第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷 2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He③4℃ 9mL水④0.2mol H3PO4
A．①④②③ B．④③②① C．②③④① D．①④③②
2．下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+2OH=CaCO3↓+CO+2H2O
C．NaOH溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
3．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是
① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯
③ Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大
④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO2体积Na2CO3多
A．①③ B．③⑥ C．②④ D．②⑤
4．下列说法正确的是
A．Na久置在空气中最终变为NaOH
B．向Na2CO3滴加稀HCl立即产生大量的气泡
C．相同质量 Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等
D．Na2O2通常用作呼吸面具的供氧剂
5．在配制500ml0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是
A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
B．未洗涤稀释浓硫酸所用的烧杯和玻璃棒
C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外
D．定容时俯视刻度线
6．标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是
A．气体A和B的相对分子质量之比为 a:b
B．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:a
C．标准状况下，气体A和B的密度之比为b:a
D．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:b
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O= 2H＋＋Cl-＋ClO-
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋
C．向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
8．中国科学家先后发明了用合成蛋白质、用合成淀粉的方法。同温同压下，体积比为2∶1的与，含有相同的
A．分子数 B．氧原子数 C．碳原子数 D．电子数
9．用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。下列说法正确的是
A．所需称量Na2CO3·10H2O的质量为1.06 g
B．称量后的Na2CO3·10H2O应放在容量瓶中进行溶解
C．容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留
D．当定容加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
C．25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02NA
D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.05mol·L-1的FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.05NA
B．0.2molSO2和0.1molO2充分反应后，得到SO3的分子数为0.2NA
C．100mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液中，所含的氧原子的数目为0.08NA
D．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数为0.2NA
12．实验测得光照过程中氯水的 pH 和反应器中O2 的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是
A．该实验操作中氯水应置于无色反应器中
B．用氯气消毒过的自来水养鱼、浇花之前需放置一段时间是为了增加酸度
C．光照过程中酸性增强的原因主要是HCl的挥发造成的
D．光照过程中c(Cl-)减小
13．下列关于钠的说法中不正确的是
A．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．当钠着火时可用水扑灭
D．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
14．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na[Al(OH)4] ⑤(NH4)2S ⑥Al
A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
二、填空题
15．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为____________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________(结合化学方程式解释)。
16．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气对分子质量为29，则A的相对分子质量是_________。
三、计算题
17．(1)质量为8gCH4气体分子数目为_______，在标准状况下的体积为_______L；
(2)0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是_______；
(3)将53 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.06g·mL-1，则该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，该溶液中Na2CO3的质量分数约为_______。
(4)10.8gAl与100mLNaOH溶液恰好完全反应，溶液体积变化忽略不计，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_______，产生的H2在标准状况下的体积为_______
18．某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该氧化物的体积是2240 mL，则此氧化物的摩尔质量是_______，R的相对原子质量是_______。
四、实验题
19．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择_______ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则该图操作应在下图中的_______(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体_______ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。
附表：砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_______。
③定容时，仰视刻度线，浓度会_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】①0.5mol NH3中所含原子数为2NA；
②标准状况下22.4L He的物质的量为，所含原子数为NA；
③4℃ 9mL水的质量为9g，其物质的量为，所含原子数为1.5NA；
④0.2mol H3PO4所含原子数为1.6 NA；
所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②；
答案选D。
2．A
【详解】A． H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B． Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为:Ca2++HCO＋OH- = CaCO3↓+H2O，故B错误；
C． NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH-= CO +H2O，故C错误；
D． CH3COOH是弱酸，用化学式表示，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】①钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用碳酸氢钠灭火，错误；
②常温下，向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，正确；
③碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，错误；
④碳酸氢钠受热分解成碳酸钠，正确；
⑤碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成沉淀，不能用氢氧化钙区别，而碳酸钠能和氯化钙反应，碳酸氢钠和氯化钙不反应，能区别二者，错误；
⑥NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，则生成的CO2体积前者多，错误；所以选C。
4．D
【详解】A．Na久置在空气中最终生成碳酸钠，故A错误；
B．碳酸钠与稀盐酸首先生成碳酸氢钠，不会立即生成大量气泡，故B错误；
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，因碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，故碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，与足量盐酸反应生成的二氧化碳多，故C错误；
D．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确；
故选：D。
5．D
