2023年中考化学人教版二轮复习题--盐 化肥
一、单选题
1．下列物质的俗称、化学式和物质类别一致的是
A．熟石灰 CaO 氧化物 B．酒精 C2H5OH 有机物
C．纯碱 Na2CO3 碱 D．盐酸 NaCl 酸
2．对所学知识及时总结是一种好习惯，某同学总结的下列实验现象正确的是
A．把用石蕊试液浸泡过的紫色纸花晒干后放入二氧化碳气体中，纸花变红
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．氯化铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生
D．镁条在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁
3．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A NaCl溶液 Na2CO3 加适量石灰水溶液，过滤
B CO2 CO 点燃
C CaO CaCO3 加足量水，过滤
D CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．如图所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A．向的溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在，将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合
5．下列各组溶液,不用其他试剂就能依次鉴别出来的是
A．CaSO4、NaOH、KNO3、 NaCl
B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C．AgNO3、KOH、稀HCl、NaCl
D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
6．有一包白色固体可能含有K2SO4、K2CO3、BaCl2、KOH中的一种或几种。取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生。过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积变化关系如图所示。由此推断白色固体中（ ）
A．肯定只存在K2CO3
B．肯定存在BaCl2
C．可能存在K2SO4
D．白色固体肯定只含上述固体中的两种物质
7．现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液．下列有关说法正确的是（ ）
A．若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸
B．若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁
C．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象
D．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小
8．下列对化学肥料的认识正确的是
A．NaNO3是一种常见的复合肥料 B．铵态氮肥与草木灰混用，不会降低肥效
C．棉花叶片枯黄，应施用磷肥 D．通过闻气味的方法可以区分 NH4HCO3和KCl
9．合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是( )
A．为保证高产尽量多施用化肥 B．不能将氯化铵与酸性物质混合施用
C．CO(NH2)2是一种常用的复合肥 D．提倡将农家肥与化肥综合施用
10．分类是化学学习常用的方法。下列分类不正确的是
A．氧化物：干冰、氧化钙 B．盐：硫酸铜、氯化钠
C．碱：纯碱、烧碱 D．混合物：空气、海水
11．下列实验步骤或检验方法不正确的是（ ）
A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨气，则该化肥一定是铵态氮肥
B．用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、称量、量取、溶解、贴标签
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁
D．除去CO中少量的水蒸气和CO2，将气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
12．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质) ，所用的试剂和操作都正确的是
A．CaCl2固体(CaCO3)：加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B．FeCl2溶液(CuCl2)：加适量无锈铁钉，过滤
C．Fe粉(Cu)：加足量稀盐酸、 过滤、洗涤、干燥
D．CO2(H2O)：通过盛有氢氧化钠固体的干燥管
二、填空题
13．化学与我们生产、生活息息相关．请选择正确答案的标号填在相应的空格里．
A C B NaHCO3 C NH4NO3 D CO E CaCO3
（1）可作氮肥的是_____．
（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一_____．
（3）能用于冰箱除味剂_____．
（4）能与血液中血红蛋白结合，造成中毒的气体是_____．
（5）大理石的主要成分是_____．
14．某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化碳的化学性质进行了验证和总结，请根据如图，回答问题。
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得到结论，氢氧化钙溶液呈__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__________，此时所得溶液中含有的溶质有酚酞和__________；加入过量的__________除去盐酸，得到只含一种溶质的溶液。
（3）丙同学根据图见能与部分非金属氧化物反应，得出结论：实验室存放碱溶液时需__________；
（4）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象__________；反应后溶液中的溶质一定含有的溶质和酚酞和__________，可能含有的溶质是__________（写出一种可能即可），请设计实验验证你的猜测__________。
