专题8 有机化合物的获得与应用
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
C．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
D．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
2．下列说法不正确的是
A．甲苯能使酸性溶液褪色而苯不能
B．乙二酸能使酸性溶液褪色而乙酸不能
C．纤维素在稀催化下易水解而淀粉比较困难
D．甲酸甲酯能够发生银镜反应而乙酸乙酯不能
3．下列各组物质能够发生化学反应，且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是
选项 甲 乙
A 苯与溴水 乙烯与溴的四氯化碳溶液
B 苯、浓硝酸、浓硫酸混合液在50℃-60℃水浴下 乙烯与氢气(催化剂、加热)
C 乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
D 乙醇和氧气(点燃) 强光照射丙烷和氯气的混合物
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于油脂和乙酸乙酯的比较中，正确的是
①油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体
②油脂和乙酸乙酯都能水解生成羧酸和醇
③油脂和乙酸乙酯都不能使溴水褪色
④油脂和乙酸乙酯都不溶于水，而易溶于有机溶剂
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
5．橡胶是一类具有弹性的物质，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，下列说法正确的是
A．它的单体是
B．丁苯橡胶是和通过缩聚反应制得的
C．装液溴、溴水的试剂瓶均不能用丁苯橡胶作瓶塞
D．丁苯橡胶几乎不会老化
6．下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是
A．用SO2漂白食品 B．用小苏打发酵面团制作馒头
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用ClO2对自来水进行杀菌消毒。
7．下列说法不正确的是
A．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C
B．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性
C．塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料
D．高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物
8．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
9．某有机物小分子含有碳、氢、氧、氮等元素，该有机物可能是
A．乙酸 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．氨基酸
10．下列有机反应属于取代反应的是
A． B．
C．+3H2 D．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol/L NaHSO4溶液中含有的离子总数为3NA
B．1mol FeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C．1L 1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
12．下列说法不正确的是
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，因发生加成反应而使溶液褪色
B．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3Cl
C．丙烯(CH3-CH=CH2)中的三个碳原子在同一个平面上
D．苯分子具有平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同
13．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
A．与乙醇发生酯化反应生成有机物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2
二、填空题
14．写出下列反应的化学方程式(注：有机物需用结构式或结构简式表达)
(1)乙烯与溴水的反应__________；
(2)甲烷与氯气在光照条件下的反应(只须写出生产一氯甲烷的反应方程式即可)__________；
(3)苯与浓硝酸反应的方程式_____________；
(4)乙醇与乙酸酯化反应的方程式____________；
(5)乙酸与碳酸钠溶液的反应方程式__________；
(6)由乙烯合成聚乙烯的反应方程式_______________。
15．乙酸的分子结构与物理性质
(1)分子结构
①乙酸的分子式为_______，结构式为_______，结构简式为_______。
②乙酸的官能团是_______。
(2)物理性质
①乙酸又称_______或_______，食醋中含有_______的乙酸。
②乙酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，能与水和酒精以任意比互溶，易挥发。
16．生活之中有机物的种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇、乙酸是比较常见的有机物。
（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。
（2）下列关于乙醇的说法正确的是__________(选填字母)。
A 乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B 乙醇只能被氧化成乙醛
C 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
（3）当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为____________。
（4）某有机物蒸汽在标况下的密度为3.2g/L，若该有机物的一氯代物只有一种结构，其结构简式为________
17．乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。
(1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了________(填“氧化”或“加成”)反应。
(2)苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3_____+H2O(请将反应方程式补充完整)。
