2022-2023学年河南省巩义市西村镇中考第一次模拟测试
化学试题卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag: 108
一、单选题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．民以食为天，下列美食中富含维生素的是（）
A．西亭脆饼 B．奉节脐橙 C．白浦老白酒 D．吕四带鱼
2．科学家对人类社会的可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（）
A．张青莲提出了近代原子学说 B．拉瓦锡编制了元素周期表
C．门捷列夫测定了空气组成 D．波义耳发现了酸碱指示剂
3．化学与环境保护、人体健康息息相关。下列做法不合理的是（）
A．生活污水集中处理达标后排放
B．研制开发清洁能源
C．工业废水灌溉农田
D．合理施用农药化肥
4．三月春意盎然，百花盛开，正是踏青春游的好时节。下列有关活动涉及化学变化的是（）
A．观赏桃花 B．登高远眺
C．野外垂钓 D．生火烧烤
5．“关爱生命、注意安全、保护环境”是永恒的主题。下列叙述正确的是（）
A．万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用水浇灭
B．实验结束后，剩余的药品要放回原瓶
C．实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立刻用水冲洗
D．滴瓶上的滴管，滴液后要立即用水清洗干净
6．下列物品使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）
A．青花瓷碗 B．钢筋混凝土 C．不锈钢餐具 D．塑料手套
7．从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质由原子直接构成的是（）
A．液态氢 B．金刚石 C．氯化钠 D．葡萄酒
8．下列对物质的分类正确的是（）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．绝缘体：铅笔芯、陶瓷、木棍
C．复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、氯化铵
D．合金：铁水、铝合金、18K金
9．下列图示实验操作中，正确的是（）
A．取用液体 B．稀释浓硫酸
C．排水法收集氧气 D．给固体加热
10．今年年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（）
A．水中加入明矾(絮凝剂)的目的是杀菌消毒 B．通过蒸馏可制得净化程度较高的水
C．利用活性炭可吸附水中的色素和异味 D．煮沸可降低水的硬度，常用肥皂水来区分硬水和软水
12．将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.2mol氢气，则金属混合物的质量不可能是（）
A．4.8g B．5.4g C．9.2g D．13.0g
13．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A． 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
B． 在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气含量时的压强变化
C． 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D． 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
14．现有和的混合物mg，在高温条件下用足量的木炭还原，得到金属混合物5.2g，将生成的气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生10.0g白色沉淀，则m的数值为（）
A．6.8 B．8.4 C．8 D．5.6
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．拉瓦锡把少量的汞放在___________的容器里连续热12天，发现部分汞变成了___________粉末，同时容器里的空气的体积减少了约___________
16．甲和乙两种物质反应的示意图如下。请回答下列问题：
上述反应的化学方程式为__________；反应中化合价降低的元素是____________（写元素符号）；发生氧化反应的物质是__________（写化学式）。
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。___________℃时，甲、乙的溶解度相等，当甲中含有少量的乙，可采用___________的方法提纯甲物质；40℃时，将50g溶质质量分数为10%的甲溶液配制为质量分数为5%的甲溶液，加水质量为___________g。
18．要配制100g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，回答有关问题：
(1)称取氯化钠___________g。
(2)若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
19．请回答下列问题。
(1)生石炭（氧化钙）可做食品干燥剂，请用化学方程式解释原因_____。
(2)氢氧化钠敞口放置会与二氧化碳反应而变质。其反应的化学方程式为_____。
20．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题：
(1)写出反应③基本反应类型________。
(2)写出有关物质的化学式：G是_________。
(3)写出反应④的化学方程式___________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1)康康同学向塑料袋中滴入少量酒精，挤瘪后密封放入热水中，不一会儿塑料袋重新鼓起。