15．从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空(答案有多种的只需要写出一种即可)。
空气中含量第二的单质 2个硫酸根离子 相对分子质量最小的氧化物 由四种元素组成的氮肥
___________ _______ ___________ ___________
16．生活中化学知识随处可见。
（1）医疗急救常用到纯氧，其原因是_________________________________________________。
（2）将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸等）放入水中，观察到有大量气泡产生，其原因是
____________________________________________________________________________。
（3）铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是____________。
三、推断题
17．下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。（部分条件省略）
（1）写出下列物质的化学式：A________D________E________F________
（2）写出CO2通入D溶液发生反应的化学方程式：__________。
（3）写出A高温反应生成B和CO2的化学方程式__________
18．以下九种物质是初中常见的物质，其中A为紫黑色固体，B、Y为黑色固体，X、E是组成元素相同的液体，C能使带火星的木条复燃，F能使澄清石灰水变浑浊。其中箭号表示生成的意思，试回答下列有关问题。
(1)A的化学式为 _______ ， X的化学式 _________ 。
(2)写出①的化学符号表达式 ______________________________
(3)Y的用途： ____________ 。
四、实验题
19．课堂学习中，采用分类研究的方法，通过实验探究了典型的酸和碱以及常见盐的主要化学性质;知道了各类物质各自具有一般性质，初步认识了复分解反应的一般规律， 初步学会基于物质类别预测陌生物质性质的基本思路；①判断陌生物质的类别,根据该类别物质的一般性质及相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应；②选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体反应。用实验验证预测是否正确。氯化钴(CoCl2)用于工业制造油漆催干剂。已知钴(Co)的金属活动性与铁相似，请根据下表资料信息和限定的实验药品，运用所学知识预测氯化钴(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
[查阅资料]钴的部分化合物相关性质如下:
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
[限定实验药品] CoCl2溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
[实验方案设计]
预测氯化钴的化学性质 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
氯化钴能够与活泼_______(填物质类别)反应 CoCl2溶液中含Co2+,钴金属活动性与铁相似。 取少量CoCl2溶液于试管中，向其中加入一段镁条，如果观察到镁条表面有固体析出，溶液由粉红色变为无色，则预测成立。
氯化钴能够与可溶性的银盐反应 CoCl2溶液中含Cl-,AgCl难溶于水。 取少量CoCl2溶液于试管中，向其中加入少量AgNO3溶液,如果观察到__________，则预测成立。
氯化钴能够与可溶性的__(填物质类别)反应 _______ 取少量CoCl2溶液于试管中，向其中加入少量_________，如果观察到_______，则预测成立。
氯化钴能够与可溶性的__(填物质类别)反应 ________________， 取少量CoCl2溶液于试管中，向其中加入少量______，如果观察到_______，则预测成立。
20．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验。
(1)甲实验中，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图2所示。
①该实验操作是将___滴加到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为(写化学式)___。
(2)乙实验中滴加氧氧化钠溶液后，可观察到的现象是___。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊，滴加酚酞后呈红色；
①浑浊废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和___。
②取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液和酚酞，静置，观察到___现象，说明废液中还含有NaOH和Na2CO3。
五、计算题
21．某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3，为了测定废水中NaOH的质量分数，取废水100g逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为_____g。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
22．纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。取8g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至40g时，烧杯内溶液的总质量为45.8g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。
请计算：
(1)A点产生气体的质量m是______g。
(2)B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（写化学式）。
