广东省2022-2023年高考化学模拟题汇编-50资源合理开发利用、化学在工农业中的应用
一、单选题
1．（2023·广东广州·统考一模）载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是
A．用于循环的氢原子利用率为100%
B．太阳能可作为反应①和②的能量来源
C．反应①为
D．等物质的量的和含有的电子数相同
2．（2023·广东深圳·统考一模）含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．用溶液吸收废气：
B．海水提溴工艺中用还原：
C．用溶液处理锅炉水垢中的：
D．将S与溶液混合加热制备：
3．（2023·广东佛山·统考一模）碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是
A．排入大气易引起酸雨 B．海水吸收二氧化硫时可能有逸出
C．处理后的海水增大 D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
4．（2023·广东深圳·统考一模）广东省海洋资源丰富。下列有关说法正确的是
A．海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃 B．海带等藻类植物中富含
C．潮汐能属于生物质资源 D．“海水晒盐”时主要发生化学变化
5．（2023·广东惠州·统考三模）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色。下列说法正确的是
A．石化产品碳纤维属于有机高分子材料
B．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩
C．工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气
D．添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理
6．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1~100pm之间
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
7．（2023·广东·统考一模）拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是
A． B． C． D．
8．（2023·广东梅州·统考模拟预测）侯氏制碱法以NaCl、、为原料制取纯碱，将制碱技术发展到一个新的水平。下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是
A．制取 B．制取 C．过滤固体 D．灼烧分解
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·广东茂名·统考一模）劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理含有悬浮微粒的水 具有杀菌消毒作用
B 撒生石灰改良酸性土壤 生石灰能与酸性物质反应
C 将炒菜的铁锅洗净后擦干 电化学腐蚀需要电解质
D 用热的纯碱溶液去油污效果比较好 升高温度促进的水解
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·广东佛山·统考一模）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法不正确的是
A．流程中的“气体”经分离后可以循环使用
B．生成的化学方程式为：
C．获得纯净晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．向“母液”中加入NaCl粉末的目的是使充分析出沉淀
11．（2022·广东·三模）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应原理的是
选项 生产活动 原理
A 药学家屠呦呦发现并合成青蒿素 从青蒿中提取青蒿素利用了萃取原理
B 化学家侯德榜发明联合制碱法 侯氏制碱法利用了物质溶解度的不同
C 葡萄酒制作过程中添加适量 是酸性氧化物
D 不对称有机催化助力新型药物合成 理想的催化剂能提高目标产物的选择性
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·广东·模拟预测）某兴趣小组在实验室中用饱和食盐水、NH3、CO2等试剂模拟“侯氏制碱法”原理，下列仪器在实验中一定用不到的是
A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．③⑦
13．（2022·广东·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
14．（2022·广东佛山·统考一模）钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是
钙钛矿晶胞
A．工业上通过电解法制备Ca
B．可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形
C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8
D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：1
15．（2022·广东深圳·统考一模）化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染
B．采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和
C．研究合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
D．将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少环境污染
16．（2022·广东汕头·统考三模）下列有关说法正确的是
A．煤油的分馏、裂化、裂解均为物理变化
B．相同质量的月壤中的3He与地球上的3H具有相同的电子数
C．陨石中的20Ne质子数与中子数相同
D．相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量
17．（2022·广东汕头·统考三模）利用苯甲醛与乙醛为原料能合成-苯基丙烯醛(图丁)路线如图。下列说法正确的是
A．反应①原子利用率为100% B．甲与乙互为同系物
C．-苯基丙烯醛的分子式为 D．丙和丁的苯环上的氢原子种数不同
18．（2022·广东·统考二模）从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
19．（2022·广东韶关·统考二模）今年早春，我市多个地区出现“速冻"模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。下列说法正确的是
A．通信光缆的主要成分是SiO2
