《物质结构 元素周期律》单元测试(培优提升)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)
1．(本题3分)《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是
A．“石碱”中含有离子键
B．“石碱”中含有极性共价键
C．“石碱”是离子化合物
D．“石碱”中含有非极性共价键
【答案】D
【详解】
“彼人采蒿寥之属，晒干烧灰”，说明“石碱”来自植物燃烧的灰烬，“以水淋汁”，说明“石碱”易溶于水，“他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面”说明“石碱”能洗去油污及作为发酵剂，植物燃烧的灰烬的主要成分为碳酸盐，碳酸盐中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物，不含非极性键，故选：D。
2．(本题3分)下列关于的说法错误的是
A．核外电子数为33 B．位于元素周期表第4周期ⅣA族
C．和的化学性质几乎相同 D．a克含有的中子数目为
【答案】B
【详解】
A．原子核内质子数等于原子核外电子数，由原子表示可知其核外电子数为33，A正确；
B．As原子核外电子排布是2、8、18、5，原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，根据原子结构与元素在周期表的位置可知，As元素位于元素周期表第4周期VA族，B错误；
C．和是同一元素的两种不同核素，由于二者的原子核外电子排布相同，因此它们的化学性质几乎相同，C正确；
D．a克的物质的量是n=，在1个中含有的中子数目为75-33=42个，所以在中含有的中子数目为，D正确；
故合理选项是B。
3．(本题3分)下列关于原子结构的说法有误的是
A．原子的种类由质子数和中子数决定
B．可发生核聚变反应是化学变化
C．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18
D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
【答案】B
【详解】
A．同种元素的质子数相同，同种元素的原子由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由质子数和中子数决定，故A正确；
B．可发生核聚变反应，原子核发生变化，是核变化，故B错误；
C．在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层(第三层)容纳电子数最多为18，故C正确；
D．化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电子可能发生变化，故D正确；
故选B。
4．(本题3分)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1
⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4
A．②④ B．①②⑤ C．②⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
【答案】A
【详解】
①原子序数为15的元素为P元素，最高化合价为+5价，故错误；
②同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；
③第二周期ⅣA族元素为C元素，14C原子的核电荷数与质子数相同为6，中子数为8，故错误；
④原子序数为12的元素为Mg元素，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故正确；
⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1，如第四周期ⅡA族钙元素与ⅢA族镓元素的原子序数之差为11，故错误；
⑥同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故错误；
⑦金属元素原子的最外层电子数不一定≤4，如钋元素为金属元素，最外层电子数为6，故错误；
故选A。
5．(本题3分)下列说法正确的是
A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素
B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)
C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成
D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
【答案】C
【详解】
A．稀有气体He最外层为2个电子，但属于零族，A错误；
B．主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如ⅢA族Ga元素的阳离子Ga3+，其离子结构示意图为：，B错误；
C．元素周期表有7个主族和8个副族(Ⅷ族属于副族)，从第四周期开始出现副族元素，故副族元素均由长周期元素组成，C正确；
D．主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误；
故答案选C。
6．(本题3分)下列关于元素周期表说法正确的是
A．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族
B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数
D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族，其中8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族
【答案】B
【详解】
A．元素周期表中最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族，也可能是副族元素，故A错误；
B．制备催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素中寻找，故B正确；
C．主族元素的族序数等于最外层电子数，但副族元素不一定，故C错误；
D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族，其中8、9、10三个纵行合称Ⅷ族，D说法错误；
本题答案B。
7．(本题3分)氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关说法不正确的是( )
A．常温时，(CN)2和NaOH溶液反应的产物中有NaCNO
B．MnO2和HCN反应的产物中有 (CN)2
C．向KCN溶液中加入碘水反应的产物中一定有KI
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2的产物中一定有(CN)2
【答案】C
【详解】
A选项，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，因此常温时，(CN)2和NaOH溶液反应的产物中有NaCNO，故A正确；
B选项，二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气，因此MnO2和HCN反应的产物中有(CN)2生成，故B正确；
C选项，(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间，因此氧化性强弱顺序为Br2 > (CN)2 > I2，KCN溶液中加入碘水，两者不反应，故C错误；
