(
【期末复习】必刷题
（
4
）
化学与可持续发展
)
1．(2021·广东·高州市教师发展中心高一期末)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法错误的是
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．热分解法、热还原法、电解法治炼金属中，金属元素都由化合态转变为游离态
C．铝热反应中铝作为还原剂将铁从其氧化物中置换出来
D．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子
【答案】D
【解析】
A．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故A正确；
B．冶炼金属是金属元素都由化合态转变为游离态，故B正确；
C．铝还原金属氧化物生成金属单质和氧化铝为铝热反应，故C正确；
D．用磁铁矿炼铁的反应为，当有1被还原成时，转移8电子，D项错误。
故选D。
2．(2021·广东·高一期末)铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。下列说法错误的是
A．该反应的实质是金属的置换反应
B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂
C．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属
D．铝单质很活泼，通常表面附着一层致密的氧化铝薄膜
【答案】C
【解析】
A．铝热反应是Al与Fe2O3在高温下反应产生Al2O3、Fe，反应物一种单质、一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，因此该反应是金属的置换反应，A正确；
B．该反应发生时放出大量的热，使产生的Fe以液态形式存在，因此反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物通常被称为铝热剂，B正确；
C．铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属，如金属铁、铬、锰等金属，但这不能说明铝热反应只能用于冶炼熔点较高的金属，也可能用于冶炼熔点低的进行，C错误；
D．铝单质很活泼，通常情况下Al与空气中的O2反应产生Al2O3非常致密，对内层金属起保护作用，故在金属铝表面附着一层致密的氧化铝薄膜，D正确；
故合理选项是C。
3．(2019·广东佛山·高一期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝
B．将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C．根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法
D．铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应
【答案】C
【解析】
A．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，故A错误；
B．将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，故B错误；
C．冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，故C正确；
D．铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，故D错误；
答案选C。
【点睛】
活泼的金属采用电解法，但是氯化铝是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，属于分子晶体，比较特殊。
4．(2020·广东深圳·高一期末)下列物质的制备过程或方法描述正确的是
A．海水提镁过程中常选用烧碱做沉淀剂
B．煤经过气化可制得水煤气
C．利用空气吹出法得到溴蒸汽，经冷凝后可得纯溴
D．电解熔融氯化铝可得到金属铝
【答案】B
【解析】
A. 海水提镁过程中常选用熟石灰做沉淀剂，经济且使用方便，A错误；
B. 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体，生成的气体可作为燃料或化工原料气，B正确；
C. 利用空气吹出法得到溴蒸汽，经冷凝后可得粗溴，要进一步提纯才可以得到纯溴，C错误；
D.氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电， 电解熔融氧化铝可得到金属铝，D错误；
答案选B。
5．(2021·广东潮州·高一期末)下列说法错误的是
A．活泼金属钠的冶炼是通过电解其盐溶液制得
B．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
C．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
【答案】A
【解析】
A．活泼金属钠的冶炼是通过电解熔融的NaCl制得。若电解盐溶液，由于H+放电能力比Na+强，不能发生产生H2，A错误；
B．废旧金属进行回收、利用，可以节约大量矿产资源，同时也可以节省大量能量，也会减少对环境的污染，故对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用，B正确；
C．根据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，最后再进行精炼，C正确；
D．还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂，D正确；
故合理选项是A。
6．(2019·广东·二师番禺附中高一期末)人类使用金属材料历史悠久。下列说法不正确的是
A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备Mg
C．钢体船外镶嵌锌板可起防腐作用 D．青铜器的材质属于含锡合金
【答案】A
【解析】
A、电解熔融NaCl溶液制备Na，选项A不正确；
B、电解熔融的MgCl2制备Mg，选项B正确；
C、钢体船外镇嵌锌板为牺牲阳极的阴极保护法，可起防腐作用，选项C正确；
D. 青铜器的材质属于含锡合金，选项D正确。
答案选A。
7．(2019·广东·中山大学附属中学高一期末)下列过程属于物理变化的是
A．石油分馏 B．煤的干馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合
【答案】A
【解析】
A．石油分馏利用各组分沸点的不同，逐一蒸馏分离，是物理变化，A符合题意；
B．煤的干馏发生了复杂的化学变化，B不符合题意；