【详解】A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对溶液的溶质和溶液的体积无影响，则配制的浓度无影响，A与题意不符；
B．未洗涤稀释浓硫酸所用的烧杯和玻璃棒，导致配制溶液的溶质质量偏小，则配制溶液的浓度偏低，B与题意不符；
C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外，导致配制溶液的溶质质量偏小，则配制溶液的浓度偏低，C与题意不符；
D．定容时俯视刻度线，导致配制溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，D符合题意；
答案为D。
【点睛】利用c=×判断某一操作对溶质或体积的影响，导致配制溶液浓度的变化。
6．C
【详解】标况下，气体摩尔体积相等，ag气体A和bg气体B的分子数相同，说明二者的物质的量相等，则A、B的摩尔质量之比等于其质量之比=a：b，
A．气体分子摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量之比为a：b，故A正确；
B．根据N=知，相同质量时其分子数之比等于摩尔质量的反比=b：a，故B正确；
C．标况下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于摩尔质量之比=a：b，故C错误；
D．相同条件下，气体摩尔体积相等，等体积的气体其物质的量相等，再根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=a：b，故D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．氯气和水的反应为可以可逆反应，且次氯酸为弱酸，在离子方程式中，不能拆，正确的为：，A错误；
B．氯化铁水解生成氢氧化铁，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋，B错误；
C．澄清石灰水少量，Ca(OH)2中两个0H-都能反应，离子方程式应为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的是Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，D错误；
故选C。
8．B
【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，体积比为2:1的与的物质的量之比为2:1；
【详解】A．与的物质的量之比为2:1，分子数之比为2:1，A错误；
B．与的物质的量之比为2:1，氧原子数之比为2: (1×2)=1:1，B正确；
C．与的物质的量之比为2:1，碳原子数之比为2:1，C错误；
D．1分子与的电子数分别为14、22，则与的物质的量之比为2:1，电子数之比为(2×14): (1×22)=14:11，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，则根据元素守恒可知需称量Na2CO3·10H2O的质量为m(Na2CO3·10H2O)=0.01 mol×286 g/mol=2.86 g，A错误；
B．根据配制溶液的操作步骤及仪器的使用可知：称量后的Na2CO3·10H2O应放在烧杯中进行溶解，B错误；
C．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，使用之前不需进行干燥，C错误；
D．配制溶液在最后定容操作时，当加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，D正确；
故合理选项是D。
10．A
【详解】A．0.44 g C3H8为0.01mol，一个C3H8中含有10个共价键，则0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA，故A正确；
B．标况下CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C. 不知Na2CO3的浓度，无法计算Na＋的数目，故C错误；
D. 酯化反应为可逆反应，1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数小于NA，故D错误；
答案选：A。
11．D
【详解】A．Fe3+在溶液中水解，粒子数目小于0.05NA；
B．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，充分反应后SO3分子数应小于0.2NA；
C．H2SO4溶液中硫酸根的物质的量为，硫酸根中氧原子的数目为，但溶液中有大量水分子，所含氧原子数目远大于；
D．溶液中铵根的物质的量为，硝酸根的物质的量为，则氮原子总数为，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．次氯酸见光易分解，该实验过程中需要通过测得光照过程中氯水的pH和反应器中O2的体积分数变化，因此该实验操作中氯水应置于无色反应器中，故A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，不利于生物生长，因此用氯气消毒过的自来水养鱼、浇花之前需放置一段时间是为了促进次氯酸分解，而不是为了增加酸度，故B错误；
C．根据图象可知从0 s到150 s，溶液pH降低且氧气体积分数增大，说明是HClO分解生成HCl和氧气导致酸性增强，故C错误；
D．由氯水光照过程中溶液的酸性增强、O2的体积分数增大，说明HClO分解产物有HCl和O2，因此光照过程中c(Cl-)增大，故D错误；
故答案选A。
13．C
【详解】A．钠的化学性质活泼，在空气中易发生化学反应需要密封保存；煤油比重比钠小，钠可以沉入煤油中，这样可以避免和空气接触；煤油本身不和钠反应，且煤油本身易得，价格便宜，A正确；
B．钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠.（二氧化碳过量才会生成碳酸氢钠，但是我们知道空气中的二氧化碳很少，0.3%），B正确。
C．用沙子盖灭，其实是隔绝氧气，不能用水，钠和水会反应生成氢气、燃烧就更剧烈了，C不正确；
D．4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，反应物相同，反应条件不同导致产物不同，D正确；
故选C。
14．C
【详解】试题分析：①Ca(HCO3)2与盐酸反应：HCO3—+H＋=CO2↑+H2O，与NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3—+2OH﹣=CaCO3↓+ CO32—+2H2O；②Al2O3为两性氧化物即可与强酸反应，又可与强碱反应；③Al(OH)3为两性氢氧化物即可与强酸反应，又可与强碱反应；④NaAlO2只能与酸反应：AlO2— +4H＋=Al3++2H2O；⑤(NH4)2S与盐酸反应：2H＋+S2－= H2S，与NaOH溶液反应：NH4++ OH—=NH3+ H2O；⑥Al可与盐酸反应：2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑与NaOH溶液反应2Al＋2H2O+2OH—==2AlO2—＋3H2↑，故本题选C。
考点：元素及化合物性质。
15． NaCl=Na++Cl﹣ Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白
【详解】(1)氯化钠是强电解质，在水分子作用下完全电离出阴阳离子，所以其电离方程式为NaCl=Na++Cl﹣，故答案为NaCl=Na++Cl﹣；
(2)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
(3)氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色。
16．
【分析】根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答。
【详解】有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为(m2 m1)；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为(m3 m1)；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=，故答案为：。
17． 0.5NA或3.01×1023 11.2L 106g/mol 5mol/L 50％ 4.0mol/L 13.44L
【详解】(1)8 g CH4的物质的量为=0.5 mol，CH4气体分子数目为0.5mol×6.02×1023NAmol-1＝3.01×1023，也可表示为0.5NA；标况下8 g CH4的体积为0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L；
(2)0.1 mol某物质的质量为10.6 g，则该物质的摩尔质量是＝＝106 g/mol；
(3)c(Na2CO3)＝＝5 mol/L，溶液中Na2CO3的质量分数为＝50%；
(4)Al与NaOH反应的方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，n(NaOH)＝n(Al)＝＝0.4 mol，n(H2)＝n(Al)＝0.6 mol，则：该NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝ ＝4 mol/L；产生的H2在标况下的体积V(H2)＝0.6 mol×22.4 L/mol＝13.44 L。
18． 76g·mol-1 14
【详解】由m=n·M得此氧化物的摩尔质量；摩尔质量以克为单位，数值上等于该物质的相对分子质量（或式量），所以R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为。
19．(1)500
(2)C
(3) 10.0 c、d c
(4) 偏低 无影响 偏低
【详解】（1）没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、摇匀、定容、摇匀等操作，所以如图操作应在④与⑤之间；
（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol L-1×40g/mol=10.0g；质量为23.1的烧杯和10克NaOH总质量为33.1，所以用20g和10g的砝码，3.1g用游码，选c、d； c；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏低；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响。
③定容时，仰视刻度线，溶液体积变大，浓度偏低。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
