2023年中考化学专题训练——物质的推断
一、单选题
1．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3
C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl2，AgNO3，NaOH
2．X可以发生如下反应：(1)X＋酸=盐＋水；(2)X＋非金属氧化物=盐＋水。X可能是( )
A．氧化铜 B．盐酸
C．氢氧化钠 D．碳酸钠
3．分离氯化钾、氯化铜、碳酸钙的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是
A．水、氢氧化钠、盐酸 B．水、氢氧化钾、盐酸
C．氢氧化钾、盐酸、水 D．盐酸、水、氢氧化钠
4．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．H2O2→ O2 B．CO2→ CO C．S → H2SO4 D．P → P2O5
5．下列各组物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是
A． B．
C． D．
6．在室温下，将下列物质各5g分别放入50g水中搅拌后观察，现象最相似的是
A．Fe2(SO4)3、KMnO4 B．CuSO4、NaCl
C．CuO 、MnO2 D．NaOH、NH4NO3
7．右图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图。下列说法不正确的是
A．若甲为单质，丙为单质，则该反应不一定是置换反应
B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C．若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气
D．若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱
8．下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是（ ）
A．① B．①② C．①②③ D．②③
9．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3
B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
10．下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是（ ）
A．FeCl3 NaCl Ba（OH）2 B．KCl HCl NaNO3
C．Na2SO4 HCl H2SO4 D．CuCl2 NaNO3 K2SO4
二、推断题
11．初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系（部分生成物已略去）．其中A是一种金属单质，常用作导线的材料，B是一种常见的混合气体，D是一种黑色氧化物，G是全世界产量最高的金属单质．
（1）B是_____（填名称），G是_____（填化学式）．
（2）反应③的基本类型是_____，写出D→E的化学方程式_____．
（3）若F为红棕色物质，则F→G的化学方程式为_____．若少量的G和A混在一起，最简单的分类方法是_____．
12．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，如图是这些物质间的相互反应及转化关系。其中A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分。图中“—”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请根据上述条件进行推断并完成下列问题。
（1）写出C的一种用途____________________；D与E的反应属于基本反应类型中的____________反应。
（2）写出B与E的反应方程式______________________________。
（3）写出C→B的反应方程式________________________________。
（4）写出A→E的反应方程式________________________________。
13．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分
请回答：
（1）操作a的名称：_____白色沉淀A的化学式_____．
（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_____．
（3）无色溶液b中溶质的成分是_____．
（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_____．
14．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质能发生反应。“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B的化学式为_________________。
（2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则A与B充分反应的化学方程式为________________。
（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应的化学方程式为_______________。
15．已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_____色。
（2）沉淀F的化学式为_____。
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是_____（填写离子符号）。
（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式_____。
（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____种。
（6）固体样品B中，一定不存在的物质是_____（填写化学式），得出此结论的理由是_____。
三、科学探究题
16．某学习小组从课外资料上了解到：当H2还原CuO时可能会有砖红色的氧化铜(Cu2O)粉末生成，现设计实验欲探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。（Cu的相原子质量为64)
【资料信息】
①Cu2O可与稀硫酸反应，反应方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
②Cu2O受热时可被H2还原为Cu。
（1）写出H2还原Cu2O的化学反应方程式：______。
【还原实验】
将H2通入装有CuO的硬质玻璃管，验纯后加热，当黑色固体完全变红后移去酒精灯待固体冷却后，停止通入氢气。
（2）H2通入硬质玻璃管前，须先通过浓H2SO4，浓H2SO4的作用是______。
（3）H2验纯的目的是______。
【成分猜想】
猜想一：固体产物全是Cu；
猜想二：_______
猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu2O。
【探究实验】
