第1章 认识化学科学 单元测试题
一、选择题
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．46g由NO2和组成的混合气体中含有的氮原子数为NA
B．3.36L与2.8gFe充分反应，转移的电子数为0.3NA
C．78g粉末中含有2NA个阴离子
D．100mL0.1mol/L的溶液中含有的氧原子数为0.04NA
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．1molCl2与足量NaOH溶液完全反应转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24LH2O中含有原子数为0.3NA
D．1mol L-1Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA
3．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是
A．过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B．小苏打——治疗胃酸过多
C．次氯酸钠——消毒剂 D．纯碱——发酵剂
4．某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L的消毒液，下列说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干后使用
B．需称量NaClO固体的质量为143.0g
C．配得的NaClO溶液在空气中光照，久置后NaClO物质的量浓度减小
D．定容时俯视刻度线，所得的溶液浓度会偏低
5．下列表述 Ⅰ 与表述 Ⅱ 均正确且存在因果关系的是
选项 表述 Ⅰ 表述 Ⅱ
A 金属钠具有强还原性 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
B Na2O2是碱性氧化物 Na2O2与水反应生成NaOH
C 漂白粉露置在空气中易变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2和H2O发生反应
D NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用作胃酸中和剂
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关溶液配制的叙述正确的是。
A．配制0.400 0 的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B．用已准确称量的固体配制一定体积的0.1 溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不需要再加水至刻度线
C．量取27.2 mL 18.4 浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 的溶液
D．称取0.158 g固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 的溶液
7．某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是
A．b中充入的是O2
B．a和d中气体物质的量之比为1∶4
C．a和c中气体所含原子数相等
D．c和d中气体密度之比为1∶2
8．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是
A．NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水
B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
C．Na2CO3可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业
D．氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的来源
9．生产、生活离不开化学。下列说法错误的是
A．碘酒可用于杀菌消毒 B．Na2O2可作呼吸面具的供氧剂
C．NaOH可用作食品干燥剂 D．镁合金可用于制造飞机零部件
10．用胆矾(CuSO4·5H2O)配制500mL0.100mol L-1CuSO4溶液，下列说法正确的是
A．配制该溶液需称取8.0g胆矾 B．配制实验用的容量瓶需烘干
C．移液过程中，少量液体洒出，浓度偏小 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，浓度偏大
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为2.5NA
B．溶液中，的数目为2.0NA
C．甲苯完全燃烧，生成的数目为1.4NA
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.1NA
12．侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法不正确的是
A．气体X为
B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是
C．悬浊液a中的不溶物主要是
D．操作b为过滤
13．配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液的操作过程示意图如图：
下列说法中不正确的是
A．“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方
B．“操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀
C．进行“操作4”时若俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低
D．“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，无需重新定容
14．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L中含有氧原子的数目一定为2
B．18g在标准状态下的体积约为22.4L
C．1molNa在常温下或加热条件下，分别与足量反应，转移电子数均为
D．将标准状况下22.4LHCl溶于水，配成1L溶液，为1mol/L
二、填空题
15．依据图像特点判断溶液溶质成分
若(即段与段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为_______ 涉及离子方程式：_______； ：_______
若(即段消耗盐酸的体积大于段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为_______ 涉及离子方程式：_______； ：_______
若(即段消耗盐酸的体积小于段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为_______ 涉及离子方程式：_______； ：_______
若(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为_______ 涉及离子方程式：_______
16．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)、、、久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；
(2)投入溶液中发生反应的化学方程式有_______，_______。
