2023年黑龙江省大庆市龙凤区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“扫扬尘”“穿新衣”“放烟花”“贴春联”是中国年的传统“味道”，以上“年味”中涉及化学变化的是
A．扫扬尘 B．穿新衣 C．放烟花 D．贴春联
2．下列实验操作正确，且发生了化学变化的是
A．验证氢气的可燃性 B．干燥CO2
C．除去CO中的CO2 D．测空气中氧气含量
3．下列实验现象记录正确的是
A．向氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液，有蓝色沉淀生成
B．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生二氧化碳，放出热量
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
4．分类法是学习化学的方法之一。下列分类正确的是
A．试管、漏斗、坩埚都是玻璃仪器 B．面粉、食盐、蔗糖溶于水都能形成溶液
C．氧化铝、氧化镁、四氧化三铁都是白色固体 D．尿素、硫酸铵都是氮肥
5．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：
D．高炉炼铁的反应原理：
6．一些食物的pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法正确的是A．鸡蛋清和牛奶显酸性 B．苹果汁和葡萄汁显碱性
C．苹果汁比葡萄汁碱性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
7．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．P点时的溶液呈酸性
B．N点时的溶液呈红色
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
8．下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
②表面生锈的铁钉中加入足量稀盐酸
③相同质量的稀硫酸与一定量的金属ab反应，由图像可知，金属b比a金属活泼
④向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是
A．N2 B．NH3 C．H2 D．SO2
10．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
11．化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是
A．尿素CO（NH2）2属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．湿润的蓝色石蕊试纸可以检测氨态氮肥
12．下列物质的转化不能一步实现的是
A．Fe2O3→Fe→Ag B．Na2CO3→NaCl→MgCl2
C．Na2CO3→Na2SO4→BaSO4 D．C→CO2→H2CO3
13．下列各组物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．Ba（NO3）2、NH4Cl、KCl B．NaCl、KOH、Na2CO3
C．AgNO3、FeCl2、HNO3 D．K2SO4、NH4NO3、CuSO4
14．实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）i
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%、 H2SO4溶液
Ⅱ 块状大理石、7%、HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%、HCl溶液
A．实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B．实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C．实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D．实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
15．用如图装置制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法不正确的是
A．制取CO的化学方程式为HCOOHCO↑+H2O
B．a处发生了置换反应
C．石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应
D．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：21
16．烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生的沉淀或气体的质量与加入的X溶液质量关系如图所示，下列不符合图像的选项是
选项 烧杯中盛放的物质 X溶液
A 部分变质的氢氧化钠溶液 稀盐酸
B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
C 盐酸和氯化钙的混合溶液 硝酸银溶液
D 表面锈蚀的铁制品 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
17．逻辑推理是学好化学重要的思维方法。
①化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物
②电解水遵循质量守恒定律，则水蒸发也遵循质量守恒定律
③金刚石与石墨组成元素相同，化学性质相似，则组成元素相同的物质其化学性质一定相似
④金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属
⑤Na+、Ca2+最外层电子数是8个，所以离子最外层电子数都是8
⑥酸溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液
以上推理错误的个数有
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
18．某水溶液中可能含有以下离子中的一种或者几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、、，现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；（2）第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象，下列推测合理的是
A．一定存在Na+ B．可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣ D．可能存在Ca2+
19．检验、鉴别、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CO中是否含有CO2 通入氢氧化钠溶液
B 除去粗盐中的MgCl2 加入适量的KOH溶液
C 鉴别NH4NO3和KCl 加熟石灰研磨，闻气味
D KNO3溶液中有少量NaCl，提纯KNO3 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
20．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是
A．a点只发生
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的
二、填空题
21．。生活中处处都是化学，请根据你所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)天然气的主要成分是______（填化学式）。
(2)制作粽子的主要原料是糯米，糯米富含的主要营养素是______。
(3)用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用为______。
(4)食盐中加______元素是为了预防甲状腺肿大（写元素名称）。
(5)推广使用铁锅可给人体补充铁元素从而预防______病。
(6)生活中通过______的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。
(7)小红家的农作物出现倒伏现象，需要施用______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
(8)塑料袋、纯棉毛巾、玻璃茶杯中，主要用有机合成材料制成的是______。
22．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
(1)铷的相对原子质量为______，m＝______，铷位于第______周期。
(2)如图2中A～D所示粒子共表示______种元素，铷元素原子的化学性质与如图中______（填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为______。
