2023年中考化学人教版（五四学制）二轮练习题-酸和碱
一、单选题
1．将 CO、CO2、H2、N2 的混合气体依次通过灼热的氧化铜、氢氧化钠溶液、浓硫酸，最后剩余的气体是
A．N2 和 CO B．H2 和 N2 C．CO2 和 N2 D．只有 N2
2．食醋里通常含有3﹣5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（ ）
A．产生的气体是氢气
B．加水稀释食醋溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能产生H+
D．可用铁制容器长期盛装食醋
3．下列说法正确的是
A．测定空气中氧气的含量,装置气密性不好会使得测得的结果偏大
B．测定某酸性溶液的pH时,pH试纸提前润湿会使得测得的结果偏大
C．黄铜片与铜片相互刻画时,黄铜片上会留下明显的划痕
D．要配制一定质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数会使得溶液的溶质质量分数偏大
4．下图是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是
A．胃酸过多的人应少饮柠檬汁 B．洗洁精呈酸性
C．酱油呈碱性 D．从左到右各物质的酸性增强
5．下列事实的微观解释不正确的是
选项 事 实 解 释
A 硫化氢是有毒气体 硫化氢分子是有毒的
B 架在高处的电线夏季变得比冬季长 夏季温度高原子间间隔变大
C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两种固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D 酒精溶液不导电 酒精溶液中没有自由移动的粒子
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH
C．稀释浓硫酸 D．给液体加热
7．如图所示，在点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是
A．孔穴1、4、6溶液变为蓝色
B．孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
C．孔穴3是空白对照实验
D．孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱
8．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的少量酒精燃烧起来 立即用大量灭火器扑灭，并致电120
B 少量酸液滴在实验台上 立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C 误服氯化钡溶液 立即喝鸡蛋清或鲜牛奶，并送医院救治
D 碱液沾在皮肤上 用较多的水冲洗后，再涂上硼酸溶液
A．A B．B C．C D．D
9．将①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸六种物质，分别存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
10．正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是
A．用托盘天平称取2．9gNaCl固体
B．用10mL量筒量取8．3mL蒸馏水
C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D．用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2．5
11．下列实验操作正确的是
A． 测定溶液pH B． 配制溶液
C． 称量固体 D． 稀释浓硫酸
12．下列事实或现象的解释错误的是
选项 事实或现象 解释
A 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子间的间隔随温度改变而改变
B 一氧化碳使人中毒 一氧化碳分子有毒
C CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同
D NaOH溶液能够导电 溶液中有可自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）根据该图像可以得出什么结论______？（写出一点）
14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)饼干中用的干燥剂是生石灰，其原理的化学方程式为______。
(2)森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是______。
(3)活性炭由于具有很强的______性，可用于清除冰箱内的异味。
(4)铁制品锈蚀是铁与空气中的______发生了化学反应，阻止铁锅锈蚀的一种方法是______；而铝不易锈蚀，原因是______（用化学方程式表示）。
15．2018年中美贸易战始于美国对中国进口钢铁和铝制品加征关税。由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位，请依据所学内容完成下列各题：
（1）生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是____不同。
（2）铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为____。（用化学方程式解释）
（3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有____产生即可鉴别其真伪。
（4）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是____(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、A1C13溶液
16．酸、碱的知识在生产、生活中有广泛应用。请回答：
(1)炉具清洁剂中含有______（填化学式）。
(2)浓硫酸具有______可作干燥剂。
(3)用氢氧化镁治疗胃酸过多的化学方程式为______。
(4)烧碱溶液吸收 SO2的化学方程式为______。
三、推断题
17．科学实验表明吸烟有害于健康。为鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的试剂：①澄清石灰水；②氢氧化钠溶液；③浓硫酸； ④灼热的氧化铜粉末； ⑤澄清石灰水。实验现象：①、⑤中澄清石灰水变浑浊，④中黑色的氧化铜逐渐变红。请答：
(1)①中的现象说明：______；
(2)③的目的是：______，⑤的目的是：______；
(3)烟雾中是否存在CO：______（填存在或不存在），做出判断所依据的实验现象为______；
(4)分别写出烟雾通过①④的化学方程式：
①______；
④______。
18．A~F是初中化学常见物质，已知在常温下A和F均为气体，B常用于制肥皂，C可用于精炼石油，D、E均为黑色粉末。用“一”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。它们之间的部分关系如图所示。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或主要成分）的化学式：B_________
（2）请写出C与D生成蓝色溶液的化学方程式___________________
（3）请写出F与D生成A时，二者发生反应的装置内观察到的现象为_______________
四、实验题
19．用下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳。
(1)要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为___________。
(2)装置玻璃管里可观察到什么现象？___________请写出有关反应的化学方程式___________。
20．请根据如图实验装置图回答问题。
(1)写出仪器a、b的名称，a是___________，b是___________。
