醇、乙酸分别是黄酒、食醋的主要成分，正确；
B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，错误；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故不含甲基，错误；
D．在一定调价下乙烯和水可以发生加成反应，生产乙醇，而不能被氧化为乙醇，错误。
15．C
【详解】A．由图可知，在550℃条件下，反应15s之后，CO含量接近于零，说明乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全，A符合题意；
B．图中信息显示，乙醇被超临界水氧化过程中，CO含量先增大后减小，CO2含量一直增大，可见CO是中间产物，二氧化碳是最终产物，B不合题意；
C．0~2s时，乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇被氧化生成CO和CO2，此时CO的物质的量分数大于CO2，则乙醇的消耗量与CO2的生成量不相等，C符合题意；
D．根据碳元素计的物质的量分数可知，a(CO)＋a(CO2)＋a(C2H5OH)＝1，D不合题意；
故选C。
16．(1) ③④⑦ ②③
(2)
(3) H2O
(4)5：2
【解析】（1）
属于电解质的是：③④⑦；只含共价键的化合物是：②③；氯化镁的电子式为：；
（2）
碳酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：；
（3）
高温条件下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：；氢元素化合价降低，故H2O为氧化剂；
（4）
在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和CO，该反应离子方程式为：，氧化剂为Cl2，还原剂为CN-，中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为：5：2。
17． CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代反应（或酯化反应） 液体分层，上层为紫红色，下层为无色 没有 催化剂 + HO-NO2 + H2O
【详解】(1)①乙醇分子的官能团是羟基，羟基的电子式为；
②一定条件下，乙酸能与乙醇发生酯化反应成一种具有香味的油状液体乙酸乙酯，该有机反应方程式是 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O；该反应类型为取代反应；
(2)①溴能溶于苯，水和苯不能互溶，所以苯能萃取碘水中的碘，苯的密度小于水的密度，所以苯萃取碘水中的碘之后，下层水层接近无色，上层为紫红色；
②含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色；把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键；
③在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸能发生取代反应生成硝基苯+HO-NO2-NO2+H2O。
点睛：明确苯的结构和性质是解题关键，苯的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂；苯较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来．苯可以在空气中燃烧；虽然苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，但在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应；特别注意：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物可以；苯和四氯化碳都可以萃取溴水中的溴单质，但苯的密度小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密度，因此，下层有颜色的为四氯化碳，上层有颜色的为苯。
18．(1)
(2) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 羟基和羰基、醚键
(3) 铁和铜 铁离子
(4) 亚铁离子和硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色 取2 mL FeSO4溶液于试管中，加入2mL稀硝酸，振荡
【解析】(1)
铁为26号元素，原子结构示意图为；工业上用磁铁矿与一氧化碳反应冶炼铁，反应所得二氧化碳，其电子式为；
(2)
食用含有微量颗粒细小的还原铁粉的麦片可以防治贫血，原因是铁和胃酸中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，增加亚铁离子，防止贫血；维生素C中含氧官能团的名称为羟基和羰基、醚键；
(3)
向工业上用FeCl3溶液刻蚀铜质线路板所得废液中含有氯化亚铁和氯化铜、氯化铁，加入足量铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，被还原的元素一定有铜和铁，废液中加入足量酸性KMnO4溶液，亚铁离子被氧化，生成铁离子，氧化产物为铁离子。
(4)
药用FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。
①溶液变为深棕色的原因是亚铁离子和硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色。
②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是取2 mL FeSO4溶液于试管中，加入2mL稀硝酸，振荡，反应中亚铁离子完全被氧化，反应后的溶液中不存在亚铁离子，且反应生成的气体为一氧化氮，不是二氧化氮，故能看到溶液变为黄色。
