威远中学校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）
1．化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是（ ）。
A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火
B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌
C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多
D．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理相同
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（ ）。
选项 A B C D
电解质
强电解质
弱电解质 氨水
3．常温下，的下列溶液中最大的是（ ）。
A． B．
C． D．
4．下列有关基本化学用语叙述不正确的是（ ）。
A．加热氯化铁溶液，溶液颜色变深：
B．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：
C．用溶液将转化为：
D．碳酸氢钠的电离方程式：
5．下列有关实验能够达到相应实验目的的是（ ）。
A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定
B．图乙可用于测定溶液的分解速率
C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响
D．图丁可蒸干饱和溶液制备无水
6．一定温度下，将和放入的密闭容器中发生如下反应： ，经后，测得容器内B的浓度减少了。下列叙述正确的是（ ）。
A．加入少量A反应速率加快
B．在内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为
C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快
D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）。
A．的燃烧热是，则的
B．由C（石墨，s）＝＝＝ C（金刚石，s） 可知金刚石比石墨稳定
C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同
D．在稀溶液中： ，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量小于
8．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（ ）。
A．加热盛有溶液的试管，溶液颜色变为绿色
B．，对该平衡体系加压后颜色加深
C．在的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去
D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅
9．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）。
A．的溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．能使甲基橙试液变红的溶液：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
10．准确移取某待测溶液于锥形瓶中，用溶液滴定。下列说法正确的是（ ）。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入溶液进行滴定
B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由大变小
11．在稀氨水中存在下列平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）。
A．加入少量固体，平衡逆向移动，溶液的减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，减小
C．加入少量固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，的电离平衡常数减小
D．加水稀释，的电离程度及都增大
12．下列有关问题，与盐类水解有关的是（ ）。
①与溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③加热蒸干氯化铝溶液得到固体
④配制溶液时，加入少量盐酸
⑤用与水制备
⑥配制溶液时，加入少量铁粉
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部
13．已知是阿伏伽德罗常数的值，下列相关叙述正确的是（ ）。
A．固体中含有分子的数目为
B．的盐酸溶液中的数目为
C．在密闭容器中充入和充分反应，反应后的数目为
D．二氧化硅中含有的键的数目为
14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中所有元素中最轻的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）。
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W
C．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．原子半径：Z＞W＞R
15．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）。
A．只能发生加成反应和取代反应 B．分子中含有2种官能团
C．分子式为 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
16．锌－空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时转化为。该电池工作时下列说法不正确的是（ ）。
A．多孔板的目的是增大与空气的接触面积
B．该电池的正极反应为
C．该电池放电时向石墨电极移动
D．外电路电子由电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回电极
17．下列实验操作及现象、推论不相符的是（ ）。
选项 操作及现象 推论
A A用试纸测得溶液约为3 是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有或
C 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀变为红褐色 沉淀转化为沉淀
D 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于
18．下列关于盐类水解的说法不正确的是（ ）。
A．在溶液中加入少量固体，的水解程度增大
B．将溶液由20℃加热到60℃，溶液的减小