D选项，氧化性强弱顺序为Br2 > (CN)2 > I2，还原性顺序为Br－ < CN－< I－，因此在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，CN－先反应生成(CN)2，因此产物中一定有(CN)2，故D正确；
综上所述，答案为C。
8．(本题3分)以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯
③ 它们的密度依次增大 ④ 其单质的还原性依次增强
⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加
⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加
A．① ⑤ ⑦ B．② ⑥ C．② ③ ⑤ D．② ③ ④
【答案】C
【详解】
锂、钠、钾、铷、铯属于第ⅠA族元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故①正确；碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故②错误；钾的密度反常，比钠的小，故③错误；碱金属元素从Li到Cs金属性逐渐增强，还原性依次增强，故④正确；碱金属单质从Li到Cs还原性逐渐增强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑤错误；金属性越强，与水反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与水反应的剧烈程度依次增加，故⑥ 正确；金属性越强，与酸反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加，故⑦正确；综上所述，不正确的是②③⑤ ，故答案为：C。
9．(本题3分)下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3
C．碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D．还原性：HF>HCl>HI>HBr
【答案】B
【详解】
A．同一周期从左到右元素非金属性依次递增，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则HClO4>H2SO4>H3PO4，A错误；
B．同一周期从左到右元素非金属性依次递增，简单气态氢化物稳定性依次增强，所以氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3，B正确；
C．同一周期从左到右元素金属性依次减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C错误；
D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，相应单质的氧化性依次减弱，相应简单离子的还原性依次增强，则还原性：HI>HBr>HCl>HF，D错误；
故选B。
10．(本题3分)下列说法中正确的是( )
A．金属只有正价，非金属只有负价
B．氟无正价，氧无最高正价
C．主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数
D．同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大
【答案】B
【详解】
A．非金属元素既有正价的，也有负价的，例如碳元素显正价，氧元素显负价，故A错误；
B．氟没有最高正价，只有负一价，氧元素最高+2价，一般显负二价，故B正确；
C．不是所有的主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数，F、O无最高化合价，故C错误；
D．除稀有气体外，同周期元素的最外层电子数越多，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径越小，故D错误；
答案选B。
11．(本题3分)短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．原子半径：
C．Y、Z、M的最简单氢化物的沸点：
D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
【答案】C
【分析】
已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，则Z为N元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S元素，4种元素组成的一种分子结构如图，根据共价键数目可推知，则X为H元素，Y为C元素，据此分析解答问题。
【详解】
A．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，则非金属性：N＞C＞H，A错误；
B．S原子核外有3个电子层，而C、N原子核外均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：S＞C＞N，B错误；
C．Y、Z、M的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2S，由于NH3分子间由氢键，因此NH3沸点最大，又相对原子质量H2S＞CH4，则范德华力：H2S＞CH4，因此沸点：H2S＞CH4，则沸点：NH3＞H2S＞CH4，C正确；
D．C元素的最高价氧化物的水化物为H2CO3，H2CO3为弱酸，D错误；
答案选C。
12．(本题3分)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是
A．NaH的电子式为Na+[:H]-
B．NaH中H-的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．反应中每生成1molH2时，转移的电子数为2NA
D．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂
【答案】C
【详解】
A．NaH是离子化合物，故其由阴、阳离子构成，其电子式为Na+[:H]-，A正确；
B．NaH中H-的离子结构示意图为：，故其电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；
C．反应中NaH中的H由-1价转化为0价，H2O中的H由+1价转化为0价，故每生成1molH2时，转移的电子数为1NA，C错误；
D．反应中NaH中的H由-1价转化为0价，H2O中的H由+1价转化为0价，NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂，D正确；
故答案为：C。
13．(本题3分)下列有关微粒间相互作用说法正确的是
A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键
B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键
【答案】B
【详解】
A．金属和非金属元素可形成共价键，如氯化铝为共价化合物，非金属原子间可形成离子键，如铵盐，含离子键为离子化合物，故A错误；
B．Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键，在发生化学反应时都发生了断裂，新形成了NaOH中的离子键和极性键、O2中的非极性键，所以该反应中既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成，故B正确；
