2022/2023学年度第二学期第四联盟期中质量检测
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考试座位号
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)九年级化学答题纸
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
(
请将正确答案涂在答题卡上
)
二、非选择题（化学方程式每个2分，化学计算4分，其余每空1分，计40分）
16、（8分）
I. （1）_______ （2）_______ （3）_______ （4）_______
II. （5）_______________ ________________
（6）______________
（7）______________
17、（11分）
（1）______________
（2）_____________________________________________________
_____________________________________________________
______________________________________________________
（3）______________ ______________
（4）_______
（5）①_________________________________________________
②_________________________________________________
③_________________________________________________
18、（10分）
（1）_______
（2）______________
（3）___________________________________________________________
（4）____________
（5）①____________
②_________________________________________________________
③_________________________________________________________
④_________________________________________________________
________________________________________________________________
19.（11分）【实验1】
【猜想假设】
【实验2】I
II
【交流研讨2】
（1）
（2）
【拓展延伸】
【定量计算】化学部分参考答案及评分标准
说明：
1.物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，该空不给分。
2.化学方程式的书写，凡写错化学式或漏写反应物、生成物的，该方程式不得分；未配平的，扣该方程式一半分；化学方程式配平正确，反应条件、沉淀、气体符号漏写或错写的，每错一处，扣1分；化学式书写全部正确，配平及条件、符号等累计扣分不超过该方程式的一半分。
3.凡出现与本答案不同的其他合理答案，可参照标准给分。
一、选择题（本题共15题，，每题2分，共30分，）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A A D B D A D B C C B C C A B
二、非选择题（本题共4题，共40分，化学方程式2分）
16.（8分）（1）d（2）c（3）a（4）b
（5）吸附；煮沸 （6）AB（7）蔬菜或水果。
17．（11分）（1）长颈漏斗（2）略；控制反应的发生和停止；氧气的密度略大于空气。
（3）C；DACB。 （4）CD。
（5）① 盐酸与石灰石反应，酸性减弱，pH变大；②CaCl2、HCI；③无气泡产生后，溶液的pH仍在缓慢上升。
18. (10分) （1）ACD。（2）C、H。（3） 略 。（4）延展性 。
（5） ① +1②增大矿物与酸的接触面积，加快酸浸的速率，使矿物充分反应；
③ 为了提高反应物的浓度，有利于Li2SO4转化为Li2CO3 ；④ 碳酸锂在热水中溶解度小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗；取少量洗涤后的溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。
19. (11分)
【实验1】水和二氧化碳
【猜想假设】质量守恒定律
【实验2】I 氯化钡(合理答案可给分)
II 酚酞溶液仍为无色（或酚酞溶液不变色）
【交流研讨2】
（1）加入酚酞后溶液变红，加入足量氯化钡溶液(合理答案可给分)后，产生白色沉淀，溶液红色褪去。
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【拓展延伸】作发酵粉或用于治疗胃酸过多
【定量计算】解：设分解的碳酸氢钠的质量为x
……………………………1分（格式规范，或能找出相关的已未知，即可得1分）
x=8.4g……………………………1分
×100%=84%……………………………1分
答：已分解的碳酸氢钠占原固体的84%。2022/2023学年度第二学期第四联盟期中质量检测
九年级化学试题
试题总分：70分 考试时间60分钟 友情提示：请将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Al-27 Fe-56 Ca-40
Na-23 Cl-35.5 Mg-24
一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1.2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是（）
A.焚烧作物秸秆，增加土壤肥力 B.垃圾分类回收，减少资源浪费
C.公共交通出行，践行低碳生活 D.合理使用农药，减少环境污染
2.正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列操作中正确的是（）
A. 闻盐酸气味 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 连接橡胶塞