C．向溶液中加水，溶液中的比值减小
D．常温下，溶液的，
19．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如上图所示（不考虑的水解）。表示或。下列叙述正确的是（ ）。
A．的数量级为
B．N点表示的不饱和溶液
C．常温下，的平衡常数为
D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
20．室温时，用溶液滴定某一元酸溶液，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．是弱酸
B．
C．M点溶液中
D．N点溶液中
21．室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）。
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．的氨水溶液，稀释10倍后，其，则
D．在溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
22．（16分）乙二酸（化学式）又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成、和；草酸在150～160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。
Ⅰ．某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验
（1）分解草酸应选图1中______（填序号）。
（2）证明产物中含有的实验现象__________。
（3）气囊的作用为__________。
（4）若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______（填填“能”或“不能”，填“能”下空不回答）说明草酸分解产物中含有，原因是__________（用离子方程式解释）。
Ⅱ．草酸浓度的标定可以用标准滴定。
（5）标准溶液应盛装在______滴定管。
（6）滴定终点现象为__________。
（7）滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度__________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（8）写出滴定时反应的离子反应__________。
23．（12分）工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有、、、、、等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表：
沉淀物
开始沉淀 2.7 7.6 5.4 4.0 6.5
完全沉淀 3.7 9.6 6.4 5.2 8.0
（1）为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有__________（任写一种）。
（2）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是，反应的离子方程式是__________。
（3）酸浸液用试剂A氧化后，加调节至5.2～5.4时，沉淀甲为_________、_________（填写化学式）。
（4）若试剂A为稀溶液，当滴加至恰好完全沉淀时，则滤液甲中：__________。（已知：）
（5）为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有__________（填离子符号）予以判断。
（6）上述流程所得产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是__________。
24．（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知： ；
则 __________；
（2）时，在密闭容器中发生可逆反应： ，的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题：
图1 图2 图3
①时，该反应的平衡常数为__________（精确到小数点后两位）。
②在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在进行，某时刻测得，，则此时______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。
①a－b发生反应的离子方程式为__________；
②水的电离程度最大的是______；（选填a、b、c、d、e五个点，下同）
③其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是__________。
25．（16分）半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：
（1）基态镓原子的价电子排布式为：__________，它位于元素周期表的位置是__________。
（2）上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是______（填元素符号，下同），第一电离能最大的是______。
（3）原硅酸根的空间构型是__________，其中的杂化轨道类型为__________。
（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是__________（填序号），原因是__________。
（5）被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数：，。已知：该晶体的密度为，晶胞底边边长为，高为，则阿伏伽德罗常数为__________（用含a、b、的代数式表示，）。
威远中学校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）
1．【答案】C
【解析】A．泡沫灭火器灭火以后会使电器发生短路，容易触电，则电器着火时不能用泡沫灭火器灭火，A叙述错误；
B．明矾可以用于自来水的净化，生成的氢氧化铝无强氧化性不能消毒杀菌，B叙述错误；
C．氢氧化铝能与盐酸反应生成氢氧化铝和水，可以用于中和胃酸过多，C叙述正确；
D．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，纯碱溶液显碱性，导致油污在碱性条件下水解，合成洗涤剂利用相似相溶原理去污，二者去污原理不相同，D叙述错误。
2．【答案】C
【解析】A．是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．物质分类合理，C符合题意；
D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意。
3．【答案】A
【解析】A项，，，抑制水解；
D项，，促进的水解；
C项，，只有少部分电离，故溶液中由多到少顺序为A＞B＞D＞C。
4．【答案】D