C．石油裂化将长链烃断成链较短的烃，是化学变化，C不符合题意；
D．乙烯聚合将多个乙烯加聚成高分子化合物，是化学变化，D不符合题意；
故答案选A。
8．(2021·广东梅州·高一期末)用下列装置(部分夹持装置略去)进行实验，能达到实验目的的是
A．图甲是实验室制取氨气
B．图乙是分离乙酸乙酯和乙醇
C．图丙是石油分馏制备汽油
D．图丁是实验室制备SO2
【答案】C
【解析】
A．氯化铵受热分解产生氨气，但是其两种气体产物在受冷时又重新化合成氯化铵，无法达到实验目的，A项错误；
B．乙醇是一种有机溶剂，跟乙酸乙酯互溶，无法用分液操作分离，B项错误；
C．石油分馏利用的是沸点不同，因此可以利用蒸馏制备汽油，C项正确；
D．铜与浓硫酸反应制备SO2需要加热，无法达到实验目的，D项错误；
答案选C。
9．(2021·广东肇庆·高一期末)随着社会的发展，能源的开发和利用逐步从粗犷的燃烧转向更精细化利用，下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是
A．天然气属于化石能源 B．乙烯是石油分馏后的产物
C．焦炉气的主要成分为C4以下的烷烃 D．石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化
【答案】A
【解析】
A．煤、石油、天然气均属于化石能源，A项正确；
B．乙烯是石油裂解后的产物，B项错误；
C．焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等，C项错误；
D．石油的分馏过程中没有产生新物质，属于物理变化，D项错误；
答案选A。
10．(2020·广东·北京师范大学珠海分校附属外国语学校高一期末)下列变化中，属于化学变化的是( )
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④煤的气化 ⑤煤的液化 ⑥海水蒸馏法制取淡水
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥
【答案】B
【解析】
①石油的分馏为利用有机物的沸点不同进行分离，为物理变化，①与题意不符；
②煤的干馏在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，②符合题意；
③石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，为化学变化，③符合题意；
④煤的气化是指在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂(如蒸汽/空气和/或氧气等)发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、氢气、甲烷等可燃气体和二氧化碳、氮气等非可燃气体的合成气的过程，为化学变化，④符合题意；
⑤煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，有新的物质生成，为化学变化，⑤符合题意；
⑥海水蒸馏法制取淡水为利用蒸发、冷凝制取蒸馏水的过程，为物理变化，⑥与题意不符；
综上所述，②③④⑤符合题意，答案为B；
11．(2019·广东东莞·高一期末)下列说法不正确的是( )
A．石油裂解气可以使高锰酸钾溶液褪色
B．煤的干馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
C．石油分馏是物理变化
D．石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
【答案】B
【解析】
A．石油裂解气中含有碳碳不饱和键的烃，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可以使高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．煤的干馏是煤发生了化学变化之后，得到苯、甲苯等；煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，不含有苯、苯酚等有机物，故B错误；
C．石油的分馏过程中无新物质生成是物理变化，故C正确；
D．石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故D正确；
答案选B。
12．(2020·广东广州·高一期末)下列叙述错误的是
A．煤的干馏、气化和液化都是化学变化
B．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化
C．石油经过催化重整可得到芳香烃
D．石油、煤、天然气都属于化石燃料
【答案】B
【解析】
A．将煤隔绝空气加强热使其分解的操作为煤的干馏；利用煤来生产水煤气的过程为煤的气化；利用煤来生产甲醇等液体燃料的过程为煤的液化，这三个过程均有新物质生成，均为化学变化，故A正确；
B．利用石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的操作为石油的分馏，石油的分馏是物理变化，故B错误；
C．芳香烃的主要来源是石油的催化重整，石油经催化重整可以获得芳香烃，故C正确；
D．化石燃料主要包括石油、煤、天然气，故D正确；
故选B。
13．(2020·广东实验中学越秀学校高一期末)海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．①为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可
B．工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁
C．通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的
D．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
A．①为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所加的试剂BaCl2应在Na2CO3之前，则所加试剂的顺序为：BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；或者NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；或者BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，A错误；
B．工业上电解熔融的MgCl2制取金属镁，B错误；
C．富集溴可以通过第③④⑤步，C正确；
D．澄清石灰水都能与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，D错误；
答案选C。
