2023年中考化学京改版（2013）二轮练习题-酸与碱
一、单选题
1．以下说法不正确的是
A．稀释浓硫酸时应将水缓慢倒入浓硫酸中
B．浓盐酸易挥发，在空气中易形成白雾
C．钢铁生锈时发生了化学变化
D．水在通常情况下是无色液体属于水的物理性质
2．关于下列实验现象的描述正确的是( )
A．向稀硫酸溶液中滴加 2—3 滴紫色石蕊，溶液颜色变红
B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液滴飞溅
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体
3．下列实验现象叙述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖看到瓶口有白雾出现
B．点燃纯净的氢气发出尖锐的爆鸣声
C．镁条在空气中燃烧产生白色的氧化镁
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
5．下列实验方案，能达到目的是（ ）
A．利用点燃方法除去中混有少量的CO
B．利用稀盐酸除去中混有少量的
C．利用NaOH溶液和稀盐酸除去粗盐中的
D．利用加热方法除去中混有少量的
6．下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（ ）
A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
B．8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
C．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
D．配制100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
7．下列实验操作中不能达到实验目的是
选项 物质 主要实验操作
A 除去CO2中混有少量CO 通入O2，点燃
B 鉴别NH4NO3固体和 NaOH固体 分别加水溶解，测溶液的温度变化
C CO2气体含有H2O 通过浓硫酸洗气、收集
D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C 鉴别生石灰和熟石灰 分别向装有两种固体的试管加水，触摸试管壁
D 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，用干冷小烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于实验现象的描述中，不正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．生锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液变为黄色
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
D．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为蓝色
10．下列图示实验操作，正确的是
A． 检查气密性 B．检验O2是否集满
C．收集H2 D．稀释浓H2SO4
11．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3~6.6、醋2.4~3.4、泡菜3.2~3.6、鸡蛋清7.6~8.0，其中显碱性的是
A．牛奶 B．醋 C．鸡蛋清 D．泡菜
12．下列实验基本操作中正确的是
A．加热液体
B．稀释浓硫酸
C．取用块状固体
D．量35ml液体
二、填空题
13．化学与生活息息相关：现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质，用对应物质的化学式填空：
（1）钟乳石的主要成分是__
（2）天然气的主要成分是_________
（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是________
（4）充入食品包装袋内用于防腐的是_____
（5）生命的孕育和维系需要的氧化物是______
14．化学源于生活又服务于生活，请按要求填空：
①自来水净化过程中常加入______________作消毒剂 ；
②冰箱中常用活性炭去除异味，是利用其____________性；
③食盐溅落在火焰上，火焰呈____________色；
④天然气的主要成分是______________；
⑤“即食快餐”夹层中生石灰和水反应时放热加热食物，反应化学方程式为__________。
15．了解中国化学史。增强文化自信，彰显家国情怀。我国古代掌握了多种金属冶炼技术。
(1)《天工开物 燔石》中介绍了“煤饼烧石成灰”的方法：“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。“石”转化为“灰”的反应属于______（填基本反应类型）。
(2)西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为______。
(3)2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］。试推测铜生锈是铜与氧气、水、______共同作用的结果。
(4)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是______（填字母）。
a、合金的熔点一般比其组分低
b、合金的硬度一般比其组分大
c、合金的抗腐蚀性一般比其组分强
16．李明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
Ⅱ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变_____色；
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处_____保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：_____。
三、推断题
17．I、根据如图所示关系回答问题
(1)写出上图各物质化学式：A____ C_____ D____ E____;
(2)写出①反应的化学方程式_____.