【解析】A．加热氯化铁溶液，溶液颜色变深：，A正确；
B．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：，B叙述正确；
C．用溶液将转化为：，C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，电离方程式：，D叙述错误。
5．【答案】C
【解析】A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒，大小烧杯的上沿齐平，中间填充满碎纸屑即可用于中和热的测定，A与题意不符；
B．图乙中长颈漏斗应换为分液漏斗后，可用于测定溶液的分解速率，B与题意不符；
C．图丙的实验设计，只有草酸的浓度不同，其它条件相同，可以探究浓度对化学反应速率的影响，C符合题意；
D．图丁可蒸干饱和溶液制备无水，需要在气流中蒸干，D与题意不符。
6．【答案】B
【解析】A．固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A，化学反应速率不变，故A错误；
B．由容器内反应物B的浓度减少了可知，生成物C增加的浓度为，
则在内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为，故B正确；
C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误。
7．【答案】D
【解析】A．的燃烧热是，燃烧热是指可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，所以 ，生成一氧化碳属于不完全燃烧，放出热量少，故A错误；
B．物质所含能量越低越稳定，C（石墨，s）＝＝＝ C（金刚石，s） ，为吸热反应，说明石墨所含能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．反应的焓变与反应条件无关，则同温同压下，在光照和点燃条件下相同，故C错误；
D．醋酸属于弱酸，电离时吸收热量，因此若将含与含的稀溶液混合，放出的热量小于，故D正确。
8．【答案】B
【解析】A．可以和形成离子，该离子呈绿色，升高温度，使反应向着生成离子的方向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确；
B．反应前后气体的系数和不变，对该平衡体系加压后，平衡不移动，浓度增大而使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．，加铁粉，铁与反应，浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，C正确；
D．，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D正确。
9．【答案】A
【解析】A．的溶液呈碱性，所给离子在碱性条件下能大量共存，A符合题意；
B．c（，水），说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱，由和，B不符合题意；
C．能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，C不符合题意；
D．与因发生彻底的双水解而不能大量共存，D不符合题意。
10．【答案】B
【详解】A．滴定管使用必须用标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；
B．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故B正确；
C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时，且半分钟内不褪色，停止滴定，故C错误；
D．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由小变大，故D错误。
11．【答案】A
【解析】A．加入少量固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的减小，A叙述正确；
B．通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，增大，B叙述错误；
C．加入少量固体，并恢复至室温，的电离平衡逆向移动，但的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；
D．加水稀释，的电离平衡正向移动，电离程度增大，但减小，D叙述错误。
12．【答案】B
【解析】①与均为强酸弱碱盐，溶液显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，①与盐类水解有关；②草木灰中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氨气，则草木灰与铵态氮肥不能混合施用，②与盐类水解有关；③加热蒸干氯化铝溶液，导致氯化氢挥发，促进铝离子的水解，得到固体，③与盐类水解有关；④配制溶液时，加水稀释，导致铁离子水解平衡正向进行，则加入少量盐酸抑制水解，④与盐类水解有关；⑤用与水制备，制备时向中加入大量水并且加热可得，⑤与盐类水解有关；⑥配制溶液时，已被空气中的氧气氧化，加入少量铁粉防止被氧化，⑥与水解无关。综上所述，①②③④⑤与盐类水解有关，答案为B。
13．【答案】D
【解析】A．固体的物质的量是，但是离子化合物，由离子构成，其中不含分子，A错误；
B．只有离子浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒数目，B错误；
C．在密闭容器中充入和发生反应产生，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此反应后生成的的物质的量小于，则产生的的数目小于，C错误；
D．的物质的量是，由于每个原子与4个O原子形成4个共价键，所以的中含有的键的数目为，D正确。
14．【答案】C
【解析】由“X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中最轻的元素”，可推出X为H；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出Y为C或；由“Z的核电荷数是Y的2倍”，可推出Y为C，Z为，结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”，可推出W为S，从而进一步推出R为。
A项：C的最高价氧化物对应的水化物是，属于弱酸，A项正确；
B项：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：，B项正确；
C项：S与H形成的中只含有共价键，S与形成的中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C项错误；
D项：由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：，D项正确。
15．【答案】D
