《海水中的重要元素——钠和氯》单元测试(基础巩固)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)
1．(本题2分)下列说法中正确的是
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量就是指物质的质量
【答案】B
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误；
D．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D错误；
选B。
2．(本题2分)下列化学生活常识说法正确的是
A．苹果切开后过一段时间表面变黑，说明苹果发生了氧化反应
B．铅笔芯的主要成分是铅
C．胃酸过多引起的胃溃疡病人可以服用医用
D．家用碱性洗碗剂的主要成分是氢氧化钠
【答案】A
【详解】
A．苹果切开后容易被空气的氧气氧化，发生氧化反应，A正确；
B．铅笔芯的主要成分是石墨，不是铅，B错误；
C．碳酸氢钠能和胃酸反应生成二氧化碳，有胃溃疡的病人容易造成胃穿孔，所以不能使用，C错误；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，故碱性洗碗剂不能是氢氧化钠，D错误；
故选A。
3．(本题2分)下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氧气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
【答案】C
【详解】
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，不能形成烟，烟是固体小颗粒生成的，A错误；
B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水得到氯化铁溶液，溶液呈棕黄色，B错误；
C. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水得到氯化铜溶液，溶液呈蓝绿色，C正确；
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，D错误；
答案选C。
4．(本题2分)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是
方案 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3
D 逐渐加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；
B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故B错误；
C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故C正确；
D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，故D错误。
故选：C。
5．(本题2分)与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液
C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
【答案】A
【分析】
50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，浓度与溶液体积无关。
【详解】
A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A符合题意；
B．100mL 0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol/L，B不符合题意；
C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，C不符合题意；
D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，D不符合题意；
综上所述答案为A。
6．(本题2分)下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧发出黄色火焰
C．具有很强的还原性 D．钠与水反应生成氢氧化钠和氧气
【答案】D
【详解】
A．Na是一种银白色金属，具有银白色金属光泽，故A正确；
B．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，即2Na+O2Na2O2，故B正确；
C．钠性质活泼，反应中易失去电子，具有强的还原性，故C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是氧气，即2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D错误；
答案为D。
7．(本题2分)将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球，在CuSO4溶液底部
【答案】C
【详解】
钠投入到硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小，浮在液面上，反应放热使金属钠熔化，而且钠会完全反应，不会在CuSO4溶液底部，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不能看到红色物质析出。
故答案为C。
8．(本题2分)下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液
B．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱
C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
D．除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，用加热法
【答案】D
【详解】
A．Na2CO3与BaCl2反应生成沉淀，NaHCO3与BaCl2不反应，加入Ba(OH)2均会产生碳酸钡沉淀，不能用Ba(OH)2来鉴别，A正确；
B．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打(碳酸氢钠)的混合物，B正确；
C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，C正确；
D．除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，应加入适量的NaOH，不能用加热法，D错误；
故选D。
9．(本题2分)下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是
A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 D．阴、阳离子个数比均为1：2
【答案】D
【详解】
A．氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定，A错误；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生，B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，C错误；
D．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，则阴阳离子的个数比都为1：2，D正确；
故答案为：D。
10．(本题2分)下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠着火可以用干燥的沙土来灭火
【答案】C
【详解】
A．吸收人体呼出的而产生，可用作呼吸面具供氧剂，A正确；
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，B正确；
C．氢氧化钠具有强碱性，也具有腐蚀性，不可用于制胃酸中和剂，C错误；
D．钠易与水、氧气、二氧化碳等反应，着火时可以用干燥的沙土来灭火，D正确；
故选C。
11．(本题2分)下列反应的离子方程式正确的是
A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑
D．在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【答案】C