14．(2020·广东·执信中学高一期末)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分：
下列判断正确的是( )
A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂可以是裂化汽油
D．步骤②中可选用SO2代替Cl2
【答案】A
【解析】
A．由以上分析可知，步骤①的操作是过滤，步骤③的操作是萃取分液，A正确；
B．检验步骤②反应是否进行完全，需检验含碘水溶液中是否含有I-，而淀粉溶液只能检验I2的存在，B不正确；
C．步骤③中加入的有机溶剂作为萃取剂，不能与I2发生反应，而裂化汽油中含有烯烃，能与I2发生加成反应，所以裂化汽油不能作萃取剂，C不正确；
D．步骤②是将I-氧化为I2，而SO2不能将I-氧化，所以不能用SO2代替Cl2，D不正确；
故选A。
15．(2022·河北沧州·高一期末)自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上提取镁的生产流程。下列说法错误的是
A．煅烧贝壳得到生石灰，该反应为氧化还原反应
B．先将海水中的镁沉淀，再转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度
C．沉淀池中主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多
【答案】A
【解析】
A．煅烧贝壳得到生石灰，化合价没有发生变化，因此该反应为非氧化还原反应，故A错误；
B．先将海水中的镁沉淀变为Mg(OH)2，再加入盐酸转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度，故B正确；
C．沉淀池主要将镁离子沉淀，其主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故C正确；
D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁，而不采用电解熔融氧化镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多，故D正确。
综上所述，答案为A。
16．(2021·广东惠州·高一期末)化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列叙述正确的是
A．凡是有添加剂的食品均对人体健康不利
B．汽油是大宗化学品，属纯净物
C．化肥的超量使用不仅造成浪费，还可能污染环境
D．处方类药品是可不经医生直接购买服用
【答案】C
【解析】
A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，A错误；
B．汽油是石油分馏产品，其中含有多种烃，仍然是混合物，B错误；
C．化肥可以使植物长势更好，但若使用超量，不仅会造成物质浪费，还可能污染土壤和水源，C正确；
D．处方类药品必须经医生开处方后在医生的指导下购买服用，而非处方药品可不经医生直接购买服用，D错误；
故合理选项是C。
17．(2021·广东肇庆·高一期末)在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
【答案】B
【解析】
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，A项正确；
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂，B项错误；
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，C项正确；
D．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂，D项正确；
答案选B。
18．(2021·广东梅州·高一期末)下列食品添加剂的功能类别对应错误的是
A．抗坏血酸——抗氧化剂 B．亚硝酸钠——调味剂
C．碘酸钾——营养强化剂 D．柠檬黄——着色剂
【答案】B
【解析】
A．抗坏血酸(维生素C)具有还原性，可用做抗氧化剂，故A正确；
B．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，为防腐剂，不是调味剂，故B错误；
C．碘元素为人体需要的营养元素，所以碘酸钾为营养强化剂，故C正确；
D．柠檬黄是着色剂，故D正确；
故选：B。
19．(2022·河南洛阳·高一期末)下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 铁红 漂白粉 小苏打 复方氢氧化铝
有效成分的化学式 Fe3O4 Ca(ClO)2 NaHCO3 Al(OH)3
用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．铁红的成分是三氧化二铁，故A错误；
B．Ca(ClO)2具有强氧化性，是漂白粉的有效成分，故B正确；
C．NaHCO3受热易分解，俗名小苏打，做发酵粉，故C正确；
D．Al(OH)3能与盐酸反应，是抗酸药复方氢氧化铝的有效成分，故D正确；
故选A。
20．(2021·宁夏·吴忠中学高一期末)SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率
⑤在煤中加入生石灰后燃用
⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
【答案】C
【解析】
①民用煤中，含有S元素，而天然气中不含S元素，因此可以减少SO2的排放，①符合题意；
②水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以使用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放量，②符合题意；
③催化剂只能改变反应速率，并不会减少SO2排放，③不符合题意；
④将块状煤粉碎，能够提高其燃烧效率，但不能减少SO2的排放，④不符合题意；
⑤在煤中加入生石灰后燃用，发生反应CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，减少了二氧化硫气体的排放，⑤符合题意；
⑥循环处理吸收塔放出的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放，⑥符合题意；
综上，①②⑤⑥符合题意，答案选C。
21．(2021·广东·高州市教师发展中心高一期末)科学家提出有关甲醇(CH3OH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)
A．图中能量转化方式只有2种
B．CO2、CH3OH均属于有机物
C．CO2和H2合成CH3OH的反应中原子利用率为100%