【解析】A项：该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，A项错误；
B项：分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；
C项：由题给结构简式可知该有机物的分子式为，C项错误；
D项：该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。
16．【答案】D
【解析】A．石墨电极作为正极，多孔板可以增大与空气的接触面积，A正确；
B．正极上氧气被还原，电解质显碱性，所以正极电极反应式为，B正确；
C．石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即向石墨电极移动，C正确；
D．电子不能在电解质溶液中流动，D错误。
17．【答案】C
18．【答案】A
【解析】A．在硫化钠溶液中加入少量硫化钠固体，硫化钠溶液的浓度增大，水解程度减小，故A错误；
B．盐类水解是吸热反应，升高温度，硫酸铜在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的减小，故B正确；
C．加水稀释醋酸钠溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢离子浓度增大，的比值减小，故C正确；
D．根据电荷守恒，，故D正确。
19．【答案】C
【解析】由图可知，氯离子浓度和草酸根离子浓度相等时，氯化银饱和溶液中银离子浓度小于草酸银饱和溶液，则氯化银的溶解度小于草酸银，氯化银的溶度积，
草酸银的溶度积。
【详解】A．由分析可知，草酸银的溶度积，故A错误；
B．由图可知，N点溶液中浓度熵，是氯化银的过饱和溶液，故B错误；
C．由方程式可知，反应的平衡常数，故C正确；
D．由分析可知，氯化银的溶解度小于草酸银，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，故D错误。
20．【答案】B
【解析】A．根据图像，的，即电离产生的氢离子浓度为，部分电离，是弱酸，A说法正确；
B．与恰好完全反应时，生成，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，N点，加入的体积小于，则，B说法错误；
C．M点溶液中的溶质为等量的、，根据物料守恒，，C说法正确；
D．N点溶液，即，根据溶液呈电中性，，则，故成立，D说法正确。
21．【答案】A
【解析】A．次氯酸根水解，故钠离子浓度大于次氯酸根离子浓度，氢离子和氢氧根离子是弱电解质电离的，或者水解的，都是微弱的。，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故的溶液中：，故A正确；
B．溶液，则的电离大于水解，所以，故B错误；
C．的氨水溶液，稀释10倍后，其，则，故C错误；
D．在溶液中，根据电荷守恒：，故D错误。
二、非选择题（共58分）
22．（16分）
（1）a（1分）
（2）D中黑色固体变为红色（2分）
（3）收集尾气，避免污染环境（2分，答“收集尾气”也给分。）
（4）不能（1分） （2分）
（5）酸式（2分）
（6）当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或淡紫色，或浅紫红色，或紫色）且内不变色。（2分）
（7）偏大（2分）
（8）（2分）
23．（12分）
（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、将锌渣粉碎、搅拌等（回答其中一点即可2分）
（2）（2分）
（3）（1分） （1分）
（4）（2分）
（5）（或）（2分）
（6）在前期操作中添加了含锌元素的物质（2分）
24．（14分，每空2分）
【答案】（1）或
（2）①6.67 ②c ③＜
（3）① ②b ③d
【解析】（1）由 ，
。
结合盖斯定律可知，①×2－②得到，其。
（2）①由图可知的平衡浓度为，达到平衡时，的浓度为的2倍，则的平衡浓度为，则。
②a．C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，a错误；
b．C点压强大，C点应浓度大，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，b错误；
c．可逆反应 放热，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，c正确。
③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为，因此的浓度为，的浓度为，浓度熵，反应向逆反应方向移动，因此。
（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完，溶液中只有与；c、d、e三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点，溶液中的数值最接近的电离常数K数值；
②氨水为弱碱，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中的数值最接近的电离常数K数值。
25．（16分）
【答案】（1） 第四周期ⅢA族
（2）N（1分） N（1分）
（3）正四面体
（4）②③① 三者结构相似，都是原子晶体，碳原子半径小于硅原子，键能
（5）
【解析】（1）是31号元素，根据构造原理，可知基态镓原子的核外电子排布式是，则其价电子排布式为。
根据核外电子排布式可知原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，则由原子结构与元素位置关系可知位于元素周期表第四周期第ⅢA族。
（2）在上述材料所涉及的元素有C、、N、。原子核外电子层数越多原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大。C、N原子核外只有2个电子层，核外有3个电子层，核外有4个电子层，由于原子序数N＞C，故上述四种元素中原子半径最小的是N元素。
同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，在上述四种元素中原子核外电子层数最少的元素有C、N，由于原子序数N＞C，N原子核外电子排布处于半满的稳定状态，所以第一电离能最大的是N元素。
（3）原硅酸根中原子价层电子对数为，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知的空间构型是正四面体形；其中原子杂化类型是杂化。
（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅三种物质都是共价晶体，原子半径：。原子半径越小，共价键键长就越短，该化学键的键能就越大，断裂该共价键使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于键长：，所以键能：，因此三种物质的熔点由低到高的顺序是②③①。
（5）该晶胞中含有原子数目为，含有N原子数目为，晶胞底面为菱形，锐角为，边长为，则底面面积，
则晶胞体积，
则其密度，
则阿伏加德罗常数。
