专题2《研究物质的基本方法》检测题
一、单选题
1．混合物的分离是化学实验的重要内容。如图的仪器，从左至右，可进行的操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
2．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
3．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到600mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
A．0.025mol/L B．0.03mol/L C．0.06mol/L D．0.4mol/L
4．元素的化学性质主要取决于原子的
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．核电荷数 D．核内中子数
5．实验室一般采用如图装置进行海水淡化，此方法为
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液
6．下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是
A．试管 B．容量瓶 C．坩埚 D．锥形瓶
7．利用下列装置及药品能达到实验目的的是
A．制备并收集NO2 B．检验溴乙烷的消去产物 C．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶 D．制备Fe(OH)2沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98%
A．H2SO4的摩尔质量为98g
B．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
9．RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO中含有电子的物质的量为
A． B．
C．(x+n)mol D．
10．“嫦娥五号”采回的月壤中含有的He是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是
A．核聚变属于化学变化
B．He的中子数为3
C．He发电代替火电有利于实现碳达峰
D．He之间通过共价键形成单质分子
11．某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为
A．0.5 B．0.7 C．0.35 D．0.9
12．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是
饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO42-)0.4~19.2mg/L
A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间
C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol
13．碳元素有3种核素，其中一种是，其核内的中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
14．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是
A． B． C． D．
15．下列实验操作不当的是
A．实验室制取少量蒸馏水时，不需要使用温度计
B．实验室制取少量的时，为防止其被氧化，应将吸NaOH溶液的胶头滴管插入溶液中
C．防止浓在光照条件下变色，应将浓保存在棕色试剂瓶中
D．通常酒精灯中加入酒精的体积不超过酒精灯容积的三分之一
二、填空题
16．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_____；
b、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_____。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
17．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______。
(2)步骤③中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是______。
(3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。
三、计算题
18．将28gFe投入200mL 某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。
求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____。
②反应中生成的H2在标准状况下的体积_____。
19．常温下将10mL2mol/L的HNO3溶液加水稀释到400mL。
（1）所得HNO3溶液的物质的量浓度为___________。
（2）若从稀释后的溶液中取出100mL，则该100mL溶液中溶质的物质的量为______________，中和这100mL HNO3溶液需要0.08mol/L氢氧化钠溶液的体积是______________。
四、实验题
20．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液。(已知KMnO4的摩尔质量：158g/mol)
(1)计算所需KMnO4固体的质量为_____g，用天平称量_______g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、_________。
(3)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是 (填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
21．用18.0mol/L的浓硫酸配制1.00mol/L稀硫酸100mL，共操作有以下各步：
①用量筒量取________mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入100mL容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
(1)第①步操作中应用量筒量取_______mL浓硫酸；若需要量取6mL溶液，应选择_______mL量筒(填5、10或50)
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶，还缺少的仪器是________。
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)________________。
(4)定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将________(填偏大、偏小或无影响)。在硫酸转移入容量瓶之前，容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水，配制的硫酸浓度将________(填偏大、偏小或无影响)。
