威海市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 P 31 C 135.5 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中描述的海市蜃楼现象，与胶体知识有关
B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石（KNO3）
C．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成份相同
D．“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这是《本草纲目》中有关“石碱”的记载，此处的“石碱”是指K2CO3
2．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．小苏打的主要成分是NaHCO3
B．宜将84消毒液与洁厕灵混合使用提高漂白效果
C．补铁保健品中常添加亚铁盐
D．CaCl2可用于制作豆腐
3．下列有关试剂存放的说法错误的是（ ）
A．钠、钾保存在煤油中 B．浓硝酸盛放在棕色细口试剂瓶中
C．白磷保存在水中 D．液溴贮存在橡胶塞的细口瓶中，加水封
4．下列说法错误的是（ ）
A．预测Na的性质可运用分类的方法
B．用鼻子闻Cl2的气味运用的是观察法
C．FeCl2、FeCl3、均可由化合反应直接制备
D．用经Cl2消过毒的自来水配制KHCO3溶液时不会引起药品变质
5．下列有关物质分类的说法正确的一组是（ ）
单质 混合物 酸性氧化物 电解质
A 液氯 漂白粉 SiO2 液态HCI
B 石墨 食醋 NO CaCO3
C 水银 胆矾 CO2 KNO3
D 碘酒 胶体 Na2O 氨水
6．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．S→SO3 B．Cl2→HClO C．Fe2O3→ D．N2→NO2
7．下列说法错误的是（ ）
A．同温同压下，等质量的O2和O3密度一定相同
B．0.2molH2SO4与19.6gH3PO4含有的氧原子数目一定相同
C．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数目一定相同
D．相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NA
B．1L0.1molL—1稀硫酸中含有氧原子数为0.4NA
C．标准状况下，1.12LC18O中含有中子数为0.8NA
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体分子总数为1.5NA
9．实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B．可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤
C．滴加Na2CO3溶液发生的反应只有：
D．为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足
10．2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》。医用同位素有14C、18F、131I等。下列有关说法错误的是（ ）
A．14C原子序数为6 B．18F、131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的化学性质几乎完全相同 D．1molNa18F含22mol质子
11．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中通入过量的CO2：
B．向溶液中加入铁片：
C．金属钠加入水中：
D．NaHSO4溶液与少量溶液混合：
12．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．可利用甲装置制取得到干燥的NH3 B．可利用乙装置制取SO2
C．可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2O D．可利用丁装置收集满一瓶NO2
13．下表中I、Ⅱ实验操作对应的原理一定相同的是（ ）
I
A 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素用 用CCl4从碘水中提取I2
B Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去
C 利用半透膜除去胶体中的 热分离固体I2和NaCl的混合物
D 用品红溶液鉴别SO2和CO2 酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2
14．硒（Se）元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是（ ）
A．Se原子最外层有6个电子
B．沸点：H2Se>H2S
C．原子半径：Se>Cl
D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性
15．1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子（即氮核）轰击金属原子的反应为：，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列错误的是（ ）
A．的质量数为27 B．X既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应
C．Y的氢化物表示为YH4 D．Y可形成含氧酸H3YO4和H3YO3
16．实验室需用100mL3molL—1稀硫酸进行有关实验。某同学用98%的浓硫酸（密度为）进行配制，操作如下：用100mL的量筒量取16．3mL浓硫酸；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；将稀释后的浓硫酸立即注入不漏水的100mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作2～3次，摇匀；继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，至液面接近瓶颈上的刻度线1～2mm；用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；盖上塞子，颠倒摇匀，装瓶，贴标签。实验中存在的错误有几处？（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
17．某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。
元素 元素性质或原子结构信息
X M层上有6个电子
Y 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z 常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
G 元素的最高正价是+7
下列叙述错误的是（ ）
A．元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B．Y的最高价氧化物与Na2O2反应生成标准状况下11.2LO2，转移
