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山西英才学校高中部 2022-2023 学年第二学期 高一年级阶段性测试 化学试卷
时间： _60 分钟__ 分值： _100 分__
题号 一 二 总分
得分
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
本试卷中可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题 (共计 20 个小题，每题 3.5 分，共 70 分)
1.下列关于氮的氧化物的叙述正确的是( )
A.氮的氧化物只有 NO 、NO2 B.氮的氧化物均为红棕色气体
C.氮的氧化物均有毒 D.氮的氧化物在空气中能稳定存在
2.对 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 反应的下列说法正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的质量比为 1 ∶2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 ∶2
C.NO2 是氧化剂，H2O 是还原剂 D.在反应中若有 6 mol NO2 参与反应时，有 3 mol 电子发生转
移
3.Murad 等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关 于一氧化氮的下列叙述不正确的是( )
A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物 B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐
C.一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物 D.一氧化氮具有还原性，在空气中极易被
氧化
4. 已知某厂排放的尾气中 NO 、NO2 的体积比为 1 ∶ 1 ，该厂采用 NaOH 溶液来处理该尾气，处理后所得 溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为( )
A.－3 B.＋1 C.＋3 D.＋5
5.为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH4 ＋废水和工业废气(主要含 N2 、CO2 、SO2 、NO 、CO， 不考虑其他成分) ，设计了如图所示流程：
下列说法不正确的是( )
A. 固体 1 中主要含有 Ca(OH)2 、CaCO3 、CaSO3
B. B.X 可以是空气，且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是 CO
D.处理含 NH4 ＋废水时，发生反应的离子方程式为 NH4＋＋NO2 －===N2 ↑＋2H2O
6.将盛有 N2 和 NO2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来 的一半，则原混合气体中 N2 和 NO2 的体积比是( )
A. 1 ∶ 1 B. 1 ∶2 C. 1 ∶3 D.3 ∶ 1
7.关于氨的下列叙述中，正确的是( )
A.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B.氨具有还原性，可以被氧化为 NO
C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解
D.氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为氨气能电离出 OH－
8.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多 环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是( )
A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B.这些氧化物使雨水的 pH＜7 ，我们把 pH＜7 的雨水称之为酸雨
C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
9.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( )
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A.硅可用于制造光导纤维
B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C.可用反应 Na2 SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2 SiO3(胶体)制取硅酸
D.SiO2 既能与 HF 反应又能与强碱反应，所以 SiO2 是两性氧化物
10.下列说法正确的是( )
A.光导纤维的主要成分为二氧化硅
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.二氧化硅的俗名叫水玻璃，不溶于水
D.硅在自然界中既有游离态又有化合态
11.下列变化可以说明 SO2 具有漂白性的是( )
A.SO2 通入溴水中，溴水褪色
B.SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C.SO2 通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D.SO2 通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
12.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A. ①② B.①③ C.②③ D.②④
13.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是( )
A ．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
B ．能使石蕊溶液先变红色再褪色
C ．能使品红溶液褪色
D ．能使溴水褪色
14．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医 中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄 即硫单质。下列说法中正确的是( )
A ．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B ．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C ．过量的硫与铁反应生成 Fe2S3 ，表现了硫单质的氧化性
D ．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
15.下列关于 SO2 变化和其相应性质对应关系不正确的是( )
A ．使品红溶液褪色——漂白性
B ．导致酸雨——酸性氧化物
C ．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性
D ．通入 H2S 溶液中变浑浊——氧化性
16.大约 4 000 年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古希腊著名诗人荷马的著作里 讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过 氧化钠。其漂白原理相同的是( )
A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．②④
17.下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是( )
A ．往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性
B ．工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性
C ．浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
D ．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性
18.据报道，我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶 瓷和碳纤维复合而成。下列有关叙述不正确的是( )
A ．它耐高温耐腐蚀 B ．它比钢铁轻，但质地较脆
C ．它没有固定的熔点 D ．它是一种新型无机非金属材料
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) 19.SiO2 是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是( ) A ．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 高温 B ．SiO2＋CaO=====CaSiO3 C ．SiO2＋4HF===SiF4 ↑＋2H2O D ．SiO2＋4HCl===SiCl4＋2H2O 20.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则 堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色) ，与造砖同法”。下列说法错误的是( ) A ．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化 C ．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D ．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 二、填空题 (共计 2 个小题，共 30 分) 21. ( 20 分 ) 某 化 学 兴 趣 小 组 为 探 究 SO2 的 性 质 ， 按 如 图 所 示 装 置进 行 实 验 。 ( 已 知 ：Na2SO3 ＋ H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2 ↑＋H2O) 请回答下列问题： ( 1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。 (2)反应后，装置 B 中产生的现象是________________ ，发生反应的离子方程式为________________。 (3)装置 C 中的现象是________________ ，表现了 SO2 的________ ；装置 D 中的现象是________________， 发生反应的化学方程式为______________________________。 (4)F 装置的作用是________________ ，倒置漏斗的作用是________________。 22. (10 分) 某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3==4NO2 ↑＋O2 ↑＋2H2O)。 请回答下列问题： ( 1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色 为________ ，产生该气体的反应的化学方程式是_____________________。 (2)装置 D 中收集到了无色气体，有同学认为是 NO ，还有同学认为是 O2。 如果 D 中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________________。 (3) 在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化 学方程式：__________ ___。 (4) 请写出铜与浓硝酸反应得化学方程式__________ ___。一、单项选择题（共计20个小题，每题3.5分，共70分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B C B C B B C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B B B C C C B D A
1.下列关于氮的氧化物的叙述正确的是( )
A.氮的氧化物只有NO、NO2
