选修三第第三章测试
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关有机物的说法正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应
C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有5种
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“地沟油”不可食用但可以用来制造肥皂
B．新型羽毛球拍杆中的碳纤维属于合成有机高分子材料
C．聚乙烯塑料用于水果包装和封存是因为聚乙烯能作催熟剂
D．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可吸附去除污水中Cu2+、Hg2+等重金属离子
3．某有机物X的结构简式如图所示。若1mol X分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
A．4：3：2：1 B．3：3：2：1
C．4：3：2：2 D．3：3：2：2
4．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A．蒸发结晶 B．酸滴定碱 C．制MgCl2 D．制乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
5．已知CuS是难溶于稀硫酸的黑色固体，FeSO4溶液遇NO变棕色。下列实验能达到目的是
A．检验煤干馏产生H2S
B．证明乙醇与CrO3反应生成乙醛
C．验证丁烷裂解生成乙烯
D．证明铜和浓硝酸反应的还原物有NO
6．一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是
A．分子式为，属于烯烃 B．分子中含有手性碳原子
C．能发生加成反应和取代反应 D．不能使酸性高锰酸钾褪色
7．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是
A．分子式为C20H17N2O5
B．该物质可发生消去反应
C．1mol该物质可与9molH2发生加成反应
D．1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、 Na2CO3的物质的量之比为2:3:1
8．使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是
A．除去Al2O3中杂质Fe2O3 B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3
C．除去C2H5Br中杂质Br2 D．检验醛基时制备新制Cu(OH)2
9．对下列装置或操作描述正确的是
A B C D
用于实验室制乙烯 用于实验室制乙炔并检验乙炔 用于实验室中分馏石油 A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
10．有机物是中草药厚朴中的活性成分之一，下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子式为C9H8O2 B．该物质的一氯代物有3种
C．该分子中所有原子处于同一平面 D．能与酸性KMnO4溶液和溴水反应
11．甲烷、乙醇、乙酸和甘油等都是生活中常见的物质。下列有关实验装置(操作)正确且能够达到实验目的的是
A．采用装置甲制备乙烯
B．采用装置乙验证甲烷能与卤素发生取代反应
C．采用装置丙来收集乙酸乙酯，并除去杂质
D．采用装置丁分离苯和溴苯
12．崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。下列关于崖柏素的说法错误的是
A．可使酸性溶液褪色 B．可与溶液反应
C．分子中无手性碳原子 D．分子中的碳原子可能全部共平面
13．现有环状化合物结构如图，有关说法正确的是
A．b、c可发生缩聚反应
B．a、b、c互为同分异构体
C．a、b、c均可发生氧化反应和加成反应
D．等物质的量的a和b消耗的物质的量之比为2：1
14．20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：
下列说法错误的是
A．温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快
B．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低
C．“一锅催化法”属于绿色化学工艺
D．1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2
15．下列物质(对应X—Y—Z)不能通过一步反应完成如图转化的是
A．CH2=CH2—C2H5Br—C2H5OH
B．FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)3
C．H2S—SO2—H2SO4
D．NaOH—Na2CO3—NaHCO3
16．有机化合物 可能发生的化学反应有
①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④加聚反应 ⑤取代反应
A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④
二、填空题
17．某有机化合物A的蒸气对氢气的相对密度为30， 分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)通过计算确定该有机物的分子式______；
(2)根据该有机物的性质,写出其结构简式_________。
18．按要求回答下列问题：
(1)按官能团不同对以下物质进行分类：
_______________，______________。
(2)根据名称书写结构简式，或对物质进行系统命名。
2，4－二甲基－3－乙基－3－戊醇 __________________________________；
_______________________________。
(3)0.3 mol某直链烃A，在氧气中充分燃烧，生成的H2O与CO2均为1.2 mol，其分子的一卤代物有4种同分异构体，A的结构简式为___________________________________。
三、计算题
19．铁和钴是重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。
（5）科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。
四、实验题
20．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
(1)利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是_____接D，E接______，______接_______。
(2)有关反应的化学方程式为：
_______________________________________________________；
_______________________________________________________；
(3)有的同学认为此装置不能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱，你认为是否有道理？怎样改进实验才能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱？
