海淀区2022—2023学年第二学期期中练习
高三化学参考答案 2023.04
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D A C A B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D D C B B B
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15.（10 分）
（1）1s22s22p5 （1 分）
（2）① ＞ （1 分）
② OF2 和 H2O 中 O 原子均为 sp3 杂化且均有 2 个孤电子对（或 OF2 和 H2O 分子结构
相似），F 原子电负性大于 H，与 H2O 中 O—H 相比，OF2 中 O—F 键成键电子对更加
偏向 F 原子，中心原子 O 的电子云密度小，OF2 中成键电子对之间排斥力小于 H2O
中，故 OF2 的键角 F—O—F 小于 H2O 中键角 H—O—H （2 分）
（3）① （1 分）
② BF3 + 2HF＝H +2F + [BF4]- （2 分）
（4）① 8 （1 分）
4×78
② 3 （2 分） 4d
N ·( ×10-7A )√3
16.（11 分）
（1）负极 （1 分）
2H2O — 4e
-＝4H+ + O2↑ （1 分）
1:2 （1 分）
1
64x
（2）NA= -19 （2 分） m×2×1.60×10
（3）500 mL 容量瓶 （1 分）
（4）Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，EDTA-2Na 与 Cu2+生成配离子，c(Cu2+)下降，平
衡向溶解方向移动，铜片表面的 Cu(OH)2 消失，铜片的质量变化数据准确，可准确测得
NA （2 分）
（5）偏大 （1 分）
（6）若直接加入 Na2S，可能产生有毒气体 H2S；调 pH 后，加 Na2S 可进一步降低溶液中铜
离子的浓度，同时 Cu(OH)2 沉淀转化为 CuS （2 分）
17.（11 分）
（1）羧基、氟原子（或碳氟键）（或—COOH、—F） （2 分）
（2） （2 分）
（3）加成反应 （1 分）
（4） （2 分）
（5）L： （2 分） M： （1 分）
（6） （或其它合理结构） （1 分）
18.（13 分）
（1）① 增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率 （1 分）
② 2NH +4 + ZnO + 2NH3·H2O＝[Zn(NH 2+3)4] + 3H2O （2 分）
（2）AsO 3-3 + S O 2-2 8 + 2NH3·H2O＝2SO 2- 3- +4 + AsO4 + 2NH4 + H2O （2 分）
2
（3）CuS （1 分）
（4）[Zn(NH 2+ 2+3)4] Zn + 4NH3，加热将 NH3 蒸出后，c(NH3)降低，平衡正向移动，
c(Zn2+)增大，使 2Zn2+ + 2OH- + SO 2-4 ＝ZnSO4·Zn(OH)2，生成白色固体 （2 分）
（5）2HCO -3 + ZnSO4·Zn(OH)2＝2ZnCO3 + SO 2-4 + 2H2O （2 分）
（6）① 94.6 （1 分）
② b （1 分）
（7）(NH4)2SO4、NH3·H2O（或 NH3）、CO2 （1 分）
19.（13 分）
（1）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （2 分）
（2）① 2 滴 FeSO4 溶液和 1 滴蒸馏水 （1 分）
② 2 （1 分）
（3）① 理由：层状结构不被破坏时，根据电荷守恒，当 Fe2+被部分氧化为 Fe3+时，层间需
引入阴离子平衡电荷 （1 分）
操作和现象：取少量样品液于试管中，加 BaCl2溶液后生成白色沉淀（或取少量灰
绿色沉淀于试管中，加足量的稀 HCl 溶解，加 BaCl2 溶液后生成白色沉淀（1 分）
③ 5Fe2+ + MnO - +4 + 8H ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2 分）
④ 4 : 2: 12 : 1 （2 分）
（4）① 溶液中检测到 56Fe2+ （1 分）
② 将长滴管插入浓 NaOH 溶液中，缓慢挤入少量 0.1mol·L-1 FeSO4 溶液（方案合理，
体现隔绝空气和减少 Fe2+的吸附即可） （2 分）
3