B.氮的氧化物均为红棕色气体
C.氮的氧化物均有毒
D.氮的氧化物在空气中能稳定存在
答案 C
解析 氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A项错误；NO、N2O4等均为无色气体，B项错误；氮的氧化物均有毒，C项正确；NO在空气中易被O2氧化为NO2，D项错误。
2.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
答案 A
解析 该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，硝酸为氧化产物，NO为还原产物。硝酸与NO的物质的量之比为2∶1，还原剂(NO2)与氧化剂(NO2)的物质的量之比为2∶1。若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol。
3.Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是( )
A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物
B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐
C.一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物
D.一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化
答案 B
4.已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为( )
A.－3 B.＋1 C.＋3 D.＋5
答案 C
解析 体积比为1∶1的NO、NO2通入NaOH溶液中只生成一种产物，反应后的化合价应介于＋2价和＋4价之间，应为＋3价，发生反应的化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
5.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图所示流程：
下列说法不正确的是( )
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气，且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4＋废水时，发生反应的离子方程式为
NH4＋＋NO2－===N2↑＋2H2O
答案 B
解析 A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2的混合物，正确；B项，气体1为N2、NO、CO的混合物，通入X，然后再与NaOH溶液反应生成的产物为NaNO2，若X为过量空气，则反应后的产物中没有NaNO2，这与题图流程不符，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；D项，NH＋4与NO－2能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O，正确。
6.将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1
答案 C
解析 设原混合气体的体积为V，NO2的体积为x，根据差量法求解：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV减
3 1 2
x
解得：x＝，V(N2)＝V－＝，故＝。
7.关于氨的下列叙述中，正确的是( )
A.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B.氨具有还原性，可以被氧化为NO
C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解
D.氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为氨气能电离出OH－
答案 B
解析 氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，常作制冷剂，A项错误；4NH3＋5O24NO＋6H2O，B项正确；氨水不稳定，受热易分解为NH3和H2O，C项错误；氨水显碱性的原因是NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH－，D项错误。
8.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是( )
A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B.这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨
C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
答案 B
解析 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才叫酸雨。
9.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( )
A.硅可用于制造光导纤维
B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C.可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸
D.SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物
答案 C
解析 SiO2可用于制光导纤维，而硅用于半导体材料，故A错误；水晶主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，故B错误；SiO2能与HF反应生成四氟化硅和水，不是盐和水，且二氧化硅只能与一种酸反应，不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故D错误。
10.下列说法正确的是( )
A.光导纤维的主要成分为二氧化硅
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.二氧化硅的俗名叫水玻璃，不溶于水
D.硅在自然界中既有游离态又有化合态
答案 A
解析 二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氟酸；硅酸钠的水溶液俗名叫水玻璃，易溶于水；硅在自然界中只以化合态的形式存在。
11.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )
A.SO2通入溴水中，溴水褪色
B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
答案 C
解析 A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。
12.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
答案 B
解析 氯化铵分解生成的NH3与HCl在试管口冷却后重新生成NH4Cl，不能得到NH3，①错误；CaO与水反应消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气，②正确；NH4Cl与Ca(OH)2加热条件下反应，有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；加热浓氨水，促进NH3·H2O的分解和氨气的逸出，④正确。
13.解析 二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能与水反应生成亚硫酸而使石蕊溶液变为红色，且红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水反应而使溴水褪色。
答案 B
14.解析 A项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B项，硫易溶于二硫化碳，正确；C项，硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，错误；D项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。
答案 B
15.解析 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中被氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。故选C。
答案 C
16.解析 潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
答案 C
17.解析 浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾中的水而使固体变白，A项正确；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，使铁的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的继续进行，所以工业上使用铁槽车运输浓硫酸，B项正确；浓硫酸与木炭在加热的条件下反应生成SO2、CO2和水，只体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；浓硫酸具有脱水性，能使白纸变黑，D项正确。
答案 C
18.解析 碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能，A项正确；由于这种材料能增加韧性，故质地不会较脆，B项错误；该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定的熔、沸点，C项正确；该材料由无机物复合而成，为新型无机非金属材料，D项正确。
答案 B
19.解析 SiO2是一种酸性氧化物，可以和碱、碱性氧化物反应，也可以和氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D项不正确。
答案 D
20.解析 A项，沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，错误；B项，硅酸盐工业煅烧过程中发生一系列复杂的物理、化学变化，正确；C项，自然冷却生成的物质中铁元素为＋3价，所以为红瓦，浇水过程中，水在高温下与碳反应生成还原性气体CO，Fe3＋被还原为Fe2＋，所以成青瓦，正确；D项，砖瓦和陶瓷的主要原料为黏土，正确。
答案 A
二、填空题（共计2个小题，共30分）
7.(2019·石家庄期末)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。
(2)反应后，装置B中产生的现象是________________，发生反应的离子方程式为________________。
(3)装置C中的现象是________________，表现了SO2的________；装置D中的现象是________________，发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)F装置的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。
答案 (1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色) SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
(3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(5)吸收多余的SO2 防止倒吸
8.某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为________，产生该气体的反应的化学方程式是_____________________。
(4)装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。
②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________________。
答案 (1)红棕色 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O ②浓硝酸的分解