【详解】
A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应，氢氧根完全反应，离子方程式：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，故A错误；
B．H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中，离子方程式：HCO+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D．向漂白粉溶液中通入过量的CO2，碳酸钙沉淀会与二氧化碳、水反应，最终得到碳酸氢钙溶液，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故D错误；
故选：C。
12．(本题2分)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
【答案】C
【详解】
A．Cu与盐酸不反应，故A不选；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，故B不选；
C．Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，故C选；
D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故D不选。
答案选C。
13．(本题2分)下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱
【答案】B
【详解】
A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧气，故C错误；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故D错误；
故选B。
14．(本题2分)下列过程不涉及化学变化的是
A．钠在空气中表面生成白色物质 B．铜器生铜绿
C．用氯化钠溶液做焰色试验 D．光照氯水，溶液褪色
【答案】C
【详解】
A．钠在空气中表面被氧化生成白色物质，涉及化学变化，A不符合题意；
B．铜器表面在空气和水的作用下发生反应生成铜绿，涉及化学变化，B不符合题意；
C．用氯化钠溶液做焰色试验，是物理变化过程，不涉及化学变化，C符合题意；
D．光照氯水，HClO分解，Cl2+H2OHCl+HClO平衡右移，Cl2浓度下降，溶液褪色，涉及化学变化，D不符合题意；
故选C。
15．(本题2分)下列有关物质保存的说法错误的是
A．钠保存在煤油中
B．过氧化钠需密封保存
C．氯水密封保存在无色试剂瓶中
D．漂白粉不能露置在空气中保存
【答案】C
【详解】
A．钠应该密封在煤油中保存，A正确；
B．过氧化钠露置在空气中能与二氧化碳、水反应而变质，应密闭保存，B正确；
C．氯水中含次氯酸见光分解，氯水应该密封在棕色试剂瓶中保存 ，C不正确；
D．漂白粉中次氯酸钙能和空气中二氧化碳、水反应而变质，不能露置在空气中保存，D正确；
答案选C。
16．(本题2分)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
① 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
② 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
③ 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
④ 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤ 氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气体
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④
【答案】B
【详解】
①吸收多余的氯气应该用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙溶液的浓度太低，所以不用氢氧化钙溶液吸收氯气，故①错误；
②氯气易液化，液氯中不含氢离子，导致不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中；故②正确；
③氯气和氢气在点燃或光照条件下才能反应，氢气和氯气混合不能立即爆炸，故③错误；
④ HCl能和硝酸银溶液反应生成白色AgCl沉淀，氯气溶于水也能与硝酸银溶液反应，不能检验HCl气体中是否混有Cl2，故④错误；
⑤氯水、氯气、液氯均可与水或在水溶液中生成HCl，加入碳酸氢钠溶液都可生成二氧化碳气体，故⑤正确。
答案选B。
17．(本题2分)同温同压下，具有相同体积的气体一定具有
A．相同的分子数 B．相同的质量 C．相同的原子数 D．相同的密度
【答案】A
【详解】
由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，具有相同体积的气体一定具有相同的分子数，故选A。
18．(本题2分)下列说法正确的是
A．O2的摩尔质量是32g
B．Fe2+的摩尔质量是54g/mol
C．摩尔质量数值上等于相对分子质量
D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
【答案】D
【详解】
A．O2的摩尔质量是32g/mol，A错误；
B．Fe2+的摩尔质量是56g/mol，B错误；
C．当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位变化后会不同，C错误；
D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，丁达尔效应是胶体特有的现象，D正确；
答案选D。
19．(本题2分)铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质中不含碳)，用铅笔写一个汉字消耗的质量约为，那么这个汉字中含有的碳原子数约为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】
铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，所以含有的碳原子数目为×10-4mol×6.02×1023mol-1=2.5×1019，故选：A。
20．(本题2分)若与按质量比1：4混合时极易爆炸，此时与的体积比为
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1
【答案】B
【详解】
CH4与O2的质量比为1:4，CH4与O2的摩尔质量比为1:2，n=mM，因此，CH4与O2的物质的量比为1:2，相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于1:2。
故选B。
21．(本题2分)下列数量的各物质所含原子数按由大到小序排列是
①时水 ②氨气 ③标准状况下氢气 ④硫酸
A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④
【答案】D
【详解】
①4℃时水的密度是1g/cm3，所以144mL水所含原子数为 ；②34g氨气所含原子数为 ；③标准状况224L氢气所含原子数为 ；④1.1mol硫酸中含原子数为1.1 7=7.7mol。
故答案为D。
22．(本题2分)下列叙述正确的是
A．金属钠长期置于空气中，最后变为NaOH
B．“84”消毒液可用作漂白剂，过氧化钠可用作供氧剂
C．Na的金属活动性比Cu强，可用Na与CuCl2溶液反应制Cu
D．常温下，称取5.9g NaCl溶于100ml水配成1 mol·L-1的溶液
【答案】B
【详解】
A．金属钠会被空气中的氧气氧化生成Na2O，Na2O和空气中的水反应生成NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，因此金属钠长期置于空气中，最后变为Na2CO3，A项错误；
B．“84”消毒液中含有NaClO，具有强氧化性，可用作漂白剂，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠可用作供氧剂，B项正确；
C．Na的金属活动性比Cu强，将Na加入到CuCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，无法制得Cu，C项错误；
D．溶剂的体积不等于溶液的体积，应配成100mL溶液，D项错误；
答案选B。