(2)榴莲因为其浓烈的气味，被禁止带上飞机。请解释人们老远就能闻到榴莲味道的原因。
22．（2分）加热高锰酸钾制氧气
(1)简要分析高锰酸钾制氧气实验装置的发生装置和收集装置。
(2)简述实验室用高锰酸钾制氧气的实验操作步骤。
23．（3分）汽车作为一种常用的交通工具已经进入了千家万户，组成汽车的各种零件也都隐藏着很多化学知识。请回答下列问题：
(1)汽车的轮胎都是由合成橡胶制成的。你能说出与天然橡胶相比，合成橡胶的一个优点：________。
(2)人们常在制成汽车外壳的钢铁表面喷漆来防止其生锈，其化学原理：________。
(3)制成汽车外壳的金属资源储量是有限的，你知道除了防止金属的腐蚀以外还有哪些保护金属资源的有效途径吗：________。（答一点即可）
24．（3分）根据图装置回答问题。
(1)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______。若用E装置收集氧气（气体从a进入），请将装置图中导管补画完整______。
(2)装置B、C均可用于制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点什么？
四、综合应用题（共10分）
25．2022 年 3 月 28 日，全长 10437 米的贵南高铁独山二号隧道顺利贯通，标志着独山即将进入高铁时代。高铁的建设需要大量的金属材料，如铁合金、铝合金等。下图是实验室模拟工业炼铁原理的装置，请根据相关知识回答问题。
(1)实验过程中看到的现象为______；玻璃管内发生的反应为______（用化学方程式表示）； 该装置还缺少尾气处理，你的处理方法是______
(2)高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷，动车车身表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈， 其防锈原理是______。
(3)修建高铁的轨道通常使用的是锰钢，锰钢属于______（填“合金”或“纯金属”）。
(4)目前高铁车厢大量使用铝合金材料，因为铝合金具有______的特点，将打磨过的铝片放入稀硫酸中， 会看到有气泡产生，则反应的化学方程式为______，属于______（填基本化学反应类型）。
(5)镁合金是工业中较轻的金属结构材料，被广泛应用于汽车、电子等行业中、将一定质量的镁合金（主要成分是 Mg、Cu 等）溶于 200.0g 盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的 NaOH 溶液至过量，产生的沉淀与 NaOH 溶液的质量关系如图：
①A→B 段的化学反应方程式为______；
②盐酸的质量分数是______（结果保留一位小数）。
2022-2023学年河南省巩义市西村镇中考第一次模拟测试
化学试题卷参考答案：
1．B
【解析】A、西亭脆饼中富含有糖类，不符合题意；
B、奉节脐橙中富含维生素，符合题意；
C、白浦老白酒富含水，不符合题意；
D、吕四带鱼中富含蛋白质，不符合题意；
故选B。
2．D
【解析】A、张青莲测定了一些原子相对原子质量的新值，A选项错误；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，B选项错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C选项错误；
D、波义耳发现了酸碱指示剂，D选项正确。
故选：D。
3．C
【解析】A、生活污水集中处理达标后排放，减少污染，故A正确；
B、研制开发清洁能源，可以减少污染，节约能源，故B正确；
C、工业废水灌溉农田，会造成污染，故C错误；
D、合理施用农药化肥，可以减少污染，故D正确。
故选C。
4．D
【解析】A、观赏桃花过程中没有新物质生成，则属于物理变化，故A错误；
B、登高远眺可以使视线更加开阔，过程中没有新物质生成，则属于物理变化，故B错误；
C、野外垂钓过程中没有新物质生成，则属于物理变化，故C错误；
D、生火烧烤过程中会有燃料的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则属于化学变化，故D正确。
故选D。
5．C
【解析】A、洒出的酒精在桌面上燃烧时，应用湿抹布扑灭，而不能用水浇灭，该选项叙述不正确；
B、剩余的药品不能放回原瓶中，防止污染试剂，应放在指定容器中，该选项叙述不正确；
C、万一眼睛里溅进了药液，要立刻用水冲洗，不能用手揉眼睛，该选项叙述正确；
D、滴瓶上的滴灌使用后不能清洗，该选项叙述不正确。
故选C。
6．D
【解析】A、青花瓷碗是由瓷土烧制而成，属于无机非金属材料，该选项不符合题意；
B、钢筋混凝土属于复合材料，该选项不符合题意；
C、不锈钢属于金属材料，该选项不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，该选项符合题意。
故选D。
7．B
【解析】A、液态氢由氢气分子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、葡萄酒由水、乙醇等组成，是混合物，不由原子直接构成，不符合题意；
故选B。
8．A
【解析】A、有机物是指像葡萄糖一样含有碳元素的化合物，所以甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，符合题意；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，具有导电性，属于导体，不符合题意；
C、氯化铵属于氮肥，不符合题意；
D、铁水属于铁单质，不是合金，不符合题意。
故选A。
9．D
【解析】A、取用液体：倾倒液体时，瓶塞倒放，标签指向手心，试管倾斜、试管口紧挨瓶口，缓慢倒，操作错误；