B．生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物
C．冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源
D．京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键
20．（2022·广东惠州·统考一模）“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A AgBr用来制作照相胶片 AgBr见光易分解
B NaCl的溶解度随温度变化不大 在盐田中晾晒海水，得到粗盐
C 利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕 小苏打是碳酸氢钠
D SiO2制作光导纤维 SiO2导电
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·广东深圳·统考二模）人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是
选项 历史事件描述 化学知识
A 石器时代：古人钻木取火 燃烧属于放热反应
B 青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜 Cu为还原产物
C 蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭 煤的干馏属于物理变化
D 原子能时代：H、H可用于制造氢弹 H、H互为同位素
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·广东梅州·统考二模）国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法正确的是
A．二氧化碳由液态变为气态，会释放热量
B．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
C．钢材的硬度比纯铁小
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
二、实验题
23．（2023·广东·统考一模）海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因(Na+对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，Cl-的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测Cl-会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。
(1)工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2的离子方程式为_____。
(2)实验室用如图所示装置模拟工业上制Cl2。检验产生的Cl2的操作及现象是_____。
(3)探究Cl-是否会加快金属与盐溶液的反应速率。
①小组同学利用图1所示装置进行探究。当Zn－Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCl固体，电流随时间的变化如图2所示。甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是_____。
②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0-100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图所示，请在答题卡相应位置画出0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行) _____。
(4)探究Cl-是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表：
实验序号 Zn片 酸 其他试剂 生成VmLH2的时间
I 完全相同 100mL0.1mol/L硫酸溶液 — t1
II 100mL0.2mol/L盐酸 — t2
III 100mLamol/L硫酸溶液 少量b t3
其中，t1＞t2，t1＞t3。
①由实验I和实验II_____(填“能”或“不能”)推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是_____。
②小组同学一致认为，由实验I和实验III可推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验III中，a处填_____，b处填_____。
(5)提出一种合理的降低海砂中Cl-含量的方法：_____。
参考答案：
1．A
【详解】A．反应①为，反应②2H2O2H2+O2，氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到100%，A错误；
B．太阳能可作为反应①和②的能量来源，B正确；
C．根据得失电子守恒配平方程，反应①为，C正确；
D．水和甲烷都是常见的10电子微粒，等物质的量的和含有的电子数相同，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．用溶液吸收废气过程中，和溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：，故A正确；
B．HBr是强酸，在离子方程式中要拆，故B错误；
C．CaCO3的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的，可以转化为CaCO3，离子方程式为：，故C正确；
D．S与溶液反应生成，离子方程式为：，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4，A正确；
B．由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确；
C．天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的减小，C错误；
D．海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D正确；
故答案为：C。
4．A
【详解】A．石油经裂化和裂解可以得到不饱和烃，故A正确；
B．海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的碘元素，不是碘单质，故B错误；
C．潮汐能是指海水周期性涨落运动中所具有的能量，其水位差表现为势能，其潮流的速度表现为动能，不属于生物质资源，故C错误；
D．海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．碳纤维属于碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，A错误；
