化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
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12
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14
15
答案
D
B
A
C
B
A
A
A
A
C
16.(13分)
(1)含氧酸(2分)
(2)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气(2分)》
(3)S0,(2分)强氧化性(2分)
(4)Cu0+2H△Cu2++H,0(2分)
(5)取少许待测液于试管中，向试管中滴加适量的用盐酸酸化的BaCL2溶液；若有白色沉淀则溶
液中含有S0,反之，则没(3分)
17.(14分)
(1)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g)△H=-1212.8 kJ.mol1(合理即可，3分)
(2)-566.0(2分)88.95(3分)
(3)NaC1O+2NH3—N2H4+NaC1+H2O(3分)
N2H4()+O2(g)=N2(g)+2H2004H=-622.2 kJ.mol(合理即可，3分)
18.(14分)
(1)Si02(1分)
(2)AC(1分)
BD(2分)》
(3)Si02+4 HF-SiF4↑+2H,0(3分)
(4)Si0,+2C商温si+2C0↑(2分)
被还原(2分)
(5)3SiCL,+2N,+6H,商温Si,N,+12HC(3分)
19.(14分)
(1)H时：H(1分)
2NH,C+Ca(OH)2△CaCL,+2NH,↑+2H,0(2分)
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明已收集满(2分)
(2)4NH3+502
催化剂
排水集气法(1分)》
△
4N0+6H,0(2分)
(3)1:2(2分)
(4)3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H,0(2分)
(5)8(2分)
【化学参考答案第1页】姓名 座位号
(在此卷上答题无效)
绝密★启用前
2023 年春高 一 年级月考
化 学
本模拟卷共 6 页 全卷满分100 分 考试用时 75 分钟
考生注意事项: 1 .答卷前 ,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡 ,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的
指定位置
2 .选择题的作答:每小题选出答案后 ,用合乎要求的 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效
3 .非选题的作答:用合乎要求的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效
4 .考试结束后 ,监考员将把试题卷和答题卡一并收回
5 .本试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N 14 0 16 A127 P31 s 32 Ca40 se79 I127 Pb 207
一、选择题(本题共 15 小题 ,每小题 3 分 ,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1 .酸雨对自然界危害很大 下列说法正确的是
【化学试题卷第 1 页(共 6 页)】
A.酸雨的 pH为 5 .6
C.形成酸雨的主要原因是雷雨天气
B.煅烧石灰石产生的 C02 是形成酸雨的主要物质
D.酸雨会使土壤、湖泊酸化
2 ." 中国名片""中国制造"的发展举世瞩目 ,它们与化学有着密切联系 下列说法不正确的是
A.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行 ,其所用芯片的主要成分为 si B." 神舟十一号"宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C.石墨烯液冷散热技术是我国首创的 ,所使用的材料石墨烯是一种无机非金属材料 D.抗击新型冠状病毒过程中用到的"84"消毒液的有效成分是 NaC10
3 .在下列各选项中 ,前者为烧瓶内的气体 ,后者为烧杯和胶头滴管内的液体 ,不能产生
喷泉现象的是
A.C12、饱和食盐水
B.N02 、Na0H溶液
C.s02 、水
D.NH3 、水
(
2
2
) (
2
2
)4 ..下列反应不属于氮的固定的是
放电或高温
A.N2 +02 =====2N0
(
点燃
)B.N2 +3Mg===Mg3N2
(
C
.
NH
4
C
1+
NaN
0
2
===
N
2
t
+
NaC
1+2
H
2
0
D
.