II、用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式(提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应)
方法一：____ 相关的化学方程式：_______
方法二：_____ 相关的化学方程式：_____
18．A-F是初中化学常见的6种物质，分别由 C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D 是不同类别的无机化合物，C 是大理石的主要成分，E 是一种可燃性气体。这些物质之间相互关系如下图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)E的化学式是_______。
(2)B → F反应的化学方程式是_______。(任意写一个)
(3)列举A在农业生产中的一个用途_______。
四、实验题
19．生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是______（填“单质”或“化合物”）。
（2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为______。
②如图1实验仪器中不能用于加热的是______（填字母代号）。
a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿
（3）某化学小组选用图1装置和药品进行探究实验。
①A中反应的化学方程式为______。
②若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请你选择合适的装置并写出导管口连接的顺序______。
（4）如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为______。
（5）将30.6g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数______。
20．根据下图装置,结合所学化学知识，请回答下列问题:
（1）写出仪器①的名称:_______。
（2）选用B装置制取二氧化碳,写出该反应的化学方程式:________。
（3）查阅资料知,高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气,K2FeO4中Fe元素的化合价为__。
方案一: ;
方案二: 。
若用这两种方案制取等质量的氧气，所需高铁酸钾的质量__。（选填“ 相等”或“不相等”）
（4）已知：实验室用锌和稀盐酸反应制取的氢气中常含有氯化氢气体;纯净、干燥的氢气和镁在加热的条件下反应生成固体MgH2。若用锌、稀盐酸、镁粉为药品,选用上述装置连接制备固体MgH2，则装置的最佳连接顺序为____（选填字母标号）。
五、计算题
21．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取12.4g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的阳离子有_____。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
22．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/克 35.5 55.5 80.5
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_____克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为____克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数______(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是_____。
参考答案：
1．A
【详解】A. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌。故A符合题意；
B. 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子极易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴，就是看到的白雾。故B不符合题意；
C. 钢铁生锈时，铁与氧气和水发生反应，生成了主要成分是氧化铁的铁锈，发生了化学变化。故C不符合题意；
D. 物质的颜色状态都属于物质的物理性质，水在通常情况下是无色液体属于水的物理性质。故D不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、稀硫酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，只能变得红热，错误；C、由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，把浓硫酸倒入水中，硫酸会渐渐流动至底部，此过程也有利于热量的扩散，不会立刻沸腾，液滴飞溅，错误；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，但是二氧化硫是实验的结论而不是实验现象，错误。故选A。
点睛：在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖看到瓶口有白雾出现，正确；
B、点燃纯净的氢气会安静燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；
C、物质名称不是反应现象的描述，错误；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，错误。
故选A。
4．B
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。
【详解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。
C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；
D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。故选B。
【点睛】灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。
5．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误；
B、Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，用稀盐酸除去Na2CO3中混有少量的NaHCO3时，能除去杂质，也会将主要物质除去，故B错误；
C、MgCl2能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。在粗盐中加入过量的氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去氯化镁，在滤液中加入过量稀盐酸，能除去过量的氢氧化钠，再加热蒸发，盐酸中的氯化氢逸出，能得到纯度较高的氯化钠，故C正确；
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，利用加热方法除去MnO2中混有少量的KMnO4时，能除去杂质，但引入新杂质锰酸钾，故D错误。故选C。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
6．B
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，故A正确，不符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，8gCaO溶于92g水中，生成氢氧化钙微溶于水，则溶质的质量分数远小于8%，故B错误，符合题意；
C、因汽水是碳酸饮料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因温度升高溶解度变小而逸出，则会打嗝，故C正确，不符合题意；
D、配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故D正确，不符合题意。故选B。
7．A
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且通入氧气会引入新杂质氧气，不能达到目的，符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水，放出热量，使溶液温度升高，故分别加水溶解，测溶液的温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，不符合题意；
D、加入过量的铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去铜和过量的铁，可得硫酸亚铁，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A. 碳在氧气中燃烧生成二氧化，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁被除去，错误。
B. 铜、银活动性都比氢弱，都不能与酸反应，错误。
C. 生石灰与水反应放出大量的热，熟石灰微溶于水，溶于水温度几乎不变，所以可以加水后触摸试管壁鉴别。正确。
D. 氢气和甲烷燃烧均生成水，干冷烧杯内均有水雾。错误。
故选:C。
9．D
【详解】A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故A正确；
B．铁锈的主要成分氧化铁，生锈的铁钉放入稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液变为黄色，故B正确；
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故C正确；
D．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液由紫色变为红色，故D错误。
故答案：D。
10．A
【详解】A、检查气密性，把导管的一端浸没在水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
