安徽省2023年高考化学模拟题汇编-10盐类的水解
一、单选题
1．（2023·安徽蚌埠·统考三模）百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：
25°C时0.1 mol·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。 已知： δ(A2-) =
下列说法不正确的是
A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化
B．δ(HA-)=
C．pH=7.0：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- )
D．NaOH 滴定CH3COOH，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点
2．（2023·安徽安庆·统考二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a点对应的溶液呈弱碱性
B．水的电离程度：a点小于b点
C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()
D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()
3．（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 溶液含离子总数为
B．常温常压下， 中含有的电子数总数为
C．标准状况下， 中含有的分子数目为
D． 溶液中含有的数目为
4．（2023·安徽宿州·统考一模）25℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x=] 正确的是
A．水的电离程度：P1>P2>P3
B．P2所示溶液中：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液中：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．25℃时，的水解常数为10-9.25
5．（2023·安徽宿州·统考一模）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 生成白色沉淀，红色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定为含钠元素的盐溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·安徽淮北·统考一模）是易溶二元弱碱(，)，常温下，向溶液中通入，溶液中随[]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溶液：
B．当时，
C．水的电离程度：
D．当时，大于3.5
7．（2023·安徽蚌埠·统考二模）相同温度和压强下，研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。
已知：X2(g)溶解过程发生如下反应：
①X2(aq) +X- (aq)(aq) K1=0.19
②X2(aq) +H2O(1)H+(aq) +X- (aq) + HXO( aq) K2=4.2×10-4
③HXO(aq) H+(aq) +XO- (aq) Ka=3.2×10-8
下列说法正确的是
A．a点溶液中存在：c(H+) >c(X-) >c(XO-) >c(HXO) >c() >c(OH-)
B．b点溶液中存在：c(X-) +c() +c(XO- )>c(H+) +c(Na+)
C．对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用
D．NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中增大
8．（2023·安徽·统考一模）用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：
下列叙述错误的是
A．为一元弱酸
B．初始溶液中的电离度
C．时，混合溶液中有
D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大
9．（2023·安徽合肥·统考一模）某化学兴趣小组测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是
A．溶液呈碱性的原因是
B．溶液中：
C．图1表明升温过程中溶液水解程度减小，pH减小
D．由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动
10．（2023·安徽淮北·统考一模）下列有关实验操作或叙述正确的是
A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗
B．制备晶体，需将饱和溶液蒸干
C．检验时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
D．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧
11．（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液()和的HA溶液()，达到平衡后，下列说法正确的是
A．常温下，HA的电离度约为0.1%
B．平衡后，甲、乙两室的pH相等
C．平衡后，甲室中的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度
D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少