N
2
+3
H
2
====二 2
NH
3
)△ 高温、高压
催化剂
(
1
2
)5.已知:25℃ 、101kPa,H2 (g)+ 2 (g)===H2 (g) △H=一241.8kJ · m1一 1
(
C
(
s
)+
2
(
g
)===
C
(
g
) △
H
=一110.5
kJ
·
m
1
一 1
)1
2
将煤转化为清洁气体燃料时反应 C(s)+H2 (g)===H2 (g)+C(g)的 △H是 A.一131.3kJ · m1一 1 B.+131.3kJ · m1一 1 C.+352.3kJ · m1一 1 D.一352.3kJ · m1一 1
6.在相同温度和压强下 ,下列四个反应的 △H 分别为 △H1 、△H2 、△H3 、△H4 ,
①CH4 (g)+22 (g)===C2 (g)+2H2 (g) △H1 =Q1 kJ · m1一 1
②CH4 (g)+22 (g)===C2 (g)+2H2 (1) △H2 =Q2 kJ · m1一 1
(
③
CH
4
(
g
)+
2
(
g
)+
C
2
(
g
)+
H
2
(
g
)
△
H
3
=
Q
3
kJ
·
m
1
一 1
)1 1
(
④
CH
4
(
g
)+
2
(
g
)+
C
2
(
g
)+
H
2
(1)
△
H
4
=
Q
4
kJ
·
m
1
一
1
)1 1
下列有关判断正确的是
A.Q1 >Q2 ,Q2 =2Q4 B.Q2
7 .下列关于 s02 的说法正确的是
A.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为 s02
B.s02 具有漂白性 ,能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.s02 、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色 ,且原理相同
D.等体积 s02 和 C12混合后通人装有湿润的红色布条的集气瓶中 ,漂白效果更好
【化学试题卷第 2 页(共 6 页)】
(
2
2 2
)8 .已知:中和热的热化学方程式为 H+ (aa)+H一 (aa)===H2 (1) △H=一57.3kJ · m1一 1 ,下 列反应均在稀溶液中进行 ,热化学方程式正确且表示中和热 △H 的是
A.NaH(aa)+HN3 (aa)===NaN3 (aa)+H2 (1) △H
B.NH3 · H2 (aa)+HC1(aa)===NH4 C1(aa)+H2 (1) △H
C.HF(aa)+KH(aa)===KF(aa)+H2 (1) △H
(
D
.
H
2
S
4
(
aa
)+
Ba
(
H
)
2
(
aa
)===
BaS
4
(
s
)+
H
2
(1)
△
H
)1 1 1
9 .下列离子方程式中正确的是
A.铁块加人稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3+ +3H2 t
B.将氨通人盐酸中:NH3 +H ===NH+4+
C.将铜片放人稀硝酸中 :
Cu +4H+ +2N03- ===Cu2 + +2N02 t +2H2 0
D.二氧化氮通人水中:2N02 +2H2 0===2H+ +2N03- +H2 t
10 .铵盐是农业上常用的化肥 下列叙述正确的是
①铵盐都溶于水 ②铵盐中氮元素化合价都是 -3 价 ③铵盐都是离子化合物 ④铵态氮肥
不宜与碱性化肥混合使用 ⑤铵盐都能与碱反应 ,不能与酸反应
A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.②③④⑤
11 .下列相关实验方法能实现实验目的的是
实验目的 实验方法
A 制取少量 HC1气体 向浓盐酸中滴加浓硫酸
B 收集 N02 气体 用排水法
C 检验浓硫酸的脱水性 将浓硫酸逐滴加人到硫酸铜晶体中
D 验证氯气有无漂白性 将氯气通过湿润的红色布条
12.8.4 g 乙硼烷(B2 H6 )气体在氧气中完全燃烧生成 B2 3 固体和液态水 ,放出 649.5kJ热量 。下 列有关说法正确的是
A.理论上可利用该反应的原理设计燃料电池
B.乙硼烷气体的燃烧热 △H=2165kJ· m1- 1
C.由于该反应是放热反应 ,故反应发生一定不需要加热
【化学试题卷第 3 页(共 6 页)】
D.该反应的热化学方程式为:B2 H6 (g)+32 (g)―――B23 (s)+3H2(g) △H=-2165kJ ·m1- 1 13.在 298K、100kPa时 ,已知 :
CH4 (g)+2H2 (g)―――C2 (g)+4H2 (g) △H1
CH4 (g)+C2 (g)―――2C(g)+2H2 (g) △H2
CH4 (g)+H2 (g)―――C(g)+3H2 (g) △H3
则 △H3 与 △H1 和 △H2 间的关系正确的是
A.△H3 =△H1 +2△H2
C.△H3 =0.5(△H1 +△H2 )
B.△H3 =2△H1 +△H2
D.△H3 =0.5(△H1 - △H2 )
14.重晶石(BaS4 )与碳在高温下焙烧可制得 BaS。
①BaS4 (s)+4C(s)―――4C(g)+BaS(s) △H1 =571.2kJ · m1- 1
②BaS4 (s)+2C(s)―――2C2 (g)+BaS(s) △H2 =226.2kJ · m1- 1