B、检验O2是否集满应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；
C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，错误；
D、稀释浓H2SO4时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不能将水注入浓硫酸中，错误。
故选A。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．C
【详解】pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，故显碱性的是鸡蛋清。
故选C。
12．D
【详解】A、试管内液体太多，不能超过试管容积的三分之一。故A错误；
B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸往水里倒，故B错误；
C、取用固体药品要把试管先横放。故C错误；
D、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。D正确。
故选：D。
13． CaCO3 CH4 H2SO4 N2 H2O
【详解】（1）钟乳石的主要成分是碳酸钙，其化学式是CaCO3．
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．
（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是硫酸，其化学式为：H2SO4．
（4）氮气化学性质稳定，无毒，可充入食品包装袋内用于防腐，其化学式是N2．
（5）生命的孕育和维系需要的氧化物是水，其化学式是H2O．
14． 氯气（Cl2、液氯合理给分） 吸附 黄 甲烷（CH4） CaO + H2O = Ca(OH)2
【详解】①自来水净化过程中常加入氯气作消毒剂 ；
②冰箱中常用活性炭去除异味，是利用其吸附性；
③食盐溅落在火焰上，火焰呈黄色；
④天然气的主要成分是甲烷
⑤“即食快餐”夹层中生石灰和水反应时放热加热食物，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2
15．(1)分解反应
(2)
(3)CO2 二氧化碳
(4)b
【详解】（1）碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应；
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为：；
（3）依据质量守恒定律，元素不变原理：推断应该为CO2或二氧化碳；
（4）金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金比组成它的纯金属的硬度大。故选b。
16． 红 密封 HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
根据物质的性质可以选择保存方法；
醋酸与纯碱第一步反应生成碳酸氢钠和醋酸钠。
【详解】（1）醋酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红色。
故填：红。
（2）根据信息①可知醋酸易挥发，应置于阴凉处密封保存。
故填：密封。
（3）醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式为：HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc。
故填：HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
17． H2 CuSO4 FeSO4 H2SO4 Fe2O3+3H22Fe+3H2O 加入过量的稀硫酸后过滤 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 加入过量的硫酸铜溶液后过滤 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【详解】I、从①反应可得信息为：气体A可能是氢气或一氧化碳，B可能为铁或二氧化碳或水，从反应②可判断：蓝色溶液C为硫酸铜，那么B就是铁，D为硫酸亚铁，从反应③可推知：A为氢气，不可能是一氧化碳，E就是硫酸．
答案：（1）H2、CuSO4、FeSO4、H2SO4
（2）Fe2O3+3H22Fe+3H2O
II、在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铁能与硫酸铜反应生成铜，然后过滤即可得到铜，
所以本题答案为：加入过量的稀硫酸后过滤；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；加入过量的硫酸铜溶液后过滤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
18． H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O等 改良酸性土壤或制波尔多液等
【详解】根据题目给出的流程图和信息：已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，因此C是碳酸钙；D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质；二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此D是二氧化碳，G是一氧化碳；碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此H是氧气；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸与比较活泼金属反应生成可燃性气体F，因此A是氢氧化钙，B是盐酸，E是氢气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水；故(1)E的化学式是H2；(2)B是盐酸，F是水，可利用盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，反应的化学方程式是： HCl+NaOH=NaCl+H2O；(3)A是氢氧化钙，可用于 改良酸性土壤或制波尔多液等。
19． 单质 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ agfedh 红色固体变黑色 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 80.1%
【详解】（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是单质。
故填：单质。
（2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
②如图1实验仪器中不能用于加热的是量筒。
故填：b。
（3）①A中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
②若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的顺序：a→g→f（除去氯化氢）→e→d（除去水蒸气）→h。
故填：agfedh。
（4）①B装置玻璃管里氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色固体变黑色。
故填：红色固体变黑色。
②C装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（5）设氯酸钾质量为x，
反应生成氧气质量：30.6g-21.0g=9.6g，
x=24.5g，
原固体混合物中氯酸钾的质量分数：×100%=80.1%，
答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数80.1%。
20． 锥形瓶 +6 相等 BFCD
【详解】（1）据图可知仪器①的名称锥形瓶；
（2）装置B属于固、液常温型，适合用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）在K2FeO4中K显+1价，O显-2价，设Fe的价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；在这两种方案中消耗K2FeO4和生成氧气的关系都是4K2FeO4～3O2，所以用这两种方案制取等质量的氧气，所需高铁酸钾的质量相等；
（4）实验室用锌和稀盐酸反应制取的氢气，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置，氯化氢气体可用NaOH溶液除去，可用浓硫酸干燥，则装置的最佳连接顺序为：B、F、C、D。
21．(1)H+、Na+
(2)解：设恰好完全反应时生成的Na2SO4质量为x
16g氢氧化钠溶液中溶质质量=
x=1.42g
所得溶液溶质质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%
【解析】(1)
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时，pH＜7，此时硫酸还未完全反应，故此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，阳离子是：Na+、H+；
(2)
见答案。
22．(1)80
(2)25
(3)设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为。
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
(4) 偏大 滴加氢氧化钠过量
【详解】（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为。
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故实际消耗的氢氧化钠溶液质量为
。
（3）见答案。
（4）用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，显碱性，说明氢氧化钠过量，因此计算出来的氯化氢的质量比实际偏多，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大，造成这一偏差的原因是滴加氢氧化钠过量。