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．D
【详解】①是蒸馏烧瓶可用于蒸馏；②漏斗主要用于过滤；③分液漏斗用于萃取；④蒸发皿用于蒸发；
故选D。
2．A
【分析】
【详解】A．BaCl2是强电解质，1个氯化钡能够电离产生2个Cl-离子，因此该溶液中Cl-浓度为2 mol/L，A正确；
B．只知道浓度，不知道溶液的体积，无法确定微粒的物质的量的多少，B错误；
C．配制490 mL该浓度的BaCl2溶液，应该选择一个500 mL容量瓶一次完成，C错误；
D．溶液的体积不等于溶剂的体积，因此将208 g BaCl2固体溶解在水中配成1 L溶液，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1，而题给的是溶剂的体积为1L，D错误；
故选A。
3．A
【详解】c(NaOH)= 30mL×0.5mol/L÷600mL=0.025mol/L，答案为A。
4．A
【详解】元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，故选A。
5．C
【详解】A．过滤用于分离溶液和固体不溶物，用到的仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，由此可知，A项错误；
B．蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质的分离方法，用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等，由此可知，B项错误；
C．蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物，一般用到的仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台、石棉网，由此可知，C项正确；
D．分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体，用到的仪器有：分液漏斗、烧杯、铁架台。据此可知，D项错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．试管可以直接加热，A错误；
B．容量瓶不能加热，B错误；
C．坩埚是一种可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网，C错误；
D．锥形瓶加热时，需要垫上石棉网，使锥形瓶受热均匀，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．NO2易溶于水，不能用排水法收集，A错误；
B．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯使能与高锰酸钾褪色，但乙醇也能被高锰酸钾氧化，故应该选用溴的四氯化碳溶于溶液，B错误；
C．转移洗涤液时，玻璃棒应该处于刻度线下方，C错误；
D．打开止水夹a，A试管中产生的氢气将A和B中的空气排尽，关闭止水夹a后，产生的氢气使试管A中压强增大，将A中的硫酸亚铁挤入B中的NaOH中，生成氢氧化亚铁白色沉淀，D正确；
故答案为：D。
8．C
【详解】A.H2SO4的摩尔质量为98g/mol，A错误；
B.该硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，B错误；
C.由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释后溶液的浓度及体积可知溶质的物质的量n(H2SO4)=4.6mol/L×0.25L=1.15mol，则需要浓硫酸的体积V=1.15mol÷18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，C正确；
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂抹稀的NaHCO3溶液，D错误；
故合理选项是C。
9．D
【详解】RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，a克RO物质的量为n==g/mol=，则a克RO中含有电子的物质的量为×(x+n)= ，故D正确。
故选：D。
10．C
【详解】A．核聚变时原子核发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A错误；
B．中子数=质量数-质子数，故的中子数=3-2=1，B错误；
C．He发电代替火电可减少二氧化碳排放，有利于实现碳达峰，C正确；
D．稀有气体为单原子分子，分子内没有化学键，D错误
故选C。
11．C
【详解】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒，因此，故答案为C。
12．C
【详解】A．标签上给出的离子的物理量是单位体积内离子的质量而不是物质的量浓度，A错误；
B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为：10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，B错误；
C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为4.8mg/L ，转换成浓度为:(4.8×10-3)/24mol/L=2×10-4mol/L，C正确；
D．硫酸根离子(SO42－)：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n(SO42－)的最大值为0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，D错误；
答案选C。
13．B
【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来解答。
【详解】的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选B。
14．D
【详解】氢氧化钠有腐蚀性，要使用腐蚀性标识；答案选D。
15．D
【详解】A.实验室制取少量蒸馏水时，不需要使用温度计，故不选A；
B.实验室制取少量的时，为防止其被氧化，应将吸NaOH溶液的胶头滴管插入溶液中，故不选B；
C.硝酸见光受热均易分解生成二氧化氮、氧气、水，因此防止浓在光照条件下变色，应将浓保存在棕色试剂瓶中，故不选C；
D.通常酒精灯加入酒精的体积不超过酒精灯容积的三分之二，不低于三分之一，故选D；
答案：D。
16．(1)12
(2)BD
(3) 16.7 偏小 偏小
(4) 25 C
【详解】（1）根据c=1000ρω/M，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为；
（2）溶液具有均一性、稳定性，则浓度、密度不随所取体积的多少而变化，答案选BD；
（3）①根据c1×V1=c2×V2，欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，根据容量瓶规格，需选择500mL容量瓶配制溶液，则需要量取上述浓盐酸的体积为；