探究过程 现象 结论
取少量红色固体于小试管中，加入过量稀硫酸 _______ 猜想一不成立。
另取mg红色固体于试管中，在氢气流中加热至固体质量不再变化，称得固体质量为m＇g 当m＇=_______(用含m的代数式表示）时，猜想二成立，否则猜想三成立。
参考答案：
1．C
【详解】试题分析：根据已有的知识进行分析，物质间若两两交换成分生成气体、沉淀或水，则物质不能共存，要注意有颜色的离子的存在．A、虽然CuSO4与NaOH能反应，但硫酸铜是蓝色的溶液，不符合题意，错误； B、NaCl，KCl，KNO3这三种物质混合溶液都是无色的，但不会产生气体、沉淀或水，不发生化学反应，故错误； C、氢氧化钠和盐酸会反应生成水，且混合溶液为无色，正确；D、氯化镁和硝酸银会反应生成氯化银沉淀，不能共存，错误；故选C．
考点：复分解反应及其发生的条件
2．C
【详解】初中阶段，几种物质反应的特点如下：
物质 与酸反应 与金属氧化物反应
氧化铜 生成盐和水 不反应
盐酸 不反应 不反应
氢氧化钠 生成盐和水 生成盐和水
碳酸钠 生成盐、水和二氧化碳 不反应
所以C项正确。
3．B
【详解】根据碳酸钙不溶于水，氯化钾和氯化铜都溶于水，可先用加水溶解后再过滤的方法先分离出碳酸钙，然后将氯化钾和氯化铜分离，方法是先用氢氧化钾将氯化铜转化为沉淀分离出来，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠，会引入了新杂质，然后再加盐酸将过滤出的氢氧化铜转化为氯化铜，最后蒸发氯化钾溶液，氯化钾就可以结晶析出，
故选B。
4．C
【详解】通过列举具体反应解决此题，
A、双氧水分解生成水和氧气，一步实现，故A错误；
B、碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一步实现，故B错误；
C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气高温下生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故硫到硫酸不能一步实现，故C正确；
D、磷燃烧生成五氧化二磷，一步实现，故D错误；
故选C
5．B
【详解】A、相互间不能形成沉淀、气体或水，不符合复分解反应发生条件，二者不能发生反应，此选项错误；
B、两物质通过互相交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，此选项正确；
C、两物质通过互相交换成分生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，此选项错误；
D、两物质通过交换成分生成硝酸钠和水，没有沉淀生成，此选项错误。
故选B。
6．C
【详解】A、Fe2(SO4)3溶于水所得溶液为黄色，KMnO4溶于水溶液为紫红色，现象不同，故A错误；
B、硫酸铜的水溶液为蓝色，而氯化钠的水溶液为无色，现象不同，故B错误；
C、CuO、MnO2都是不溶于水的黑色固体，现象相同，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，而硝酸铵溶于水吸热，现象不同，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查了常见物质的溶解性，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。
7．D
【详解】A、若甲为单质，丙为单质，而乙和丁不一定是化合物，所以该反应不一定为置换反应，故A正确；
B、能够跟碱反应的物质很多，并不局限于中和反应，故B正确；
C、氧化反应是广义上的，并不一定有氧气的参与，例如碳和氧化铜的反应中碳就发生了氧化反应，而没有氧气的参与，故C正确；
D、能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与，例如氢气还原氧化铜，故D错误。
故选D。
8．B
【详解】在①中，碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙，物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；
在②中，铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁等金属反应生成铜，物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；
在③中，一氧化碳不能一步转化为氧气，物质的三角转化关系中不能按箭头方向一步实现；
由以上分析可知，物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是①和②。
故选：B。
9．A
【详解】A、将四种溶液两两混合，两次有气泡产生的是碳酸钠，均无明显现象的是硝酸钾，能产生一次气泡的是盐酸和硫酸，但是无法继续鉴别盐酸和硫酸，符合题意；
B、将四种溶液两两混合，一次有气泡产生的是盐酸，一次产生气泡，一次产生白色沉淀的是碳酸钠，两次产生白色沉淀的是氯化钡，只产生白色沉淀的是硫酸钠，不用其他试剂可以鉴别出来，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，只发生一次溶液变红的是氢氧化钠，一次溶液变红，一次产生白色沉淀的是碳酸钠，两次溶液变红的是酚酞，只产生一次白色沉淀的是氯化钙，不用其他试剂可以鉴别出来，不符合题意；
D、溶液呈蓝色的是硫酸铜，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，剩下的是氯化钠，不用其他试剂可以鉴别出来，不符合题意。
故选A。
10．A
【详解】A、观察颜色，黄色的为氯化铁溶液，然后将氯化铁溶液与其余两种溶液混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是氯化钠溶液，可以鉴别；
B、将溶液两两混合，均无现象，无法鉴别；
C、将溶液两两混合，均无现象，无法鉴别；
D、观察颜色，蓝色的为氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其余两种溶液混合，均不反应，无明显现象，无法鉴别硝酸钠和硫酸钾；
故选A．
【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
11． 空气 Fe 置换反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 用磁铁吸引
【分析】根据G是全世界产量最高的金属单质，所以G是铁，A是一种金属单质，常用作导线的材料，铁和E反应生成A，所以A是铜，E是硫酸铜，B是一种常见的混合气体，D是一种黑色氧化物，所以D是氧化铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以C是氧气，B是空气，F和一氧化碳高温生成铁，所以F是铁的氧化物，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）G是全世界产量最高的金属单质，所以G是铁，A是一种金属单质，常用作导线的材料，铁和E反应生成A，所以A是铜，E是硫酸铜，B是一种常见的混合气体，D是一种黑色氧化物，所以D是氧化铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以C是氧气，B是空气，F和一氧化碳高温生成铁，所以F是铁的氧化物，经过验证，推导正确，所以B是空气，G是Fe；
