2.3 化学反应的快慢和限度 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移
B．在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，是平衡移动的结果
C．蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)转化为[CuCl4]2-为吸热反应
D．将装有NO2和N2O4的密闭容器置于冷水中，一段时间后容器内分子数减少
2．在一定温度下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n摩A2，同时生成n摩AB
B．单位时间内生成n摩B2，同时生成2n摩AB
C．单位时间内生成n摩A2，同时生成n摩B2
D．容器内总物质的量不变（或总压不变）
3．在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH3OH（g）的浓度如下图所示。下列说法正确的是
A．a容器中，0~5min时平均反应速率ν（H2）=0.04mol/（L·min）
B．反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b
C．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是a
D．保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），则反应开始时ν（正）＜ ν（逆）
4．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．3υ逆（C）=2υ正（B） D．物质D的质量分数
5．一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2A(g)2B(g)+C(g) H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A．当X表示温度时，Y表示B的浓度
B．当X表示压强时，Y表示A的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示A的物质的量时，Y表示C的物质的量
6．H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k为速率常数，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则等于（ ）
A．5.6 B．8.4 C．－5.6 D．－8.4
7．江俊教授与宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的下列说法错误的是
A．使用催化剂可以增加活化分子的百分数
B．催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变
C．该研究深化了催化剂的效果与结构之间的关系
D．催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率
8．如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）
A．为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度
B．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却
C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
9．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．在化学工业中，选用催化剂可以降低反应热
10．可逆反应：3A(g)3B( )＋C( )（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体 B．B和C只能有一个是气体
C．B和C一定都是气体 D．若C为固体，则B一定是气体
11．反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中最快的是
A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=12mol/(L·min)
C．v(C)=0.15mol/(L·s) D．v(D)=15mol/(L·min)
12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别 盐酸的浓度(mol/L) 温度(℃) 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
A．4-2-3-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
13．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
14．一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器 编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
I 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法不正确的是A．该反应为放热反应
B．容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短
C．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
二、填空题
15．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。
16．汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)已知：
①
，
② ，
则 =___________，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式K=___________。
(2)某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，将CO与NO混合气体充入密闭容器中，发生反应：，测得平衡时NO、CO的转化率(α)与起始投料比关系如图1所示，v正～c(CO)的关系如图2所示。
①图1中CO的转化率曲线为___________(填“M”或“N”)，图2中当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为___________(填图2中的字母)。
②一定温度下，若起始投料比、反应开始刚性容器总压为80kPa，研究表明：该反应的正反应速率，当反应达到平衡状态时测得该温度下，则p(CO) =___________kPa，v正=___________()，该温度下的化学平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③为研究温度对CO转化率的影响，将一定量的CO与NO置于密闭容器中，保持相同的反应时间，CO转化率与温度关系如图3所示，在及两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同，其原因是___________。
三、计算题
17．（1）反应3Fe(s)+4H2O(g) +Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。
①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。
②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。
（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。
（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。
②在第5s时，NO2的转化率为__。
18．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；
t/s 0 60 150 250 350 450
n(PCl3)/mol 0 0.12 0.19 0.2 0.2 x
请回答下列问题：
（1）x的值是___。
（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。
（3）60s时，PCl5的转化率是__。
（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。
四、实验题
19．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟
产生氢气体积 50mL 120mL 232mL 290mL 310mL
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，化学反应速率最大的时间段是____，导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是____（选填字母编号）。
A．浓度 B．温度 C．气体压强
（2）化学反应速率最小的时间段是____，主要原因是____。
（3）在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___mol/（L min）（设溶液体积不变）。
（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的___。
A．蒸馏水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．A
5．B
6．C
7．B
8．B
9．B
10．D
11．B
12．C
13．A
14．C
15．(1)2A B
(2)0.05mol/(L min)
16．(1)
(2) N d 20 160 40 区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，CO转化率增大。区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO转化率减小
17． 不变 减慢 cd 0.0075mol·L-1·s-1 87.5%
18． 0.2 0.001mol·L-1·s-1 12% 16.7% 0.025
19． 2～3min B 4～5min 因为此时H+浓度小 v（HCl）=0.1mol/（L min） A、B
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
