2022年中考化学模拟试卷(四)
(考试时间90分钟,满分100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷 (选择题,共40分)
一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个选项,每小题2分)
1.生活中变化无处不在。下列变化属于化学变化的是 ( )
A.酒精挥发 B.石蜡熔化 C.钢铁生锈 D.木材成椅
2.下列图标与燃烧和爆炸有关的是 ( )
图1
3.按体积分数计算,空气中含量最多的气体是 ( )
A.氧气 B.氮气 C.氢气 D.稀有气体
4.为保护环境,下列措施或行为合理的是 ( )
A.使用风能、太阳能等绿色能源 B.废旧电池作深埋处理
C.废弃塑料制品直接露天焚烧 D.工业废水直接灌溉农田
5.近年来,市政府大力发展城市绿化。合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。下列化学肥料属于磷肥的是 ( )
A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
6.规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 ( )
图2
7.“加碘食盐”“高钙牛奶”中的“碘”和“钙”是指 ( )
A.单质 B.分子
C.元素 D.原子
8.下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是 ( )
A.NaOH 烧碱 盐 B.CaO 生石灰 氧化物
C.Na2CO3 纯碱 碱 D.Hg 水银 非金属
9.用分子观点对下列常见现象的解释,错误的是 ( )
A.食物腐败——分子发生变化 B.花香四溢——分子不停地运动
C.热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 D.酒精挥发——分子间的间隔变大
10.高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂,请判断其中铁元素的化合价为 ( )
A.+6 B.+2 C.+3 D.-1
11.下列属于置换反应的是 ( )
A.2H2O22H2O+O2↑ B.C+O2CO2
C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
12.下列不属于有机合成材料的是 ( )
A.聚乙烯塑料 B.涤纶 C.合成橡胶 D.镁铝合金
13.认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述正确的是 ( )
A.木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B.磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成具有刺激性气味的气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
14.下列说法中正确的是 ( )
A.氟元素(F)是人体必需的微量元素,缺氟会引起贫血
B.缺碘会引起甲状腺肿大,所以日常生活中要适量补碘
C.维生素可以起到维持身体健康的重要作用,缺乏维生素D会引起夜盲症
D.米饭在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终转化为氨基酸
15.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A.H2O2O2SO2
B.CuAgAgCl
C.酒精CO2CO
D.Na2SO4Na2CO3NaOH
16.分析推理是化学常用的思维方法。下列分析推理正确的是 ( )
A.有机物中都含有碳元素,含碳元素的物质都是有机物
B.化合物中含有不同种元素,含有不同种元素的物质一定是化合物
C.碱溶液的pH>7,pH>7的溶液都是碱溶液
D.各种酸溶液中都含有氢离子(H+),酸溶液具有许多相同的性质
17.能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是( )
A.Ag+、K+、、Cl- B.Fe3+、Ca2+、Cl-、
C.Ba2+、Na+、、 D.Mg2+、Na+、S、Cl-
18.下列实验方案或措施正确的是 ( )
A.用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质
B.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液
C.实验室常用稀硫酸和石灰石反应制取CO2
D.用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶
19.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
图3
A.用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多
B.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.将等质量的镁片和铁片投入足量稀硫酸中
D.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
20.将CuO、ZnO、Fe2O3的固体混合粉末wg在高温条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。则w的数值为 ( )
A.2.46 B.3.21 C.3.59 D.7.41
第Ⅱ卷 (非选择题,共60分)
二、填空题(本大题共26分,每空1分)
21.用化学符号或名称填空。
(1)氮原子 。(2)3个氢分子 。(3)镁元素 。
(4)S 。(5)CaCl2 。(6)氢氧化铝 。
22.请找出下列图片和意义描述相对应的关系,在图片下方的横线上用序号表示。
图4
23.请在A~H八种物质中,选择符合题意的物质,用序号填空。
A.活性炭 B.石墨 C.金刚石 D.葡萄糖 E.二氧化硫 F.甲烷 G.硫酸铜 H.小苏打
(1)可作干电池电极的是 。 (2)可除去冰箱异味的是 。
(3)会造成酸雨的是 。 (4)可配制波尔多液的是 。
(5)常用作发酵粉的是 。 (6)能为人体提供能量的是 。
(7)可切割大理石的是 。 (8)天然气的主要成分是 。
24.如图5所示为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线,按要求填空。
图5
(1)在 ℃时,甲和丙的溶解度相等。
(2)t1℃时,将乙溶液的状态由M点变为N点,方法是 。
(3)t3℃时,将40g甲放入50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 g。
(4)t3℃时,将125g丙的饱和溶液降温至t1℃,应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。
25.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应会生成 色的氢氧化铁沉淀。氢氧化亚铁在潮湿空气中也会转化为氢氧化铁,写出该反应的化学方程式: 。
三、简答题(本大题共12分,每空1分)
26.图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图6所示。试回答:
图6
(1)第三周期11~18号元素原子最外层电子数变化的趋势是 。
(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样,但都处在每周期的结尾处,从原子结构上分析其原因: 。
(3)钠原子核外有11个电子,钠原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子,钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为 。