(2)若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是__________________。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），应选用的发生装置为_________（填装置编号）。
(4)收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入。根据上述信息总结出氨气的性质有_________和__________（回答两条即可）。
五、计算题
21．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
(1) a点溶液中含有的阳离子有_____________________。（用化学符号表示）
(2) 当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
(3) 计算稀H2SO4的溶质质量分数。（写出解题过程）
22．有铜粉和氧化铜粉末的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与同等浓度的稀硫酸反应，所得数据如表所示：
甲 乙 丙
固体混合物质量/g 10 10 20
稀硫酸质量/g 100 120 100
剩余固体质量/g 2 2 10
请分析数据，回答下列问题：
（1）10 g 固体混合物中铜的质量是 ；
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，可以将水除去，故最后剩余的气体是氮气。故选D。
2．C
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故A错误；
B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故B错误；
C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故C正确；
D、铁活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故D错误。故选C。
3．B
【详解】A、测空气中氧气的含量时，如果装置气密性不好，则容器外的空气会进入容器内，造成实验前后气体的体积差偏小，使得测得的结果偏小，选项错误；
B、测定某酸性溶液的pH时，pH试纸提前润湿会将酸液稀释，溶液的酸性减弱，使测得的结果偏大，选项正确；
C、合金的硬度大于纯金属的硬度，则黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，选项错误；
D、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，此时读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会使得溶液的溶质质量分数偏小，选项错误，故选B。
【点睛】用湿润的pH试纸测溶液的pH时，试纸上的水会将待测液稀释，使其溶质质量分数变小，则测酸性溶液时，测得的结果偏大，测碱性溶液时，测得的结果偏小。
4．A
【详解】A、柠檬汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮柠檬汁，故选项说法正确；
B、洗洁精的pH在8-9之间，大于7，呈碱性，故选项说法错误；
C、酱油的pH小于7，显酸性，故选项说法错误；
D、从左到右各物质的pH依次增大，酸性减弱，故选项说法错误。
故选A。
5．D
【详解】A、硫化氢分子是有毒的，故氯化氢是有毒的，正确；
B、夏天，温度升高，构成金属的原子之间的间隙变大，故电线边长了，正确；
C、氯化铜与氢氧化钙在溶液中的接触机会比在固体中接触的机会多，故在溶液中反应快，正确；
D、酒精是由分子构成的物质，在溶液中不能电离出离子，故不导电，错误。故选D。
6．D
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
故选D。
7．D
【详解】A、孔穴1、4、6分别为石灰水、氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液，都是显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项A正确；
B、稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色，是溶液中都含有H+，故选项B正确；
C、孔穴3中是水，属于空白对照实验，故选项C正确；
D、孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠显碱性，但碳酸钠属于盐，故选项D错误。
故选D。
8．A
【详解】A、洒在桌面上的少量酒精燃烧起来，可立即用湿抹布或沙子扑灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，无需使用灭火器扑灭，也不用致电120，故选项处理方法错误；
B、少量酸液滴在实验台上，可立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，故选项处理方法正确；
C、氯化钡溶液能破坏人体中的蛋白质，误服氯化钡溶液，要立即喝鸡蛋清或鲜牛奶，并送医院救治，故选项处理方法正确；
D、碱液沾在皮肤上，在用较多的水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故选项处理方法正确。
故选A。
9．C
【详解】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥稀硫酸基本无变化。故选C。
10．D
【详解】A、由于托盘天平能准确到0.1g，可以能用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故A正确；
B、10mL量筒能精确到0.1mL，所以10mL量筒可以量取8.3mL蒸馏水，故B正确；
C、可以向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水，故C正确；
D、用pH试纸测得溶液的pH为2.5，pH是大约的整数，所以数据不合理，故D错误。故选D。
11．A
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒或滴管 蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故A正确；
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故B错误；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取12.25g固体，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。
故选A。
12．A
【详解】A、水银是金属汞的俗称，是由原子直接构成的，水银温度计里的水银热胀冷缩，是因为原子（而不是分子）间的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误；
B、一氧化碳使人中毒，是因为一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以一氧化碳分子有毒，故选项解释正确；
C、CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同，是因为溶液中所含的阳离子种类不同，故选项解释正确；
D、NaOH溶液能够导电，是因为溶液中有可自由移动的离子，故选项解释正确；
故选A。
13． 中和反应属于放热反应（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为，故填：；
（2）由利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化图，0～50s内溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应（合理即可），故填：中和反应属于放热反应（合理即可）。
14．(1)CaO+H2O=Ca (OH) 2
(2)移走可燃物
(3)吸附
(4) 氧气和水 洁净干燥 4A1+3O2=2A12O3
【解析】（1）
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca (OH) 2；