D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”
【答案】D
【解析】
A．图中能量转化方式有风能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不止2种，故A错误；
B．二氧化碳是碳的氧化物，属于无机物，故B错误；
C．若原子利用率为100%，反应物全部转化为产品即甲醇，CO2和H2合成CH3OH的反应中还生成了水，原子利用率未达到100%，故C错误；
D．利用CO2合成CH3OH燃料，给人们提供了燃料，同时消耗了二氧化碳，减少对化石能源的依赖并减少碳排放，有利于促进“碳中和”，故D正确；
故选D。
22．(2021·广东广州·高一期末)以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是
A．绿色化学的核心思想是先污染后治理
B．反应原子利用率为100%
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】A
【解析】
A．绿色化学的思想是改变先污染后治理的观念，利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染，A错误；
B．反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100％，B正确；
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，C正确；
D．“静电除尘”可以除去空气中的颗粒物，“燃煤固硫”可以除去燃煤生成的二氧化硫，“汽车尾气催化净化”可以除去尾气中的氮氧化物，三者都能提高空气质量，D正确；
答案为：A。
23．(2020·黑龙江·双鸭山一中高一期末)按要求回答问题：
(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。
(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。
(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是__________________。
【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SO2CaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 放电时空气中的N2与O2反应产生NO， N2+O22NO 2NO+2CON2+2CO2
【解析】
(1)煅烧石灰石分解得到生石灰和二氧化碳，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧化成硫酸钙，反应的方程式为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4；
(2)空气中的氮气在放电时或高温下反应产生NO，反应方程式为N2+O22NO；
(3)NO和CO都是大气污染物，在催化剂存在时反应产生无毒、无害的N2和CO2，反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2。
【点睛】
本题以化学方程式的书写为线索，考查了大气污染产生的原因及治理措施。掌握产生污染的原因、污染物的成分是有效治理污染的决定性因素。充分体现了化学的实用性，要重视化学知识的学习与掌握。
24．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。
a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害
c.破坏臭氧层
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：
请回答下列问题。
①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。
②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。
③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。
【答案】 abd 二氧化碳 造成温室效应 将待检测气体通入品红溶液(或将湿润的品红试纸接近废气)，若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2 2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2
【解析】
(1)a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；
b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，b正确；
c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c错误；
d．硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确；
故答案为：abd；
(2)①由脱硫流程图可知，脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2，故导致脱硫后的尾气中CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，故答案为：CO2；使温室效应加剧；
②利用二氧化硫能使品红溶液褪色这一漂白性的特性，可以检验气体中有无SO2 ，故答案为：将待检测气体通入品红溶液(或将湿润的品红试纸接近废气)，若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2；
③由脱硫流程图可知，脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，根据氧化还原反应的规律可以写出该过程的总反应式为：2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2，故答案为：2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2。
25．(2021·广东潮州·高一期末)我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是___________法：
(2)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)
A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③④②①
