厦外石狮分校2022-2023学年高一下学期3月月考
化学学科试卷答案
一、选择题（本大题共18小题，其中1-10小题每题2分，11-18小题每题3分，共44分）
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 16. 17. 18.
二、非选择题（本大题共4小题，共56分，每空两分）
19. （10分）
； ； ； ； 大于
（14分）
（2）
（4）过滤 （5）
（16分）
浓 （2） 除去氯气中混有的气体
（3） （4）低 一 （5）
（16分）
；；
；
；
；
镁；；
厦门外国语学校石狮分校 2023 年 3 月月考
高一年段化学学科试卷
满分：100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题 (本大题共 18 小题，其中 1-10 小题每题 2 分，11-18 小题每题 3 分，共 44 分，在每小题 列出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D. 根据元素周期律， 由 HClO4 可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4
2. 下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. H2 B. HCl C. NaCl D. NaOH
3. 下列各组物质中，互为同素异形体的是( )
A. O2 和O3 B C 和 6 (1)4 C C. H2 O 和H2 O2 D. 氘和氚
4. 下列表达正确的是( )
A. F 原子的结构示意图： B. CO2 分子的球棍模型：
C. 氢氧化钾的电子式： D. N2 的结构式：
5. 恒温恒容条件下，能说明反应 A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)一定处于化学平衡状态的是( )
A. C 的浓度不再改变 B. 容器内的压强保持不变
C. C 与 D 的物质的量相等 D. 消耗 1 mol B 的同时生成 0.5 mol D
6. 已知在 1 × 105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方程 式正确的是( )
A. H2 O(g) === H2 (g) + O2 (g) ΔH = 242 kJ·mol 1
B. 2H2 (g) + O2 (g) === 2H2 O(l) ΔH = 484 kJ·mol 1
C. H2 (g) + O2 (g) === H2 O(g) ΔH = 242 kJ·mol 1
D. 2H2 (g) + O2 (g) === 2H2 O(g) ΔH = 484 kJ·mol 1
7. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3 、O4 、C60 、N 5 (+)等已被发现．下 列有关说法中，正确的是( )
A. H2 与H3 属于同素异形体 B. O2 与O4 属于同位素
C. C60 的质量数为 720g/mol D. N 5 (+)中含有 36 个电子
8. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是( )
A. Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多，所以还原性逐渐增强
B. P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大，所以最高价氧化物水化物的酸性增强
C. N 、O 、F 原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，所以得电子能力依次增强
D. Li 、Na 、K 的电子层数依次增多，金属性逐渐减弱
9. 已知反应 A + B = C + D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
第 1页，共 4页
(
10.
某温度下，浓度都是
1
mol
·
L
1
的两种气体
X
2
和
Y
2
，在密闭容器中反应生成气体
Z
。反应
2
min
) (
后，测得参加反应的
X
2
为
0.6
mol·
L
1
，用
Y
2
表示的反应速率
v
(Y
2
)
=
0.
1
mol·
L
1
·mi
n
1
，生成的
c
(
Z
)
) (
为
0.4
mol
·
L
1
，则该反应的化学方
程式是
(
)
) (
B
.
(4
c
+
12
b
6
a
5
d
)
kJ
mol
1
) (
C
.
(4
c
+
12
b
4
a
5
d
)
kJ
mol
1
) (
D
.
(4
a
+
5
d
4
c
12
b
)
kJ
mol
1
14.
下列过程中，共价键被破坏的是
(
)
①碘升
华
；②溴蒸气被木炭吸附；③乙醇溶于水；④
HCl
气体溶于水；⑤冰融化；⑥
NH
4
Cl
受热；⑦
氢
氧
化钠熔化；⑧
(
NH
4
)
2
SO
4
溶于水
A
.
①
④
⑥⑦
B
.
④⑥⑧
C
.
①②④⑤
D
.
④⑥
15.
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下
列说法错误的是
(
)
A
.
由水溶液的酸性：
HClO
4
>
H
2
SO
4
，可推断出元素的非金属性：
Cl
>
S
B
.
元素原子的得电子能力越强，其对应气态氢化物水溶液的酸性越强
) (
C
.
若
a
X
2+
和
b
Y
的核外电子层结构相同，则原子序数：
a
=
b
+
3
D
.
根据
P
和
As
在元素周期表中的位置，可推断气态氢化物的还原性：
PH
3
<
AsH
3
16.
应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的有
(
)
①铊
(
Tl
)
能与盐酸和
NaOH
溶液反应，均产生氢气
②
砹
(
At
)
单质为有色固体，
AgAt
不溶于水也不溶于稀硝酸
③
Li
在氧气中剧烈燃烧生成
Li
2
O
2
④
铅
(
Pb
)
单质是半导体材料
⑤
K
常温下也能与水剧烈反
应
⑥
Be
原子失电子能力比
Mg
弱
⑦
硒化氢
(
H
2
Se
)
是无色、有毒、比
H
2
S
稳定的气体
A
.
2
个
B
.
3
个
C
.
4
个
D
.
5
个
) (
A
.