__________________________________________________________________。
21．实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：
沸点/℃ 水溶性
甲醇 65 混溶
甲醛 -21 混溶
如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：
(1)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______，反应的化学方程式为_______。
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______，B中反应的化学方程式为_______。
(3)C中应装的试剂是_______。
(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是_______；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性？_______。
(5)两种装置中都需加热的仪器是_______(填“A”，“B”或“C”)，加热的方式分别为_______。实验完成时，都应先停止对_______(填“A”，“B”或“C”)的加热，再_______。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______，其工作原理为：_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．聚乙烯没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．醇羟基与碳酸氢钠不反应，1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]含有2mol羧基可与2molNaHCO3发生反应，B错误；
C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，C错误；
D．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有羧基，其结构满足C3H6Cl－COOH，C3H7Cl的结构有CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，分子中含有的氢原子种类分别是3和2种，因此该有机物可能的结构有5种，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．地沟油是含有有害物质的油脂，不可食用，但可以通过油脂发生皂化反应用来制造肥皂，故A正确；
B．碳纤维属于无机非金属材料，不属于合成有机高分子材料，故B错误；
C．乙烯能作催熟剂，聚乙烯不具有乙烯的性质，不能作催熟剂，故C错误；
D．纳米铁粉去除污水中Cu2+、Hg2+等重金属离子是因为重金属离子与铁粉发生了置换反应，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】含有羟基和羧基和醛基，羧基和羟基可以和钠反应，羧基和酚羟基能和氢氧化钠反应，羧基和碳酸氢钠反应，苯环和醛基消耗氢气，所以消耗的物质的量分别为4、3、2、1。故选A。
4．C
【详解】A．蒸发结晶应该用蒸发皿，图中为坩埚，用来灼烧固体，故A错误；
B．图中是碱式滴定管，不能用来盛装酸性溶液，故B错误；
C．由氯化镁晶体蒸干制备氯化镁，需要在HCl气流中，以抑制氯化镁的水解，故C正确；
D．导气管不应该伸入碳酸钠溶液中，会发生倒吸，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．煤干馏产生的气体先通过稀盐酸以除去氨气，再通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀则证明煤干馏产生H2S，选项A正确；
B．通过热水浴将乙醇蒸气与CrO3反应，必须在酸性条件下才能发生反应2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，项B错误；
C .丁烷裂解产生的气体可能为乙烯也可能为丙烯，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明产生烯烃，不一定为乙烯，选项C错误；
D．铜粉与浓硝酸反应产生的气体可能为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，FeSO4溶液遇NO变棕色，故该现象无法说明反应产生的为NO，选项D错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．该分子含O元素，不属于烯烃，A错误；
B．分子中所有碳原子周围均无四个不同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，B错误；
C．分子含碳碳双键，可以发生加成反应，烷基上可以发生取代反应，C正确；
D．分子含碳碳双键和羟基，能使酸性高锰酸钾褪色，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．根据该有机物的结构简式可知，该有机物的分子式是C20H16N2O5，A错误；
B．该物质中的醇羟基相连碳原子的相邻碳原子没有氢原子不能发生消去反应，B错误；
C．该分子中含有1个苯环，3个碳碳双键，所以与1mol该物质可与6mol氢气发生加成反应，C错误；
D．与Na反应的是羟基，与氢氧化钠反应的是酚羟基、酯基和肽键，与碳酸钠反应的只有酚羟基，所以1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2:3:1，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与强碱反应，Fe2O3与氢氧化钠不反应，使用过量 NaOH 溶液无法除去Al2O3中杂质Fe2O3，故A不能满足实验要求；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强碱反应，向AlCl3溶液加入过量NaOH溶液会使生成Al(OH)3溶解，故B不能满足实验要求；
C．卤代烃在碱性条件下发生水解，Br2与氢氧化钠反应，则过量NaOH溶液不能除去C2H5Br中杂质Br2，故C不能满足实验要求；
D．检验醛基时需要在碱性条件下进行，则制备新制Cu(OH)2时可以使用过量NaOH溶液，使溶液显碱性，故D能满足实验要求；
答案选D。
9．C
【详解】A．制备乙烯需要在170℃下乙醇发生消去反应，图中缺少温度计，不能完成实验，故A错误；
B．电石与水反应生成的氢氧化钙易堵塞有孔塑料板，产生的乙炔可能使试管炸裂，故B错误；
C．温度计的水银球在烧瓶支管口处，且冷却水下进上出，装置或操作合理，故C正确；
D．发生强酸制弱酸的反应，但醋酸易挥发，挥发出的醋酸也能与苯酚钠溶液反应，则图中若A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚，故D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．根据该有机物的结构简式知，该有机物的分子式为C9H8O2，故A正确；
B．该物质为对称结构，有3种不同化学环境的氢，则一氯代物有3种，故B正确；
C．该分子中两环共用的碳原子为sp3杂化，结合甲烷分子的结构特点分析，与之相连的4个碳原子不可能在同一平面，故C错误；