23．(本题2分)用1 L 0.5 mol/LNaOH溶液吸收0.4 mol CO2，反应后溶液中的和的物质的量浓度之比约是
A．3：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
【答案】D
【详解】
溶液中Na+的物质的量为1L×0.5mol/L=0.5mol，设生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别的x和y，根据C和Na+守恒可得：
，解得。所得溶液体积一定，故CO和HCO的物质的量浓度之比等于物质的量之比，为0.1mol：0.3mol=1：3，故选D。
24．(本题2分)下列与Cl2有关的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化剂
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子
D．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
【答案】D
【详解】
A．氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂又做还原剂，A错误；
B．氯气有极强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁，溶于水得到的溶液为黄色，B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子，C错误；
D．氯气有毒性，与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的消毒、杀菌，D正确；
答案选D。
二、填空题(共24分)
25．(本题12分)完成下列填空：
(1)分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为___________。
(2)标准状况下，2.24LCl2的质量为___________g，标准状况下，将aL HCl气体溶于水配成500mL0.4mol L-1的溶液，则a=___________；
(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是___________。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为___________， 碳与氧两种原子的数目之比为___________。
(5)已知溶液Y由20mL0.1 mol L-1AlCl3溶液和30ml0.2 mol L-1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl-)=___________mol L-1 (假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。
【答案】
(1)0.5mol
(2) 7.1 4.48
(3)XY3(或Y3X)
(4) 1：3 4：7
(5)0.36
【解析】
(1)
n(NH3)= 。
(2)
，m(Cl2)= n(Cl2) M(Cl2)=0.1mol71g/mol=7.1g；
n(HCl)=c(HCl)v=0.4mol L-10.5L=0.2mol，0.2mol=，则a=4.48L。
(3)
根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，可知X2+ 3Y2=2C，根据质量守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，且其化学式为XY3(或Y3X)。
(4)
根据题意，混合气体的物质的量为，设CO物质的量为a mol,则CO2物质的量为(0.5-a)mol，则根据气体质量可得等式28a+44(0.5-a)=20，解得a=0125mol，则n(CO2)=0.5-0.125=0.375mol，则n(CO)：n(CO2)= 0125：0.375=1：3；则n(C)：n(O)=(1+3)：(1+3)= 4：7，故N(C)：N(O)= 4：7。
(5)
n(AlCl3)= 0.1 mol L-10.02L=0.002mol，n(MgCl2)= 0.2 mol L-10.03L=0.006mol，则混合液中的n(Cl-)=0.0023+0.006mol2=0.018 mol，则c(Cl-)==0.36 mol L-1。
26．(本题12分)钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)少量的钠保存在___________中，如果露置在空气中会迅速变成___________(填化学式)。
(2)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)Na2O2属于___________(填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。
(4)热稳定性：NaHCO3___________(填“>”或“<”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是___________。
(5)1 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与1 mL 0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。
①请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程：___________。
②同学们设计了如图实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤 实验现象
ⅰ.取1mL0.1mol L-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol L-1CaCl2溶液 无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加________ ___________
【答案】煤油 Na2O TiCl4+Na Ti+4NaCl 氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ < NaHCO3 2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO NaOH溶液 产生白色沉淀
【详解】
(1)煤油能隔绝空气和水分，少量的钠保存在煤油中，如果露置在空气中会迅速被氧气氧化变成Na2O。
(2)钠很活泼，一定条件下，钠能和熔融的TiCl4发生置换反应生成氯化钠和钛，化学方程式为：TiCl4+Na Ti+4NaCl。
(3)Na2O2由钠和氧元素组成，属于氧化物， Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O能和水反应生成氢氧化钠，可用蒸馏水检验，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)热稳定性：NaHCO3
三、实验题(共28分)
27．(本题14分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气挥发出来，同时验证Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置省略)。
回答下列问题：
(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是______。
①NaClO和浓盐酸混合
②KMnO4和浓盐酸混合
③MnO2和浓盐酸混合共热
④KClO3和浓盐酸混合共热
A．①② B．②④ C．③④ D．全部可以
(2)若用含0.2 mol HCl的浓盐酸与足最的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2体积______(填“>”“<”或“=”)1.12 L(标准状况)。
(3)①装置B中盛放无水CuSO4，若看到______现象，说明生成Cl2含有水蒸气。
②由装置D和E中出现的不同现象得出的结论是______。其中装置E中氯气与水发生反应的离子方程式为______。
③装置F中可观察到的现象为______，由此得出非金属性：Cl______(填“>”、“<”)S。
④装置G中应放入______，吸收多余Cl2，防止污染环境。
【答案】D < 白色固体逐渐变蓝 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应的产物有漂白性 溶液逐渐变浑浊，有淡黄色沉淀生成 > NaOH溶液