3.在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，己成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。下列化肥属于复合肥的是（）
A. K2SO4 B.CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4
4.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）
A.氮气、二氧化碳、氯酸钾 B.汞、蒸馏水、青铜
C.稀有气体、石灰石、臭氧 D.洁净的空气、氧化镁、液态氧
5.二氧化碳跨临界直冷制冰技术在北京2022冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程中投入使用。下列关于二氧化碳在跨临界直冷制冰循环过程中的说法正确的是
A.分子停止了运动 B. 分子大小发生了变化
C.分子构成发生了变化 D. 分子运动速率发生变化
阅读下面材料，完成下面6-8题。
太空工作183天神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭，火箭推进剂以偏二甲肼(C2H8N2)为燃料，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂。中国天宫空间站电能来源于砷化镓太阳能电池。飞船外层的烧灼材料是返航地球时抵抗外壳剧烈燃烧的一种材料，是由玻璃纤维材料和酚醛塑料的环氧树脂材料复合而成。
6.火箭燃料偏二甲肼和氧化剂反应的方程式是C2H8N2+2N2O42CO2↑+3X↑+4H2O，其中生成物X是（）
A. N2 B. NH3 C. NO D.NO2
7.砷化镓太阳能电池中镓元素的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
A. 镓元素属于金属元素
B. 镓原子核内质子数为31
C. Ga、Al两种元素化学性质相似
D. 镓元素位于元素周期表第三周期
8. 下列材料属于合成材料的是
A. 飞船外壳的烧灼材料 B. 返回舱回收伞的原材料涤纶
C. 宇航服的保温层填入的羊毛 D. 火箭箱体使用的高强度铝合金
9.右图是用扫描随道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”单分子图像，化学式为C19H12，
大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五
环标志，下列说法正确的是
A.“奥林匹克烯”由31个原子构成 B.“奥林匹克烯”分子由碳、氢两种元素组成
C.“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19:1 D.“奥林匹克烯”与“足球烯（C60）都属于有机物
10.中国传统文化典籍之中包含很多化学知识，下列说法不正确的是（）
A.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于物理变化
B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
C.《天工开物》中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝、麻”主要成分都是蛋白质
D.《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出
11不用其他试剂鉴别碳酸钠溶液、石灰水、石蕊溶液、盐酸、氢氧化钠溶液五种溶液，第三个被鉴别出来的是（ ） A. 石灰水 B. 碳酸钠溶液 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液
12.纳米材料在光的照射下促进有机物合成或降解的过程称为“光触媒技术”。下图是利用“光触媒技术”净化甲醛（CH2O）原理的微观模拟图。下列说法正确的（）
A. 该反应为置换反应
B. 反应物中有一种是氧化物
C. 实现了光能到化学能的转变
D. 参加反应的甲醛和氧气的质量比为1：1
13.NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是（）
NaOH Na2CO3
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
A．上图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入NaOH的酒精溶液中，无明显现象
C．40℃时，将30gNaOH投入到50g酒精中，形成溶液的质量为70g
D．40℃时，将NaOH和Na2CO3在水中的饱和溶液降温到20℃，Na2CO3析出晶体多
14.下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验操作
① 探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和 硝酸银溶液中，观察
② 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 向盛有3g NaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/cm3），搅拌至充分溶解
③ 鉴别溶液：MgCl2、NaOH、CuSO4、HCl 不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两 两相互混合，观察现象
④ 除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁 用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥
A.②③④ B. ②④ C.②③ D.①②③④
15.现有某铁样品5.6g，含有的杂质为Al、Zn、Cu中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如右图所示。则下列结论正确的是
A. x的值无法确定
B. 铁样品中一定含有铝
C. M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余
二、非选择题（本大题共4小题，共40分。）