(3)某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容：
①B中浓硫酸的作用是_______。
②C中发生反应的化学方程式为_______。
③D中的现象是_______。
(4)用如下图所示装置制取纯净的。
①若是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
②洗气瓶(广口瓶)中装的试剂是_____，其作用是_____。所制得的气体用_____法收集。
17．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为_______。
(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：_______。
(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：_______。
②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：_______。
18．炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌()和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
(1)碳酸锌中锌、氧元素质量比为_______。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是_______(填字母)。
a.锌分子 b.锌元素 c.锌单质
(2)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。
19．钠及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
(1)实验室中金属钠通常保存在_______中。金属钠与水反应的化学方程式是_______。
(2)Na2O2是_______色的固体，利用Na2O2能与CO2反应生成氧气这一性质，常用于潜水艇中做_______，有关反应的化学方程式为： _______。
(3)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①可能是由于_______；
②可能是由于_______。
三、实验题
20．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
现用该浓硫酸配制100 mL1.5 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______(填写名称)。
(2)经计算，98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为_______，配制100mL1.5mol·L-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______(从下列中选用)。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(3)将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整：
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
(4)实验中上述步骤的正确顺序为________(填序号)。
(5)下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______。
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_______。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：_______。
D．定容时仰视液面读数：_______。
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水：_______。
(6)取用稀释后任意体积的硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中SO的数目 B．溶液中H2SO4的物质的量
C．溶液的浓度 D．溶液的密度
21．《神农本草经》载：“石胆，味酸，寒。……能化铁为铜成金银。”石胆即胆矾()，易溶于水，难溶于乙醇。某实验小组以CuO为原料制备胆矾并测定其纯度。
I． 制备胆矾
(1)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热。经下列一系列操作制得胆矾：______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。
II． 测定胆矾纯度
(2)配制硫代硫酸钠()标准溶液
已知：易溶于水，具有强还原性。
①配制上述溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。
②配制过程中不需要使用下列仪器中的______ (填标号)，其中还缺少的玻璃仪器是______ (填仪器名称)。
③配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是______。
④下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______ (填标号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．定容时俯视刻度线读数
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)测定胆矾样品中的纯度
准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶(一种专用锥形瓶)中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液，与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：
；。
计算胆矾样品中的纯度。【纯度】______。(保留三位有效数字)
四、计算题
22．利用相关知识填空。
(1)标准状况下，1.7gH2S的体积为_____L，含有的氢原子数目为_____。
(2)等质量的CO和CO2物质的量之比是_____；所含的氧原子个数之比是_____。
(3)4.8gCH4中所含的氢原子数与_____g水中所含的氢原子数相等。
(4)已知M是一种金属，21.3gM(NO3)3中含有1.806×1023个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为_____g mol-1。
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_____L mol-1，若此时压强为101kPa，则温度_____0℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(6)100mL0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为_____mol L-1。
23．回答下列问题：
(1)0.5molSO2，含有的分子数为_______个，质量为_______g，标准状况下体积为_______L。
(2)标准状况下，14g N2所占有的体积为_______L，所含氮原子个数为_______个。
(3)标准状况下，2mol NH3与_______g CO2的体积相等。
(4)中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为_______mol，如改用KOH，则所需KOH的质量为_______g。