C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH、NaNO3等，故C错误；
D．热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O的热稳定性强于H2S是因为H-O键的稳定性大于H-S键，故D错误；
故选：B。
14．(本题3分)下列有关表述错误的是
A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
B．IBr的电子式为
C．HClO的结构式为H—O—Cl
D．MgO的形成过程可以表示为
【答案】A
【详解】
A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物可为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，电子式为：，其中含离子键，A错误；
B．I原子和Br原子最外层均有7个电子，二者通过共用电子对形成共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，IBr的电子式为，B正确；
C．HClO的电子式为： ，HClO的结构式为H—O—Cl，C正确；
D．MgO为离子化合物，其形成过程可以表示为 ，D正确；
答案选A。
15．(本题3分)某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是
A．W与Z形成的化合物中只含离子键
B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞W＞Y
D．X3YW3是弱酸
【答案】D
【分析】
X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。
【详解】
A．O和Na可以形成化合物Na2O2，含有离子键和共价键，A错误；
B．Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞B＞O，即Z＞Y＞W，C错误；
D．X3YW3即H3BO3，为一种弱酸，D正确；
综上所述答案为D。
16．(本题3分)下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl-＜S2- ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧向Na2SO3溶液中滴入适量盐酸可产生SO2
A．③④⑥⑦ B．①③⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．全部
【答案】A
【详解】
溶解度为物理性质，①不能说明；
比较酸性必须为最高价含氧酸，②不能说明；
氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③正确；
离子的还原性可以说明，④正确；
不是最高价含氧酸，⑤错误；
氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明；
氯气与硫化氢生成硫单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，⑦可以说明；
比较酸性必须为最高价含氧酸及对应的盐，⑧不可以说明；
答案选A。
二、填空题(共52分)
17．(本题12分)(1)写出下列物质的电子式：
NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。
(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：
Na2O_______，CO2_______。
(3)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______。
【答案】 ⑨ ①②⑥⑦⑩ ③⑤⑧ ⑤⑥ ④
【详解】
(1) NH4Cl电子式为：；N2的电子式为：；HClO的电子式为：；
(2) Na2O为离子化合物，形成过程为：；CO2为共价化合物，形成过程为：；
(3) ①HNO3中只含有共价键，且N-O、H-O之间都是极性共价键；②硫单质中只含有S-S非极性共价键；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，O-H之间是极性共价键；④液氦为稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键；⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间是离子键，O-O之间是非极性共价键；⑥H2O2中H-O之间是极性共价键，O-O之间是非极性共价键；⑦CCl4中C-Cl之间是极性共价键；⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间是离子键，N-H之间是极性共价键；⑨KBr中钾离子和溴离子之间是离子键；⑩O2中O-O之间是非极性共价键，但氧气是单质。综上，以上物质中只含有离子键的是⑨，只含有共价键的是①②⑥⑦⑩，既含有离子键又含有共价键的是③⑤⑧，含有非极性共价键的化合物是⑤⑥，不含化学键的是④。
18．(本题8分)据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁相同
⑤它是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填序号)。
a．Li b．Na
c．K d．Cs
【答案】五 ⅠA ①③⑤ ab
【分析】
(1)由Rb的原子序数是37可推知。
(2)根据Rb的原子结构示意图，Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律的结论。
(3)设该合金的平均相对原子质量为M，则根据得失电子守恒定律等式，得出平均摩尔质量，再根据平均值的关系得到结论。
【详解】
(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期ⅠA族；故答案为：五；ⅠA。
(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确；又因Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律知，Rb的金属性比Na强，故①③⑤正确；故答案为：①③⑤。
(3)设该合金的平均相对原子质量为M，则根据得失电子守恒定律得，解得M＝25，因Mr(Rb)>25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na；故答案为：ab。
19．(本题16分)元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。
(1)上述10 种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___________。
(2)元素②的气态氢化物的分子式是_____；上述10 种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______(填化学式)。
(3)元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式_________。
(4)①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示) ；
请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：_____。