(3)金属钠和乙醇、乙酸反应能生成_______(填“H2”或“O2”)
18．乳酸[CH3CH(OH)COOH]存在于酸牛奶和血液中，肌肉剧烈运动时也有乳酸生成。试回答下列问题：
已知：HOCH2COOH可发生缩聚反应：nHOCH2COOH+(n 1)H2O
(1)乳酸分子中具有的官能团名称是：____、____。
(2)乳酸与足量Na反应的化学方程式为：____。
(3)两分子乳酸可发生酯化反应生成一个六元环酯，写出该六元环酯的结构简式：____。
(4)聚乳酸(PLA)可被微生物降解，能减少环境污染，是理想的绿色高分子材料。写出乳酸分子间发生缩聚反应制取聚乳酸的化学方程式：____。
19．（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为
回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）A可能发生的化学反应有 。（填编号）
①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②可发生酯化反应
③可与氢氧化钠溶液发生中和反应
④可与金属钠发生置换反应
⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化
（二）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：
（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L。
（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 。
20．（1） 用系统命名法命名：________________；
（2）下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有____________________；
① 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
② 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
③ 苯与溴水制溴苯
④ 只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
⑤ 用分液法分离苯和硝基苯的混合物
⑥酯类在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不饱和烃
⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氢氧化钠溶液洗涤，然后再分液
⑨煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来
⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应
（3）某芳香烃结构为，它的分子式为_____，它的一氯代物有____种。
21．8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等。
回答下列问题：
（1）天然气的主要成分为______（填分子式），试写出它的两种重要用途_________________；
（2）电石的主要成分为CaC2，遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），CaC2属于_______化合物（填“离子”或“共价”）；电石引发的火灾应该可用__扑灭。
A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 C．沙土
（3）易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛，所以入口较为生、涩，请用化学反应方程式来表示这一过程_____；
（4）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱．原因是（用离子方程式表示）________________；②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠（Na2S2O3），写出该反应的化学方程式________。
参考答案：
1．D
【详解】A．使用太阳能热水器涉及了太阳能转化为热能的利用，没有涉及到生物质能的利用，故A错误；
B．植物油不属于化石燃料，故B错误；
C．使用无磷洗涤剂与二氧化碳的排放无关，不能降低碳排放，故C错误；
D．化学反应有新物质生成和能量变化，反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．由于苯环对甲基的影响，甲苯易与酸性高锰酸钾发生氧化反应，苯性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，故A正确；
B．乙二酸具有较强的还原性，易与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；
C．淀粉和纤维素都能在酸性条件下发生水解反应，但纤维素更困难，故C错误；
D．甲酸甲酯含有醛基，可发生银镜反应，而乙酸乙酯不含有醛基，不能发生银镜反应，故D正确；
故选C。
【点睛】由于苯环对甲基的影响，甲苯易与酸性高锰酸钾发生氧化反应是解答关键。
3．B
【详解】A．苯与溴水不反应，故不选A；
B．苯、浓硝酸、浓硫酸混合液在50℃-60℃水浴下发生取代反应生成硝基苯；乙烯与氢气(催化剂、加热)发生加成反应生成乙烷，故选B；
C．乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应生成乙醛和水，反应类型是氧化反应；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，故不选C；
D．乙醇和氧气(点燃)生成二氧化碳和水，乙醇发生氧化反应；强光照射丙烷和氯气的混合物发生取代反应，故不选D；
选B。
4．B
【详解】①油脂一般是混合物，乙酸乙酯是纯净物；油脂中有的在室温下呈固态(如硬脂酸甘油酯)，有的在室温下呈液态(如油酸甘油酯)，错误；
②油脂属于酯类，与乙酸乙酯相似，都能水解生成羧酸和醇，正确；
③油脂中若含不饱和烃基，则能与溴水加成而使溴水褪色，乙酸乙酯与溴水不反应，错误；
④油脂和乙酸乙酯都属于酯类，都不溶于水而易溶于有机溶剂，正确；
综上所述，本题选B。
5．C
【分析】该高分子化合物的链节上都是碳原子，形成该高分子的反应类型为加聚反应，即高分子化合物的单体为1，3－丁二烯()和苯乙烯()，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，该高分子化合物的单体为1，3－丁二烯()和苯乙烯()，故A错误；
B．根据上述分析，是单体通过加聚反应得到，故B错误；