(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化钙，故错误；
B、酒精的化学式为C2H5OH，是有机物，故正确；
C、纯碱属于盐不是碱，故错误；
D、盐酸的化学式为HCl，故错误。故选B。
2．C
【详解】A、二氧化碳不能使干燥的紫色纸花变色，二氧化碳和水生成碳酸，显酸性，能使紫色纸花变红色，故A不正确；
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故B不正确；
C、氯化铵与熟石灰混合研磨时，铵根离子和氢氧根离子生成氨气，则有刺激性气味的气体产生，故C正确；
D、镁条在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁属于实验结论，故D不正确。故选C。
3．D
【详解】A、Na2CO3能与适量石灰水溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
4．B
【详解】A、水的pH值为7与pH=9的Ca(OH)2溶液混合后，pH值应该介于7和9之间不可能小于7，图像与之不符，故A错误；
B、碳酸钙与盐酸反应的生成物是氯化钙、水、二氧化碳，没反应前没有气体，随着反应的进行气体越来越多，碳酸钙完全消耗后，反应结束后二氧化碳质量不变，图像与之相符，故B正确；
C、40℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大，达到饱和后就不变了，因为恒温蒸发饱和溶液时，溶液始终处于饱和状态，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，图像与之不符，故C错误；
D、根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑和Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑可知，每56份质量的锌与足量的稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每24份质量的镁与足量的稀硫酸反应生成2份质量的氢气。由于稀硫酸过量，等质量的镁片和锌片完全消耗，镁片产生的氢气多，图像与之不符，故D错误。故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
5．B
【详解】A、观察颜色，蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，其余的两种无法鉴别，不符合题意；
B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，与氢氧化钠不能反应。将溶液两两混合，有一种试剂能与其他试剂分别产生气体、沉淀和无现象，该试剂是碳酸钾，与碳酸钾产生气体的是盐酸，产生沉淀的是氯化钡，无现象的是氢氧化钠，可以鉴别，符合题意；
C、将溶液两两混合，有一种试剂能与其他两种试剂产生沉淀，一种试剂混合没有白色沉淀，该试剂是硝酸银，与硝酸银混合没有白色沉淀的是氢氧化钾，盐酸和氯化钠无法鉴别，不符合题意；
D、将试剂两两混合，碳酸钠能与盐酸和稀硫酸产生气体，与硫酸钠混合没有现象，无法鉴别盐酸和硫酸，不符合题意；
故选：B。
6．B
【详解】碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在K2SO4、K2CO3、BaCl2、KOH中，有白色沉淀生成的是K2SO4和BaCl2，或K2CO3和BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有K2CO3、BaCl2；一定没有硫酸钾；KOH可能有，也可能没有，对实验现象没有影响。故选B。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
7．A
【详解】A、铁的金属活动性强于银，弱于锌，则铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，且铁价格便宜，若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸，该选项说法正确；
B、由于金属活动性顺序锌>铁>银，则若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是银；若向废液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸盐反应生成银和硝酸锌，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则先置换出的是银，该选项说法不正确；
C、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，若锌的量较少，没能将废液中的银全部置换出来，则向滤液中加入稀盐酸将出现白色沉淀，该选项说法不正确；
D、由于、，根据质量守恒定律，可知锌与硝酸银反应溶液质量增大，锌与硝酸亚铁反应溶液质量增大，则滤液与原溶液相比，可能增大、也可能不变或减小，该选项说法不正确。
故选A。
8．D
【分析】本题考查化肥。
【详解】A、复合肥是含有氮磷钾三种其中两种以上的元素，硝酸钠只含有氮元素，因此不是复合肥，故A不符合题意；
B、草木灰呈碱性，遇到铵态氮肥会反应，使肥效降低，故B不符合题意；
C、叶片枯黄应该补充氮肥，故C不符合题意；
D、碳酸氢铵有刺激性气味，氯化钾没有气味，因此可以区分，故D符合题意；
故选D。
【点睛】铵盐和碱性物质会反应生成氨气，降低肥效。
9．D
【详解】A、适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染土地，故A错误；
B、氯化铵显酸性，可以与酸性物质混合施用，故B错；
C、CO（NH2）2中只有氮元素，不是复合肥，故C错；
D、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故D正确。故选D。
【点睛】氯化铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效。
10．C
【详解】A.氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，干冰（固态二氧化碳）是由碳元素和氧元素组成的，是氧化物；氧化钙是由氧元素和钙元素组成，属于氧化物，故不符合题意；
B、盐是指一类含有金属离子或铵根离子与酸根离子的化合物，硫酸铜、氯化钠都属于盐，故不符合题意；