B、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，操作错误；
C、排水法收集氧气，氧气应该从短口进入集气瓶，集气瓶内气压增大，将水从长管排出，操作错误；
D、给固体加热：试管口要略向下倾斜，铁架加在距管口约三分之一的位置，使用酒精灯外焰加热，操作正确。
故选D。
10．B
【解析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，该化合物中铁元素化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价。设NiFe2O4中Ni的化合价为x，则有x+(+3)×2+(-2)×4=0，解得x=+2。
故选B。
11．A
【解析】A、水中加入明矾(絮凝剂)是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的不是杀菌消毒 ，说法错误；
B、蒸馏几乎除去了水中的所得杂质，可制得净化程度较高的水，说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，可利用活性炭可吸附水中的色素和异味，说法正确；
D、 天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。煮沸可降低水的硬度；水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，常用肥皂水来区分硬水和软水，说法正确。
故选A。
12．D
【解析】0.2mol氢气的质量为，假设生成0.4g氢气需要铝粉、镁粉、锌粉的质量分别为x、y、z，
所以金属混合物的质量应大于3.6g，小于13g。
故选D。
13．C
【解析】A、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂（MnO2）无关，最终生成的氧气的质量相等，图像与对应关系错误；
B、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，反应结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强应小于原来的压强，图示中为大于原来的压强，图像与对应关系错误；
C、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气。稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是一定的，锌和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，所以生成氢气质量相等。
，，锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，即当氢气质量相同时，消耗锌的质量大，图像与对应关系正确；
D、化合物中某元素的质量分数=，氧化镁的相对分子质量为24+16=40，氢氧化镁的相对分子质量为24+(16+1)×2=58，所以氧化镁中镁的质量分数大于氢氧化镁中镁元素的质量分数，故等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁生成氯化镁的质量多，图像与对应关系错误；
答案：C。
14．B
【解析】解：设生成的二氧化碳的质量为。
解得
在高温条件下用足量的木炭还原和的混合物，反应方程式为、，由反应方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素都来自于金属氧化物中，所以混合物中氧元素的质量=
因为金属混合物5.2g，所以和的混合物的质量=5.2g+3.2g=8.4g，即m=8.4g；
故选B。
15． 密闭 红色 五分之一（合理即可）
【解析】拉瓦锡把少量汞放在密闭的容器里连续热12天，汞与空气中的氧气加热生成氧化汞（红色粉末），氧气约占空气体积的五分之一，汞将空气中的氧气消耗完，所以容器里的空气体积减少了约五分之一，故填：密闭；红色；五分之一（合理即可）。
16． O CH4
【解析】甲为甲烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，该反应是甲烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，化学反应方程式为： ；
根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，反应物甲烷中氢元素为+1价，则碳元素为-4价，氧气为单质其中氧元素为0价，生成物二氧化碳中氧元素为-2价，则碳元素为+4价，水中氧元素为-2价，氢元素为+1价，故反应中化合价降低的是氧元素，氧元素符号为O；
物质与氧气发生的反应为氧化反应，故发生氧化反应的是甲烷，化学式为CH4。
17． 20 降温结晶 50
【解析】根据溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙的溶解度相等；
由溶解度曲线可知，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，因此甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲物质；
根据稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则有50g×10%=（x+50g）×5%，解得x=50g，加水质量为50g。
18．(1)10.6
(2)偏小
【解析】（1）要配制100g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，称取氯化钠100g×10.6%=10.6g。
（2）若称取的氯化钠中含有水分，则实际称取氯化钠的质量小于10.6g，所配制的溶液的溶质质量分数会偏小。
19．(1)
