2023年九年级学业水平模拟测试(一)
化学试题 (2023.4)
本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 1127 Ba 137 Au 197
选择题部分共40分
一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是
A. 丝线织锦B. 滴水成冰
C. 雕琢玉石D. 蜡烛燃烧
2. 建设美丽泉城，创建国家卫生城市。下列做法中，不利于改善坏境的是
A. 禁止工业污水超标排放B. 随意丢弃废旧的电池
C. 治理建筑工地扬尘污染D. 禁止在公共场所吸烟
3. “民以食为天，食以安为先”。下列做法中，对人体无害的是
A. 肉类制品添加过量亚硝酸钠B. 煲汤时放入适量加碘食盐以调味
C. 种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫D. 储运海鲜时用甲醛浸泡以保鲜
4. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯B. 稀释浓硫酸
C. 滴加溶液D. 过滤
5. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是
A. 炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭
B. 室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通，预防煤气中毒
C. 夜间室内煤气泄漏，立即开灯检查
D. 加油站、加气站附近，严禁烟火
6. 如图是钠原子结构示意图及钠元素在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是
A. 钠原子和钠离子电子层数不相同B. 钠元素在化合物中常显-1价
C. 钠原子核内有11个质子D. 钠的相对原子质量为22.99
7. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 熟石灰可用于改良酸性土壤B. 铵态氮肥与碱性物质可混合使用
C. 硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液D. 工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
8. 物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是
A. 水的天然循环是通过其三态变化实现的B. 一切化学变化都遵循质量守恒定律
C. 物质发生化学变化时常伴随着能量变化D. 某温度下的饱和溶液不能再溶解NaCl
9. 下列叙述中，正确的是
A. 催化剂只能加快化学反应速率B. 任何溶液都只含一种溶质
C. 化学反应前后元素的质量不变D. 可燃性气体和氧气混合一定会发生爆炸
10. 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是
A. 单质只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应中，x的数值是2B. 反应中甲和乙两物质的质量比为1：2
C. 该反应中，丙和丁都属于氧化物D. 该反应前后，原子的种类没有发生变化
12. 已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是溶液、溶液、溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 产生沉淀 无明显现象
A. 溶液X一定是NaOH溶液B. 溶液X一定是稀硫酸
C. 乙一定是溶液D. 丙一定是溶液
13. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案不正确的是
选项 物质 杂质 除杂方案
A 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液 加入适量稀硫酸
C H2 CO2 通过足量NaOH溶液，干燥
D CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末，过滤
A.A B.B C.C D.D
14. 室温下，向含有Zn、Fe的混合粉末中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣。将滤渣洗涤、晾干后称量，质量为a克。向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，正确的是
A. 滤液一定是无色的B. 滤液中一定含有
C. 滤渣中一定含有Fe和AgD. 加入的Zn、Fe混合粉末的质量一定小于a克
15. 向100g含有HCl和两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到194.2g不饱和溶液M和沉淀N，下列有关说法中，正确的是
A. 沉淀N的质量为5.8gB. 原混合溶液中的质量为9.5g
C. 反应后生成水的质量为9gD. 反应后所得溶液中溶质的质量为29.25g
非选择题部分共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16.(10分)(1)按要求从氮气、氢氧化铁、二氧化硫、碳酸钠、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体_________；
②一种可溶性的盐_________；
③一种可导致酸雨的氧化物_________；
④一种难溶性的碱_________。
(2)科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如下：
①从物质分类的角度看，甲醇()属于_______(填“氧化物“无机物”“有机物”之一)。
②甲醇()中碳原子与氢原子的个数比_______(填最简整数比)。
③在淀粉[]中，元素质量分数最高的是________(填元素符号)。
(3)中国高铁已成为中国走向世界的一张“国家名片”。
①在乙炔()气体中，碳、氢两种元素的质量比是________(填最简整数比)。
②轨道施工过程中常用乙炔()燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在氧气中充分燃烧的化学方程式为_____。
17.(12分)(1)2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。
①彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于_______材料(填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)。
②国家能源集团为世界大学生夏季运动会提供碳核算服务，制定减排方案，下列不利于实现“碳中和”的措施是______(填选项序号之一)。
A. 植树造林，绿化环境B. 大量燃烧化石燃料
C. 乘坐公共交通，低碳出行D. 推进能源体系清洁低碳发展
(2) 2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。
①太阳能电池板的主要材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是)制得。在中硅元素的化合价为__________。