19． 氨基酸 缩聚 氨基酸 可逆 不可逆 黄 烧焦羽毛
【详解】(1)②蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应生成的，蛋白质属于天然有机高分子。故答案为：氨基酸；缩聚；
(2)蛋白质的性质
水解：蛋白质中的肽键，在酸、碱或酶的作用下水解最终生成氨基酸，故答案为：氨基酸；
两性：蛋白质中含有显碱性，含有显酸性，故答案为：；；
盐析：某些浓的无机盐（如硫酸钠、硫酸铵等）可降低蛋白质的溶解度而使蛋白质从水溶液中析出，为可逆过程。可用于分离提纯蛋白质，故答案为：可逆；
变性：加热、加压、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物会使蛋白质变性，属于不可逆过程，蛋白质失去活性，是杀菌、消毒的原理，故答案为：不可逆；
显色反应：含苯环的蛋白质遇浓硝酸，加热显黄色——蛋白质的检验方法，故答案为：黄；
燃烧：灼烧含蛋白质的物质，有烧焦羽毛的气味——检验毛、丝纺织品，故答案为：烧焦羽毛。
20． 4 2 BD
【分析】(1)该物质苯环上有4种氢原子，苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；
(2)碳碳双键能和溴发生加成反应；
(3) A．该有机物中含有碳碳双键、苯环，具有烯烃、苯的性质；
B．该有机物含有碳碳双键且含有苯环；
C．含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质；
D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
【详解】(1)该物质苯环上的4个氢原子都可被Cl原子取代而得到4种不同的产物，则一氯代物有4种；
(2)碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol该物质有2mol碳碳双键，可与与2mol反应；
(3)A．此物质含有碳碳双键，可发生加成、氧化等反应，苯环可发生取代反应，故A正确；
B．含有碳碳双键，与甲苯结构不同，和甲苯不属于同系物，故B错误；
C．含有碳碳双键，使溴水褪色的原理与乙烯相同，故C正确；
D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
答案选BD。
21． 链 芳香 醇 能
【详解】由结构简式分析可知，属于链状化合物，分子中既有苯环，又有其他的脂环，属于芳香族化合物；分子中羟基直接与烃基相连，属于醇类，由于分子内含有碳碳双键，因此该分子能使溴水褪色，故答案为：链；芳香；醇；能。
22． C4H10 CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3 C3H8 C9H20
【详解】(1)浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，n(H)=0.5mol×2=1mol，则烃分子H原子数目=1mol÷0.1mol=10，n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，n(C)=0.4mol，则烃分子C原子数目=0.4mol÷0.1mol=4，故该烃的分子式为C4H10，可能的结构简式有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3；
(2)某烃在标准状况下其密度为1.9643g L-1，其相对分子质量为1.9643×22.4＝44，2.2g的物质的量是2.2g÷44g/mol＝0.05mol，n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，n(H)=0.2mol×2=0.4mol，则烃分子H原子数目=0.4mol÷0.05mol=8，n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，n(C)=0.15mol，则烃分子C原子数目=0.15mol÷0.05mol=3，故该烃的分子式为C3H8；
(3)某烷烃的相对分子质量为128，烷烃的组成通式为CnH2n+2，则14n+2=128，解得n=9，故该烷烃的分子式为C9H20。
23．(1) D 61.5
(2) 羟基
(3) 浓硫酸、加热
(4)BD
【分析】(1)
①由题中表格数据可知，反应进行到4min时，乙醇的物质的量不再变化，处于平衡状态，D选项符合题意；答案为D。
②由题中表格数据可知，反应进行时，乙醇的物质的量为n(C2H5OH)=0.2mol，则，此时的物质的量的分数为=61.5%；答案为61.5。
(2)
由结构简式可知，该结构中含有羟基官能团，与O2在Cu作催化剂加热条件下生成CH3CHO，其化学方程式为；答案为羟基；。
(3)
CH3COOH与C2H5OH在浓H2SO4、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，其化学方程式为；答案为浓硫酸、加热；。
(4)
A．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同可以鉴别，故A不符合题意；
B．乙醇和乙酸都不和溴反应，且都与溴水互溶，现象相同无法鉴别，故B符合题意；
C．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同可以鉴别，故C不符合题意；
D．乙酸和乙醇都不能使无色酚酞溶液变色，现象相同无法鉴别，故D符合题意；
答案为BD。
24．(1)细胞
(2) 碳、氢、氧、氮、硫 天然有机高分子
【解析】略
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