(3)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________(填字母)
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(4)写出步骤III反应的离子方程式___________；
(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是___________(填字母)
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．FeCl3
(6)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________(填字母)
A．乙醇 B．乙酸 C．裂化汽油 D．四氯化碳
所用主要玻璃仪器的名称是___________。
【答案】(1)蒸馏
(2)B
(3)C
(4)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
(5)B
(6) D 分液漏斗
【解析】
(1)为使海带灼烧更充分，在“灼烧”前先将海带用酒精浸润，故答案为：海带燃烧更充分；
(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗和玻璃棒；
(3)①A．氯气本身有毒，不符合环保，且反应后将引入杂质，A不合题意；
B．硝酸易挥发，有毒，且硝酸被还原后的产物为NO，也将污染环境，B不合题意；C．H2O2作为氧化剂，被还原为H2O，既不污染环境也不引入新的杂质，C符合题意；
故答案为：C；
②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，即I-被氧化为I2，H2O2被还原成H2O，根据氧化还原反应配平原则，可知该反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
(4)A．是配制一定物质的量浓度的溶液，A符合题意；
B．对海带进行灼烧的操作，B不合题意；
C．将I2从其CCl4的溶液中分离出来的操作，C不合题意；
D．将I2的CCl4溶液和水层分离的操作，D不合题意；
故答案为：C；
(5)利用碘单质能使淀粉溶液变蓝的特性即可检验出I2，故取少量水层溶液于试管中，滴入2-3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还存在碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质，故答案为：取少量水层溶液于试管中，滴入2-3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还存在碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质。
26．(2021·广东肇庆·高一期末)海水中含有丰富的自然资源，溶解着大量的、、、、元素，其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取液溴的同时制取晶体的流程如下：
回答下列问题：
(1)“浓缩”的目的是___________(任答1条即可)。
(2)流程中可用热空气吹出溴的原因为___________(填选项字母)。
A．溴的氧化性较强 B．溴的熔点较低 C．溴的挥发性较强 D．溴在水中的溶解度较低
(3)上述流程中涉及的氧化还原反应有___________个。
(4)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期除去的离子。
实验步骤 试剂 预期除去的离子
步骤1
步骤2 ①___________ ②___________
步骤3 ③___________
步骤4 ④___________
(6)制取晶体的“结晶”操作为___________。
【答案】 增大溴澳离子浓度，富集溴离子 C 3 NaOH 和过量的 蒸发结晶
【解析】
(1)海水中溴离子浓度很小，“浓缩”的目的是增大溴离子浓度，富集溴离子。
(2)液溴易挥发，流程中可用热空气吹出溴是利用了溴易挥发的特点，答案选C。
(3)根据以上分析可知上述流程中分别在“氧化”、“吸收塔”和“蒸馏塔”中涉及到3个氧化还原反应。
(4)“吸收塔”中单质溴被还原，发生反应的离子方程式为。
(5)除杂过程步骤1加入，除去，步骤2加入，除去，步骤3加入，除去和过量的，过滤后步骤4加入，除去。
(6)氯化钠易溶于水，制取晶体的“结晶”操作为蒸发结晶。
27．(2020·广东·佛山一中高一期末)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_______；
(2)步骤③所发生反应的化学方程式为：_______，若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____个。
(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________：
(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性
(5)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：__________。
(6)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________。
【答案】 Cl2+2Br-= Br2+2Cl- Br2 + SO2 +2H2O=2HBr+ H2SO4 1.204×1024 Cl2>Br2> SO2 C 将溴水混合物Ⅰ 转变为溴水混合物Ⅱ 是Br2的富集浓缩过程，蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率，减少能耗，降低成本 若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
【解析】
(1)步骤①是氯气氧化的过程，获得Br2的离子反应方程式为：Cl2+2Br-= Br2+2Cl-；
(2)步骤③是二氧化硫水溶液吸收溴单质的过程，发生反应的化学方程式为：Br2 + SO2 +2H2O=2HBr+ H2SO4；反应中溴元素由0价变为-1价，反应中每生成2molHBr，转移电子数约为2mol，则转移电子数为1.204×1024；
(3)根据上述流程可知，氯气可置换出溴单质，氯气的氧化性大于溴单质； SO2与Br2的反应中，溴的化合价降低，发生还原反应，溴做氧化剂，则溴单质的氧化性强于SO2，故三者的氧化性由强到弱为：Cl2>Br2> SO2；
(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，达到富集溴的目的，利用了溴的挥发性，故答案为C；
