人教版选择性必修一第一章第一节电离平衡
课时作业
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol·L－1 醋酸和20 mL 6mol·L－1 氨水，灯光明暗
程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光明暗程度变化不大 D．灯光变亮
2．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．Ca(OH)2Ca2+ + 2OH－ B．NaHCO3===Na + + H + + CO
C．H3PO43H + + PO43- D．BaSO4===Ba 2+ + SO
3．在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列
数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
C．H +的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
4．足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速
率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的（ ）
A．KNO3固体 B．NaOH固体 C．Na2CO3固体 D．CH3COONa固体
5．某碱BOH在水中的电离过程为BOHB ++OH－，在不同温度下其电离常数为Kb(20℃)＝
2.3×10－15mol·L－1，Kb(30℃)＝3.3×10－14mol·L－1，则下列叙述正确的是（ ）
A．c(OH－)随温度的升高而降低 B．在30℃时，c(OH－)＝c(B +)
C．BOH的电离程度α(20℃)＞α(30℃) D．电离常数只与温度有关
6．已知下面三个数据：①7.2×10－4，②2.6×10－4，③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，
若已知这三种酸可发生如下反应： NaCN +HNO2===NaNO2 +HCN
NaCN +HF===NaF +HCN NaNO2 +HF===NaF +HNO2
由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③
7．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，
下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（ ）
8．下列说法正确的是（ ）
A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强
B．强极性共价化合物不一定都是强电解质
C．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
D．多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强
9．在同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，则升高温度后,它们的导电能力（ ）
A．a＞b＞c B． a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c
10．能说明碘化氢是共价化合物的事实是（ ）
A．碘化氢极易溶于水 B．液态碘化氢不导电C．碘化氢不稳定受热易分解D．氢碘酸可以导电
11．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是（ ）
A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
12．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 mol·L－1时，A中的c(H +)约为B中c(H +)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则（ ）
A．a1的浓度必大于B的浓度 B．a2的浓度必大于B的浓度
C．a1的浓度必小于B的浓度 D．a2的浓度必小于B的浓度
13．在体积都为1L、c（H+）=10-2mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
A．B．C．D．
14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(溶液) (红色)H +(溶液) + In－(溶液) (黄色) 故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
15．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加少量CH3COONa
16．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5。下列有关说法可能成立的是（ ）
A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸，使c(H+)＝0.1mol/L 则K＝1.75×10－6
B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸，使c(H+)＝0.1mol/L 则K＝1.75×10－7
C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5
17．碳酸溶液中存在着如下平衡体系：①H2CO3H+ + HCO3－，②HCO3－H+ + CO32－，
当溶液的pH增大时，c(CO32－)将（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小
18. 下列有关物质的分类或归类,正确的一组是 ( )
①液氨、硫黄、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③胆矾、明矾、小苏打、苏打均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
19. 以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料,其流程如下:
下列叙述正确的是 ( )
A．用一束光照射(NH4)2S2O8溶液,会产生丁达尔效应
B．H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于非电解质
C．NH4HCO3既能与酸反应,又能与碱反应,属于两性氧化物
D．室温下,FeSO4溶液、NH4Cl溶液的pH均小于7
20 . c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是( )
A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时的c(H＋)：甲＝乙
C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D．反应所需时间：甲>乙
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
21．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H +)约为0.01 mol·L－1
B．甲酸与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
22．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+ H +，要使电离平衡右移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度
23．CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：
[Cu(H2O)4 ]2＋（蓝色）+ 4Cl－[CuCl4]2－（黄色）+ 4H2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是：（ ）
A．通入H2S气体 B．加水稀释 C．加入AgNO3溶液 D．加入NaBr固体
24．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述正确的是 ( )
A．冰表面第一层中，HCl以离子形 式存在
B．冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C．冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-
25．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表。下列说法正确的是（ ）
H2CO3 H2SO3 HClO
K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K=2.95×10-8
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO
B．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
26．次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各
成分的组成分数[，X为HClO或]与
pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为 。
27．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
Cl2 +H2OH + + Cl－ + HClO、 HClOH + + ClO－，达到平衡后：
⑴ 要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质（填序号）
A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH
⑵ 由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是：
28．在NH3·H2O溶液中分别加入适量的下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？
加入物质 盐酸 NaOH NH4Cl 水 加热 加热至沸
电离平衡移动方向（填正向或逆向）
OH－浓度的变化（填增大或减小）
29．一定温度下，冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
⑴ “O”点导电能力为0的理由是：
⑵ a、b、c三点处，溶液的c(H +)由小到大的顺序为：
⑶ a、b、c三点处，电离程度最大的是
⑷ 若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，溶液c(H +)减小，在如下措施中，可选择
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
⑸ 在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
A．c(H+) B．n(H+) C．CH3COOH分子数 D．
30．有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
⑴ 若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H +)的大小比较为： （用序号表示）
⑵ 若四种溶液的c(H +)相同，其物质的量浓度的大小比较为： （用序号表示）
31．在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
⑴ a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点
是 。原因是 。
⑵ a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的
总体积是a b，原因是 。
32． 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6
回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性， Na2HPO3是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为_ __。此时的电离平衡常数表达式K=__ _。
(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列数值变大的是_ __(填字母)。 A．c(H+) B． C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)
33．某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。
⑴ 装置A、B中用红墨水而不用水的原因是：
⑵ 实验开始前两溶液的H +浓度的大小：盐酸 醋酸
(填“＞”“＜”或“＝”)，证明 为弱电解质。
⑶ 实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装
置B的要高，则胶头滴管a中盛的是
⑷ 两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度
(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)
34．将6 g CH3COOH溶于水制1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为
经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝
1-5 D、D、B、D、D 6-10：A、C、B、D、B
11-15：C、D、C、C、B 16-20：D、D、B、D、D
21-25： AD、 AC、BC、BC、A
26．
27．⑴ B
⑵ 由于氯水中存在下列平衡：Cl2 +H2OH + +Cl－ +HClO，饱和食盐水中，c(Cl－)很大，平衡左移，抑制氯气与水的反应
28．
加入物质 盐酸 NaOH NH4Cl 水 加热 加热至沸
电离平衡移动方向 正向 逆向 逆向 正向 正向 逆向
溶液中OH－浓度的变化 减小 增大 减小 减小 增大 减小
29．⑴ 在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
⑵ c
⑸ B
30．⑴ ③>②＝④>①
⑵ ①>②＝④>③
31．⑴ 均有气泡生成 盐酸中产生气泡快
盐酸完全电离，醋酸部分电离，盐酸中c(H +)比醋酸大
⑵ 大 等于 盐酸、醋酸的物质的量相等
32． HClO溶液 正盐 H2POHPO+H+ B
33．⑴ 便于观察长导管中液面高度的变化
⑵ > 醋酸
⑶ 盐酸
⑷ 相同
34．0.1 mol·L－1 1.99×10－5 mol·L－1
1