12．（2023·安徽黄山·统考一模）以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下列说法不正确的是
A．1mol过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有σ键数9NA
B．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．氧化除锰过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+
13．（2023·安徽黄山·统考一模）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料
B．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐
C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应
14．（2023·安徽·校联考模拟预测）实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 判断强酸和弱酸 溶液显碱性，溶液显酸性 可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸
B 改变反应物的浓度对平衡的影响 向溶液中加入溶液，达到平衡，然后再加入，溶液红色加深 说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
C 验证的氧化性 向黄绿色的氯水加入溶液，溶液黄绿色褪去 有强氧化性
D 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·安徽·校联考模拟预测）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，与可发生氧化还原反应
C 、、、 能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水
D 、、、 不能大量共存，、会发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
16．（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中学模拟预测）下列实验实验结论正确，且与实验操作、现象存在相关性的是
选项 操作 现象 结论
A 用铁丝蘸取某溶液，再浸入溶液中 溶液不变红色 该溶液一定不含
B 测定等浓度的溶液和溶液 前者大于后者 酸性：
C 装有甲烷和氯气的试管在光照下放置一段时间 混合气体颜色逐渐变浅 和发生了反应
D 在医用酒精中加一块绿豆大的钠 产生气泡 乙醇中断裂氢氧键
A．A B．B C．C D．D
17．（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中学模拟预测）实验发现，(强碱弱酸的酸式盐)溶液的与温度变化曲线如图1所示(不考虑水挥发)，图2实验观察到澄清石灰水变浑浊。
下列说法正确的是
A．溶液中水电离的
B．a点时，
C．b点溶液中，
D．bc段主要原因是分解生成
二、填空题
18．（2023·安徽淮北·统考一模）钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式
颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色
变色硅胶吸水饱和后颜色变成__________，硅胶中添加的作用__________。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。
①常温下，溶液的__________7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下，，。)
②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是__________。
③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。
温度范围／ 150～210 290～320
固体质量/g 8.82 4.82
ⅰ．温度在范围内，固体物质为__________(填化学式，下同)；
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是__________。
三、实验题
19．（2023·安徽·校联考模拟预测）无水氯化铜是一种用途广泛的化学试剂，乙醇溶解减压脱水法制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中盛放的试剂是_______。
(2)在常压下，圆底烧瓶中液体的恒沸温度为78℃，本实验中恒温槽中最佳水温是_______℃。
a.0 b.60 c.78 d.100
(3)干燥塔中装有足量的无水，其作用是_______。
(4)实验结束后，关闭真空泵，在卸下圆底烧瓶前，必须进行的操作是_______。
(5)直接加热无法制得，而是分解得到。该反应的化学方程式是_______。
(6)采用佛尔哈德返滴定法测定样品中氯化铜的含量的反应原理为：，。取样品于锥形瓶中，加入的溶液，再加指示剂：用的溶液滴定，消耗溶液。
①滴定选用的指示剂是_______。
a.甲基橙 b.酚酞 c.淀粉溶液 d.溶液
②样品中的含量为_______%。
四、工业流程题
20．（2023·安徽蚌埠·统考二模）如图是以硼镁矿(含Mg2B2O5 ·H2O、SiO2及少量Fe2O3、A12O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程：
回答下列问题：
(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，工业中可以采取下列适当措施______________( 填序号)。