(5)将溴水混合物Ⅰ 转变为溴水混合物Ⅱ 是Br2的富集浓缩过程，蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率，减少能耗，降低成本，故提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ；
故答案为：将溴水混合物Ⅰ 转变为溴水混合物Ⅱ 是Br2的富集浓缩过程，蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率，减少能耗，降低成本；
(6)在溴水中，溴的沸点是58.5 ℃，水的沸点是100 ℃，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低；故温度应控制在80～90 ℃；
故答案为：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
28．(2020·广东珠海·高一期末)海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的部分示意图。
(1)从海水中获取淡水，历史最久的方法是________法。
(2)海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降温结晶的方法，原因是______。
(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。氯碱工业用下列试剂进行粗盐精制时，加入试剂的顺序是________(填序号)。
A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
(4)在制镁工业中电解无水氯化镁得到镁蒸气，需要在特定的环境里冷却为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是(填序号)_________。
A．水蒸气 B．CO2 C．N2 D．H2
(5)某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
①步骤①中发生反应的离子方程式：_________ 。
②沉淀物Y获得MgO所用实验仪器属于硅酸盐材质的是：酒精灯、______、________、玻璃棒等。
(6)从海水中提取碘常用空气吹出法，即用氯(Cl2)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：
①请写出吸在收塔中发生的反应的离子方程式_______。
②假设最后在蒸馏塔中获得lmo1Br2，理论上从酸化的海水开始，至少消耗_LCl2(标准状况下)。
【答案】 蒸馏 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小或溶解度随着温度升高变化不大 B C D A或C B D A或B D C A D OH-+= CO+H2O，CO+ Ca2+= CaCO3↓ 坩埚 泥三角 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br + 44.8
【解析】
(1)从海水中获取淡水，利用水的沸点低分离，则历史最久的方法是蒸馏法；
(2)海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小或溶解度随着温度升高变化不大；
(3)选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，因此碳酸钠必须在加入氯化钡之后使用，过滤后滤液加盐酸除过量的碳酸根离子和氢氧根离子，除杂试剂NaOH对其他离子的除杂无影响，添加顺序可变动，只需要在使用盐酸之前添加即可，试剂加入顺序为B C D A或C B D A或B D C A；
(4)选项中只有氢气与Mg不反应，可用于冷却，答案为：D；
(5)①根据分析，步骤①中加入0.001mol NaOH时，先与反应，OH- 恰好与完全反应，生成0.001molCO，生成的CO与水中的Ca2+反应生成CaCO3 沉淀，发生反应的离子方程式：OH-+= CO+H2O，CO+ Ca2+= CaCO3↓；
②Mg(OH)2高温加热分解得到MgO，所用实验仪器属于硅酸盐材质的是：酒精灯、坩埚、泥三角、玻璃棒等；
(6)①在吸收塔中发生的反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br +；
②由流程可知，氯气与酸化的海水发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，溴易挥发，利用空气吹出后，在吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，最后发生Cl2+2HBr=2HCl+Br2，反应中的关系为：Cl2~Br2~SO2~2HBr~Cl2~Br2，最后在蒸馏塔中获得1molBr2，理论上从酸化的海水开始，至少消耗Cl2的物质的量为2mol，标况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。
【点睛】
易错点为(5)中有氢氧化镁高温分解生成氧化镁时要在坩埚中进行，不能使用蒸发皿；(6)中提溴的流程，两步操作都用到氯气置换溴离子，解题时需要注意用量两处氯气的用量要加在一起。(
【期末复习】必刷题
（
4
）
化学与可持续发展
)
1．(2021·广东·高州市教师发展中心高一期末)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法错误的是
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．热分解法、热还原法、电解法治炼金属中，金属元素都由化合态转变为游离态
C．铝热反应中铝作为还原剂将铁从其氧化物中置换出来
D．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子
2．(2021·广东·高一期末)铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。下列说法错误的是
A．该反应的实质是金属的置换反应
B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂
C．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属
D．铝单质很活泼，通常表面附着一层致密的氧化铝薄膜
3．(2019·广东佛山·高一期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝
B．将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C．根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法