②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致浓溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏小；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制溶液体积偏大，浓度偏小；
（4）①盐酸与NaOH按1：1反应，则0.400mol/L×V=0.4g÷40g/mol，V=0.025L即25mL；
A．浓盐酸挥发，浓度减小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，A项错误；
B．配制溶液时，未洗涤烧杯，浓度偏小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，B项错误；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，盐酸的浓度偏大，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏小，C项正确；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，浓度偏小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，D项错误；
答案为C。
17．(1) 酸 除去溶液中的CO2
(2) CaCl2+2NH3 H2O+H2O2+6H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3 H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O 温度过高时双氧水易分解
(3)去除结晶表面水分
【详解】（1）加入盐酸至溶液中尚有少量CaCO3，说明盐酸不足，但产生的CO2溶解在水中形成H2CO3，此时溶液呈酸性，CO2在溶液中存在会影响产品的纯度，CO2属于挥发性气体，加热能使其从溶液中逸出，故答案为：酸；除去溶液中的CO2；
（2）CaCl2与H2O2发生复分解反应生成CaO2：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，HCl再与NH3 H2O反应生成NH4Cl和H2O，总反应为：CaCl2+H2O2+2NH3 H2O=CaO2↓+2NH4Cl和2H2O， H2O2受热易分解，所以反应需在冰浴下进行，故答案为：CaCl2+2NH3 H2O+H2O2+6H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3 H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O；温度过高时双氧水易分解；
（3）结晶用蒸馏水洗涤后吸附有H2O，结晶不溶于CH3CH2OH，而H2O溶于CH3CH2OH，所以用CH3CH2OH洗涤可除去结晶表面的水分，故答案为：去除结晶表面水分。
18． 5mol/L 11.2L
【分析】（1）发生，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合、以此计算；
（2）发生，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算。
【详解】(1)，由反应, ,则，
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为5mol/L；
(2),标况下体积为,
答：反应中生成的H2在标准状况下的体积11.2L。
【点睛】本题主要考查化学计算，利用方程式和浓度公式计算相关值。
19． 0.05mol/L 0.005mol 0.0625 L
【详解】(1)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(HNO3)==0.05mol/L。
(2)若从稀释后的溶液中取出100mL，则该100mL溶液中溶质的物质的量应该是总物质的量的，即×2mol/L×0.01L=0.005mol，HNO3和NaOH以物质的量之比为1：1反应，
即反应时存在n(HNO3)=n(NaOH)= 0.005mol，V(NaOH)= =0.0625L。
20．(1) 3.95 4.0
(2)玻璃棒、250mL容量瓶
(3)CD
【分析】一定物质的量浓度溶液配制时，根据需要的容量瓶体积计算高锰酸钾固体的用量，用天平称量后放入烧杯中溶解，待完全溶解并恢复至室温后，转移入容量瓶，摇匀、定容，转入试剂瓶，贴标签并保存。
(1)
配制240mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液需要用250 mL容量瓶，所需KMnO4固体的质量为250mL×0.1mol·L-1×158g/mol=3.95g；天平是粗量仪器，精确到十分位，故用天平称量4.0g。
(2)
一定物质的量浓度溶液配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶。
(3)
A．加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大；
B．容量瓶未干燥处理，对配制结果无影响；
C．定容加水时超过刻度线则溶液体积偏大，浓度偏小，立即吸出多余的水并没有改变浓度；
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致溶质损失，配制的溶液浓度偏小；
故符合题意的是CD。
21． 5.6 10 胶头滴管 ①④③②⑤ 偏大 无影响
【分析】(1)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，计算需要溶液体积，依据溶液体积选择量筒规格；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤选择使用的仪器和缺少的仪器；
(3)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤排序；
(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断。
【详解】(1)浓硫酸在稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c1·V1=c2·V2，18.0mol/L×V1=1.00 mol/L×100mL，解得V1=5.6mL；量筒选取要选所比量取体积大，且最接近的；所以量取6mL水，应选用10mL量筒；
(2)配制100mL 1.00mol/LH2SO4溶液需要使用的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：胶头滴管；
(3)用浓溶液配制稀溶液的一般步骤为：计算量取稀释移液洗涤定容摇匀装瓶，所以正确的顺序为：①④③②⑤；
(4)定容时，如果俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；硫酸转移入容量瓶之前，容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水，对配制的硫酸浓度无影响
