2023年河南省洛阳市汝阳县中考化学一模试卷
一、选择题（每题1分，共14分）
1．（1分）中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A．火上浇油 B．滴水成冰 C．叶落知秋 D．春风化雨
2．（1分）“鲤鱼跃龙门”是莘莘学子心中美好的愿望。黄河鲤鱼中富含的营养素是（ ）
A．油脂 B．糖类 C．维生素 D．蛋白质
3．（1分）去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
4．（1分）水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．在水中加入肥皂水振荡，泡沫较多的是软水
B．为了防治水体污染，禁止使用化肥和农药
C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水
D．工业上采用特殊催化剂可以把水变成汽油
5．（1分）铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是（ ）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
6．（1分）如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应中氧元素化合价发生了改变
B．该反应有三种生成物
C．参加反应的A和B的分子个数比为1：2
D．反应前后没有改变的微粒只有氢原子
7．（1分）下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．氢气作为清洁能源
B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．铜用于制作导线
D．液氧用作火箭助燃剂
8．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 量取液体 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．加热液体
9．（1分）超市中有一种“自热火锅”，是方便加热食品，食用时将水倒入容器中，生石灰和水发生反应，加热食品。关于此过程不正确的说法是（ ）
A．该反应为化合反应
B．该反应是放热反应，化学反应过程中都放热
C．生石灰久置于空气中会变质，应该密封保存
D．“雪饼”中也经常装有小包装的生石灰，其作用是防止雪饼受潮
10．（1分）20℃时，氯化钠的溶解度是36g．在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，此时所得溶液的质量是（ ）
A．140 g B．136 g C．100 g D．40 g
11．（1分）盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．浓盐酸 D．铜丝
12．（1分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．等质量的锌、铁与足量、相同浓度的稀盐酸反应
B．恒温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
13．（1分）向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）
A．MgCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
14．（1分）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（ ）
A．Mg Fe B．Fe Zn C．Zn Mg D．Al Fe
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（3分）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ；地壳中含量最高的金属元素是 ；形成化合物种类最多的元素是 。
16．（2分）第75届联合国大会期间，中国宣布将在2060年实现“碳中和”，所谓“碳中和”，就是通过植树造林、节能减排、碳捕捉等形式抵消自身产生的二氧化碳，达到二氧化碳相对“零排放”。实现“碳中和”需对能源结构进行调整，构建以新能源为主的电力系统，请写出一种新能源 ，减少CO2的排放有利于控制 的加剧。
17．（2分）预防新冠肺炎，做好消毒至关重要。体积分数为75%的酒精是常用的消毒剂，在配制时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，原因是 ，喷洒后，室内充满刺激性气味，请从微观角度分析其原因 。
18．（3分）固体氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 ，因此，氢氧化钠可用作某些气体的 ；同时氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，原因是 （用化学方程式表示）。
19．（2分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 （填“＞”“＜”或“＝”）乙。
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为 g。
20．（4分）从C、H、O、K四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个）
物质类别 氧化物 酸 碱 盐
化学式
三、简答题（10分）
21．（3分）铁是世界上年产量最高的金属，如图为模拟炼铁的微型装置。请回答：
（1）写出a处发生反应的化学方程式 。
（2）推述b处的现象 。
（3）b处反应的化学方程式是 。
22．（2分）向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
（1）上述实验现象为： 。
（2）氨水（NH3 H2O）也能使酚酞溶液变色，原因是氨水与氢氧化钠溶液中均含有一种相同的离子，该离子是 （填离子符号）。
23．（2分）硝酸银和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，如图所示。
（1）该反应中的一个明显现象是什么 。
（2）请写出该反应的化学方程式 。
24．（3分）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）除去粗盐溶液中不溶的泥沙，用到的实验操作叫 。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质 。（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）化学实验是科学探究的重要方法。
（1）某化学小组用如图所示装置制取O2。
①A中发生反应的化学方程式 ；
②用A装置制取O2时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ 。
③若用B装置收集O2，请将B装置中导管补画完整。
（2）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。通过查阅资料得知：氢化钙可以和水反应，反应方程式如下CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，探究小组的同学把一定量的氢化钙（CaH2）加入到Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
①经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请解释原因 。（用化学方程式表示）
②请将猜想三补充完整。
③若猜想三成立，请设计实验加以证明 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（3）98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2023年河南省洛阳市汝阳县中考化学一模试卷
试题解析
一、选择题（每题1分，共14分）
1．【解答】解：A、火上浇油，燃烧属于化学变化，故选项正确；
B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、叶落知秋没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、春风化雨没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：A。
2．【解答】解：黄河鲤鱼中富含蛋白质。
故选：D。
3．【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、K2SO4中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca3（PO4）2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错；
D、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：A。
4．【解答】解：A、鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故A正确；
B、为了防治水体污染，应合理使用化肥和农药；故B错误；
C、活性炭能吸附水中的色素和异味，不能使海水转化为淡水，故B错误；
D、由质量守恒定律元素守恒可知，用特殊催化剂不可把水变成汽油，故D错误；
故选：A。
5．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：C。
6．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化碳和水，方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生了变化，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，该反应有二种生成物，故B说法不正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的A和B的分子个数比即硫化氢和氧气的分子个数比为2：3，故C说法不正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后没有改变的微粒有氢原子、硫原子和氧原子，故说法不正确。
故选：A。
7．【解答】解：A、氢气作为清洁能源是利用氢气氢气燃烧后产物是水，不污染环境，利用了化学性质，故A错；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁生锈吸取氧气和水，生成主要成分是氧化铁的新物质，利用了化学性质，故B错；
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C正确；
