7.2碱及其性质同步练习—2022-2023学年九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．某化学反应可表示为M＋酸→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能是
A．碱、氧化物 B．单质、单质 C．氧化物、酸 D．盐、酸
2．下列物质的用途与其化学性质无关的是
A．氧气供给呼吸
B．氯气杀菌消毒
C．生石灰做干燥剂
D．用石墨制作铅笔芯
3．物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见的物质的性质、用途不一致的是（ ）
A．金刚石硬度大﹣用于裁玻璃
B．氮气性质稳定﹣作保护气
C．烧碱能与酸反应﹣用于治疗胃酸过多
D．干冰升华吸热﹣用于人工降雨
4．碱与X的关系可用下图表示，则X是
A．酸 B．氧化物 C．化合物 D．单质
5．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾
B．向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入稀硝酸,溶液显红色
C．久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸会有气体产生
D．铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
6．下列有关物质的分类正确的是
A．淀粉、蛋白质属于有机物
B．纯碱、烧碱都属于碱
C．塑料、羊毛属于合成材料
D．生石灰、熟石灰属于氧化物
7．化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念m和n之间的包含关系，下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（ ）
选项 A B C D
m 氧化物 纯净物 酸 盐
n 化合物 单质 碱 混合物
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，总质量会减轻的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．熟石灰
9．下列变化过程中不涉及化学变化的是
A．从海水中提取镁 B．干冰升华
C．生石灰用作干燥剂 D．乙醇汽油用作汽车燃料
10．下列实验现象描述正确的是
A．石灰石中加入少量稀盐酸：白色固体表面有气泡冒出，固体减少至消失
B．甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生淡蓝色火焰
C．生石灰与水反应：放热、液体沸腾
D．一氧化碳还原氧化铜：紫红色固体变为黑色
11．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是（ ）
A．氧化物：生石灰、冰、干冰
B．碱：熟石灰、纯碱、烧碱
C．金属单质：金刚石、水银、铜粉
D．混合物：食盐、大理石、冰水混合物
12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．二氧化碳不能支持燃烧，可用作气体肥料
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
13．除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜
B N2 O2 通过足量的灼热铜网
C H2 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D CO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
14．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列说法错误的是（ ）
A．活性炭能吸附色素和异味，说明活性炭有还原性
B．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．用氢氧化钙可改良酸性土壤，说明氢氧化钙具有碱性
15．下列物质在敞口的容器里放置一段时间后，质量增加且变质的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体
二、填空题
16．现有四种物质：A Ca(OH)2 B NaOH C Cu(OH)2 D Fe(OH)3
（1）属于可溶性碱的是______；
（2）属于微溶性碱的是______；
（3）属于难溶性碱的是 ______。
17．化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
(1)疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式_____。
(2)用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭。其灭火主要原理是__________。
(3)世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物____（填化学式）需要加以适当控制。
(4)“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有________性（答一条即可）
18．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是 （填标号）。
A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火
(2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是化学能→热能→________。
②“石”转化为“灰”的反应属于_________（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为________。
(3)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_______。
三、简答题
19．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，请你用学过的物理和化学知识，各用两种方法将它们鉴别出来．
（1）物理方法：①______；②______．
（2）化学方法：简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）
①______；②______．
四、综合应用题
20．碳酸钠在实际生产、生活中有着广泛的用途,如制造玻璃、造纸和纺织等。
(1)碳酸钠俗称苏打或____。如图为侯氏制碱法的流程图,通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥,请写出步骤I中发生反应的化学方程式:_____;上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的______(填化学式),该气体能使_____;从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是_____。
(2)氢氧化钠在空气中容易变质生成碳酸钠,现有放在空气中一段时间的氢氧化钠溶液,其中溶质的成分可能是:猜想①:NaOH;猜想②:Na2CO3;猜想③:_____。请设计实验证明猜想③正确。(写出相关的步骤和现象)________
(3)某海洋化工集团生产的碳酸钠产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现取11.0g碳酸钠样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钠样品的总质量为158.0g,然后向烧杯中加入100g稀盐酸,充分反应,实验数据记录如下:
反应时间/min 3 6 9 12
烧杯及所盛物质的总质量/g 255.8 254.0 253.6 253.6
请你据此分析计算,该产品中碳酸钠的质量分数_____（是、否）符合标准。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
五、计算题
21．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．C
4．C
5．B
6．A
7．B
8．B
9．B
10．C
11．A
12．D
13．D
14．A
15．D
16． B A CD
17．(1)CaO+H2O=Ca（OH）2
(2)隔绝氧气
(3)Al2O3
(4)可燃
18．(1)A
(2) 化学能 分解反应
(3)打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛
19． 闻气味 加热 石蕊试液：取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别滴入几滴石蕊试液，使石蕊试液变红的是稀硫酸，使石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液 锌粒：取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别加入几粒锌粒，有气泡产生的是稀硫酸，无现象的是氢氧化钠溶液
20． 纯碱 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl NH3 湿润的红色石蕊试纸变蓝 受热易分解 NaOH和Na2CO3 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，出现白色沉淀，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，猜想③正确 是
21．（1）4.9
（2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
＝ x＝8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
【答题空1】4.9
【答题空2】
答案第1页，共2页
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