C．元素Z与氢元素只能形成一种常见的微粒
D．非金属性：G>X
18．海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．I中操作②的苯可用酒精代替
C．IⅡ中SO2与Br2反应的化学方程式为：
D．Ⅱ中还原性：
19．汽车尾气及氮肥厂产生的氮氧化物等会造成光化学烟雾、雾霾及酸雨等，可危害环境。
利用氮元素的价类二维图，寻找治理氮氧化物污染的途径。
下列叙述错误的是（ ）
A．从物质性质角度，需要将NO转变为无污染的氮气
B．从化合价角度，将NO转变为无污染物需要寻找还原剂
C．从氮元素角度，上述物质中既能作氧化剂又能作还原剂的物质有4种
D．从反应类型角度，上述物质之间能发生的复分解反应有2个
20．尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室中可通过如下反应制备：，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．MnO2为氧化剂，O2为氧化产物
B．反应中Mn元素被还原，O元素部分被氧化
C．每制备1molLiMn2O4，反应转移
D．为节能减排，用NaOH溶液吸收CO2转化为正盐，理论上消耗的MnO2和NaOH的物质的量之比为4：1
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21．（10分）培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。
回答下列问题：
（1）固体Na3PO4溶于水的电离方程式为______，该营养液中=______。
（2）500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为______mol。
（3）从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为______。
（4）用化学方法检验该营养液中含有：______（写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论）。
（5）现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n（KCl）：n（NH4NO3）：n（KNO3）：n（Na3PO4）=______。
22．（10分）某化学小组利用甲装置（夹持装置和加热装置略）进行SO2气体的制备和性质探究。回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作为______。
（2）实验开始后，加热装置B“Y型管”的左侧，发生反应的化学方程式为______，该反应证明浓H2SO4具有的性质为______。若加热一段时间后，溶液颜色无明显变化，为证明有CuSO4生成，在不拆卸仪器的前提下，简便的实验操作和现象为______。
（3）若装置C中盛有紫色石蕊试液，实验过程中可看到的现象为______；若将C中药品换为品红溶液，如何证明SO2与品红生成的无色物质不稳定______（简要写出实验操作和现象）。
（4）乙为传统制取SO2的装置，相比乙，改进后的甲装置最大的优点是______。
23．（10分）下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
回答下列问题（对应的微粒均用相应的元素符号表示）：
（1）比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小______；M的原子结构示意简图为______。
（2）图中最活泼的金属是______，将其单质在氧气中加热，生成的产物为______。
该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。
（3）比较X、R两种元素的气态氢化物的沸点______；B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为______；现象为______。
（4）设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：______（注明操作、现象及结论）。
24．（10分）铁及其化合物在工业上用途广泛。部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。回答下列问题：
（1）在高温条件下，Al粉可与a的粉末反应。写出该反应的一个用途______。
（2）电子工业中，人们常用b的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。该反应的离子方程式为______，设计实验证明腐蚀后的废液中含有b的阳离子：______。
（3）工业上可以用c制造的容器盛放冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的______性；在加热条件下二者可剧烈反应，c与足量浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式为______。
（4）d为K2FeO4，是一种新型、高效的水处理剂。已知湿法制备它的体系中参加反应的六种微粒为：d的阴离子、e、H2O、、、。该反应的离子方程式为______。若要制备0.2mol，理论上需要______gNaClO。
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．C 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 7．A 8．C 9．C 10．D 11．D 12．B 13．A 14．D
15．C 16．B 17．C 18．C 19．C 20．D
二、非选择题（共40分）
21．（10分，除标注外每空2分）
（1）（1分） 0.015（1分）
（2）000025 （3）0000125
（4）取营养液少许于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该营养液中含有
（5）1：2：1：1
22．（10分，除标注外每空1分）
（1）检查装置的气密性
（2）（2分） 酸性和氧化性（2分）
冷却后将“Y型管”倾斜，将左侧反应后的液体倒入右侧的水中，溶液显蓝色（2分）
（3）溶液变红 用酒精灯加热褪色后的溶液，溶液又变为红色
（4）可将产生的SO2全部吸收，防止污染空气
23．（10分，除标注外每空1分）
（1）
（2）Na Na2O2
（3） 有白烟产生
（4）将O2通入H2S的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明O2的氧化性大于S。或在试管中收集H2S气体，然后通入O2，试管壁有淡黄色固体产生，证明O2将H2S氧化，说明O2的氧化性大于S。（其他合理答案也可）（2分）
24．（10分，除标注外其余每空1分）
（1）焊接钢轨、制备金属纳米复合材料（任写一条）
（2） 取腐蚀后的废液少许于试管中，滴加滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有
（3）氧化 （2分）
（4）（2分） 22.35（2分）