(5)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_______。
(6)在22.2g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl- 离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
参考答案：
1．A
【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为=NA，A正确；
B．题干未告知Cl2所处的状态，无法计算3.36L Cl2的物质的量，故无法计算其与2.8gFe充分反应，转移的电子数，B错误；
C．已知Na2O2是由Na+和组成的，故78g Na2O2粉末中含有=NA个阴离子，C错误；
D．由于H2SO4溶液中的溶剂水中也含有氧原子，故无法计算100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中含有的氧原子数，D错误；
故答案为：A。
2．A
【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体可看做1molNO2，则含有原子数为3NA，A正确；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，，则1molCl2与足量NaOH溶液完全反应转移电子数为NA，B错误；
C．标况下水不是气体，不能计算其物质的量，C错误；
D．没有溶液体积不能计算其物质的量，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用于作呼吸面具氧气来源，故A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，常用于作治疗胃酸过多的胃药，故B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用作环境消毒剂，故C正确；
D．碳酸钠受热不发生分解反应，不能要作发酵剂，故D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．容量瓶不需要烘干后使用，A错误；
B．配制溶液时需要选择500 mL容量瓶，所以需称量NaClO固体的质量为，B错误；
C．配得的NaClO溶液在空气中光照，会促使次氯酸根离子水解，且水解产物次氯酸会分解，整体向右移动，所以久置后NaClO物质的量浓度减小，C正确；
D．定容时俯视刻度线，看到的液面高于实际液面，体积偏小所以所得的溶液浓度会偏高，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．金属钠具有强还原性，所以遇到水溶液会先与水反应，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，表述II错误，A不符合题意；
B．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，不符合碱性氧化物的定义，表述I错误，B不符合题意；
C．漂白粉露置在空气中易变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O发生反应生成具有漂白性的次氯酸不稳定，易分解生成盐酸和氧气，C不符合题意；
D．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以做胃酸中和剂，主要是因为碳酸氢钠可与盐酸发生反应，D符合题意；
故选D。
6．B
【详解】A．称量的氢氧化钠在烧杯溶解后应冷却至室温再转移到250 mL容量瓶里，A错误；
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线不需要再加蒸馏水，B正确；
C．加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶后还需要向容量瓶中加蒸馏水进行定容，使凹液面最低处与刻度线相切，C错误；
D．固体称量后应在烧杯中进行溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，D错误；
故选B。
7．B
【分析】四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同温度压强下的物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。
【详解】A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误；
B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B正确；
C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，原子数之比为3：4，不相等，故C错误；
D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，也可用于配制生理盐水，A正确；
B．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；
C．Na2CO3广泛用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业领域，C正确；
D．氧化钠无法与CO2反应制取氧气，过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，D错误；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．碘酒是临床上比较常用的杀菌消毒剂，对细菌、真菌、病毒、寄生虫等病原体都有抑制、杀死作用；故A正确；
B．Na2O2可与二氧化碳生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，故B正确；
C．NaOH是强碱，不能用作食品干燥剂，故C错误；
D．镁合金的在航空领域中应用非常广泛，比如制造飞机的螺旋桨，发动机的曲柄箱等，故D正确；
故答案选C。
10．C
【详解】A．500mL0.100mol L-1CuSO4溶液中含有CuSO4的物质的量为0.05mol，所以需要称取胆矾的质量为，故A错误；
B．配制实验用的容量瓶去离子水润洗后不需烘干，故B错误；
C．移液过程中，少量液体洒出，造成定容后CuSO4的物质的量降低，浓度偏小，故C正确；
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，属于正常现象，对溶度没有影响，故D错误；
故答案选C。
11．C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，选项A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，选项B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，选项C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，选项D错误；
答案选C。
12．C
【分析】饱和食盐水通入氨气氨化，通入二氧化碳碳酸化生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠、水、二氧化碳；
【详解】A．由分析可知，气体X为，A正确；
B．氨盐水中通入气体X后，溶液中生成碳酸氢钠晶体，大量减少的阳离子是，B正确；
C．悬浊液a中含有生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，不溶物主要是碳酸氢钠晶体，C错误；