①②④
B
.
②③
C
.
①②③
D
.
①②③④
)能量
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. 反应物的总能量高于产物的总能量
(
D
.
形成产物
C
和
D
的化学键所放出的总能量高于断开反应物
A
和
B
的化学键所吸收的总能
量
)A. X2 + 2Y2 = 2XY2 B. 2X2 + Y2 = 2X2Y
C. 3X2 + Y2 = 2X3Y D. X2 + 3Y2 = 2XY3
11. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A. Na 与水反应时增大水的用量
B. Zn 与 25%的稀硫酸反应制取H2 时，改用 98%的浓硫酸
C. 在K2 SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强
D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧
12. 同周期的 X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4 > H2YO4 > H3XO4 ，下列判断正确的是
①阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 顺序减弱 ②单质的氧化性按 X 、Y 、Z 顺序增强③非金属性按 X 、Y 、Z 顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、Z 顺序减弱( )
(
a
kJ
mol
1
、
P
O
：
b
kJ
mol
1
、
P
=
O
：
c
kJ
mol
1
、
O
=
O
：
d
kJ
mol
1
.
根据图示的分子结构和
)13. 白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4 O10 . 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P：
(
A
.
(6
a
+
5
d
4
c
12
b
)
kJ
mol
1
)有关数据估算该反应的△ H ，其中正确的是( )
第 2页，共 4页
17. 下列实验不能作为判断依据的是
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B. Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属性强弱
C. 硅酸钠溶液中通入 CO2 产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D. 在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
18. 在一定条件下，使 10mol SO3 在体积固定为 2L 的密闭容器中发生反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)( )
A. B. C. D.
二、非选择题 (本大题共 4 小题，共 56 分)
19. (10 分) 在体积为 2L 的密闭容器中，充入 1.2mol X 和 1.5mol Y ，一定条件下反应： 3X(g) + 2Y(g)3Z(g) + W(g) ，测得 X(g)和 Z(g)的物质的量随时间变化如下图所示。
(1)从 3 min 到 8min ，υ (Y) =____________mol· L 1 ·min 1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母序号)。
A.单位时间内消耗 2molY ，同时生成 1molW B.X 的体积分数在混合气体中保持不变
C.反应中X 与 Z 的物质的量浓度之比为 1 ∶ 1(即交叉点) D.混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.混合气体的相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)平衡时 Y 的转化率为______________。
(4)平衡时混合气体中 Z(g)的体积分数是__________________。
(5)一定温度下，第 3 分钟时υ正(Z) _______ 第 8 分钟时υ逆(Z) 。(填“大于” 、“小于”或“等于”)
20. (14 分) 高铁酸钾(K2 FeO4)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水 处理剂.如图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知K2 FeO4 的部分性质如下：
溶解性 溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难溶于有机物
稳定性 温度为 0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2
回答下列问题：
(1)写出①中发生的离子方程式： ．
第 3页，共 4页
(
1
molFeO
2
4
转移电子的物质的量为：
．
)(2)②中加入 NaOH 固体的目的是 (填字母序号)．
A.加入 NaOH 固体做氧化剂有利于除去 NaCl
B.NaOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2 FeO4
C.为后续反应提供碱性环境
(
(3)
完成④中反应的离子方程式：
；反应中氧化剂为：
；每生成
)(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀K2 FeO4 的操作是 ．
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用 (填字母序号)．
A.H2 O B.KOH 溶液 C.异丙醇 D.FeCl2 溶液
21. (16 分) 舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2 )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了 一种黄绿气体“氯气”。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取 Cl2 的化学方程式为 。 (2)a.实验室制取干燥 Cl2 时，净化与收集 Cl2 所需装置的接口连接顺序为 ； b.饱和食盐水的作用： 。
(3)用 NaOH 吸收尾气时生成 NaClO，NaClO 是漂白液的主要成分，用离子方程式写出其漂白的原理(查 资料可知生成了 NaHCO3 ) ： 。
(4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。 对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是 c (H+ )低导致。 猜想二：小红认为是 导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入 MnO2 中，然后通入 HCl 气体加热 b.稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入 NaCl 固体加热
c.稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入浓硫酸加热 d. MnO2 与 NaCl 的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与 NaCl 固体、MnO2 固体共热
实验现象：a 、c 、e 有黄绿色气体生成，b 、d 没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想 成立。
(5)若用 8.7gMnO2 与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的 HCl 的质量为 g ，反应中转移的电子 为 mol。
22. (16 分) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)①的元素符号为______ ；⑨的原子结构示意图为______。
(2)第 3 周期主族元素中，原子半径最小的是______(用元素符号表示)。
(3)表中元素的气态氢化物中最稳定的是______(用化学式表示)。
(4)① 、② 、⑦ 、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______(用化学式表示)。
(5)⑤ 、⑥两种元素相比较，金属性较强的是______(填元素名称) ，可以验证这一结论的实验是 ______(填字母序号)。
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入 NaOH 溶液中，比较反应的剧烈程度。 B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度。
C.将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度。
(6)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为______。
第 4页，共 4页