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）生石炭（氧化钙）可做食品干燥剂是由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙而达到吸水干燥作用，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）氢氧化钠敞口放置会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
20．(1)置换反应
(2)C
(3)
【解析】（1）反应③氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）G是碳，化学式为C；
（3）反应④氢气与氧化铜在加热条件下生成水和铜，反应的化学方程式为：。
21．(1)装有酒精液体的塑料袋密封放入水中后，酒精受热汽化形成酒精蒸汽，分子间间隔变大，气体体积变大；
(2)分子在不停的做无规则运动。
【解析】（1）组成物质的分子之间是有间隙的，对于固体和液体，分子间的间隙比较小，气体分子间的间隙比较大。故答案为：装有酒精液体的塑料袋密封放入水中后，酒精受热汽化形成酒精蒸汽，分子间间隔变大，气体体积变大；
（2）组成物质的分子在不停的做无规则运动，带有榴莲味道的分子不断运动，运动到人的鼻子使人闻到了气味。
22．(1)实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法
(2)1、连接装置，检查装置气密性
2、装药品
3、固定装置
4、点燃酒精灯加热
5、收集气体
6、把导管移出水面
7、熄灭酒精灯
【解析】（1）实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的实验操作步骤：
1、连接装置，检查装置气密性
2、装药品
3、固定装置
4、点燃酒精灯加热
5、收集气体
6、把导管移出水面
7、熄灭酒精灯
23．(1)高弹性；绝缘性；耐油；耐高温；不易老化
(2)隔绝水和氧气
(3)金属回收再利用；有计划、合理的开采金属矿物；寻找金属的代用品
【解析】(1)与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性；绝缘性；耐油；耐高温；不易老化等优点；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在制成汽车外壳的钢铁表面喷漆来防止其生锈，是隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
(3)保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀；金属回收再利用；有计划、合理的开采金属矿物；寻找金属的代用品等。
24．(1)
(2)可控制反应的发生与停止
【解析】（1）实验室用A装置制取氧气，反应物为固体需要加热，且试管口放了一团棉花，选用的药品为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；若用E装置收集氧气，即用排水法收集，气体应“短进长出”，气体从a进入，则a端为短管，b端为长管，装置图应为： ；
（2）装置B、C均可用于制取二氧化碳，装置C固体药品放置于多孔隔板上，液体药品通过长颈漏斗加入，打开止水夹，固体药品与液体药品接触产生气体，关闭止水夹，装置压强增大，将液体药品压回长颈漏斗中，从而与固体药品分离，反应停止，因此与装置B相比，装置C的优点是可控制反应的发生与停止。
25．(1) 玻璃管中红色固体逐渐变成黑色，试管中澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 在试管右端导管口放一盏酒精灯，将尾气点燃（或“在试管右端导管口系一个小气球，将尾气收集处理”）
(2)隔绝氧气和水
(3)合金
(4) 强度高、硬度好、耐腐蚀等（写出其中一个即可给分） 置换反应
(5) 12.8%
【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成铁单质、二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe + 3CO2，可观察到玻璃管中的红色固体逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊，一氧化碳会造成空气污染，需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，可在导管处放酒精灯，将尾气点燃，也可以在导管处系一个气球，将尾气收集起来；
（2）金属生锈需要同时和氧气与水接触，给金属表面喷漆目的是隔绝氧气和水，以达到防止生锈的目的；
（3）锰钢的主要成分是铁、锰、碳，属于合金，是混合物；
（4）铝合金具有强度高、硬度好、耐腐蚀等特点，广泛用于飞机、轮船等制造业；铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝、氢气，反应的化学方程式为：，由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，活泼金属与酸的反应属于置换反应；
（5）合金中的镁与盐酸反应生成氯化镁、氢气，加入的氢氧化钠先和盐酸发生中和反应，盐酸被完全消耗后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，①从A点开始产生沉淀，到B点沉淀不再增加，此时发生的反应是：氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁、氯化钠，反应的化学方程式为：；②盐酸中的溶质由2部分组成：一部分与镁反应，一部分与氢氧化钠反应，分别求出与镁、氢氧化钠反应的盐酸的质量，再除以盐酸的总质量即可，具体过程如下：设：与镁反应的盐酸为x克，与氢氧化钠反应的盐酸为y克，氯化镁的质量为z克盐酸的质量分数是：。