（2）
根据灭火原理，救火员首先开辟隔离带的目的是清除或移走可燃物，故填：移走可燃物；
（3）
活性炭由于具有很强的吸附性，可用于清除冰箱内的异味，故填：吸附；
（4）
金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈，根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁锅锈蚀的一种方法是：保持其表面的洁净、干燥，铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故填：氧气和水，擦干放置，4A1+3O2=2A12O3。
15． 含碳量 4Al+3O2＝2Al2O3 气泡 ②
【分析】铝和氧气生成氧化铝薄膜，保护金属铝；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铝和氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。
【详解】（1）生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是含碳量不同。
（2）铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为铝和氧气生成氧化铝薄膜，化学方程式为。
（3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪。
（4）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，铁和和氯化铝不反应，则铝的活动性比铁强，铁和硝酸银反应，则铁的活动性比银强，故能达到目的的一组试剂是②。
【点睛】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
16．(1)NaOH
(2)吸水性
(3)
(4)
【解析】(1)
氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，故炉具清洁剂中含有NaOH；
(2)
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
(3)
氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
(4)
烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
17．(1)烟雾中一定含有CO2
(2) 为了除去烟雾中的水分 检验生成物是二氧化碳气体
(3) 存在 ④中黑色的氧化铜粉末逐渐变红，⑤中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，即烟雾中有CO存在
(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO+CuOCu+CO2
【详解】（1）混合气体通过①澄清石灰水时，澄清石灰水变浑浊，说明烟雾中一定含有二氧化碳，故填：烟雾中一定含有CO2；
（2）浓硫酸具有吸水性，气体进入③浓硫酸是为了除去烟雾中的水分；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，⑤中澄清石灰水的目的是检验生成物是二氧化碳气体，从而证明烟气中存在一氧化碳，故填：为了除去烟雾中的水分；检验生成物是二氧化碳气体；
（3）烟雾中存在CO，因为黑色的氧化铜粉末逐渐变红，说明有还原性气体通过，⑤中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，所以烟雾中有一氧化碳存在，故填：存在；④中黑色的氧化铜粉末逐渐变红，⑤中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，即烟雾中有CO存在；
（4）①中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
④中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；
故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO+CuOCu+CO2。
18． NaOH H2SO4 C CO 黑色固体变成紫红色。
【分析】A～F是初中化学常见物质，在常温下A和F均为气体，A、F可以相互转化，所以A、F是二氧化碳、一氧化碳中的一种，B常用于制肥皂，C可用于精炼石油，所以C是硫酸，D、E均为黑色粉末，C会转化成A，所以A是二氧化碳，F是一氧化碳，B会与二氧化碳、硫酸反应，所以B是氢氧化钠，E会与二氧化碳反应，会转化成一氧化碳，所以E是碳，碳、硫酸都会与D反应，所以D可以是氧化铜，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可知（1）B是NaOH；C是H2SO4；E是C；F是CO；
（2）C与D生成蓝色溶液的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）F与D生成A时，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二者发生反应的装置内观察到的现象为：黑色固体变成紫红色。
19． ADBC 红棕色粉末逐渐变为黑色
【详解】（1）用如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。而已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，所以应该先用氢氧化钠除去二氧化碳后让一氧化碳和氧化铁反应，进而用氢氧化钙溶液来检验是否生成二氧化碳，所以要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为ADBC；
（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，所以对应的现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色，对应的化学方程式：。
20．(1) 试管 分液漏斗
(2)
(3)A
(4) 易溶于水 密度比空气小
【详解】（1）图中a是试管，b是分液漏斗；
（2）B装置适用于固体和液体的不加热反应，制取氧气是用固态的二氧化锰作催化剂，用液态的过氧化氢分解来制取；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：；
（3）制得氨气是用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法，属于“固体加热型”，所以选择A；
（4）收集氨气时应选用D装置，说明氨气的密度小于空气的密度；氨水显碱性，碱性溶液可使酚酞试液变红，集气瓶内有大量红色液体进入，说明氨气极易溶于水形成氨水；故填：易溶于水；密度比空气小等。
【点睛】本题主要考查仪器的名称、装置的选取、方程式的书写等知识，考查全面，要依据相关知识细心分析。
21．(1)Na+、H+、SO42-
(2)0.8
(3)设：10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。
稀硫酸的溶质质量分数为：
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g。NaOH的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）详见答案。
22．（1）2g
（2）分析甲、丙数据可知100g稀硫酸可以与10g氧化铜反应；
设 100g 稀硫酸中溶质的质量为 x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 12.25%。
【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应。由甲、乙可知，稀硫酸由100g增加到120g时，剩余固体质量不变，说明10g固体混合物中铜的质量是2g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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