(5)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。
【答案】Ar K NH3 HClO4 N
元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,①为C,②为N,③为O,④为Na,⑤为Mg,⑥为Al,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br；
(1)0族元素化学性质稳定,上述10种元素中,化学性质最不活泼的是Ar，金属性强的与水反应剧烈，同周期金属性减弱，同主族金属性增强，则与水反应最激烈的金属元素是K，正确答案：Ar； K。
(2)元素②的气态氢化物为氨气,分子式是NH3 ,非金属性最强的非金属形成最高价氧化物对应水化物的酸性最强，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，以上10种元素中其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClO4 ；正确答案: NH3；HClO4；
(3) 元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物为过氧化钠，为离子化合物，其电子式：；正确答案：。
(4)原子半径比较是电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越大半径越小,①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为:N、C、Mg；同一主族，从上到下，非金属性减弱，因此非金属性Cl> Br，单质的氧化性：Cl2> Br2，利用氯气置换溴单质，可以达到目的；把氯气通入到氢溴酸溶液中，生成单质溴，化学方程式为2HBr+Cl2=2HC1+Br2；正确答案：N
20．(本题16分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氢化物的稳定性HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)HmDm的电子式为_______，含有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为_______、离子半径大小顺序为_______(均用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为_______。
(3)比较两种氢化物的沸点：HmD_______HmC(填“>”或“<”)，其中一种物质沸点高的主要原因为_______；C元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。
A．简单气态氢化物的稳定性 B．与氢气化合的难易程度
C．得电子数目的多少 D．最高价含氧酸的酸性
【答案】
(1) 极性键和非极性键
(2) S2->Cl- S2->Cl- Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓
(3) > 水分子间存在氢键 第三周期第ⅥA族
(4)AB
【分析】
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：HmD＞HmC，则非金属性D＞C且二者位于同主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C的大1，二者位于同周期，都属于第三周期；③A与B在同周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族；④A与B质子数之和是D质子数的3倍，因为D为第二周期主族元素，所以A和B的质子数之和介于9~27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，若A是Li元素、B是B元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na元素、B是Al元素，D是O元素，又因为D和C同主族，则C是S元素，由E的原子序数比C的大1进一步推出：E是Cl元素，m=2。
(1)
HmDm是H2O2，电子式为：，含有极性键和非极性键，故答案为：；极性键和非极性键；
(2)
Cm-、E(m-1)-分别为：S2-、Cl-，故还原性S2-＞Cl-；电子层数相同，序数小的半径大，则离子半径：S2-＞Cl-；能证明其还原性强弱的离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案为：S2-＞Cl-；S2-＞Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
(3)
C为S元素，D为O元素，则氢化物为：H2O、H2S，两者沸点：H2O＞H2S，其中H2O沸点高，主要原因为水分子间存在氢键；S元素在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族，故答案为：＞；水分子间存在氢键；第三周期第ⅥA族；
(4)
A．C为S元素，D为O元素，位于同主族，气态氢化物越稳定非金属性越强，A项符合题意；
B．C为S元素，D为O元素，位于同主族，与氢气化合越容易非金属性越强，Ｂ项符合题意；
C．非金属性强弱，不能看得电子多少，而看得电子难易，Ｃ项不符合题意；
D．O元素没有最高价含氧酸，Ｄ项不符合题意；
综上，正确为AB，故答案为：AB。
【点睛】
判断非金属性强弱，要从得电子能力强弱入手分析，判断方法总结如下：①根据元素周期表判断：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱；②从元素单质与氢气化合难易上比较：非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强；③从形成氢化物的稳定性上进行判断：氢化物越稳定，非金属性越强等。《物质结构 元素周期律》单元测试(培优提升)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)
1．(本题3分)《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是
A．“石碱”中含有离子键
B．“石碱”中含有极性共价键
C．“石碱”是离子化合物
D．“石碱”中含有非极性共价键
2．(本题3分)下列关于的说法错误的是
A．核外电子数为33 B．位于元素周期表第4周期ⅣA族
C．和的化学性质几乎相同 D．a克含有的中子数目为
3．(本题3分)下列关于原子结构的说法有误的是
A．原子的种类由质子数和中子数决定
B．可发生核聚变反应是化学变化
C．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18
4．(本题3分)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1
⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4
A．②④ B．①②⑤ C．②⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
5．(本题3分)下列说法正确的是
A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素
B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)
C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成