【详解】
(1)强氧化剂氧化浓盐酸在适当条件下可生成氯气，氯的含氧酸盐与浓盐酸在一定条件下可生成氯气。
①，符合题意；
②，符合题意；
③，符合题意；
④，符合题意；
综上，本空选填“D”；
(2)浓盐酸随着反应进行，HCl消耗及加热挥发，溶液浓度不断降低，当变为稀盐酸时MnO2不再和盐酸反应，所以HCl不会全部参与反应。按比例计算，产生的氯气也不会有1.12L(标准状况下)。所以本空填“<”；
(3)①无水硫酸铜白色粉末，当与水蒸气接触后，生成CuSO4 5H2O蓝色晶体，所以本空填“白色固体逐渐变蓝”；
②干燥氯气过有色布条，布条不变色；氯气接触水会生成HCl和HClO，湿润布条接触氯气后布条逐渐褪色，HCl没有漂白性。则说明HClO有漂白性。所以本空填“干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应的产物有漂白性”；
③氯气通入Na2S溶液中，Cl2氧化S2-生成单质硫，单质硫难溶于水，形成浑浊，量大后出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式为：。非金属元素非金属性的强弱体现规律之一就是非金属单质的氧化性，非金属单质氧化性越强，其元素的非金属性越强。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氯气氧化硫离子的反应中，氯气是氧化剂，单质硫是氧化产物。综上，氯元素的非金属性强于硫元素，所以本问第一空填“溶液逐渐变浑浊，有淡黄色沉淀生成”，第二空填“>”；
④氯气与碱溶液接触能生成两种可溶盐，确保无气体逸散入空气中，反应的离子方程式：。NaOH溶于水可以形成浓度较高的溶液，确保吸收完全。所以本空填“NaOH溶液”。
28．(本题14分)某化学实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol/L的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL，现有①10 mL②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是____ (填代号) 。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为②→①→③→___→____→___→___→④ (填序号)。
(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是____(填字母) 。
A ①②③④ B ②③ C ①②④ D ②③④
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母序号)。
A 容量瓶洗净后未烘干
B 在稀释的过程中有少量液体溅出烧杯外
C 定容时俯视刻度线
D 将稀释好的溶液，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E 定容后，将容量瓶振荡掘匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
【答案】AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 ② ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ A BE
【分析】
本题考查配制一定物质的量浓度溶液的步骤、所需仪器的选择、仪器的名称、实际用量的计算以及误差分析。
【详解】
(1)结合配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可进行分析判断，故答案为：AD，玻璃棒、胶头滴管；
(2)根据稀释定律：C浓V浓=C稀V稀可计算所需浓硫酸的体积为13.6mL，选用25mL量筒，故答案为13.6，②；
(3)结合配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可进行分析判断，故答案为：⑧，⑤，⑥，⑦；
(4)容量瓶的使用注意事项即①②③④，故答案为：A；
(5)通过分析可知，A：无影响；B：少量溅出使溶质偏小，故浓度偏低；C：定容时俯视使容积偏小，故浓度偏高；D：未冷却便定容使容积偏小，故浓度偏高；E再次加水使容积偏大，故浓度偏低，故答案为BE；
【点睛】
本题需要掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤、所需仪器的选择、仪器的名称、实际用量的计算以及误差分析。《海水中的重要元素——钠和氯》单元测试(基础巩固)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)
1．(本题2分)下列说法中正确的是
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量就是指物质的质量
2．(本题2分)下列化学生活常识说法正确的是
A．苹果切开后过一段时间表面变黑，说明苹果发生了氧化反应
B．铅笔芯的主要成分是铅
C．胃酸过多引起的胃溃疡病人可以服用医用
D．家用碱性洗碗剂的主要成分是氢氧化钠
3．(本题2分)下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氧气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
4．(本题2分)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是
方案 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3
D 逐渐加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
5．(本题2分)与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液
C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
6．(本题2分)下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧发出黄色火焰
C．具有很强的还原性 D．钠与水反应生成氢氧化钠和氧气
7．(本题2分)将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球，在CuSO4溶液底部
8．(本题2分)下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液
B．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱
C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
D．除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，用加热法
9．(本题2分)下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是
A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 D．阴、阳离子个数比均为1：2
10．(本题2分)下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠着火可以用干燥的沙土来灭火
11．(本题2分)下列反应的离子方程式正确的是
A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑
D．在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
12．(本题2分)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
13．(本题2分)下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱
14．(本题2分)下列过程不涉及化学变化的是
A．钠在空气中表面生成白色物质 B．铜器生铜绿
C．用氯化钠溶液做焰色试验 D．光照氯水，溶液褪色
15．(本题2分)下列有关物质保存的说法错误的是
A．钠保存在煤油中
B．过氧化钠需密封保存
C．氯水密封保存在无色试剂瓶中
D．漂白粉不能露置在空气中保存
16．(本题2分)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