C、碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。纯碱是碳酸钠，是由碳酸根离子和钠离子构成的，属于盐；烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，故符合题意；
D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。空气中含有氮气和氧气等、海水中含有氯化钠和水等多种物质，都属于混合物，故不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】A、只有铵态氮肥与熟石灰混合研磨后产生氨味，不符合题意；
B、用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，贴上标签，不符合题意；
C、可分别取固体加少量水溶解，能使温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
D、除去CO中少量的水蒸气和CO2，将气体先通入氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应除去二氧化碳，然后通过浓硫酸除去水，符合题意。故选D。
12．B
【详解】A、CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，不能完全除去杂质，微溶的硫酸钙会包裹在碳酸钙的表面，而且引入了新的杂质硫酸钙，不符合除杂原则，不符合题意；
B、无锈铁钉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物铜等，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、Fe粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，过滤、洗涤、干燥最后得到铜，不符合除杂原则，不符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合题意。故选B。
13． C B A D E
【详解】（1）硝酸铵中含有氮元素，可用作氮肥．
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，焙制糕点时加入的碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一．
（3）活性炭具有吸附性，能用于冰箱除味．
（4）一氧化碳能与血液中血红蛋白结合，造成一氧化碳中毒．
（5）大理石的主要成分是碳酸钙．
故答案为：（1）C；（2）B；（3）A；（4）D；（5）E．
14． 碱性 溶液由红无色变为无色 HCl和CaCl2 石灰石（大理石） 密封保存 溶液颜色不变，有白色沉淀生成 NaOH Na2CO3 取上层清液，加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，则含有Na2CO3（或Ca（OH）2；取上层清液，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则含有Ca（OH）2）
【详解】（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，因此观察到的现象是溶液由红色变成无色；
此时所得溶液中含有的溶质有酚酞和HCl、CaCl2；
加入过量的碳酸钙能够除去盐酸，得到只含有一种溶质氯化钙的溶液；
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验室存放碱溶液时需密封保存；
（4）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后溶液显碱性，观察到的现象是溶液颜色不变，产生白色沉淀；
反应后溶液中的溶质一定含有的溶质是酚酞和氢氧化钠，可能含有的溶质是碳酸钠或氢氧化钙；
验证猜想的实验方案是：实验步骤：取上层清液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液；
实验现象及其实验结论：如果无明显现象，说明溶液中可能含有碳酸钠；
如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙。
15． O2 2SO42- H2O NH4HCO3
【详解】空气中含量最多的气体单质是氮气，其次是氧气，氧气的化学式是O2；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个硫酸根离子表示为2SO42-；
C、H、O、N、S这5种元素中可组成的相对分子质量最小的氧化物为水，其化学式为：H2O；
碳酸氢铵是常见的氮肥，由铵根离子和碳酸氢根离子构成，其化学式为：NH4HCO3。
16． 氧气能供给呼吸 两者反应产生二氧化碳气体 氧化铝 三氧化二铝 Al2O3
【详解】（1）医疗急救常用到纯氧，其原因是氧气能供给呼吸；
（2）碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，故放入水中，观察到有大量气泡产生；
（3）铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜是铝与空气中的氧气反应生成的氧化铝。
17． CaCO3 Ca(OH)2 C CO
【解析】A是石灰石的主要成分，可推出A为碳酸钙，A在高温条件下反应生成B和二氧化碳，可推出B为氧化钙，B能与C反应生成D，D能与二氧化碳反应生成A和C，C为无色液体，可推出C为水，D为氢氧化钙，E、G为黑色的粉末，二氧化碳能与E反应生成F，F能与G反应生成H和二氧化碳，H为紫红色固体，可推出E为碳，F为一氧化碳，G为氧化铜，H为铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；D为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；E为碳，化学式为C；F为一氧化碳，化学式为CO；
（2）CO2通入D溶液发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A高温反应生成B和二氧化碳为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