D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
6．(本题3分)下列关于元素周期表说法正确的是
A．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族
B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数
D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族，其中8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族
7．(本题3分)氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关说法不正确的是( )
A．常温时，(CN)2和NaOH溶液反应的产物中有NaCNO
B．MnO2和HCN反应的产物中有 (CN)2
C．向KCN溶液中加入碘水反应的产物中一定有KI
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2的产物中一定有(CN)2
8．(本题3分)以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯
③ 它们的密度依次增大 ④ 其单质的还原性依次增强
⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加
⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加
A．① ⑤ ⑦ B．② ⑥ C．② ③ ⑤ D．② ③ ④
9．(本题3分)下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3
C．碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D．还原性：HF>HCl>HI>HBr
10．(本题3分)下列说法中正确的是( )
A．金属只有正价，非金属只有负价
B．氟无正价，氧无最高正价
C．主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数
D．同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大
11．(本题3分)短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．原子半径：
C．Y、Z、M的最简单氢化物的沸点：
D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
12．(本题3分)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是
A．NaH的电子式为Na+[:H]-
B．NaH中H-的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．反应中每生成1molH2时，转移的电子数为2NA
D．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂
13．(本题3分)下列有关微粒间相互作用说法正确的是
A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键
B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键
14．(本题3分)下列有关表述错误的是
A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
B．IBr的电子式为
C．HClO的结构式为H—O—Cl
D．MgO的形成过程可以表示为
15．(本题3分)某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是
A．W与Z形成的化合物中只含离子键
B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞W＞Y
D．X3YW3是弱酸
16．(本题3分)下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl-＜S2- ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧向Na2SO3溶液中滴入适量盐酸可产生SO2
A．③④⑥⑦ B．①③⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．全部
二、填空题(共52分)
17．(本题12分)(1)写出下列物质的电子式：
NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。
(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：
Na2O_______，CO2_______。
(3)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______。
18．(本题8分)据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁相同
⑤它是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填序号)。
a．Li b．Na
c．K d．Cs
19．(本题16分)元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。
(1)上述10 种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___________。
(2)元素②的气态氢化物的分子式是_____；上述10 种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______(填化学式)。
(3)元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式_________。
(4)①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示) ；
请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：_____。
(5)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。
20．(本题16分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氢化物的稳定性HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)HmDm的电子式为_______，含有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为_______、离子半径大小顺序为_______(均用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为_______。
(3)比较两种氢化物的沸点：HmD_______HmC(填“>”或“<”)，其中一种物质沸点高的主要原因为_______；C元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。
A．简单气态氢化物的稳定性 B．与氢气化合的难易程度
C．得电子数目的多少 D．最高价含氧酸的酸性