16.（8分）Ⅰ.化学帮助我们认识身边的物质。从a．石墨b．氮气c．熟石灰d．碳酸钙，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可作补钙剂的是 ▲ ； （2）可用作改良酸性土壤的是 ▲
（3）可作干电池电极的是 ▲ ； （4）可作食品包装袋内填充剂的是 ▲ 。
Ⅱ.化学与生活息息相关。
（5）学校的直饮水机中装有活性炭，它的作用是 ▲ ；生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 ▲ 。
（6）生铁制品易生锈，下列措施能防止生铁制品锈蚀的是（填编号） ▲ 。
A.涂油、喷漆 B.镀耐腐蚀的铬层 C.用盐水清洗 D.久置于酸性环境
（7）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是 ▲ 。
17.（11分）化学是以实验为基础的学科。结合如图实验装置回答下列问题。
（1）写出图中标号①仪器的名称： ▲ 。
（2）实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，反应的化学方程式为 ▲ ，二氧化锰特制成大颗粒状，选用图中的B为发生装置，该装置的优点是 ▲ ，收集装置选用D的理由是 ▲ 。
（3）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，反应方程式为：， 发生装置应选择 ▲ ，操作顺序依次是 ▲ 。（填序号）
A.向烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.向烧瓶中加入浓盐酸 D.检查装置气密性
（4）利用E装置可以完成的实验有 ▲ 。（填字母）
A．气体从a端通入，收集氢气B．在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积
C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
D．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
（5）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到试管内无气泡产生，石灰石固体有剰余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是 ▲ 。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 ▲ 。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 ▲ 。
18.（10分）随着社会进步，饮食、材料、环境等成为人们关注的热点话题。
【舌尖上的化学】
（1）2023年3月15日是第41个国际消费者权益日，“舌尖上的安全”成为民生热词。下列做法不正确的是 ▲ 。
A. 用霉变的花生制作鱼皮豆 B. 烹调食物时，放入一些加铁酱油
C. 为防止海鲜腐烂，可用甲醛溶液浸泡 D. 加工火腿肠时加入过量的亚硝酸盐防腐
【环境中的化学】
我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。
（2）化石燃料燃烧是造成碳排放量增加的主要因素。化石燃料包括煤、石油和天然气，石油主要含有 ▲ 元素。
（3）科学家在高温、高压下以二氧化碳和氨气为原料制得尿素[CO(NH2)2],同时有水生成,这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出该反应的化学方程式: ▲ 。
【材料中的化学】
（4）“手撕钢”的厚度不足0.02mm，用于“折叠屏手机”屏。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的 ▲ 性。
（5）碳酸锂（Li2CO3）是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示：提示：Li2CO3溶解度随温度的升高而减小。
①Li2CO3中锂元素的化合价为 ▲ 。
②在投入酸浸槽前，锂辉石需进行粉碎研磨的预处理，其目的是 ▲ 。③反应器加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是 ▲ 。
④洗涤槽中使用热水，原因是 ▲ 。证明Li2CO3洗涤干净的方法是 ▲ 。（写操作，现象和结论）
19.（11分）“平安校园大家建，安全防火记心间”。在消防安全进校园活动中，同学们对干粉灭火器产生了浓厚的兴趣，并对干粉的成分、发生的变化、灭火的原理进行如下探究。
【调查分析】①学校配备的干粉灭火器中，干粉的主要成分为NaHCO3。②使用时，利用压缩的CO2吹出干粉，覆盖在可燃物的表面，起到灭火作用。
【信息检索】①NaHCO3不能燃烧，也不支持燃烧。②无水CuSO4呈白色，遇水变蓝。③CaCl2溶液呈中性。活动一：NaHCO3为什么能用于灭火？
【实验1】将少量NaHCO3粉末置于如下图所示的装置中加热（部分装置已略去）。一段时间后，观察到无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊。根据实验现象可知，NaHCO3受热分解，有 ▲ 生成。
活动二：反应后的固体成分是什么？
【猜想假设】小组的同学认为，充分加热后的固体可能是NaOH或Na2CO3，依据是 ▲ 。
【实验2】验证猜想
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量充分加热后的固体于试管中，加入足量的水充分溶解，再加入足量的 ▲ 溶液 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
Ⅱ 取操作Ⅰ后的上层清液于另一支试管中，滴加几滴酚酞溶液 ▲ 产物不含NaOH
【交流研讨2】
（1）小明认为实验2的步骤Ⅰ、Ⅱ顺序颠倒，也能得出同样的结论，能观察到的现象是 ▲ 。
（2）NaHCO3受热分解的化学方程式为 ▲ 。
【拓展延伸】同学们认为NaHCO3还有其他用途，例如_ ▲ ____（答一点）。
【定量计算】将10g碳酸氢钠加热一段时间并恢复至室温，发现固体质量减少3.1g，求：
分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠固体的质量分数 （写出解题的过程）