D．铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应
4．(2020·广东深圳·高一期末)下列物质的制备过程或方法描述正确的是
A．海水提镁过程中常选用烧碱做沉淀剂
B．煤经过气化可制得水煤气
C．利用空气吹出法得到溴蒸汽，经冷凝后可得纯溴
D．电解熔融氯化铝可得到金属铝
5．(2021·广东潮州·高一期末)下列说法错误的是
A．活泼金属钠的冶炼是通过电解其盐溶液制得
B．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
C．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
6．(2019·广东·二师番禺附中高一期末)人类使用金属材料历史悠久。下列说法不正确的是
A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备Mg
C．钢体船外镶嵌锌板可起防腐作用 D．青铜器的材质属于含锡合金
7．(2019·广东·中山大学附属中学高一期末)下列过程属于物理变化的是
A．石油分馏 B．煤的干馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合
8．(2021·广东梅州·高一期末)用下列装置(部分夹持装置略去)进行实验，能达到实验目的的是
A．图甲是实验室制取氨气
B．图乙是分离乙酸乙酯和乙醇
C．图丙是石油分馏制备汽油
D．图丁是实验室制备SO2
9．(2021·广东肇庆·高一期末)随着社会的发展，能源的开发和利用逐步从粗犷的燃烧转向更精细化利用，下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是
A．天然气属于化石能源 B．乙烯是石油分馏后的产物
C．焦炉气的主要成分为C4以下的烷烃 D．石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化
10．(2020·广东·北京师范大学珠海分校附属外国语学校高一期末)下列变化中，属于化学变化的是( )
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④煤的气化 ⑤煤的液化 ⑥海水蒸馏法制取淡水
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥
11．(2019·广东东莞·高一期末)下列说法不正确的是( )
A．石油裂解气可以使高锰酸钾溶液褪色
B．煤的干馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
C．石油分馏是物理变化
D．石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
12．(2020·广东广州·高一期末)下列叙述错误的是
A．煤的干馏、气化和液化都是化学变化
B．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化
C．石油经过催化重整可得到芳香烃
D．石油、煤、天然气都属于化石燃料
13．(2020·广东实验中学越秀学校高一期末)海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．①为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可
B．工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁
C．通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的
D．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
14．(2020·广东·执信中学高一期末)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分：
下列判断正确的是( )
A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂可以是裂化汽油
D．步骤②中可选用SO2代替Cl2
15．(2022·河北沧州·高一期末)自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上提取镁的生产流程。下列说法错误的是
A．煅烧贝壳得到生石灰，该反应为氧化还原反应
B．先将海水中的镁沉淀，再转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度
C．沉淀池中主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多
16．(2021·广东惠州·高一期末)化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列叙述正确的是
A．凡是有添加剂的食品均对人体健康不利
B．汽油是大宗化学品，属纯净物
C．化肥的超量使用不仅造成浪费，还可能污染环境
D．处方类药品是可不经医生直接购买服用
17．(2021·广东肇庆·高一期末)在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
18．(2021·广东梅州·高一期末)下列食品添加剂的功能类别对应错误的是
A．抗坏血酸——抗氧化剂 B．亚硝酸钠——调味剂
C．碘酸钾——营养强化剂 D．柠檬黄——着色剂
19．(2022·河南洛阳·高一期末)下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 铁红 漂白粉 小苏打 复方氢氧化铝
有效成分的化学式 Fe3O4 Ca(ClO)2 NaHCO3 Al(OH)3
用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药
A．A B．B C．C D．D
20．(2021·宁夏·吴忠中学高一期末)SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率
⑤在煤中加入生石灰后燃用
⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
21．(2021·广东·高州市教师发展中心高一期末)科学家提出有关甲醇(CH3OH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)
A．图中能量转化方式只有2种
B．CO2、CH3OH均属于有机物
C．CO2和H2合成CH3OH的反应中原子利用率为100%
D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”