① 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
② 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
③ 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
④ 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤ 氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气体
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④
17．(本题2分)同温同压下，具有相同体积的气体一定具有
A．相同的分子数 B．相同的质量 C．相同的原子数 D．相同的密度
18．(本题2分)下列说法正确的是
A．O2的摩尔质量是32g
B．Fe2+的摩尔质量是54g/mol
C．摩尔质量数值上等于相对分子质量
D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
19．(本题2分)铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质中不含碳)，用铅笔写一个汉字消耗的质量约为，那么这个汉字中含有的碳原子数约为
A． B． C． D．
20．(本题2分)若与按质量比1：4混合时极易爆炸，此时与的体积比为
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1
21．(本题2分)下列数量的各物质所含原子数按由大到小序排列是
①时水 ②氨气 ③标准状况下氢气 ④硫酸
A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④
22．(本题2分)下列叙述正确的是
A．金属钠长期置于空气中，最后变为NaOH
B．“84”消毒液可用作漂白剂，过氧化钠可用作供氧剂
C．Na的金属活动性比Cu强，可用Na与CuCl2溶液反应制Cu
D．常温下，称取5.9g NaCl溶于100ml水配成1 mol·L-1的溶液
23．(本题2分)用1 L 0.5 mol/LNaOH溶液吸收0.4 mol CO2，反应后溶液中的和的物质的量浓度之比约是
A．3：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
24．(本题2分)下列与Cl2有关的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化剂
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子
D．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
二、填空题(共24分)
25．(本题12分)完成下列填空：
(1)分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为___________。
(2)标准状况下，2.24LCl2的质量为___________g，标准状况下，将aL HCl气体溶于水配成500mL0.4mol L-1的溶液，则a=___________；
(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是___________。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为___________， 碳与氧两种原子的数目之比为___________。
(5)已知溶液Y由20mL0.1 mol L-1AlCl3溶液和30ml0.2 mol L-1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl-)=___________mol L-1 (假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。
26．(本题12分)钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)少量的钠保存在___________中，如果露置在空气中会迅速变成___________(填化学式)。
(2)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)Na2O2属于___________(填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。
(4)热稳定性：NaHCO3___________(填“>”或“<”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是___________。
(5)1 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与1 mL 0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。
①请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程：___________。
②同学们设计了如图实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤 实验现象
ⅰ.取1mL0.1mol L-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol L-1CaCl2溶液 无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加________ ___________
三、实验题(共28分)
27．(本题14分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气挥发出来，同时验证Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置省略)。
回答下列问题：
(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是______。
①NaClO和浓盐酸混合
②KMnO4和浓盐酸混合
③MnO2和浓盐酸混合共热
④KClO3和浓盐酸混合共热
A．①② B．②④ C．③④ D．全部可以
(2)若用含0.2 mol HCl的浓盐酸与足最的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2体积______(填“>”“<”或“=”)1.12 L(标准状况)。
(3)①装置B中盛放无水CuSO4，若看到______现象，说明生成Cl2含有水蒸气。
②由装置D和E中出现的不同现象得出的结论是______。其中装置E中氯气与水发生反应的离子方程式为______。
③装置F中可观察到的现象为______，由此得出非金属性：Cl______(填“>”、“<”)S。
④装置G中应放入______，吸收多余Cl2，防止污染环境。
28．(本题14分)某化学实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol/L的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL，现有①10 mL②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是____ (填代号) 。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为②→①→③→___→____→___→___→④ (填序号)。
(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是____(填字母) 。
A ①②③④ B ②③ C ①②④ D ②③④
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母序号)。
A 容量瓶洗净后未烘干
B 在稀释的过程中有少量液体溅出烧杯外
C 定容时俯视刻度线
D 将稀释好的溶液，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E 定容后，将容量瓶振荡掘匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