D．该分子中含有碳碳双键，则能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，故D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．乙醇在浓硫酸存在条件下，在170℃时发生消去反应生成乙烯，A正确；
B．甲烷在光照条件下和卤素单质发生取代反应，B错误；
C．乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应，应该用饱和碳酸钠溶液来除去其中的杂质，C错误；
D．蒸馏的时候，温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．崖柏素中含有双键，可以使酸性溶液褪色，A正确；
B．崖柏素中含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应，B正确；
C．与四个各不相同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子，故分子中无手性碳原子，C正确；
D．由于该分子左侧含有两个甲基，甲基为四面体空间构型，该分子中的碳原子不可能全部共平面，D错误；
答案选D。
13．B
【详解】A．b中含1个羧基，不能发生缩聚反应，c中含2个羟基，能与羧基发生缩聚反应，A错误；
B．a、b、c分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．a、b、c都能燃烧，均可发生氧化反应，不能发生加成反应，C错误；
D．a含1个酯基，能消耗1molNaOH，b中含1个羧基，能消耗1molNaOH，等物质的量的a和b消耗的物质的量之比为1：1，D错误；
故选：B。
14．A
【详解】A．温度升高，催化剂-酶会失活，反应速率会减慢，故A错误；
B．传统法合成己二酸过程中浓硝酸被还原生成了二氧化氮气体，为大气污染物，且原子利用率低，故B正确；
C．一锅催化法”没有副产物生成，属于绿色化学工艺，故C正确；
D．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且羧基和二氧化碳的物质的量之比为1:1，则1mol己二酸与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成2mol二氧化碳，生成二氧化碳的质量为88g，故D正确；
故选A。
15．B
【详解】A．乙烯与HBr加成生成C2H5Br，C2H5Br在NaOH水溶液加热的条件下水解生成C2H5OH，C2H5OH在浓硫酸加热的条件发生消去反应生成乙烯，均能一步完成，故A不符合题意；
B．FeO不能和水反应，无法一步转化为Fe(OH)2，故B符合题意；
C．H2S与过量氧气反应可以生成SO2，SO2与氯水反应可以生成H2SO4，硫酸和Na2S反应可以生成H2S，均能一步完成，故C不符合题意；
D．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应可以生成NaOH，均能一步完成，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
16．B
【详解】由题干有机化合物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和苯环，故能发生加成反应，含有醇羟基和碳碳双键等官能团，故能发生氧化反应，含有醇羟基和羧基，故能发生酯化反应，含有碳碳双键，故能发生加聚反应，含有醇羟基和羧基，故能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，且苯环上也能发生取代反应，综上分析该有机物能够发生加成、氧化、酯化、加聚和取代反应，故答案为：B。
17． C2H4O2 CH3COOH
【分析】(1)根据相对密度与摩尔质量成正比计算出该有机物的摩尔质量，然后分别根据该元素的含量计算出其分子中含有的C、H、O原子数，从而确定其分子式；
(2)此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠反应，说明其分子中含有羧基，然后根据A的分子式确定其结构简式。
【详解】(1)有机物与H2的相对密度为30，则MA=30×2g/mol=60 g/mol，A的分子量为60，
含O的质量分数为：1-40%-6.6%=53.4%，A分子中含有C、H、O原子数分别为：N(C)==2；
N(H)==4；N(O)==2，则有机物A的分子式为C2H4O2；
(2)该有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠反应，则其分子中含有-COOH，结合其分子式可知：该有机物的结构简式为CH3COOH。
【点睛】本题考查了有机物的分子式、结构简式的推断与计算，明确摩尔质量与相对密度的关系为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质力。
18． 卤代烃 酯 1，2，4，5—四甲基苯 CH2=CH—CH2—CH3
【详解】（1）中含有C、H、Cl三种元素，属于卤代烃；中含有酯基—COO—，属于酯；
（2）2，4－二甲基－3－乙基－3－戊醇的主链有5个碳原子，3号碳上有1个乙基和一个羟基，2、4号位上有2个甲基，结构简式为：；中含有4个甲基，分别位于1、2、4、5号碳上，进行系统命名为：1，2，4，5—四甲基苯；
（3）烃含有C、H两种元素，0.3mol烃A在氧气的充分燃烧后生成化合物H2O与CO2各1.2mol ，根据原子守恒可知1mol烃中含有4molC，8molH原子，则A的分子式为C4H8，该直链烃为单烯烃，结合该分子的一卤代物有4种同分异构体，可以推知A的结构简式为CH2=CH—CH2—CH3。
19． Ⅷ 3 3d5 sp3 O>N>C>H SO42-、NH3 面心立方最密 6 4 4：1 FeC
【分析】(1)Co是27号元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；
(2)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子形成阳离子先失去高能层中电子，同一能层先失去高能级电子；分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3；同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，C、N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，说明它们的电负性都比H元素的大；
(3)在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明外界为SO42-，Br-为配体，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明Br-为外界，而SO42-为配体；
(4)钙离子处于顶点、面心位置，钙离子为心立方最密堆积；以顶点钙离子研究，与之最近的C22-处于棱中间，且关于顶点钙离子对称；均摊法计算晶胞中C22-数目，每个C22-含有1个σ键；
(5)HCOOH分子结构式为，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；
(6)Fe原子处于顶点、面心，碳原子处于体心、棱中心，均摊法计算Fe、C原子数目确定化学式；晶胞中最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离。
【详解】(1)Co是27号元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴原子中3d轨道有3个未成对电子；