22．(2021·广东广州·高一期末)以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是
A．绿色化学的核心思想是先污染后治理
B．反应原子利用率为100%
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
23．(2020·黑龙江·双鸭山一中高一期末)按要求回答问题：
(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。
(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。
(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是__________________。
24．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。
a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害
c.破坏臭氧层
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：
请回答下列问题。
①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。
②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。
③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。
25．(2021·广东潮州·高一期末)我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是___________法：
(2)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)
A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③④②①
(3)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________(填字母)
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(4)写出步骤III反应的离子方程式___________；
(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是___________(填字母)
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．FeCl3
(6)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________(填字母)
A．乙醇 B．乙酸 C．裂化汽油 D．四氯化碳
所用主要玻璃仪器的名称是___________。
26．(2021·广东肇庆·高一期末)海水中含有丰富的自然资源，溶解着大量的、、、、元素，其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取液溴的同时制取晶体的流程如下：
回答下列问题：
(1)“浓缩”的目的是___________(任答1条即可)。
(2)流程中可用热空气吹出溴的原因为___________(填选项字母)。
A．溴的氧化性较强 B．溴的熔点较低 C．溴的挥发性较强 D．溴在水中的溶解度较低
(3)上述流程中涉及的氧化还原反应有___________个。
(4)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期除去的离子。
实验步骤 试剂 预期除去的离子
步骤1
步骤2 ①___________ ②___________
步骤3 ③___________
步骤4 ④___________
(6)制取晶体的“结晶”操作为___________。
27．(2020·广东·佛山一中高一期末)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_______；
(2)步骤③所发生反应的化学方程式为：_______，若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____个。
(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________：
(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性
(5)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：__________。
(6)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________。
28．(2020·广东珠海·高一期末)海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的部分示意图。
(1)从海水中获取淡水，历史最久的方法是________法。
(2)海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降温结晶的方法，原因是______。
(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。氯碱工业用下列试剂进行粗盐精制时，加入试剂的顺序是________(填序号)。
A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
(4)在制镁工业中电解无水氯化镁得到镁蒸气，需要在特定的环境里冷却为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是(填序号)_________。
A．水蒸气 B．CO2 C．N2 D．H2
(5)某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
①步骤①中发生反应的离子方程式：_________ 。
②沉淀物Y获得MgO所用实验仪器属于硅酸盐材质的是：酒精灯、______、________、玻璃棒等。
(6)从海水中提取碘常用空气吹出法，即用氯(Cl2)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：
①请写出吸在收塔中发生的反应的离子方程式_______。
②假设最后在蒸馏塔中获得lmo1Br2，理论上从酸化的海水开始，至少消耗_LCl2(标准状况下)。