C．由于链节中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此装液溴、溴水的试剂瓶均不能用丁苯橡胶作瓶塞，故C正确；
D．丁苯橡胶受氧气、臭氧、日光特别是高能辐射的作用，容易老化，故D错误；
答案为C。
6．A
【详解】A、二氧化硫有毒，不能漂白食品，对人体健康造成较大危害，故A选；
B、小苏打反应生成二氧化碳，可用小苏打发酵面团制作馒头，故B不选；
C、醋酸与水垢中的碳酸钙反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故C不选；
D、ClO2具有强氧化性，可用ClO2对自来水进行杀菌消毒，故D不选。
7．D
【详解】A．坏血病是缺乏维生素C导致的，故维生素C俗称扛坏血酸，而新鲜蔬菜和水果中含丰富的维生素C，故应多吃新鲜的水果和蔬菜，故A正确；
B．紫外线、高温、乙醇都能使蛋白质变性，细菌是蛋白质一种，所以紫外线、高温、乙醇用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性，故B正确；
C．三大合成材料是指合成塑料、合成纤维、合成橡胶，故C正确；
D．高级脂肪酸甘油酯属于小分子化合物，故错误；
答案选D。
8．B
【详解】A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；
B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；
C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；
D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】乙酸和葡萄糖中均只含有碳、氢、氧三种元素；氨基酸和蛋白质都含有碳、氢、氧、氮等元素，蛋白质是高分子，氨基酸是小分子，故选：D。。
10．A
【详解】A．由方程式可知，甲烷与氯气光照条件下发生取代反应一氯甲烷和氯化氢，该反应属于取代反应，故A符合题意；
B．由方程式可知，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故B不符合题意；
C．由方程式可知，催化剂作用下苯与氢气共热发生加成反应生成环己烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意；
D．由方程式可知，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，该反应属于氧化反应，不属于取代反应，故D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A．缺少溶液的体积，不能计算离子的物质的量，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B错误；
C．1L1mol·L-1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C错误；
D．NO和O2发生反应，根据反应的化学方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与Br2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，反应逐步进行，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，不能产生纯净物CH3Cl，B错误；
C．乙烯分子是平面分子，分子中的2个C原子与4个H原子在同一平面上。丙烯分子中甲基C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此丙烯(CH3-CH=CH2)中的三个碳原子在同一个平面上，C正确；
D．苯分子中6个C原子形成平面正六边形结构，键角是120°，相邻碳原子之间的键完全相同，苯分子具有平面正六边形结构，D正确；
故合理选项是B。
13．C
【详解】A．二羟甲戊酸结构中含1个－COOH，与乙醇发生酯化反应得到的有机物的分子式为C8H16O4，A错误；
B．二羟甲戊酸不能发生加成反应，B错误；
C．二羟甲戊酸结构中含－CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，C正确；
D． 1mol该有机物与足量金属钠反应可生成1.5molH2，D错误
答案选C。
14． CH2 = CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ nCH2 = CH2CH2－CH2
【分析】根据发生反应的原理及反应物与生成物写出发生反应的化学方程式。
【详解】(1)乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为CH2 = CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br；
(2)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式为CH4 + Cl2CH3Cl + HCl；
(3)苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式为；
(4)乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(5)乙酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；
(6)由乙烯合成聚乙烯反应的化学方程式为 nCH2 = CH2CH2－CH2。
【点睛】考查有机化学反应方程式的书写，明确有机物的性质和反应原理是解题关键，特别注意反应条件对反应原理的影响。
15．(1) C2H4O2 CH3COOH 羧基
(2) 醋酸 冰醋酸 3%~5%
【解析】(1)
①乙酸的分子式为C2H4O2；结构式为；结构简式为CH3COOH；
②由结构简式可知，乙酸的官能团是羧基；
(2)
乙酸又称醋酸或者冰醋酸，食醋中主要成分是乙酸，含有3%~5%的乙酸。
16． CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH C 20 CH3C(CH3)3
【详解】(1)工业上利用乙烯和水的加成反应，制取乙醇，化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
(2)A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，得到乙酸，A项错误；
B．乙醇能够被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化到乙酸，B项错误；
C．乙醇可以氧化到乙酸，在黄酒中微生物可以使醇氧化生成乙酸，C项正确；本题答案选C；
(3) 酯化反应中，醇在反应中脱去羟基中的H，酸在反应中脱去羧基中的羟基，乙酸分子中的氧都是18O，那么在反应中，以羟基的形式被脱去，与乙醇的中羟基上的H结合生成水，相对分子质量为1×2＋18=20；