（2）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本类型是置换反应，D→E的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
（3）若F为红棕色物质，F→G的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；若少量的铁和铜混在一起，最简单的分类方法是：用磁铁吸引。
12． 灭火等 复分解 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分，故B是碳酸钠，F是碳酸钙；C能够和碳酸钠相互转化，且C能够和转化为碳酸钙，故C是二氧化碳；D能够和碳酸钙反应，且D能够产生二氧化碳，故D是酸，如盐酸；碳酸钠能够转化为A，A能够转化为E，E能够转化为碳酸钙，故A是水，E为氢氧化钙，经过验证，推导正确。
（1）由推导可知，C是二氧化碳，可以用来灭火等；D与E的反应是氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，属于复分解反应。故答案为灭火等、复分解；
（2）B与E反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(3)C→B是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，即CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
(4)A→E是水和氧化钙反应产生氢氧化钙，即CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为（1）灭火等、复分解（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（4）CaO+H2O=Ca(OH)2
13． 过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠
【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
【详解】（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由步骤1的现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。
（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质的成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。
（4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠。
14． CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)
【详解】（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D，D生成B，则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B的化学式为CuO。
（2）若A、C组成元素相同，则A、C可能为一氧化碳和二氧化碳中的一种，B、D为黑色固体，A和B生成C和D，则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B，则D是铁，故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。
（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水，则A可能是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B生成C和D，则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
15． 红 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G
【分析】样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸铵；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E与溶液D混合后，有气体G生成．根据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体G为氨气，则A中一定含有硝酸铵．则E中含有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B中一定不含硫酸铜，则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡，可能含有氯化钾。氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反应生成的沉淀I为氢氧化镁。
【详解】（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。
（2）由以上分析可得F为BaSO4。
（3）溶液D为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg2+、NH4+。
（4）步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。
（5）溶液H中肯定存在的阴离子为Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3种。
（6）由以上分析可得，固体样品B中，一定不存在的物质是CuSO4，原因是若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G。
16． Cu2O+H22Cu+H2O 干燥氢气 防止氢气不纯引起爆炸 固体产物全是Cu2O 溶液由无色变为蓝色，有红色固体剩余
【详解】（1）Cu2O受热时可被H2还原为Cu，反应为Cu2O+H22Cu+H2O；
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；H2通入硬质玻璃管前，须先通过浓H2SO4，浓H2SO4的作用是干燥氢气；
（3）氢气具有可燃性，不纯的氢气燃烧易发生爆炸，因此H2验纯的目的是防止氢气不纯引起爆炸；
成分猜想：
结合其它猜想可知，猜想二：固体产物全是Cu2O；
探究实验：
已知，Cu2O可与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜活动性较弱不和稀硫酸反应；实验结论为猜想一不成立，则固体产物不全是Cu，含有氧化亚铜，故取少量红色固体于小试管中，加入过量稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色固体剩余；
由化学方程式体现的质量关系可知，如果固体全部为氧化亚铜，则生成固体质量m＇=g，此时猜想二成立，否则猜想三成立。