下列说法中正确的是
A.上述反应都是放热反应
B.反应 ②中有 NA 个 C=键形成时 ,吸收 113.1kJ 的热量
C.反应 C2 (g)+C(s)―――2C(g)的 △H=172.5kJ · m1- 1
D.重晶石与碳反应同时生成 1m1C(g)和 1m1C2 (g)时吸收的热量为 398.7kJ
15 .100 mI某混合酸中 .C(HN03 )为 0.4 m1.I-1 .C(H2 s04 ) 为 0.2 m1.I-1 向其中加人2.56 g
铜粉 .待充分反应后 .下列说法正确的是( )
A.反应生成的气体是 N0、s02 混合气
C.反应中转移 0.06 m1电子
B.反应后铜有剩余 .加盐酸铜不会溶解
D.溶液中 Cu2 +物质的量浓度为 0.03 m1.I-1
二、非选择题(本题共 4 小题 ,共 55 分。)
16 .( 13 分)硫酸的产量通常用于衡量一个国家化学工业的发展水平
(1)若将 H2 s04 、HN03 、H2 si03 、HC1中的 H2 s04 、HN03 、H2 si03 归为一类 .则 H2 s04 所属的类别 为
(2)露置在空气中的浓硫酸浓度会减小 .其原因是
【化学试题卷第 4 页(共 6 页)】
(3)加热条件下 ,浓硫酸能与硫发生氧化还原反应 ,生成水和一种气态的会形成酸雨的含硫化 合物 ,则含硫产物的化学式为
,
浓硫酸表现的性质是 (填"强氧化性"或"强还原性")。
(4)稀硫酸与氧化铜在加热条件下反应 ,溶液变蓝色 ,写出反应的离子方程式: 。
(5)检验溶液中含有 s0 - 的方法是
。
17 .( 14 分) 氮及其化合物在生产 、生活中具有重要的应用 。
(1)已知:4NH3 (g)+32 (g)―――2N2 (g)+6H2 (g) △H=— 1266.8kJ · m1- 1
N2 (g)+2 (g)―――2N(g) △H=+27.0kJ · m1- 1
氨气的催化氧化是工业上制取硝酸的一步重要反应 ,写出 NH3 高温催化氧化生成 N 的热化
学方程式 : 。 (2)降低汽车尾气中的有害成分的排放量 、研制新能源汽车是减少雾霾天气的重要措施之一 。 已知下列热化学方程式 :
2C(g)+2 (g)―――2C2 (g) △H=akJ· m1- 1 ①
N2 (g)+2 (g)―――2N(g) △H=+27.0kJ · m1- 1 ②
加装有催化转化器的汽车尾气排放时反应方程式为 2N(g)+2C(g)=一N2 (g)+2C2 (g) △H= - 593.0kJ · m1- 1 ,则 a= ;假设该转化中有 0.6m1电子发生转移 ,则反 应中放出的热量是 kJ。 (3)腓(N2 H4 )是一种良好的液态燃料 。将氨气通人次氯酸钠溶液中能产生腓 ,该反应的化学方 程式是 。
已知:N2 (g)+2H2 (g)―――N2 H4 (1) △H=+50.6kJ · m1- 1 ①
2H2 (g)+2 (g)―――2H2 (1) △H= - 571.6kJ · m1- 1 ②
常温下 ,液态腓(N2 H4 )在氧气中燃烧生成无毒物质 ,写出该反应的热化学方程式 :
。
18 .( 14 分)材料是人类赖以生存和发展的物质基础 。硅是无机非金属材料的主角 ,其单质和化合 物用途广泛 。请根据要求回答下列问题:
【化学试题卷第 5 页(共 6 页)】
(1)光导纤维的主要成分是 (填化学式) 。
(2)下列属于传统无机非金属材料的是 ( 填字母 ,下同) ,属于新型无机非金属材料的是
。
A.陶瓷 B.碳纳米管 C.水泥 D.金刚砂
(3)工艺师可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 ,该反应的化学方程式为 。
(4)用于制作计算机芯片和太阳能电池的高纯硅可以按下列方法制备:
IC Ⅱ HC1 Ⅲ 过量 H2
si02 高 si(粗) —→ siHC13 si(纯)
步骤 I的化学方程式为 ,步骤Ⅲ中硅元素 (填"被氧化"或"被还原") 。 (5)氮化硅(si3N4 )是一种重要的结构陶瓷材料 。现用 siC14和 N2 在 H2 气氛保护下 ,加强热发 生反应 ,可得较高纯度的 si3N4 及 HC1,该反应的化学方程式为 。
19 .( 14 分)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素 。下图是含不同价态氮元素物质 间的转化关系:
请回答下列问题:
(1)B的电子式为 。实验室制取 B的化学方程式为 ,验证 B收集 满的方法为 。
(2) B→ C 的 化 学 方 程 式 为 ; 实 验 室 收 集 C 的 方 法 为
。
(3)D易溶于水并和水发生化学反应 ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4) E 的 稀 溶 液 也 有 强 氧 化 性 , 可 氧 化 不 活 泼 金 属 铜 , 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
。
(5)治理汽车尾气的方法之一是在催化剂作用下 ,使氮氧化物与 C0发生反应:
(
催
化剂
)如:2N0+2C0= 2C02 +N2 , 该反应中每生成 2m1N2 时 , 转移电子的物质的量为 m1。
【化学试题卷第 6 页(共 6 页)】