(4) 某有机物蒸汽在标况下的密度为3.2g/L，则其相对分子质量为3.2×22.4≈72。其一氯代物只有一种，则只有一种等效氢。相对分子质量为72，所含的C原子数72/12=6，但是有机物中不可能只有C原子，所以含有5个C原子，有12个H原子，分子式为C5H12，戊烷。戊烷的同分异构体中新戊烷符合要求，分子式为C5H12，结构简式为，相对分子质量为72，且只有一种等效氢。
17． 氧化 H2
【详解】(1)乙烯含有碳碳双键，可被氧化剂氧化，故乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应；
(2)苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3+H2O；
(3)金属钠和乙醇、乙酸均发生置换反应，生成H2。
18．(1) 羟基 羧基
(2)+2Na→ +H2↑
(3)
(4)nCH3CH(OH)COOH+(n 1)H2O
【解析】（1）根据乳酸的结构简式得到乳酸分子中具有的官能团名称是：羟基、羧基；故答案为：羟基；羧基。
（2）乳酸与足量Na反应，羟基和羧基都与钠反应生成氢气，其反应的化学方程式为：+2Na→ +H2↑；故答案为：+2Na→ +H2↑。
（3）两分子乳酸可发生酯化反应生成一个六元环酯，一分子的羧基和羟基与另一分子的羟基和羧基发生酯化，则该六元环酯的结构简式： ；故答案为： 。
（4）聚乳酸(PLA)可被微生物降解，能减少环境污染，是理想的绿色高分子材料，则乳酸分子间发生缩聚反应制取聚乳酸的化学方程式：nCH3CH(OH)COOH+(n 1)H2O；故答案为：nCH3CH(OH)COOH+(n 1)H2O。
19．（一）（1）C7H10O5；（2）①②③④⑤；
（二）（1）4.48 ；（2）0.55；26.8g/mol。
【详解】试题分析：根据物质的结构简式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键和醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，正确；② A含有羧基和醇羟基，可发生酯化反应，正确；③A含有羧基，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，正确；④A含有羧基和醇羟基，可与金属钠发生置换反应产生氢气，正确；⑤由于醇羟基连接的碳原子上含有H原子，所以在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化，正确。（二）（1）9.2gNa的物质的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据反应方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据H元素守恒可知n(乙醇)="(" 0.6mol×2)÷6=0.2mol；碱石灰重13.2g，则n(CO2)= 13.2g÷44g/mol=0.3mol，根据C元素守恒可得n(CO)= 0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。则根据O元素守恒可知氧气的的物质的量是n(O2) ="(0.3mol×2+" 0.1mol+ 0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol，燃烧产物的平均摩尔质量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol) ÷ (0.6mol+ 0.3mol+0.1mol)= 26.8g/mol。
考点：考查物质结构与性质的关系、有机物燃烧规律及燃烧化学反应的计算的知识。
20． 2-甲基丁烷 ①④⑩ C18H14 4
【详解】（1）主链最长的碳链含有4个C，称为丁烷，编号从左边开始，在2号C上有一个甲基，该有机物的命名为：2-甲基丁烷。
（2）分液时，为防止液体重新混合而污染，应做到下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，①正确；乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，②错误；苯与液溴在催化剂作用下制溴苯，③错误；苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯在上层，四氯化碳在下层，乙醇与水混溶，己烯与溴发生加成反应，溴水褪色，可鉴别，④正确；苯和硝基苯混溶，应用蒸馏的方法分离，⑤错误；油脂在碱性条件下水解为皂化反应，而酯不一定为油脂，⑥错误；石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等小分子烃，⑦错误；二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应加饱和碳酸钠溶液，然后用分液来除杂，⑧错误；煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，⑨错误；甲烷和卤素气体光照，自由基取代，苯和硫酸、硝酸，亲电取代，乙醇和乙酸酯化反应取代，乙酸乙酯水解反应取代，⑩正确。
（3）根据结构简式可得分子式为C18H14，根据等效氢法，如图：，一氯代物有4种。
点睛：本题是一道组合题，主要考查烷烃的系统命名、有机物的结构和性质、同分异构体种数的判断等知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握。等效氢法：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子上所连-CH3上的氢原子等效；③处于对称位置上的碳原子上的氢原子等效；有4类氢原子就有四种一氯代物。
21． CH4 作燃料，制氢气，做化工原料 离子 C 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ 2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH
【详解】(1)天然气的主要成分为CH4，因为其能燃烧放热、裂解得到氢气和碳黑，所以可以作燃料，也可以制氢气、做化工原料；（2）碳化钙是离子化合物，电石能和水反应生成可燃性气体乙炔，所以不能用泡沫灭火器和消防车喷水灭火，只能用沙土灭火。故选C。 (3) 乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O；(4)①硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，离子方程式为：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣； ②硫化钠在空气中与氧气反应生成硫代硫酸钠和氢氧化钠，方程式为：2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH。
