南京市重点中学2022-2023学年高二下学期期中测试
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
Ⅰ卷（选择题 共39分）
单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，共13题，每题3分。
1．下列说法正确的是（ ）
A．从分子结构上看，糖类都是多羟基醛及其缩合产物
B．糖类、蛋白质、核酸都能发生水解反应
C．制作宇航服的主体材料为有机高分子材料
D．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量
2．反应可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．干冰分子空间构型为V型 B．1 mol尿素分子中含有7 mol 键
C．水分子的电子式： D．氨气是非极性分子
3．X、Y均为第三周期元素，Y元素的单质及化合物常用于自来水的消毒，二者形成的一种化合物能以的形式存在，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．甲醛具有还原性，可用于保存标本
B．氢氧化钠溶液呈碱性，可用作制药中的抗酸剂
C．二氧化硫具有漂白性，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D．过氧乙酸具有强氧化性，可用作环境杀菌消毒剂
5．实验室以BaS为原料制备晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法错误的是（ ）
A．设计a装置为了防止倒吸
B．装置丙中装NaOH溶液用于吸收酸性气体
C．将溶液蒸发结晶可以得到
D．装置乙中，加快搅拌速率可以提高BaS转化率
6．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。下列说法错误的是（ ）
A．槟榔碱和槟榔次碱是同系物
B．槟榔碱分子中N原子的杂化方式是
C．槟榔次碱分子至少有5个碳原子共平面
D．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应
7．某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
下列说法错误的是（ ）
A．试剂a选择溶液比NaOH溶液更合适
B．回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇
C．试剂b为，试剂c为稀硫酸
D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏
8．有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 B．上述反应类型为加成反应
C．化合物Y存在顺反异构 D．Z与足量加成后，分子中含有5个手性碳原子
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将乙醇和浓硫酸混合加热，产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 产物中一定含乙烯
B 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，前者红色更深 碳酸酸性强于苯酚
C 向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，蛋白质析出 蛋白质发生变性
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制，加热，溶液中无明显现象 淀粉没有水解生成葡萄糖
10．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成
C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的中间产物
D．若用苯甲醛和作为原料，不能完成上述羟醛缩合反应
11．酸性条件下通过电催化法可生成，c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．i-NC电极处发生氧化反应
B．合成过程中均作为还原剂
C．合成过程中用c-NC作电极催化剂更利于生成
D．c-NC电极上发生反应：
12．常温下，用0.1 醋酸溶液滴定10 mL浓度均为0.1 的NaOH和氨水的混合液，下列说法错误的是（ ）
A．滴定前，NaOH和氨水的混合液中
B．当滴入醋酸10 mL时，
C．当滴入醋酸20 mL时，
D．当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于20 mL且
13．甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol 气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。（已知：的选择性=）下列说法错误的是（ ）
A．
B．虚线代表的是的转化率
C．553K时，的产量为0.05 mol
D．低于553K时，温度越高，生成的越多
Ⅱ卷（非选择题 共61分）
14．（14分）处理含铬［Cr（Ⅵ）］废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。
（1）钡盐沉铬法：
已知水溶液中（橙色）可转化为（黄色），该可逆反应用离子方程式可表示为______；向含Cr（Ⅵ）的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。使用的沉铬效果要优于的原因是______；
（2）亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬废水中加入等量，使Cr（Ⅵ）还原成Cr（Ⅲ）。测得废水中残留Cr（Ⅵ）与反应时间的关系变化关系如图所示。
①写出将还原为的离子方程式______；
②实际生产中，还原反应控制pH为2.5左右的原因是______；
（3）还原回收Cr（Ⅵ）法：
步骤1：向含Cr（Ⅵ）的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。
步骤Ⅱ：利用步骤Ⅰ过滤后得到的溶液（含有、、）获得。
①研究发现，若步骤Ⅰ中pH偏低将会导致Cr（Ⅵ）的去除率下降，其原因是______；
