信宜市2022-2023学年高一下学期
化学期中热身试试卷
1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
单项选题
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是
A.“神舟十四号”上搭载的石英挠性加速度计 B.“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C.用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 D.应用于5G手机中的石墨烯导热膜
2．下列比较错误的是
A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．氢化物稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
3．在一定条件下，水可将甲烷氧化成甲醇: 。
下列有关描述不正确的是
A.H2O的电子式为： B. 互为同位素
C.甲烷的球棍模型为： D. CH3OH的结构式为：
4．某小组同学利用反应：S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现 +4 价硫元素的氧化性
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现 -2 价硫元素的还原性
D．烧杯中的反应为SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
B．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
C．0.2mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA
D．50mL18mol·L-1硫酸与足量铜共热，转移的电子数为0.9NA
6．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型
制备氨的方法如图。下列说法错误的是
该转化过程总反应的反应物是和，
产物是和
B．反应①属于人工固氮
C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D．反应②属于氧化还原反应
7．能与结合生成，实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作
不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集
D．用装置丁探究的还原性
8．下列有关甲烷的说法不正确的是
A．1mol甲烷中含有4mol C—H共价键
B．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
C．光照条件下甲烷能与氯气发生取代反应
D．通常情况下，甲烷与稀H2SO4、NaOH溶液均不反应
9．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是
A．CH3-CH2-CH3 B．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
C． D．
10.劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工业生产：用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
B 医疗服务：疫苗冷藏存放 适当低温可防止蛋白质变性
C 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2具有碱性
D 家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢 醋酸酸性比碳酸强
11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是
A．该反应的类型为加成反应
B．分离乙中乙酸乙酯的的方法是蒸馏
C．可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中
是否有未反应的乙酸
D．该反应为可逆反应，加大乙醇的用量
可提高乙酸的转化率
12.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化:
下列有关说法中不正确的是
A.水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂
B.抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应
C.脱氢抗坏血酸能发生氧化反应、取代反应
D.抗坏血酸能使酸性KMn04溶液褪色,脱氢抗坏血酸则不能
13．实验室中用如图所示装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列关于该实验的说法不正确的是
A．根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃
B．碎瓷片的作用是做催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解
C．试管B和C中褪色原理不同
D．待试管B和C的溶液完全褪色，再在D出点燃气体，火焰呈淡蓝色
14．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是
A．该反应是酯化反应
B．水杨酸的分子式是：C7H6O3
C．乙酰水杨酸中含有三种官能团
D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L
15．下列实验操作正确的是
A B C D
提纯乙烷 制备氨气 制备无水Na2SO3 制乙酸乙酯
16．葡萄酸的结构简式为： ，下列有关葡萄酸的说法不正确的是
A．葡萄酸的分子式为：
B．葡萄酸最多消耗
C．葡萄酸完全燃烧的产物是和
D．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应
二、填空题（除说明外，每空2分，共56分）
17．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。
右图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)、Sn的最高正价为:_______，
I的最高价氧化物对应水化物的化学式为:_______。
(2)、根据元素周期律等有关知识，推断：
①、阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。
②、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序： (用离子符号排序)。
(3)、已知某主族元素离子结构示意图为 ，其中x-y=12，此元素在元素周期表中的
位置为：_______。
(4)、卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，
写出IBr与水反应的化学方程式: ；
IBr中含有的化学键是 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
18．(一)如下图所示是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：，回答下列问题：
(1)、图甲中仪器②的名称: 。
(2)、向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(图乙)，溶液的颜色很快褪去，
该反应属于 (填反应类型)，
该反应的化学方程式为： 。
（二）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(3)、 装置①中说明二氧化硫气体存在的现象是： 。
(4)、 使用装置②的目的是： 。
(5)、 使用装置③的目的是： 。
(6)、 确认含有乙烯的现象是： 。
19．已知有机物烃A是一种重要的化工原料，其分子式为C2H4。物质间的转化关系如下：
回答下列问题：
(1)、反应①的化学方程式为： 。
(2)、丙烯酸中官能团的名称为： 。
(3)、反应②的化学方程式为： 。
(4)、反应③的化学方程式为： 。
(5)、下列说法错误的是 (填标号)。
A．物质C与HCOOCH=CH2互为同分异构体
B．丙烯酸发生的反应有加成、氧化、取代、加聚、水解
C．物质A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C和D三种物质
(6)、转化关系中所涉及的以下有机物能使溴水因化学反应而褪色的有 (填标号)。
① 乙烯 ② ③ 聚氯乙烯 ④ ⑤
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
20、（一）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)、工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的
化学方程式为： 。
(2)、在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，粗硅生成SiHCl3的化学反应为：Si + 3HClSiHCl3+ H2 ，生成物SiHCl3的结构式为： 。
（二）、某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。
(3)、①中湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因： （用化学方程式表示）。
(4)、向②中滴入浓盐酸，现象为： 。
(5)、将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。
该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式： ，
瓶中红棕色气体为 (填化学式)。
（三）、某氨氮废水( 、 )的生物法处理流程如图所示：
(6)、检验氨氮废水中含有的方法是： 。
(7)、过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现 的转化，称为硝化过程。在碱性条件下
实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为： 。
信宜市2022-2023学年高一下学期
化学期中热身试试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C B C A D B B C A D D D B B B
17．(1) +4 HIO4 (2) HF S2- > O2-> Al3+
(3) 第四周期第ⅡA族 (4) IBr+H2O=HBr+HIO 极性键
18．(1)圆底烧瓶（1分）
（2）加成反应（1分） CH2=CH2+Br2—→CH2BrCH2Br（2分）
（3）装置①中的品红溶液褪色
（4）除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验（2分）
（5）检验SO2是否已被除尽（2分）
（6）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色(2分）
13．(1)
(2) 碳碳双键、羧基 (3)
(4)
(5) B C (6) A
20.（1）SiO2+ 2C Si + 2CO↑ （2）
（3）NH3＋H2O NH3·H2O， NH3·H2O NH＋OH－
(4) 产生白烟 (5) 4NH3＋5O24NO＋6H2O NO2
(6) 取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，
观察到试纸变蓝，说明含有；
(7)
试卷第4页，共5页