A．升高溶浸温度 B．加快搅拌速度 C．缩短酸浸时间
(2)滤渣的主要成分有____________________。
(3)吸收过程中发生的离子方程式为___，的空间构型为_____________。
(4)沉镁时调pH≈6.5的原因是________________。
(5)已知溶浸后得1000L含Mg2+3.0mol·L-1的溶液，假定过滤I和过滤II两步Mg2+损．耗率共10%，沉镁时沉淀率99.9% ，最多能生成Mg( OH)2· MgCO3________kg(保留到小数点后第1位)。
五、原理综合题
21．（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。回答下列问题：
(1)25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10 2，Ka2=1.0×10 7。则该温度下NaHSO3的水溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。通过计算解释原因是___________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知室温下：Ka(HClO2)=1.1×10 2，Ka(CH3COOH)=1.8×10 5。25℃时，浓度均为0.1mol/L的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c()___________(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO )。若要使两溶液的pH相等，可___________(填序号)。
a．向NaClO2溶液中加适量水
b．向NaClO2溶液中加适量NaOH固体
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体
d．向CH3COONa溶液中加适量的水
(3)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程为___________。已知。
(4)草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下，向100mL0.40mol·L 1H2C2O4溶液中加入1.0mol·L 1NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒H2C2O4、或。
①室温下，草酸H2C2O4的电离常数Ka1=____________
②当加入NaOH溶液的体积为40mL时，c(H+)+c(H2C2O4)=___________(写关系式)。
③在c点，c()=___________mol/L。
参考答案：
1．D
【分析】随着pH的增大，HA-在增大，H2A在减小，随着pH的进一步增大，则HA-在减小，A2-在增大，以此解题。
【详解】A．根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；
B．根据 可知，，，将其代入，B正确；
C．根据分析结合图示可知，pH=7.0：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- )，C正确；
D．滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该橙色变蓝色，D错误；
故选D。
2．B
【分析】0-a发生的反应为，a点的主成分为和NaCl；a-b发生的反应为，b点的主成分为和NaCl；b-c发生的反应为，c点的主成分为和NaCl。
【详解】A．，即的水解程度大于电离，故该溶液为碱性，A项正确；
B．，即电离大于水解，b点溶液呈酸性，电离出来的H+抑制H2O的电离。而a点水解促进水的电离，水的电离a>b，B项错误；
C．b点成分为NaH2PO4，该溶液中存在质子守恒为c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()，C项正确；
D．主成分为和NaCl，由上分析两者物质的量之比为1：3，c(Cl-)> c(H3PO4)。同时磷酸的电离逐级减弱c()> c()，所以c(Cl-)> c(H3PO4)> c()> c()，故D项正确；
选B。
3．B
【详解】A．没有说明溶液的体积，无法计算溶液中离子的数目，故A错误；
B．水的物质的量为，水中含有电子，含有的电子数总数为，故B正确；
C．标况下，乙醇不是气体，题中条件无法计算乙醇的物质的量，故C错误；
D． 溶液中含有溶质碳酸钠碳酸钠中含有碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解，溶液中含有的碳酸根离子的数目小于，故D错误；
故选：B。
4．D
【详解】A．由题干图示信息可知，P1、P2、P3点对应的溶质分别为：NH3·H2O和少量的NH4Cl，NH3·H2O和较多的NH4Cl，NH4Cl，由于铵根离子水解对水的电离其促进作用，其含量越高促进作用越强，故水的电离程度：P1＜P2＜P3，A错误；
B．由A项分析可知，P2点溶液的溶质为NH3·H2O和较多的NH4Cl，根据物料守恒可知，P2所示溶液中：c(Cl-)＜c()+c(NH3·H2O)，B错误；
C．由A项分析可知，P3点溶液的溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，故P3所示溶液中： c(Cl-)> c()>c(H+)>c(OH-)，C错误；
D．由题干图示信息P1点可知，当c()=c(NH3·H2O)是溶液的pH值为9.25，故25℃时，的水解常数Kh==c(H+)=10-9.25，D正确；
故答案为：D。
5．A