②三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气()和反应得到三氟化氮()和氟化铵()，此反应的化学方程式：____________。
(3) NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度___(选填“大于”“等于”“小于”之一) NH4Cl的溶解度。
②t2℃时，在50g水中加入25gNH4Cl，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为________(填最简整数比)。
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃时，NH4Cl溶液的溶质质量分数___NaCl溶液的溶质质量分数(填写“大于”“等于”“小于“无法判断”之一)。
④t1℃时，如右图所示，试管中盛有一定量NH4Cl的饱和溶液且试管底部有少量NH4Cl固体存在。现向试管外盛水的烧杯中加入一些NaOH固体后发现试管中的NH4Cl固体逐渐溶解，请简要解释出现此现象的原因:______。
18.(13分)如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的气体，按要求设计实验装置，连接仪器。(提示：少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的正确连接顺序为_________(从左到右填写仪器序号)。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________。
③若将通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将___(填“变大”“变小”“不变”之一)，原因是________。
(2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(其中B1、B2均为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为____________。
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样质量为m克，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6克，仪器D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为________。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将_______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
19.(12分)(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀溶液和溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干燥的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是_______(填化学式)溶液。
②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂不能是下列中的________(填选项序号中一项)。
A. 无色酚酞试液B. NaCl溶液C.溶液D. Fe片
(2)已知固体混合物A是由KCl、、三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由、、三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式是___。
②滤液G中一定大量存在的阳离子是___(填离子符号)
③写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的化学方程式___________。
④混合物B中一定不存在的物质是_________，理由是______________。
⑤为了进一步确定该固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，可另取固体混合物A样品再进行实验，请完成实验方案的设计(实验步骤、现象及结论)：_____________。
20.(13分)我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
(1)上述步骤③中发生的反应属于_______反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)工业生产过程中，在常温下氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两者首先从溶液中结晶析出的是_______(填物质化学式)。
(3)从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是______(填选项序号)。
A. 水B. 氨盐水C. 食盐水
(4)现有和NaCl的固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的 B溶质为__________(写化学式)。
②当滴入上述稀盐酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
历城区一模化学答案
一、单选题
1～5：DBBAC 6～10:BBDCD
二、多项选择题
11.ACD 12.BC 13.AB 14.BD 15.ABD
三、非选择题
16.（1）①N2；②Na2CO3；③SO2；④Fe(OH)3
（2）①有机物；②1：4；③O
（3）①12：1；②2C2H2+5O24CO2+2H2O
17.(1) ①无机非金属；②B
（2）①+4价；②3F2+4NH3NF3+3NH4F
(3) ①等于；②2：7；③等于；④NaOH溶于水放热，使水温升高，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，所以NH4Cl固体逐渐溶解
18.（1）①ACBF；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③变小；CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，使碱性变小；
（2）①2H2O22H2O+O2↑；②6:1；③偏大
19.（1）①Ca(OH)2；②B；
（2）①CO2；②Na+、K+、H+；③Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3；④Fe2O3；Fe2O3不与NaOH反应；⑤取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl。
20.（1）分解；（2）NaHCO3；（3）B；
（4）①Na2CO3、NaCl；
②恰好完全反应时消耗HCl的质量为100g×7.3%=7.3g。
设生成的NaCl质量为x，Na2CO3的质量为y，则
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
Y 7.3 x
，x=11.7g；y=10.6g
所得不饱和溶液中溶质质量为11.7g+(15-10.6)g=16.1g。
