2023年中考化学专题训练——四种基本反应类型
一、单选题
1．下列化学反应与其反应类型不相符的是( )
A．NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O(分解反应)
B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(中和反应)
C．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(置换反应)
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)
2．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。则下列说法正确的是( )
A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C．“84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合价呈－1价
D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
3．已知A、B、C、D均为化合物，关于化学反应A＋B=== C＋D的说法中正确的是( )
A．一定是复分解反应 B．一定不是化合反应
C．可能是分解反应 D．可能是置换反应
4．拉瓦锡研究空气成分时涉及到的反应为2HgO 2Hg＋O2↑，该反应所属的基本反应类型是( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．根据题意书写的化学方程式正确且符合基本反应类型的是（ ）
A．工业制二氧化碳：CaCO3CaO+2CO2↑ 分解反应
B．溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 化合反应
C．酒精作燃料：C2H5OH+2O2H2O+2CO2 氧化反应
D．灭火器中的干粉喷在火上：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 分解反应
7．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O。下列叙述错误的是
A．聚乳酸是一种有机高分子化合物 B．聚乳酸降解发生的反应是分解反应
C．聚乳酸中碳元素的质量分数为50% D．聚乳酸不会产生“白色污染”
8．下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A．2Mg+CO22MgO+C
B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
9．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①③ B．①② C．②③ D．①②③
10．如图为利用炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉制备黄铜(铜和锌的合金)的 生产流程。下列说法正确的是
A．操作 X 的名称是溶解
B．加热过程中发生的反应一定不含化合反应
C．气体 A 可能是混合物
D．向黄铜中加入稀盐酸，不会产生气泡
二、填空题
11．我国“长三丙” 运载火箭将“神舟八号”飞船成功送入轨道，第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧的火箭发动机。则氢气完全燃烧的化学方程式为_______________，该反应的基本类型为_______。液氢作燃料除了发热量高单位产生巨大推力以外，还有一个与环保有关的优点是______________。
12．依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况:(1)一定有变化的是_______(填反应类型.下同);(2)不一定有变化的是____;(3)一定没有变化的是______。
①CO2+H2O=H2CO3 ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
③ ④
⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥
13．从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。
(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的_____反应，发生还原反应的物质是_____(填名称)。
(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为_____。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为:C+CO22CO，C+H2OH2+CO，关于上述两个反应的说法错误的是_____( 填序号)。
A 都是化合反应 B 生成物都易燃 C 反应物都是单质与氧化物
14．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____（填字母序号）；
a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____，写出该反应的化学方程式_____；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____。
15．金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：
请回答下列问题：
(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为 _________ 和 ___________ 。
(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理) ______________ 。
(3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是 ________ 。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号) ________ 。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有 ______________ 。
三、科学探究题
16．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：________．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液 呈________性（填“酸”、“中”、“碱”）．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质为NaCl；
猜想Ⅱ：溶质为NaCl、BaCl2．
猜想Ⅲ：溶质为NaCl、Na2SO4．
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡． ________ 猜想Ⅱ不成立
实验②：________ 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
在实验②结束后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色．
（4）【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的化学方法，即在蓝色溶液中加入________．
参考答案：
1．B
【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O属于分解反应，与反应类型相符，故选项错误；B、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O不是中和反应，与反应类型不相符，故选项正确；C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑属于置换反应，与反应类型相符，故选项错误；D、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，CaO＋H2O=Ca(OH)2属于化合反应，与反应类型相符，故选项错误。故选B。
2．A
【详解】A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误；C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价．氧元素显示-2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；D、通过NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故D错误。故选A。