【详解】A．由于碳酸钠溶液中存在+H2O+OH-，则向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，由于Ca2++=CaCO3↓，则生成白色沉淀的同时上述平衡逆向移动，导致红色褪去，故能说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A符合题意；
B．向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，由于加入的NaOH溶液过量，不一定存在Mg(OH)2转化为Cu(OH)2的过程，故不能说明Ksp[Cu(OH)2]
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，但不一定为含钠元素的盐溶液，也可能是NaOH溶液，D不合题意；
故答案为：A。
6．D
【详解】A．是易溶二元弱碱，而BOH+的水解平衡常数，则说明BOH+的水解程度大于电离程度，水解和电离都是微弱的，故溶液：，A正确；
B．当时，，，则，B正确；
C．向溶液中通入，发生反应生成更多的B2+，B2+越多，水解程度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度：，C正确；
D．，当时，，，则，小于3.5，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．由反应②可知，HX为强酸，完全电离，溶液中反应程度①>②>③，a点主要溶质为HX、X2，由于HX(aq)= H+(aq) +X- (aq)，X-会与X2反应，所以c(H+)> c(X-)> c()>c(HXO) > c(XO-)>c(OH-)，选项A错误；
B．b点溶液中存在电荷守恒： c(H+)+c(Na+)= c(X-)+ c()+ c(XO-)+ c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)> c(X-)+ c()+ c(XO-)，选项B错误；
C．HX和NaX溶液均能完全电离出X-，在HX溶液中，随着c(X-)增大，X2的饱和浓度增大，在NaX溶液中，随着c(X-)减小，X2的饱和浓度增大，X-对X2的溶解度无明显作用，选项C错误；
D．NaX溶液中，，随着X2的溶解度减小，其溶液中c(H+)减小，所以增大，即增大，选项D正确；
答案选D。
8．C
【分析】滴定过程中溶液pH突变时，，此时参与反应的，由此可知HA的初始浓度为。
【详解】A．初始溶液，说明HA未完全电离，因此为一元弱酸，故A项正确；
B．初始HA溶液中，初始溶液中稍大于，，因此初始溶液中的电离度，故B项正确；
C．时，溶液中溶质为NaA，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，因此，故C项错误；
D．酚酞试液在溶液pH>10时变红，由图可知当溶液pH>10时，所加NaOH溶液体积大于20mL，因此测得溶液浓度会偏大，故D项正确；
综上所述，错误的是C项。
9．D
【详解】A．溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，水解离子反应为，A错误；
B．结合元素守恒，溶液中：，则，B错误；
C．图1中随着温度升高，pH减小，因为升温过程中水的电离程度增加，Kw增大导致pH减小，C错误；
D．由图2可知，温度降低，pH增大的原因是Kw减小，但降低温度时，水的电离平衡程度减小，平衡逆向移动，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗，润洗会导致所测值偏大，A正确；
B．亚铁离子易被氧化，且会发生水解，制备晶体，需将饱和溶液在真空且氯化氢气流中蒸发，B错误；
C．检验时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明存在氨气，C错误；
D．进行焰色反应时，所用铂丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，D错误；
故选A。
11．C
【分析】0.1mol/L NH4A溶液pH约为7，说明铵根离子和A—离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中HA和一水合氨的浓度约为10—7mol/L，由只有未电离的HA分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中HA的浓度小于乙室，乙室中HA通过交换膜进入甲室，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡。
【详解】A．由0.1mol/LHA溶液pH约为3可知，HA的电离度约为×100%=1%，故A错误；
B．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A—离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，故B错误；
C．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，甲室中加入的HA抑制铵根离子的水解，溶液中一水合氨浓度小于10—7mol/L，乙室中HA的浓度减小，电离度增大，则乙室中A—离子浓度大于0.05mol/L×1%=0.0005mol/L，所以甲室中一水合氨的物质的量浓度小于乙室中A—离子的物质的量浓度，故C正确；
D．NaA溶液中A—离子的水解程度小于NH4A溶液，溶液中HA浓度小于NH4A溶液，所以若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，通过交换膜的HA分子的量增加，故D错误；
故选C。
12．C
【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。