D．b为分离固液的操作，为过滤，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方，故A正确；
B．“操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀，故B正确；
C．进行“操作4”时若俯视刻度线，溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏大，故C错误；
D．“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，故D正确；
选C。
14．CD
【详解】A．不确定是否为标况，不能计算氧原子数目，故A错误；
B．标况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B错误；
C．钠和氧气反应中钠失去1个电子生成钠离子，则1molNa在常温下或加热条件下，分别与足量反应，转移电子数均为，故C正确；
D．标准状况下22.4LHCl（为1mol）溶于水，配成1L溶液，为1mol/L，故D正确；
故选CD。
15． 和 、 和
【分析】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，得到的溶液可能为NaOH和NaCO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四种情况，向所得溶液中加稀盐酸，可能发生的反应有：OH- + H+ =H2O，，，其中后两个离子方程式对应的离子反应消耗的盐酸量相同，以此推理。
【详解】①当时，两段消耗的盐酸量相同，所以发生两个反应：，，所以溶质为；
②若，说明Oa段除了碳酸根外还有氢氧根消耗氢离子，所以溶质为和，离子方程式为：、、；
③若，说明消耗碳酸氢根的盐酸多于消耗碳酸根的，则有原溶质中含有碳酸氢钠，故溶质为和，发生的离子方程式有：、；
④若(即图像从原点开始)，说明开始加入稀盐酸时就有气体产生，所以溶质为，对应的离子方程式为：。
16．(1)
(2)
(3) 干燥二氧化碳 澄清石灰水变浑浊
(4) 浓硫酸 除去中的水蒸气 向上排空气
【详解】（1）在空气中与O2反应生成，与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成，与CO2反应生成，故以上四种物质久置空气中最终都是变为；
（2）投入溶液中，钠先与水反应：，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应：；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳气体，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D中澄清石灰水与过量的二氧化碳反应，澄清石灰水变浑浊，E中集气瓶中收集氧气。
根据分析，B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；C中反应方程式为：；D中澄清石灰水变浑浊；
（4）C为淡黄色固体，能制备氧气，C为Na2O2，制备氧气的方程式为：；B中盛放浓硫酸，即试剂D为浓硫酸，作用是除去中的水蒸气；要收集干燥纯净的氧气，故用向上排空气法收集。
17．(1) Na2O2 NaClO
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(3)钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5) CO +CO2+H2O=2HCO
【详解】（1）由转化关系和淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，可知M是Na2O2， N可由氯气和NaOH制得，常用来杀菌消毒，可知N是NaClO，故答案为：Na2O2；NaClO；
（2）M是Na2O2，Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）一小块金属钠投入FeCl3溶液中，钠先和水反应，生成的NaOH再与FeCl3溶液反应，现象是钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀
，故答案为：钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀；
（4）Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（5）①除去Na2CO3固体中的NaHCO3可以用加热至固体质量不再变化为止，化学方程式为；②除去NaHCO3溶液中Na2CO3，可以向混合液中通入足量的CO2气体，离子方程式为CO +CO2+H2O=2HCO；故答案为：
；CO +CO2+H2O=2HCO。
18．(1) 65∶48 b
(2)锌元素在碳酸锌中的质量分数低于氧化锌
【详解】（1）碳酸锌的化学式为，故碳酸锌中锌、氧原子个数比为1∶3，锌元素与氧元素的质量比为65∶(16×3)=65∶48。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，故选b。
（2）由上一问可知，能够起到抑菌作用的有效成分是锌元素，氧化锌中锌元素的质量分数为，碳酸锌中锌元素的质量分数为，因此碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌的原因是锌元素在碳酸锌中的质量分数低于氧化锌。
19．(1) 煤油 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
(2) 淡黄 供养剂 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3) 新制的饱和氯水中含有HClO，具有漂白性，将红色漂白； 新制的饱和氯水中含有HCl，具有酸性，能将NaOH中和，从而使溶液褪色；
【详解】（1）钠容易与空气中的氧气及水反应导致变质，因此要密封保存。为隔绝空气，结合钠的密度比煤油大，与煤油不能反应的性质，在实验室中金属钠通常保存在煤油中；一小块金属钠投入水中，与水反应产生NaOH、H2，二者反应的化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（2）Na2O2是淡黄色的固体， Na2O2能与H2O、CO2反应生成氧气，所以常用于潜水艇中做为供养剂，发生反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）新制氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，含有HClO、HCl电离产生H+，使溶液显酸性，可以中和NaOH溶液，从而使酚酞溶液褪色；溶液中含有HClO具有强氧化性，又会将红色物质氧化为无色。故可能是新制的饱和氯水中含有HClO，具有漂白性，将红色漂白；也可能是新制的饱和氯水中含有HCl，具有酸性，能将NaOH中和，从而使溶液褪色。
20．(1)100 mL容量瓶、玻璃棒
(2) 18.4 mol/L 8.2 A
(3)胶头滴管
(4)①③④②⑦⑤⑥
(5) 偏低 偏高 偏低 偏低 无影响
(6)CD
【分析】根据物质的量浓度与质量分数换算式计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等。配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签，确定各步使用的仪器及已知仪器中缺少的仪器。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，根据物质的量浓度定义式，结合操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。
