泸县2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题 45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是
A．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
2．下列说法正确的是
A．离子化合物不可能含有共价键
B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构
D．中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键
3．下列化学用语表示不正确的是
A．中Og用核素符号表示为
B．分子的空间填充模型为：
C．的结构示意图：
D．氯化铵的电子式：
4．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
5．下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Cu与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．稀硝酸
C． D．
7．下列方案能达到实验目的的是
A．用溶液检验溶液中的 B．用通入的方法除去中含有的
C．通过碱石灰可除去中的和水蒸气 D．实验室用加热固体的方法制氨气
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．56g乙烯中含有C—H键的数目为8NA
B．5.6gFe与硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA
C．0.1mol·L-1H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下的11.2LSO2和5.6LO2，在催化剂及加热条件下反应生成11.2LSO3
W
X Y Z
9．如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W的最高正化合价为。下列说法错误的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．常温常压下，Z的常见单质为固态 D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
10．下列各组透明溶液中的离子，能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
12．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是
A．X是H2S B．Y既有氧化性又有还原性
C．将X与Y混合，不能生成硫 D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿
13．0.3molCu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸的物质的量是
A．1.0mol B．1.2mol C．0.3mol D．2.2mol
14．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，外表面锌筒会受到破坏
C．铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电
D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的环境友好发电装置
15．向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A．产生的体积为2.24L
B．
C．所用混合溶液中
D．AB段发生的反应为置换反应
第II卷（非选择题 55分）
16．（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)k在周期表中的位置是___________。
(2)下列___________(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(3)a、b、f、j、l五种元素简单离子半径由大到小的顺序是：___________(用离子符号表示)。
(4)b与j能形成原子数目比为1：1的化合物，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键类型是___________，该化合物的电子式表示为：___________。
(5)下面关于以上元素及其化合物性质判断正确的是___________。
A．l的非金属性强于i，故其气态氢化物沸点l>i
B．j、l两种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C．b、c、f单质的沸点依次升高，说明f的金属性最强
D．f的单质可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
E．a与g、j均可形成两种或两种以上的二元化合物
17．（9分）有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中含量进行测定。回答下列问题：
Ⅰ.岩脑砂的制备
(1)该实验中，采用装置B，用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：___________，装置F中的试剂是___________。
(2)为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→___________→ef←___________←b(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。______
(3)装置D中竖直短导管的作用是___________(任写一条即可)。
(4)证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，文字描述检验其中阳离子的操作___________(供选实验仪器、试剂和试纸：酒精灯、玻璃棒、蒸馏水、稀、浓溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
Ⅱ.岩脑砂中含量的测定
准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热)，装置见下图。
(5)当观察到装置H中___________(填写具体实验现象)，说明G中反应已进行完毕。
(6)如果不用J装置，测出的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18．（13分）随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x，y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)h在元素周期表中的位置为_______。
(2)x与e形成的化合物的电子式为_______。
(3)e，f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(4)元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。
(5)z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(6)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是_______(填标号)。
A．将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．g与化合时产物中为价，h与化合时产物中为价
C．用h的氢化物可以制出g的氢化物
D．化合物中，h的化合价为价
19．（10分）现有一定量(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH3的体积(标准状况下)与加入Ba(OH)2溶液的体积之间的关系(假设NH3全部放出)。
(1)混合溶液中NH的物质的量为_____mol。
(2)混合溶液中NO的物质的量为_____mol。
(3)当加入的Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL之间时，发生反应的离子方程式为______。
(4)若向原混合溶液中一次性加入同浓度的Ba(OH)2溶液200mL，则发生反应的离子方程式为______。
20．（12分）粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制纳米Al和Fe2O3重要物质。
已知：
①伯胺R－NH2能与Fe3+反应：R－NH2+Fe3++SO+H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+，生成易溶于煤油的产物。
②Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl－[FeCl6]3 。
(1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为 ；滤渣的成分为 。
(2)加入过量H2O2的作用是 。
(3)伯胺－煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是 。
(4)向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为____；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为 。
(5)通入过量NH3的目的是完全沉淀Al3+，判定Al3+已被完全沉淀的实验操作方法和现象是_____。
(6)操作a为过滤、洗涤、干燥，洗涤Al(OH)3沉淀的实验操作是 。
泸县2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题参考答案
1．B 2．C 3．D 4．C 5．D 6．C 7．C 8．A 9．D 10．A
11．D 12．C 13．D 14．C 15．B
16．(1)第五周期ⅥA族 (2)D (3)Cl->O2->Na+>Al3+>H+
(4) 离子 离子键、共价键
(5)DE
17．(1) (浓) 饱和食盐水
(2)a→dc→ef←hg←ji←b
(3)外接大气，平衡气压，避免装置内压强过大引发安全隐患或外接尾气处理装置，避免污染大气
(4)取少量岩脑砂样品，在试管中加蒸馏水溶解，加入适量浓溶液，加热，用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，则证明有存在
(5)不再产生气泡
(6)偏高
18．(1)第三周期VIIA族 (2) (3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4) H2O H2O分子之间可以形成氢键，使其沸点增大 (5)Al3+ (6)C
19．(1)0.4 (2)0.2
(3)NH+OH-NH3↑+H2O
(4)SO+4NH+Ba2++4OH-BaSO4↓+4NH3↑+4H2O
20．(1) FeO+2H+=Fe2++H2O SiO2
(2)将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)萃取、分液
(4) 4：1 4Fe2++O2 +6H2O=4FeOOH+8H+
(5)取上层清液少许于试管中，滴加氨水，若不产生沉淀，则说明Al3+被完全沉淀
(6)沿着玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次