【详解】A．中含有1个过氧键(-O-O-)，结构式为，单键均为σ键，双键中有1条σ键，1条π键，因此1mol过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有σ键数9NA，A正确；
B．根据分析，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+、，B正确；
C．溶液中Fe3+能与锌反应生成Fe2+和Zn2+，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；
D．根据分析，“氧化除锰”工序用Na2S2O8把Fe2+、Mn2+氧化为Fe3+、MnO2，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+，D正确；
故选C。
13．A
【详解】Ａ．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于人造高分子材料，A错误；
Ｂ．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐，B正确；
Ｃ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”，疏松多孔，具有吸附性，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，C正确；
Ｄ．高铁酸钾(K2FeO4)氧化性，在水处理过程中能使蛋白质的变性、胶体聚沉、发生盐类水解、氧化还原反应，D正确；
故答案为：A。
14．A
【详解】A．水解，溶液显碱性，可以确定是弱酸；溶液显酸性是因为电离出氢离子，无法判断是否为弱酸，故A正确；
B．开始溶液过量，再加入溶液，即使没有平衡移动，也会生成更多的，溶液颜色也会加深，故B错误；
C．溶液褪色是因为氯气分子和双氧水发生了氧化还原反应，体现了双氧水的还原性，故C错误；
D．菠菜中含有的是，应当过滤后先滴加硝酸氧化，再与溶液发生显色反应，故D错误；
故答案选A。
15．B
【详解】A．、在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；在离子方程式中，草酸是弱酸，不能拆开，故A错误；
B．酸性条件下，可与发生氧化还原反应，二者不能大量共存，故B正确；
C．因为酸性太弱，因此和水解相互促进，发生彻底反应，最终可生成氨水和硅酸，因此不能大量共存，故C错误；
D．向溶液中加入一定量，可得到和的混合溶液，、、、四种离子可以大量共存，故D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．铁具有还原性，溶液不变红可能是Fe3+被铁丝还原为Fe2+，故A错误；
B．的酸性主要由第一步电离决定，测定等浓度的溶液和溶液，只能比较与的酸性，故B错误；
C．氯气呈黄绿色，甲烷与氯气在光照下反应生成无色产物，故C正确；
D．医用酒精中有水，水更易与钠反应生成，故D项错误；
故答案选C。
17．D
【详解】A．由图示知，a点温度低于c点，c点大于a点，a点和c点对应溶液相等，而溶液中均来自于水的电离，故溶液中水电离的，故A错误；
B．a点溶液显碱性，说明溶液中的水解程度大于其电离程度：，，的水解常数与电离常数的比：，，故B错误；
C．b点溶液中：，又因为，故，故C错误；
D．由图2可知，加热溶液时，分解生成，和挥发性的，水解程度比大，溶液碱性显著增强，故D正确；
故选D。
18．(1) 粉红色 作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度
(2) ＜ 抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率) 3＋2O2Co3O4＋6CO2
【详解】（1）变色硅胶吸水饱和变为，则颜色变成粉红色，根据的吸收程度不同，其颜色不相同，因此硅胶中添加的作用是作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度；故答案为：粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度。
（2）①常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则铵根水解程度大于草酸根水解程度，铵根水解呈酸性，因此溶液的＜7；故答案为：＜。
②制取晶体时，铵根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制铵根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)；故答案为：抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)。
③ⅰ．二水合草酸钴，其物质的量为，温度在范围内，若失去水，则质量为0.06mol×147g mol 1＝8.82g，因此固体物质为CoC2O4；故答案为：CoC2O4。
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，则Co质量为0.06mol×59g mol 1＝3.54g，则氧的质量为4.82g 3.54g＝1.28g，氧原子物质的量为，则钴的氧化物为Co3O4，草酸钴和氧气反应生成Co3O4和二氧化碳，则此过程发生反应的化学方程式是3＋2O2Co3O4＋6CO2；故答案为：3＋2O2Co3O4＋6CO2。
19．(1)、乙醇
(2)b
(3)吸收乙醇和水蒸气
(4)打开三通阀
(5)
(6) d 99.8
【分析】氯化铜是强酸弱碱盐，直接加热氯化铜晶体，氯化铜会发生水解生成碱式氯化铜，该实验采用乙醇溶解氯化铜晶体减压脱水法制备无水氯化铜。
【详解】（1）由题意可知，圆底烧瓶中盛放的试剂是乙醇和二水氯化铜晶体形成的恒沸液，故答案为：、乙醇；