3．B
【详解】化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，故一定不是化合反应。故选B。
点睛：化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
4．A
【详解】根据题意，拉瓦锡研究空气成分时涉及到的反应为2HgO2Hg+O2↑，该反应的反应物是1种，生成物是2种，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。故选A。
5．B
【详解】NaN3受热分解产生N2和Na，其化学方程式为2NaN3 2Na+3N2↑；该反应是由一种物质生成多种物质的反应，故属于分解反应。故选B。
6．B
【详解】A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，属于分解反应，化学方程式中的配平不正确；B、碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，属于化合反应，正确；C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2，氧化反应不属于基本反应类型，化学方程式中配平不正确；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，属于分解反应，化学方程式中气体生成符号没有使用，错误。故选B。
点睛：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
7．C
【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，聚乳酸的相对分子质量为(12×3+1×4+16×2)×n=74n，属于有机高分子化合物，正确；B、聚乳酸的降解生成CO2和H2O，属于分解反应，正确；C、聚乳酸中碳元素的质量分数为，错误；D、聚乳酸[(C3H4O2)m]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O，不会对环境造成白色污染，正确。故选C。
8．D
【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，符合题意。故选D。
点睛：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
9．A
【详解】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。
③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。故选A。
点睛：熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
10．C
【详解】A、操作X是将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合研磨，使反应物充分接触，加快反应速率，故A错误；
B、加热过程中发生的反应一定有化合反应，碳燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，属于化合反应，故B错误；
C、气体 A 可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物，故C正确；
D、向黄铜中加入稀盐酸，与锌反应生成氯化锌和氢气，会产生气泡，故D错误。故选C。
11． 化合反应 生成物是水、无污染
【详解】氢气完全燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
液氢作燃料除了发热量高单位产生巨大推力以外，还有一个与环保有关的优点是：生成物是水，无污染。
12． 置换反应 化合反应、分解反应 复分解反应
【详解】①化合价没变化，属于化合反应；
②有单质参加反应和有单质生成，化合价发生变化，属于置换反应；
③有单质参加，则化合价发生变化，属于化合反应；
④有单质生成，化合价发生变化，属于分解反应。
(1)一定有变化的是置换反应。
(2)不一定有变化的是化合反应、分解反应。
(3)一定没有变化的是复分解反应。
13． 置换 氧化铁（或三氧化二铁） 石油 A
【详解】（1）根据方程式2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe判断该反应置换反应，发生还原的是氧化铁（或三氧化二铁）；
（2）三大化石燃料：煤、石油、天然气其中石油常温下呈液态；
C+CO2高温2CO属于化合反应，C+H2O高温H2+CO属于置换反应；H2和CO都易燃；反应物C+CO2和C+H2O都是单质与氧化物。故选A。
14． cba（或bca或bac） 富集、提纯MgCl2 促进碳酸氢钠的生成与析出 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3 置换反应、化合反应
【详解】(1)除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙的顺序是除氯化钙，必须在除硫酸钠之后，因为过量的BaCl2溶液，可以用除氯化钙的过量的Na2CO3溶液，一起除去，而除氯化镁的顺序，可以在任何位置，故填写：cba（或bca或bac）；
(2) 母液中除了含有MgCl2，还含有其他杂质，为了提纯、富集MgCl2需利用步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，故填写：富集、提纯MgCl2；
(3) 步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，是为了促进碳酸氢钠的生成与析出，故填写：促进碳酸氢钠的生成与析出；
步骤Ⅱ的反应是：氯化钠、水、二氧化碳和氨气生成氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3；
(4)由图可知，步骤Ⅰ为复分解反应，步骤III为分解反应，没有涉及到的基本反应类型为置换反应和化合反应，故填写：置换反应、化合反应。
15． MgCO3MgO+ CO2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑ 一氧化碳还原氧化铁(或四氧化三铁)，或电解氧化铝的方程式 镁原子最外层电子数为2,在化学反应中易失电子 ①③⑤ 实验、观察、推理
【详解】(1)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变，反应的化学方程式为：MgCO3MgO+ CO2↑，氯化镁在通电条件下，发生分解反应生成镁和氯气，MgC12 Mg+C12↑。(2)一氧化碳具有还原性，能把金属氧化物还原为金属单质，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，所以镁化学性质活泼。①铁位于铜的前面，所以铁能与硫酸铜反应；②氯化钠不与铁反应；③硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；④氢氧化钙不能与铁反应；⑤氧气能与铁反应。故选①③⑤。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有黑色物质生成，运用的科学方法是观察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法是推理。
16． CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 中 无明显现象 取少量滤液于试管中加入适量的氢氧化钡Ba(OH)2溶液，振荡 足量的锌粒（或镁条、铝片等）
【详解】解：（1）第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜和硫酸钠，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；
（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；
[实验探究]实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．无明显现象，猜想Ⅱ不成立；
实验②：硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验②可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
[交流拓展]锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可。
