周至县第六中学2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题
一、选择题 （ 每题3分）
1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维
2．下列操作不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
3．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是
A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．二氧化硫与氧气反应体现硫元素的还原性
C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解
4．区别SO2和CO2气体可选用的方法是
A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中
5．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸
6．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是
A．Fe2O3 B．SiO2 C．SO2 D．MgO
7．下列说法符合事实的是
A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
B．SiO2溶于水成为硅酸
C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应
8．下列说法正确的是
A．铵盐化学性质都很稳定
B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
9．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是
A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气
B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟
C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气
D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮
10．下列关于SO2的叙述，正确的是A
A．SO2是硫酸的酸酐
B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性
D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
11．下列说法正确的是
A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
B．新制氯水经光照一段时间pH增大
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸
12．下列关于硅的说法正确的是
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；②水泥是硅酸盐材料；③单质硅是良好的半导体；④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料；⑤光导纤维属于硅酸盐产品；⑥水玻璃可以用作木材防火材料
①②③④ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
13．下列说法正确的是
A．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能
B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
14. 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．吸热反应一定要加热后才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
15．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是 ( )
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
16．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是 ( )
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
17．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O
石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
下列说法不正确的是 ( )
A．电子从石墨经外电路流向锌片
B．锌片是负极，石墨是正极
C．电极总反应为2Zn＋O2===2ZnO
D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大
18．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt Fe合金为电极材料的海水电池。在这种电池中 ( )
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液
④铝合金电极发生还原反应
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
19．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是 ( )
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
20．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( )
A．2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高
B．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
C．由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率v＝
21．将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）。
A．变白色 B．变无色 C．不变色 D．先褪色后又复原
22．下列现象说明SO2具有氧化性的是（ ） 。
A、SO2通入品红溶液中使之褪色。
B、SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。
C、SO2通入溴水中使之褪色。
D、SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。
填空题、（3道题、共34分）
23、（12分）. 如图表示，A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式为：
A、__________，B、___________，C、__________，D、__________，E、___________。
(2)各步反应的化学方程式为：
A→C：____________________________________ ；
D→C：____________________________________ ；
B→E：____________________________________ ；
E→C：____________________________________ 。
24、（12分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：： 。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是 ，作用是 。
试管b中的现象是 ，作用是 。
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是
25、（10分）按图所示，组装一种原电池装置。试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为________________________________；Al电极上发生的电极反应式为____________________________________。
b．若灯泡不亮，其理由为______________________________________________。
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应；Al电极作________极。
b．若灯泡不亮，其理由为_________________________________________________。
答案、一选择题（共66分）
1~5、BCCBD 6~10、BABBD 11~15CDDAC
16~20、CAAAD 21~22、CD
二、填空题（共34分）
23、【10分】(1)A：N2 B：NO2 C：NO D：NH3 E：HNO3
(2)A→C：N2＋ O22NO
D→C：4NH3＋5O24NO＋6H2O
B→E：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
E→C： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
24．（12分）（1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2H2O （2分）
（2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。（1分）
放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。（1分）
通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（2分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（2分）
25、（10分）
高一化学月考试题答题卡
选择题、
填空题、
（12分）（1）———— ———— ———— ——-—— ——————
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(12分）
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（10分）
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