D、液氧用作火箭助燃剂，是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故D错。
故选：C。
8．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误．
故选：B。
9．【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B、生石灰和水发生反应，可以用来加热食品，故该反应是放热反应，但其不是整个反应过程都放热，在旧化学键的断裂时需要吸热，故选项说法错误。
C、生石灰会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使得其变质，故应当密封保存，故选项说法正确。
D、生石灰具有吸水的作用，故“雪饼”中也经常装有小包装的生石灰，其作用是吸水以防止雪饼受潮，故选项说法正确。
故选：B。
10．【解答】解：由溶解度的定义可知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，在100g水中最多溶解36g氯化钠。所以在20℃时，将40克氯化钠放入100克水中，只有36g氯化钠溶解，所得溶液的质量是100g+36g＝136g．所以：
A、所得溶液的质量不是140g，故A错误
B、所得溶液的质量是136 g，故B正确；
C、所得溶液的质量不是100 g，故C错误；
D、所得溶液的质量不是40g，故D错误。
故选：B。
11．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故错误；
B、固体氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，使烧碱固体的质量增加，故错误；
C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故正确；
D、铜丝敞口放置其质量不变，故错误；
故选：C。
12．【解答】解：A、等质量的锌、铁与足量、相同浓度的稀盐酸反应，反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铁生成的氢气比锌多，该选项对应关系不正确；
B、加入硝酸钾前，不饱和硝酸钾溶液质量分数不是0，该选项对应关系不正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙容易的减小，溶液质量减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，但是最终溶液质量小于原溶液质量，该选项对应关系正确；
D、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，即加入稀硫酸就产生沉淀，该选项对应关系不正确。
故选：C。
13．【解答】解：A、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，该选项正确。
B、硝酸钡不能和氢氧化钠反应，该选项不正确。
C、氢氧化钠不能和碳酸钾反应，该选项不正确。
D、硫酸铜溶液是蓝色溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项不正确。
故选：A。
14．【解答】解：参加反应的氯化氢的质量为：0.2g÷×100%＝7.3g，所以参加反应的氯元素的质量为：7.3g﹣0.2g＝7.1g，参加反应的金属的质量为11.1g﹣7.1g＝4g，
4g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：
Mg：＝g
Al：＝g
Zn：＝g
Fe：＝g
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选：B。
二、填空题（每空1分，共16分）
15．【解答】解：氮气约占空气体积的78%，且氮气的化学性质不活泼，因此在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气；地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，则地壳中含量最高的金属元素是铝；形成化合物种类最多的元素是碳元素；
故答案为：氮气（或N2）；铝（或Al）；碳（或C）。
16．【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。减少CO2的排放有利于控制温室效应的加剧。故答案为：太阳能（合理即可）；温室效应。
17．【解答】解：由于分子之间有间隔，所以75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL。
喷洒后，室内充满刺激性气味，是因为分子在不断的运动。
故答案为：分子间有间隔；分子在不断运动。
18．【解答】解：氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解；氢氧化钠具有吸水性，可以用作干燥剂；潮解的同时吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：潮解；干燥剂；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
19．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为80g。
故答案为：（1）＞；
（2）80。
20．【解答】解：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，根据提供的元素，水符合要求，其化学式为H2O（合理即可）．
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，碳酸符合要求，其化学式为：H2CO3（合理即可）．
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化甲属于碱，其化学式为：KOH．
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，碳酸钾属于盐，其化学式为：K2CO3（合理即可）．
故答案为：
物质类别 氧化物 酸 碱 盐
化学式 H2O（合理即可） H2CO3（合理即可） KOH K2CO3（合理即可）
三、简答题（10分）
21．【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，a处发生反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此一氧化碳与氧化铁高温下反应生成的二氧化碳与石灰水反应后，可以观察到澄清石灰水变浑浊的现象；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，b处反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
22．【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，静置半分钟，溶液仍为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）氨水（NH3 H2O）也能使酚酞溶液变色，原因是氨水与氢氧化钠溶液中均含有一种相同的离子，该离子是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色，静置半分钟，溶液仍为无色；
（2）OH﹣。
23．【解答】解：硝酸银和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图可知，盐酸溶液中含有氢离子和氯离子，硝酸银溶液中含有银离子和硝酸根离子，两种溶质混合后发生反应，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，溶液中存在氢离子和硝酸根离子，因此该反应中的一个明显现象有白色沉淀生成；反应的化学方程式为AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；
故答案为：
（1）有白色沉淀生成；
（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
24．【解答】解：（1）除去粗盐溶液中不溶的泥沙，用到的实验操作叫过滤。
故答案为：过滤。
（2）加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，稀盐酸和沉淀中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中的杂质有氯化钙、氯化钡、氯化镁。
故答案为：氯化钙、氯化钡、氯化镁。
四、综合应用题（共10分）
25．【解答】解：（1）①A装置为固液不加热型制取氧气，其中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
②利用装置A制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是：防止生成气体从长颈漏斗逸出；
③氧气的密度大于空气，收集氧气的方法也可采用向上排空气法。若用如图所示装置采用“排空气法”收集氧气，则氧气需要从长管进入，如图；
（2）①由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
②氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；
③另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立（或另取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想三成立）；
（3）由题意可知，98g质量分数为20%的稀硫酸与102g氢氧化钠溶液恰好完全中和，故稀硫酸中溶质质量为：98g×20%＝19.6g，
根据化学方程式计算，设硫酸钠的质量为x，
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 142
19.6g x
解得x＝28.4g，
反应后溶液的总质量为98g+102g＝200g，反应后的溶质成分为硫酸钠，
故溶质的质量分数为：×100%＝14.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数14.2%。
故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑；
②防止生成气体从长颈漏斗逸出；
③；
（2）①Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
②NaOH、Na2CO3；
③另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立（或另取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想三成立）；
（3）14.2%。
