《第2课时 离子反应》提升练
一、选择题
1.下列有关反应中不属于离子反应的是（ ）
A.碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
B.氢氧化铜与稀硫酸的反应
C.锌与氯化铜溶液的反应
D.二氧化碳与炭在高温下的反应
2.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是（ ）
A.Na+
B.Ba2+
C.Mg2+
D.Cl-
3.离子方程式表示（ ）
A.碳酸盐与盐酸之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
4.下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.某无色澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-
B.使石蕊溶液显示蓝色的溶液中：Na+、K+、、
C.含的溶液中：K+、Ca2+、、
D.使pH试纸显示蓝色的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl-
6.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙一沉淀；乙+丙一-沉淀；丙+丁一-沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）
A.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、盐酸
B.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液
C.Na2CO3溶液、盐酸、AgNO， 溶液、BaCl2溶液
D.AgNO3溶液、盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
二、填空题
7.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO；
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2。
（1）三种物质依次是(填化学式)：
①__________：②__________：③__________。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质——NaHCO3，该反应的化学方程式为_____________________；该反应的离子方程式为________________________。
（3）新物质与足量稀硫酸反应能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则此反应的离子方程式为______________________________。
（4）HCO3与H+在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明：______________________________________________________________________。
8.已知某无色溶液中可能含有、Na+、、、H+、、Cu2+、Cl-等离子中的若干种。对该溶液做如下实验：
①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH=1；
②重新取原溶液， 用稀盐酸和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成；
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸， 结果又有白色沉淀生成。
（1）可得出结论：原溶液中一定有____________________，一定没有__________________________；可能有______________________。
（2）步骤②的离子反应方程式为_________________________________；步骤③的离子反应方程式为______________________________________________。
9.X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系，其中，X与稀盐酸不反应。
（1）根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X为__________，Y为__________，Z为__________；
试剂甲为__________，试剂乙为____________________。
（2）写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________；
④____________________________________________________________；
⑤____________________________________________________________。
答案与解析
一、选择题
1.答案：D
解析：离子反应指的是离子之间的反应，酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应，盐溶液中金属元素之间的置换反应都是离子反应，二氧化破与炭在高温下的反应没有离子参加，不属于离子反应。故选D。
2.答案：C
解析：四个选项中只有Mg2+可与OH-生成白色沉淀Mg(OH)2，故C正确。
3.答案：C
解析：离子方程式表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性破酸盐，如碳酸钙等)与强酸(而不是弱酸，如醋酸等)之间的复分解反应。
4.答案：C
解析：硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，A正确；氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，B正确；碳酸镁是难溶于水的物质，在离子方程式中以化学式的形式表示，不能用离子方程式表示BaCO3和H2SO4之间的反应， C错误； 氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，D正确。
5.答案：B
解析：Fe2+是浅绿色离子，A不符合题意；使石蕊溶液显示蓝色说明溶液为碱性， 含有大量的OH-，Na+、K+、、ClO-四种离子能与OH-大量共存， B符合题意；与Ca2+反应生成沉淀，C不符合题意；使pH试纸显示蓝色说明溶液为碱性，含有大量的OH-，OH-与Fe3+反应生成沉淀，D不符合题意。故选B。
6.答案：A
解析：乙能与甲、丙、丁反应，且与丁反应能产生气体，故乙为Na2CO3溶液；再根据物质之间转化的现象可知，甲为BaCl2溶液， 丁为盐酸， 丙为AgNO3溶液。
二、填空题
7.答案：(1)CO2 H2O Na2CO3
(2)
(3)
(4)
解析：①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。
8.答案：(1)H+、 、、Cu2+ Na+、、Cl-
(2)
解析：该溶液无色，则该溶液中一定不含Cu2+；pH=1，则溶液具有强酸性，则该溶液中一定含H+，一定不存在、；由步骤②可知，加入稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含，发生的反应为；步骤③加入AgNO3和稀硝酸， 产生的白色沉淀为AgCl，因在步骤②中引入了Cl-，故不能确定原溶液中是否含有Cl-；通过以上实验，不能确定Na+、是否存在。
9.答案：(1) MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3
(2) ① ② ③ ④ ⑤
解析：由反应X+Ba(NO3)2→Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件及元素守恒， 可知X为MgSO4， 故Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3。
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