【详解】（1）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以缺少的玻璃仪器是100 mL容量瓶、玻璃棒；
（2）根据物质的量浓度与质量分数换算式，可知98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为c=；
溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知配制100 mL1.5 mol/L的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为V=，选择仪器的标准是大而近，则量取浓硫酸所用的量筒的规格是10 mL，故合理选项是A；
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；
（4）根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签，可知上述操作先后顺序为：①③④②⑦⑤⑥；
（5）A．由于浓硫酸具有吸水性，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸浓度变稀，则最终使配制溶液浓度偏低；
B．若未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，当恢复至室温后溶液液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶液浓度偏高；
C．若所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则使配制溶液中溶质的物质的量偏少，最终使配制溶液浓度偏低；
D．若定容时仰视液面读数，则溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液浓度偏低；
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；
（6）溶液具有均一性、稳定性。
A．溶液中SO的数目随所取溶液体积的大小而改变，A不符合题意；
B．溶液的浓度不变，溶液的体积不同，根据n=c V可知：所取溶液中H2SO4的物质的量不同，B不符合题意；
C．溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与所取溶液体积大小无关，故溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，C符合题意；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与所取溶液的体积大小无关，D符合题意；
故合理选项是CD。
21．(1) 蒸发浓缩 降温结晶
(2) 1.58 ABE 100mL容量瓶 排出溶于水中的氧气 BD
(3)96.0%
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热，反应生成硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥得到硫酸铜晶体。
（2）①配制硫代硫酸钠()标准溶液，需用分析天平准确称量固体的质量为1.58g。
②配制过程中需要使用下列仪器中的烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的烧瓶、分液漏斗、量筒，故选ABE；其中还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶；
③已知：具有强还原性，容易和溶于水中的氧气反应，故配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是排出溶于水中的氧气；
④A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，A不符合题意；
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，导致溶质损失，配制溶液浓度偏低，B符合题意；
C．定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C不符合题意；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，D符合题意；
故选BD；
（3）根据、反应可知，，则胆矾样品中的纯度为。
22．(1) 1.12 6.02×1022
(2) 11：7 11：14
(3)10.8
(4)27
(5) 24.5 高于
(6)0.3
【详解】（1）标准状况下，1.7gH2S的物质的量为=0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，含有的氢原子数目为0.05mol×2NA mol-1=6.02×1022。
（2）根据n=可知，等质量的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol ：28g/mol =11：7，含有氧原子数目之比为11×1：7×2=11：14。
（3）设4.8gCH4中所含氢原子数与mg水所含氢原子数相等，则＝，解得m=10.8。
（4）由于1mol M(NO3)3中含有2mol(即3×6.02×1023个)硝酸根离子，21.3gM(NO3)3中含有1.806×1023个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为0.3mol，M(NO3)3为0.1mol，该硝酸盐的摩尔质量为＝=213g/mol，则金属M的摩尔质量为213g/mol-3×62 g/mol=
27g·mol－1。
（5）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为，若此时压强为101kPa，该气体摩尔体积大于0℃时的22.4L/mol，温度升高气体体积变大，所以温度高于0℃
（6）100mL0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为3×0.1mol L-1=0.3mol L-1。
23．(1) 0.5NA 32 11.2
(2) 11.2 NA
(3)88
(4) 0.2 11.2
(5)
(6) 40
【详解】（1）0.5molSO2，含有的分子数为0.5NA；质量为0.5mol64g/mol=32g；标准状况下体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；
（2）0.5molN2标况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；1个N2分子含2个N原子，则0.5molN2所含氮原子个数为NA；
（3）标准状况下，气体摩尔体积相等，根据“V= nVm”知，如果NH3、CO2的体积相等，则二者的物质的量相等，m(CO2)= 2mol44g/mol = 88g；
（4）NaOH和HCl以1：1反应，则n (NaOH) = n (HCl) =0.2mol，KOH和HCl以1：1反应，n (KOH)= n (HCl) =0.2mol，m (KOH) =0.2mol56g/mol= 11.2g；
（5）根据质量守恒得m(C)=(14+40-38)g=16g，则C的摩尔质量为；
（6）n(RCl2)=，则RCl2的摩尔质量为，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，该化合物的相对分子质量为111，则R的相对原子质量为111-235.5=40。