B．主要利用氢气燃烧生成水，水对环境无影响，B错误；
C．甲烷在隔绝空气下分解成碳单质和氢气，而裂解指的是石油中高级烃断裂成含碳原子少的烃，C错误；
D．碱金属燃烧火焰带有颜色，因此喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视化，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅不是硅，A不符合题意；
B．煤的气化和液化都是化学变化，B不符合题意；
C．分散系可以发生丁达尔现象，属于胶体，分散质的微粒直径在1-100nm，C不符合题意；
D．屠呦呦萃取青蒿素，为人类做出了重大贡献，D符合题意；
选D。
7．D
【详解】A．粗盐提纯中需要过滤操作，能用到漏斗，故A不符合题意；
B．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱需要向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳生成小苏打，需要B装置，故B不符合题意；
C．用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合题意；
D．系列实验中没有使用到冷凝管，故D符合题意；
故选D。
8．D
【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热可制备氨气，上述实验装置科学合理，A不符合题意；
B．利用碳酸氢钠的溶解度较小性质，向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳来制备碳酸氢钠晶体，装置和操作无误，B不符合题意；
C．碳酸氢钠晶体析出后，利用过滤步骤从混合物中分离出来，过滤操作无误，C不符合题意；
D．灼烧碳酸氢钠可转化为纯碱，但实验室加热碳酸氢钠时试管需略向下倾斜，否则可能会有水蒸气回流试管底部引起炸裂，D符合题意；
故选D。
9．A
【详解】A．用明矾处理含有悬浮微粒的水，是水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不具有杀菌消毒作用，故A符合题意；
B．生石灰能与酸性物质反应生成盐，因此撒生石灰改良酸性土壤，故B不符合题意；
C．电化学腐蚀需要电解质，而将炒菜的铁锅洗净后擦干，避免有电解质的存在，因此不能发生电化学腐蚀，故C不符合题意；
D．升高温度，对的水解平衡正向移动，促进水解，水解程度增大，碱性更强，因此用热的纯碱溶液去油污效果比较好，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
10．C
【分析】考查侯德榜制碱原理。浓氨水中加入NaCl、CO2，发生如下反应，同种条件下，碳酸氢钠溶解度比其他物质小，可通过过滤将碳酸氢钠晶体分离，再将其加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水。
【详解】A．流程中的“气体”是CO2，可以循环使用，A项正确；
B．同种条件下，碳酸氢钠溶解度比其他物质小，所以碳酸氢钠沉淀析出，B项正确；
C．根据溶解度图，氯化铵溶解度随温度升高逐渐增大明显，应用降温结晶的方式分离，并且氯化铵受热易分解，不宜用蒸发结晶，C项错误；
D．母液中含有氯化钠、氯化铵，向溶液中加入氯化钠粉末，会增加溶液中氯离子浓度使得氯化铵析出，D项正确；
故答案选C 。
11．C
【详解】A．从青蒿中提取青蒿素是用乙醚作萃取剂从植物中分离出青蒿素，该方法利用了萃取原理，故A不符合题意；
B．侯氏制碱法，将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，利用了物质溶解度的不同，故B不符合题意；
C．是一种抗氧化剂，还能杀死葡萄皮表面的细菌，在葡萄酒制作过程中添加适量，可以抑制细菌生长，延长保存时间，与是酸性氧化物无关，故C符合题意；
D．不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率，是不对称催化剂具有选择性的应用，故D不符合题意；
答案选C。
12．C
【详解】根据“侯氏制碱法”的基本原理，首先向饱和食盐水中通入NH3，然后再通入CO2，将析出的NaHCO3晶体过滤出来，再将其加热分解转化为Na2CO3.，过滤时用到烧杯和漏斗，加热分解时用到上述仪器中的酒精灯、蒸发皿，取下加热后的蒸发皿需要用到坩埚钳；一定用不到容量瓶和分液漏斗；故选C。
13．B
【分析】A.电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl2具有强氧化性；
B.根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；
C.注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；
D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；
【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；
B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；
C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；
D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；
综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。
14．C
【详解】A．金属钙化学性质非常活泼，用电解熔融氯化钙的方法制备，A项正确；
B．高温分解得到氧化钙，CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于沉镁；CO空间构型是平面三角形，B项正确；
C．钙钛矿晶体中钛离子处于顶角位置，周围与它最近且距离相等的钛离子个数为6，C项错误；
D．晶胞中氧原子位于边上，钙原子位于面心，钛原子位于顶角，根据平均原则，钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数为12×，1,8×，D项正确；
故答案选C 。
15．D
【详解】A．可降解的聚碳酸酯塑料在自然环境中快速降解成无害物质，使用这种塑料既满足了人类对材料的需要，同时也有利于减少白色污染，A正确；
B．风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和，B正确；
C．合适的催化剂可将汽车尾气中的NO和CO快速转化为无毒气体N2和CO2，减少有害气体的排放，及空气中有害气体的含量，C正确；
D．将含有废旧重金属盐的废液深度掩埋会造成土壤污染、水污染，因此对环境会造成破坏作用，D错误；
故合理选项是D。
16．C
【详解】A．煤油的分馏是物理变化，裂化、裂解为化学变化，A项错误；
B．设质量为1g，3He电子的物质的量为：，3H电子的物质的量为：，故同质量的上述两种粒子电子数不等，B项错误；