②获得和的混合溶液的实验方案为：向步骤Ⅰ过滤后的溶液中加KOH溶液调节pH=8，______，得到和的混合溶液。
（实验中须用到的试剂：KOH溶液、溶液、稀硫酸）
已知：
ⅰ．常温下，体系中Al（Ⅲ）、Cr（Ⅲ）微粒的分布分数随溶液pH的变化如图下所示（部分无关粒子已略去）。
ⅱ．强碱性条件下Cr（Ⅲ）能被氧化为；酸性条件下能将Cr（Ⅵ）还原为Cr（Ⅲ）。
15．（17分）苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
物质 相对分子质量 沸点℃ 密度g/mL 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
（1）实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
第一步：______；第二步：
（2）制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
①实验装置中长玻璃管的作用是______；
②下列说法中正确的是______（填序号）；
A．配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却
B．浓硫酸可以降低该反应活化能
C．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
D．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是______；
（3）制取苯胺
①组装好实验装置并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入一段时间。
④利用油浴加热。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
步骤④中利用油浴加热的目的是______；步骤⑤中，加入生石灰的作用是______；
步骤⑥中温度计水银球的位置位于______；
若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为______（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
16．（15分）化合物F（普瑞巴林）是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如下：
（1）在催化剂作用下，烃X和CO、化合生成A，则X的结构简式是______；
（2）B分子中碳原子的杂化方式为______；F中官能团名称是______；
（3）E→F的化学方程式是______；
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______；
①该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶1。
（5）3-苯基丙烯酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。设计以丙二酸、乙醇和甲苯为原料制备3-苯基丙烯酸乙酯的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干）。
17．（15分）以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，是化工产业中常用的方法如下所示：
（1）在催化作用下将乙苯加入三个恒容密闭容器发生上述反应。相关数据如下：
容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
乙苯（g） 苯乙烯（g） 氢气（g） 苯乙烯（g）
甲 1 3 0 0 1
乙 1 4 3 1 x
丙 1 5 0 0 1.2
①时，向乙容器中按表格中数据投料，则此时______（填写“>”“=”“<”）；
②______（填写“>”“=”“<”）；
③乙苯脱氢经历如图所示：
该环节中，温度较低时，更有利于发生的“环节”是______；“吸附环节”中苯烯分子被吸附在催化剂表面活性位点并被活化，“反应环节”可描述为______；
该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢环节”除了产生，还会生成______离开催化剂表面。
（2）为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在气氛下进行。100 kPa下，反应气组成按照1∶0、1∶1、1∶5、1∶9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。图中的曲线是______（填曲线标号）。
（3）工业乙苯催化脱氢生产苯乙烯时，会产生少量积碳，加入一定温度的水蒸气可较长时间保持催化剂活性，其原因是______。
参考答案
单项选择题：共13题，每题3分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B B D C A D A B C C D B
14．（14分）（1）；
消耗，使减小，促进平衡正向移动，提高，有利于Cr（Ⅵ）完全转化为沉淀。
（2）①
②pH偏高，浓度低，（浓度降低）反应速率较慢；pH偏低，浓度大，易转化为气体逸出；
（3）①pH偏低，浓度较大，Al与反应造成Al损耗增多
②沉淀完全后过滤：向滤渣中加KOH溶液调节pH=12，边搅拌边向其中滴加稍过量的溶液，充分反应；加热煮沸反应液：过滤后往滤液中加稀硫酸调节合适pH，使转化为
15．（17分）（1）（或“浓硫酸/△”）
（2）①冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率
②BC
③除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸
（3）使反应液温度维持在140℃进行反应；吸收反应生成的水；三颈烧瓶出气口相平或反应液上方；
60.2%，计算过程：
硝基苯的物质的量：
理论上生成苯胺的质量：0.1 mol×93 g/mol=9.3 g，
故苯胺的产率：。
16．（15分）（1）
（2）、；氨基、羧基；
（3）
（4）或
（5）
17．（15分）
（1）①< ②>
③吸附环节：
乙苯分子中乙基上的2个C—H键断裂，生成苯乙烯；H原子与活性氧生成2个O—H键；转化为；
；
（2）a
（3）水蒸气与积碳发生反应，可消除催化剂表面的积碳