（2）降低压强，恒沸液的温度会降低，由在常压下，圆底烧瓶中液体的恒沸温度为78℃可知，本实验中恒温槽中最佳水温是60℃，故选b；
（3）由题意可知，干燥塔中装有的足量无水氯化钙用于充分吸收乙醇和水蒸气，便于氯化铜晶体受热失去结晶水制得无水氯化铜，故答案为：吸收乙醇和水蒸气；
（4）实验结束后，关闭真空泵后，为保障实验安全，防止意外事故发生，在卸下圆底烧瓶前，应打开三通阀通入空气平衡气压，便于在常压条件下卸下圆底烧瓶，故答案为：打开三通阀；
（5）由题意可知，二水氯化铜晶体直接受热分解生成碱式氯化铜、氯化氢和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（6）①当硫氰化铵溶液与硝酸银溶液完全反应后，过量的硫氰酸根离子能与铁离子生成红色的硫氰化铁，所以滴定时应选用硫酸铁铵溶液做滴定的指示剂，故选d；
②由题意可知，0.135g样品中氯离子的物质的量为0.1000mol/L×0.04L—0.1000mol/L×0.002004L=0.001996mol，则氯化铜晶体的含量为×100%=99.8%，故答案为：99.8。
20．(1)AB
(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3
(3) NH3 += + 正四面体形
(4)pH过小Mg2+难水解生成Mg(OH)2，pH过大生成Mg(OH)2过多，不利于Mg(OH)2·MgCO3生成
(5)191.5
【分析】硼镁矿(含Mg2B2O5 ·H2O、SiO2及少量Fe2O3、A12O3)加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体为NH3，用NH4HCO3吸收NH3，发生反应NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3，根据过滤2及沉镁成分知，过滤1中得到的滤渣为难溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3，调节溶液pH=3.5时得到H3BO3，滤液中含有MgSO4，沉镁过程发生的反应为2Mg2++3+2H2O=Mg(OH)2· MgCO3↓+2，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有(NH4)2SO4；
【详解】（1）根据流程图知，硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液，为了提高溶浸速率，可以采取适当升温、适当增大溶浸液浓度、研磨成粉末、搅拌等措施，答案选AB；
（2）根据分析可知，滤渣为难溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；
（3）得到的气体为NH3，用NH4HCO3吸收NH3，发生反应NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3，发生的离子方程式为NH3 += + ；
中心原子N电子对数=4+=4，中心原子是sp3杂化，没有一对孤电子对，所以的立体结构是正四面体型；
（4）沉镁时调pH≈6.5的原因是：pH过小Mg2+难水解生成Mg(OH)2，pH过大生成Mg(OH)2过多，不利于Mg(OH)2·MgCO3生成；
（5）根据镁守恒可知，最多能生成Mg( OH)2· MgCO3的质量为1000L3.0mol/L(1-10%)99.9%142g/mol=191.5kg。
21．(1) 酸性 Kh===10–12＜Ka2，电离程度大于水解程度 增大
(2) > bd
(3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
(4) 10 1.22 c(OH–)+c() 0.03
【详解】（1）亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh===10–12＜Ka2，则亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；向亚硫酸氢钠溶液中加入少量碘时发生如下反应：HSO+I2+H2O=SO+3H+，反应中亚硫酸氢钠的电离常数不变，溶液的氢离子浓度增大，溶液中=，溶液中增大，则溶液中增大，故答案为：酸性；Kh===10–12＜Ka2，电离程度大于水解程度；增大；
（2）由电离常数的大小可知，亚氯酸的酸性强于醋酸，则醋酸根离子在溶液中的水解程度大于亚氯酸离子，等浓度的亚氯酸钠和醋酸钠中，亚氯酸钠溶液的pH小于醋酸钠溶液，亚氯酸离子的浓度大于醋酸根离子；若要使两溶液的pH相等，可向亚氯酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH增大，或稀释醋酸钠溶液使溶液pH减小，故选bd，故答案为：>；bd；
（3）由溶度积的大小可知，向等浓度的氯化铜和氯化锰混合溶液中加入氨水，氯化铜溶液优先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，故答案为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2；
（4）①由图可知，当溶液中c(H2C2O4)= c()时，溶液pH为1.22，则Ka1== c(H+)=10 1.22，故答案为：10 1.22；
②当加入氢氧化钠溶液的体积为40mL时，草酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成草酸氢钠，草酸氢钠中存在质子守恒关系c(H+)+c(H2C2O4)= c(OH–)+c()，故答案为：c(OH–)+c()；
③由图可知，c点时草酸氢根离子的δ(x)为0.15，则溶液中草酸氢根离子的浓度为=0.03 mol/L，故答案为：0.03。
试卷第1页，共3页
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