C．20Ne质子数为10，中子数也为10，C项正确；
D．液态氢气转化为气态氢气的过程中要吸收热量，故相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量小于气态燃烧释放的热量，D项错误；
答案选C。
17．A
【详解】A．反应①为苯甲醛与乙醛发生的加成反应，原子利用率为100%，A项正确；
B．甲属于芳香醛，乙属于饱和一元醛，甲的分子式为C7H6O，乙的分子式为C2H4O，两者结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，两者不互为同系物，B项错误；
C．β-苯基丙烯醛的分子式为C9H8O，C项错误；
D．丙和丁苯环上都只有1个侧链，苯环上都有3种氢原子，D项错误；
答案选A。
18．C
【详解】①灼烧干海带需要用坩埚；②海带灰浸泡、过滤，需要烧杯、玻璃棒和漏斗即A和D；④萃取、分液得到含的溶液，需要用到烧杯和分液漏斗即B和D，所以不需要用到的仪器是C，故答案为：C。
19．A
【详解】A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，通信光缆的主要成分是SiO2，故A正确；
B．酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；
C．一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，如太阳能、水力、风力等，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气等等，所以电能属于二次能源，故C错误；
D． NaCl是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，只存在离子键，故D错误；
故答案为A。
20．D
【详解】A．AgBr具有良好的感光性，见光易分解，是一种重要感光材料，常用来制作照相胶片，故A正确；
B．海水晒盐是利用蒸发结晶从海水中得到NaCl，海水晒盐主要利用了NaCl的溶解度随温度变化不大的特性，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，可用于烘焙蛋糕，故C正确；
D．SiO2具有良好的光学特性，可用于制作光导纤维，故D错误；
答案选D。
21．C
【详解】A．燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A正确；
B．用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜，Cu的化合价由+2价降低到0价，即为被还原，故Cu是还原产物，B正确；
C．将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，则煤的干馏不全属于物理变化，也有化学变化，C错误；
D．H、H是质子数相同而中子数不同的H元素的不同原子，则互为同位素，D正确；
故答案为：C。
22．D
【详解】A．二氧化碳由液态变为气态，会吸收热量，故A错误；
B．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质，故B错误；
C．合金的硬度比成分金属的硬度大，钢材的硬度比纯铁大，故C错误；
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，不产生污染物，符合“绿色奥运”理念，故D正确；
选D。
23．(1)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)将淀粉KI试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成Cl2
(3) 加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强
(4) 不能 Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是Cl-加快反应速率，也可能是减慢反应速率 0.1 NaCl固体
(5)用淡水冲洗(或其它合理方法)
【分析】电解饱和NaCl溶液时，左侧石墨电极与电源正极相连，则其为阳极，右侧石墨电极与电源负极相连，则其为阴极。在阳极，Cl-失电子生成Cl2，在阴极，H2O得电子生成H2和OH-。
【详解】（1）工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2，同时生成烧碱和氢气，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；
（2）检验产生的Cl2时，通常使用淀粉KI试纸，则操作及现象是：将淀粉KI试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成Cl2。答案为：将淀粉KI试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成Cl2；
（3）①加入NaCl固体后，固体溶于水，使溶液中离子浓度增大，所以甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是：加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
②向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解，Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，则0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行)为：。答案为：加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；；
（4）①实验I和实验II相比，实验Ⅱ所用时间短，反应速率快，但并不能说明Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是：Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是Cl-加快反应速率，也可能是减慢反应速率。
②若要由实验I和实验III推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，应在实验Ⅰ的基础上，再加入NaCl固体，则实验III中，a处填0.1，b处填NaCl固体。答案为：不能；Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是Cl-加快反应速率，也可能是减慢反应速率；0.1；NaCl固体；
（5）降低海砂中Cl-含量，可将Cl-转移到其它物质中，方法是：用淡水冲洗(或其它合理方法)。答案为：用淡水冲洗(或其它合理方法)。
【点睛】比较外界条件对化学反应速率的影响时，其它条件应相同，只改变一个量。
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