18． KMnO4 H2O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 做燃料和还原剂
【分析】A是一种暗紫色固体，故A是高锰酸钾；加热能生成使带火星的木条复燃的气体C，故C是氧气；黑色固体Y在氧气燃烧能生成使澄清的石灰水变浑浊的气体F，故F是二氧化碳，Y是碳；B为黑色固体，X、E是组成元素相同的液体，且E在通电条件下能够生成H，故B是二氧化锰，X是过氧化氢，E是水，H是氢气，故D为锰酸钾。
【详解】（1）A为高锰酸钾，化学式为：KMnO4，X是过氧化氢，化学式为H2O2。
（2）①反应是高锰酸钾分解制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）Y是碳，具有还原性，可以燃烧，可以作燃料或作还原剂。
19． 金属单质 产生白色沉淀 碱 CoCl2溶液中含CO2+，CO(OH)2难溶于水 NaOH溶液 产生粉红色沉淀 碳酸盐 CoCl2溶液中含CO2+,COCO3难溶于水 Na2CO3溶液 产生粉红色沉淀
【分析】本题采用分类研究的方法，通过实验探究了典型的酸和碱以及常见盐的主要化学性质，来学习预测氯化钴(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
【详解】（1）预测依据CoCl2溶液中含Co2+,钴金属活动性与铁相似。根据表格验证预测的实验操作，取少量CoCl2溶液于试管中，向其中加入一段镁条，而镁条是活泼性金属单质，所以预测氯化钴能够与活泼金属单质反应。
（2）预测氯化钴能够与可溶性的银盐反应，利用氯离子与银离子生成不溶酸的氯化银白色沉淀，来判断氯化钴的化学性质。取少量CoCl2溶液于试管中，向其中加入少量AgNO3溶液,如果观察到产生白色沉淀，则预测成立。
（3）预测氯化钴能够与可溶性的碱溶液反应；根据资料现示Co(OH)2是难溶于水的粉红色固体，预测依据CoCl2溶液中含CO2+，CO(OH)2难溶于水；限定实验药品只有一种碱氢氧化钠，所以预测操作及现象为，取少量CoCl2溶液于试管中，向其中加入少量NaOH溶液，如果观察到产生粉红色沉淀，则预测成立。
（4）预测氯化钴能够与可溶性碳酸盐的反应；根据资料现示CoCO3是难溶于水的粉红色固体，预测依据CoCl2溶液中含CO2+，CoCO3难溶于水；限定实验药品只有一种碳酸盐碳酸钠，所以预测操作及现象为，取少量CoCl2溶液于试管中，向其中加入少量Na2CO3溶液，如果观察到产生粉红色沉淀，则预测成立。
【点睛】本题难度比较大，特别是CoCl2溶液与碱溶液和盐溶液反应，要充分利用复分解反应的发生条件进行分析判断。
20． 氢氧化钠溶液 NaCl、HCl 气球膨胀 氯化钠 产生白色沉淀，溶液仍然显红色
【详解】(1)①该实验中，溶液pH由小于7逐渐变成大于7，是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。故填：氢氧化钠溶液。
②当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的盐酸。故填：NaCl、HCl。
(2)乙实验中滴加氧氧化钠溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶中气压减小，可观察到气球膨胀。故填：气球膨胀。
(3)实将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊，是因为乙中的碳酸钠和丙中过量的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，滴加酚酞后呈红色，说明溶液显碱性；
①浑浊废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和反应生成的氯化钠。故填：氯化钠。
②取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液和酚酞，静置，观察到产生白色沉淀，溶液仍然显红色，说明废液中还含有NaOH和Na2CO3。故填：产生白色沉淀，溶液仍然显红色。
21． 4.4 根据质量守恒定律，恰好完全反应时所得溶液的质量为：100g+153g-4.4g=248.6g，与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的质量是：153-80=73（g） ，与氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量是：80g，设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是x，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是y，稀盐酸的溶质质量分数为w，则
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量是：11.7g+12.8g=24.5g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是9.9%。
【分析】由图像可知，在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应产生了4.4g二氧化碳。根据二氧化碳的质量，可以计算碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠的质量，和反应的氯化氢的质量分数，进一步可以计算氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠的质量，从而可以计算所得溶液的溶质的质量分数。
【详解】（1）根据分析，样品完全反应时，生成气体的质量为4.4g。
（2）见答案。
22．(1)2.2
(2)NaCl、HCl
(3)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 66.3%。
【解析】(1)
由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A点碳酸钠反应完全，则A点产生气体的质量m是。
(2)
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时，稀盐酸过量，则烧杯内溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
(3)
见答案。
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