23．为M、N两种固体物质的溶解度曲线。
(1)b点对应M溶液溶质质量分数表达式是_______
(2)t2℃时，将M溶液的状态由a点转化到b点，可采用的方法是_______。
(3)将t1℃时，M和N的饱和溶液各100g降温至t0℃，过滤，得到滤液m和滤液n。则溶剂质量：m_______n(填“>”“<”或“=”)。
三、综合应用题
24．金属材料已成为社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重要。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，垫着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为______。
(2)向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______（填序号）。
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
(3)回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：
①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是______。“还原”过程中发生的化学反应方程式是______（有几个写几个）
②滤渣Y的成分是______。在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣Y进行的操作是______。
(4)现有碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为______。
四、推断题
25．AF是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略))
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式是_______；
(2)物质F的用途是_______(任写一种即可)；
(3)若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：_______。
五、实验题
26．化学实验是进行科学探究的重要方式。
【实验一】如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
(1)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。若用装置C作发生装置，夹紧弹簧夹反应停止后，液面应位于______（填“1”、“2”或“3”）处。若用装置D收集二氧化碳，气体应从______（填“m”或“n”）端进入。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，二氧化锰的作用是______。
(3)用装置E收集氧气，当观察到______时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是______（填字母序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有装满水 b．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 d．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
六、科学探究题
27．学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：
【发现问题】小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。
【提出问题】待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】
（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3而产生白色沉淀；
（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl﹣的溶液中；CuCl中Cu的化合价为______。
【提出猜想】
猜想一：白色沉淀是Al（OH）3 猜二：白色沉淀是CuCl 猜想三：______
【实验探究】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之 二试管体积一定浓度的NaCl溶液中 无明显实验现象 猜想______正确
② 取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入 足量洁净的Al条，充分反应 有红色固体析出
③ 取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约 三分之二试管体积的水中 无明显实验现象
【结论与反思】
（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步：______，第二步：______。
（2）待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因______。
（3）设计实验③的目的是______。
【启示与拓展】
通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。
七、计算题
28．实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量。数据如下表：
锥形瓶/g 锥形瓶+氢氧化钠溶液/g 锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g 35.5 60.5 110.5
回答下列问题：
(1)根据表中数据，该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_____。
(2)小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度_____（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．D
5．B
6．A
7．A
8．B
9．B
10．A
11．C
12．B
13．A
14．C
15．B
16．C
17．C
18．A
19．C
20．C
21．(1)CH4
(2)糖类
(3)乳化作用
(4)碘
(5)贫血##缺铁性贫血
(6)煮沸
(7)钾肥
(8)塑料袋
22．(1) 85.47 37 五##5
(2) 三##3 D Rb2SO4
23．(1)
(2)加溶质(或蒸发溶剂)
(3)＜
24．(1) 导热 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(2)BD
(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 铁和铜##Fe和Cu 向滤渣中加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（合理即可）
(4)解：反应后固体减少的质量=100g 87.6g=12.4g
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
=
x=33.6g
样品中碳酸氢钠的质量=100g×23%÷×100%=84g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数=×100%=40%
答：分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为40%。
25．(1)HCl
(2)做燃料
(3)
26．(1) 3 m
(2)催化作用
(3) 瓶口有大气泡向外冒出 AD
27． +1价 白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物 二 CuCl易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1﹣的溶液中，铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度C1﹣的溶液，因此CuCl没有以白色沉淀的形式存在 证明沉淀中不含氢氧化铝
28．(1)解：盐酸的用量为：110.5g-60.5g=50g；
设氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数为x。
解得x=16.0%
答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16.0%。
(2) 偏大 反应后的溶液显酸性，溶液变为无色时滴加的盐酸已过量
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