(4)原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。探究钾(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2;乙同学猜想生成物为KOH和O2,你认为 同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因: 。
27.生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀,生成“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
[查阅资料]Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O。
[工艺流程]为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌,取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外,不含其他物质),进行如下操作:
图7
(1)气体a中含有H2和 (填化学式)。
(2)操作Ⅰ的名称是 ,该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)写出②中发生反应的化学方程式: (写一个即可),该反应属于基本反应类型中的 反应。
(4)根据铜绿的组成,请你写出铜锈蚀生成“铜绿”的条件是 。
四、实验与探究题(本大题共16分,每空1分)
28.化学是一门以实验为基础的科学。根据如图8所示回答问题。
图8
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 ,若用F装置收集氧气,当观察到 的现象时再开始收集。
(3)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。若用G装置收集时,则气体要从
端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气,若要控制液体滴加速率,获得平稳气流,应选择的发生装置是 。
(5)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应:H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物,小赵设计了如图9所示实验。回答下列问题(已知:白色的无水硫酸铜遇水变蓝)。
图9
①实验中证明有水生成的现象是 。
②乙中澄清石灰水的作用是 。
③要证明有CO生成,在不连接其他装置的情况下,可进行的操作是 。
29.有位化学教师在实验室取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图10所示)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下,对该生石灰样品开展了以下探究活动。
图10
[提出问题]生石灰样品的成分是什么
[作出猜想]生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
[实验探究]小华同学设计如下实验进行探究。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯壁 烧杯壁发热
② 将①中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入 溶液变红 有Ca(OH)2
③ 取②中的少许滤渣于试管中,向其中滴加少量稀盐酸 无CaCO3
[交流讨论]
(1)同学们经过讨论,发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是 。
(2)小红同学提出实验③结论也不正确,理由是 。她改进实验③,并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙,她改进实验③的操作内容是 。
(3)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式: 。
[反思应用](1)生石灰要 保存。
(2)设计和分析实验时,要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。
(3)要确定样品中是否含有氢氧化钙,还需要学习更多化学知识才能解决。
五、计算题(本大题共6分)
30.现有14.9g纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物),将其放入干净的烧杯中,加入89.5g水使其完全溶解,向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图11所示,试回答下列问题。
图11
(1)CO2中碳、氧元素的质量比为 。
(2)CO2的相对分子质量为 。
(3)产生CO2的质量为 g。
(4)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少 (写出具体的解题过程,下同)
(5)滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少
答案
1.C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A 7.C
8.B 9.C 10.A 11.C 12.D 13.C
14.B 15.A 16.D 17.D 18.D 19.B
20.B
21.(1)N (2)3H2 (3)Mg (4)硫酸根离子
(5)氯化钙 (6)Al(OH)3
22.(1)D (2)A (3)C (4)B (5)F (6)E
23.(1)B (2)A (3)E (4)G (5)H (6)D
(7)C (8)F
24.(1)t2 (2)加溶剂 (3)80 (4)15
25.红褐 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
26.(1)逐渐递增(或从1到8逐渐递增)
(2)它们的原子最外层电子数都是8(氦是2),都已达到相对稳定结构
(3)失 NaCl
(4)乙 因为一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。乙同学猜想生成物为KOH和O2,只有元素化合价升高,没有元素化合价降低
27.(1)CO2
(2)过滤 引流
(3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu) 置换
(4)铜与氧气、水和二氧化碳同时接触
28.(1)试管
(2)2H2O22H2O+O2↑ 导管口气泡连续均匀冒出
(3)n (4)B
(5)①甲中白色固体变蓝色
②检验二氧化碳
③装置丁后放一个点燃的酒精灯
29.[实验探究] ①有氧化钙 ②酚酞溶液
③无明显现象
[交流讨论] (1)氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,也能使酚酞溶液变红
(2)实验③滴加少量稀盐酸,稀盐酸优先与氢氧化钙反应,未与CaCO3反应,无法确定是否含有CaCO3 取②中的少许滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸
(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
[反思应用] (1)密封
30.(1)3∶8 (2)44 (3)4.4
解:(4)设100 g稀盐酸中溶质的质量为x,样品中碳酸钠的质量为y,反应生成氯化钠的质量为z。
2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
73 106 117 44
x y z 4.4 g
= x=7.3 g
= y=10.6 g
= z=11.7 g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%。
(5)滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是×100%=8%。
答:(4)所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;(5)滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是8%。
