春晖高中校2022-2023学年高一下学期3月月考
化学
考试时间：75分钟 O:16 Cl：35.5 Na：23 Cu：64
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质的性质和用途不具有对应关系的是
A．明矾可溶于水，故可作净水剂
B．铁粉有还原性，故可作食品脱氧剂
C．二氧化硫具有还原性，故可作抗氧化剂
D．液氨汽化时要吸收大量的热，故可作制冷剂
2．下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．CaO B． C． D．
3．某补铁剂的有效成分是，在水溶液中容易与反应变成。补充维生素C可以促进人体中铁元素的吸收。下列说法错误的是
A．维生素C具有氧化性 B．维生素C具有还原性
C．具有氧化性 D．具有还原性
4．下列叙述正确的是
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体
C．胶体区别于其他分散系的本质区别是具有丁达尔效应
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量
5．常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是
A．K+、Na+、SO、Br- B．Na+、K+、ClO-、NO
C．K+、Cl-、Fe3+、SO D．Al3+、Na+、Cl-、NO
6．2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是
A．火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料
B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料
D．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料
7．实验室制取并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气中的
8．下列说法错误的是
A．原电池的两极材料可以相同
B．生铁比纯铁容易生锈
C．电解质溶液导电的过程必然伴随化学变化
D．燃料电池将化学能转化为电能的转化率可达100%
9．硫元素的“价一类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述错误的是
A．的浓溶液与之间的反应属于氧化还原反应
B．D能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
C．存在的循环转化关系
D．利用稀盐酸和溶液可以鉴别中的阴离子
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为
B 常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中 无明显现象 Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓HNO3具有酸性
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铝片与 NaOH 溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+ =CO2↑+H2O
D．将少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
12．下列装置能够组成原电池的是
A． B．
C． D．
13．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L中所含原子数为
B．3mol与完全反应时转移的电子数为
C．11.2LNO与11.2L混合气体的分子数为
D．78g中含有的离子总数为
14．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应 B．反应过程中，甲醛的键断裂
C．中的氧原子全部来自 D．化学方程式为
15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且W与Z位于同一族。Y元素的单质常用来制造太阳能电池，X、Z处于同一周期，且Z原子的最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．原子半径：W
C．简单氢化物的稳定性：W
第II卷（非选择题）
16．资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。
“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25％ 密度：1.192g/cm3
①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。
A．容量瓶使用时未干燥 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线 D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：
实验 操作 现象
1 加入2 mL蒸馏水 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
2 加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液 蓝色迅速褪去，无气体产生
3 加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液 蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性的气体
①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。
17．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。
②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”。)
③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。。
(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_______。
②该反应的离子方程式为_______。
18．某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如下，a~d均为浸有相应试液的棉花，回答下列问题：
(1)有效控制铜与热的浓硫酸的“反应和停止”的操作方法是_______。
(2)a处溶液变_______色，说明铜与热的浓硫酸反应的气体产物具有“酸性氧化物”的性质。
(3)铜与热的浓硫酸反应的实验体现了浓硫酸的酸性和_______性。
(4)将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，将b处溶液加热出现的现象为_______；其原因是_______。
(5)c处反应的离子方程式为_______。
(6)d处为_______溶液。
(7)若试管Ⅰ中生成的气体为0.01mol，则被氧化的铜的质量为_______。
19．A—H等8种物质存在如下转化关系下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：
(1)按要求写出下列反应的有关方程式：
①E→F反应的化学方程式_______；
②G→H反应的离子方程式_______。
(2)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_______。
(3)检验D中阴离子的方法是_______。
(4)将1.92 g铜粉投入含有0.11molH的溶液中，当铜粉和H恰好完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。参考答案：
1．A
2．D
3．A
4．D
5．D
6．D
7．C
8．D
9．B
10．B
11．A
12．D
13．B
14．C
15．A
16．(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(2) 4 25 BD
(3) CO2+H2O+ClO-=HClO+ 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 加入少量酸，使溶液在弱酸性环境中，提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果
17．(1)C
(2) Mn 氧化
(3) FeCl2
18．(1)上下推拉铜丝
(2)红
(3)氧化
(4) 溶液从无色变为红色 SO2与有色物质化合生成的无色物质不稳定，受热重新分解
(5)
(6)NaOH
(7)0.64g
19．(1) 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O=2H＋＋2 ＋NO
(2)C＋4HNO(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO
(4)1120mL