(2)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的核外价电子排布式为3d5；分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，碳原子杂化方式为sp3；同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，C、N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，说明它们的电负性都比H元素的大，电负性为：O＞N＞C＞H；
(3)在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明外界为SO42-，Br-为配体，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明Br-为外界，而SO42-为配体，还有5个NH3为配体；
(4)钙离子处于顶点、面心位置，钙离子为心立方最密堆积；以顶点钙离子研究，与之最近的C22-处于棱中间，且关于顶点钙离子对称，钙离子的配位数为6；晶胞中C22-数目=1+12×=4，每个C22-含有1个σ键，故一个晶胞含有的σ键平均有4个；
(5)HCOOH分子结构式为，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，分子中σ键和π键的个数比是4：1；
(6)Fe原子处于顶点、面心，碳原子处于体心、棱中心，晶胞中Fe原子数目=6×+8×=4、C原子数目=1+12×=4，Fe、C原子数目之比为1：1，故该晶体的化学式为：FeC。在其晶胞中，最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离，设晶胞中最近的两个碳原子的距离为rpm，则晶胞棱长=rpm，晶胞质量=dg/cm3×(r×10-10cm)3=4×g，解得r=。
【点睛】本题考查物质结构与性质的知识，涉及核外电子排布、电负性、配合物、化学键、晶胞结构与计算，注意配合物的内界与外界性，内界离子稳定，难电离，外界的卤素离子与AgNO3溶液会发生沉淀反应，掌握均摊方法计算晶体化学式及密度等，识记中学常见晶胞结构。
20． A B C F Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 有 应在锥形瓶和试管之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸气
【分析】较强的酸能制取较弱的酸，较弱的酸能制取最弱的酸，以此来分析；（1）B装置中应盛放能吸收杂质的药品，且不能导致气体中引进新的杂质；（2）苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠。
【详解】（1）醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根据强酸制取弱酸知，醋酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠溶液反应制取苯酚，所以仪器的连接顺序是：A→D→E→A→B→C→F，故答案为A；B；C；F；
（2）碳酸钠和醋酸反应方程式为：Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，二氧化碳和苯酚钠溶液反应方程式为＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3；
（3）醋酸易挥发，苯酚钠变浑浊，可能是醋酸与苯酚钠反应，应设计一个装置除去CO2中混有的醋酸蒸气，所以该同学说的有道理，应在锥形瓶和试管之间加一个盛NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸气，故答案为该同学说的有道理，应在锥形瓶和试管之间加一个盛NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸气。
【点睛】本题考查了比较弱酸相对强弱的探究实验，难度不大，注意苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠不是碳酸钠。
21．(1) CuO CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu
(2) 空气(或氧气) 2CH3OH+O22HCHO+2H2O
(3)H2O
(4) 检查装置的气密性 导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液柱，表明装置气密性良好
(5) AB A水浴加热，B酒精灯加热 B 撤出C中导管 防止倒吸 气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大
【分析】实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛，甲装置是源源不断通入氧气，而乙装置中没有氧气通入，则乙装置只能是甲醇和氧化铜反应生成甲醛，利用水浴加热方式将甲醇挥发到B装置内反应，生成的甲醛用水接受。
（1）
实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛，甲装置是源源不断通入氧气，而乙装置中没有氧气通入，则乙装置只能是甲醇和氧化铜反应生成甲醛，因此若按(乙)装置进行实验，则B管中应装CuO，反应的化学方程式为CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu；故答案为：CuO；CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu。
（2）
甲装置是源源不断通入氧气，在催化剂作用下和甲醇反应，因此按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是空气(或氧气)，B中反应的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O；故答案为：空气(或氧气)；2CH3OH+O22HCHO+2H2O。
（3）
根据前面信息甲醇、甲醛与水混溶，因此C中应装的试剂是H2O；故答案为：H2O。
（4）
在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是检查装置的气密性；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液柱，表明装置气密性良好；故答案为：检查装置的气密性；。
（5）
甲醇的沸点为65℃，利用水浴加热促进其挥发，因此A处用水浴加热，甲醇氧化需要较高温度，因此B处用酒精灯。实验完成时，还有一部分甲醛未完全进入到C装置，用空气可以将生成的甲醛完全赶到C装置中，因此实验结束时应先停止对B的加热，再撤出C中导管。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，使得D气球中的空气进入到装置中，增大装置内压强即打开铁夹的目的是防止倒吸，其工作原理为：气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大；故答案为：AB；A水浴加热，B酒精灯加热；B；撤出C中导管；防止倒吸；气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大。
答案第1页，共2页
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