5.3 无机非金属材料 课时练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列关于物质的用途，叙述不正确的是
A．过氧化钠可用作供氧剂
B．HF可以用于刻蚀玻璃
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
D．高纯硅用来制造光导纤维
2．下列有关说法错误的是
A．普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢
B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙
C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮
D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色
3．2019年2月，华为发布了制造出首款5G折叠屏手机的消息。下列说法错误的是
A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D．手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料
4．宇宙中含量最多的元素是( )
A．氧 B．氢 C．氮 D．硅
5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料
C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
D．使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
6．在香港回归祖国二十五周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆在7月2日正式对公众开放，本次香港故宫文化博物馆开幕展览中，将有许多珍贵文物分批展出，绝大部分为首次在港展出。下列几件展品中，其主要成分为硅酸盐的是
A．定窑白釉孩儿枕 B．填漆戗金炕桌 C．金錾云龙纹执壶 D朱碧山银槎
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．SO2可用作食品的漂白剂
C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．明矾可用于净水
8．下列物质的用途不正确的是
选项 A B C D
物质 硅 明矾 液氨 过氧化钠
用途 半导体材料 消毒剂 制冷剂 供氧剂
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法中，错误的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．二氧化硅溶于水生成硅酸
C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
10．下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是
A．合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料
B．二氧化硫具有漂白性，常用来漂白织物
C．四氧化三铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料
D．HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记
11．关于物质的用途下列说法正确的是
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。
A．①②③④⑤⑨ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑧⑨
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的
A．难溶于水，可用于制胃酸中和剂 B．熔点很高，可用于制造光导纤维
C．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气
13．石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能，关于石墨烯的认识错误的是
A．可作散热材料 B．是一种化合物
C．可做新型电池的电极 D．完全燃烧生成二氧化碳
14．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．传统陶瓷、普通水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品
B．在食品袋中放入盛铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
D．聚乙烯、聚氯乙烯是常见的塑料，聚氯乙烯可以制食物保鲜膜
二、填空题
15．I.氢化钠(NaH) 是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空:
（1）氢化钠的电子式为_____________________________。
（2）氢化钠与水反应的化学方程式为_____________________，反应的氧化剂为___________。该反应过程中，被破坏的化学键有_____________(填序号，下同)，形成的化学键有______________。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
II.现有短周期元素X 形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系:， (若产物中有水生成则省略未表示出来)。
（1）常温常压下，若A 为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________________________________________________；
（2）若A 为金属单质，C 为气体，则A 与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________________________；A 最高价氧化物的水化物与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。
16．现有下列十种物质：
①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中属于非电解质的有___(填序号)。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是___(填序号)。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是___(填序号)。
(4)标准状况下，___L④中含有0.4mol氧原子。
(5)⑥与⑦溶液反应的离子方程式为___。
(6)硅是信息技术的关键材料，写出工业上用⑦制备粗硅的化学反应方程式___。
(7)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况___。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应的氧化剂是___，若参加反应的Cu有12.8克，则被还原H2SO4的物质的量为___。
三、计算题
17．已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃_________吨？
18．由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？_________。
四、实验题
19．高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：
已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm-3；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化；
②CaCl2+xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH；
③银氨溶液中存在：[Ag(NH3)2]++2H2OAg++2NH3·H2O。
回答下列问题：
(1)装置B中试剂宜选择____(填字母，单选)。
a.碱石灰b.无水氯化钙c.五氧化二磷d.硅胶
(2)实验操作步骤有：
①加热装置D至1357K；
②关闭K1；
③加热装置C，打开K2，滴加VmLSiHCl3；
④关闭K2；
⑤打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。
正确的操作顺序为___(填序号)。
(3)E中CCl4的作用是防倒吸和___。
(4)石英管中发生反应的化学方程式为___。
(5)本实验制得高纯硅a g，则SiHCl3的利用率为___(只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl3的利用率，这种观点___(填“是”或“否”)正确。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．A
4．B
5．A
6．A
7．B
8．B
9．B
10．C
11．B
12．D
13．B
14．C
15． NaH+H2O=NaOH+H2↑ 水(或H2O) ①② ③ 2C+SiO22CO↑+Si 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
16． ④⑤⑦ ①⑥ ②⑨ 4.48 SiO2+2OH-=SiO+H2O SiO2+2CSi+2CO↑ 硫酸 0.2
17．2 393.16 t
18．n(Al)=0.2 mol，n(Si)=0.2 mol
19．(1)b
(2)⑤③①④②(或⑤①③④②)
(3)吸收SiHCl3
(4)SiHCl3+H2Si+3HCl
(5) 否
答案第1页，共2页
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