2022年安徽省合肥市庐阳区合肥四十五中中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活中用到的下列物质，其过程一定涉及化学变化的是
A．洗涤剂去油污 B．活性炭净水
C．铁粉作食品脱氧剂 D．干冰人工降雨
【答案】C
【详解】A、洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，没有产生新的物质，属于物理变化，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，没有产生新的物质，属于物理变化，故B错误；
C、铁粉作食品脱氧剂，铁粉与氧气和水发生反应，产生新的物质，属于化学变化，故C正确；
D、干冰人工降雨，是利用干冰升华吸热，没有产生新的物质，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2．2022年北京张家口将联合举办冬奥会。为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是
A．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放高空 B．增加太阳能、核能等新能源的使用
C．发展公共交通，提倡绿色出行 D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
【答案】A
【详解】A、将废气排放到高空，并不能净化空气，会引起空气污染，该措施不可行，符合题意；
B、增加太阳能、核能等新能源的使用，能够节约化石燃料，减少空气污染，该措施可行，不符合题意；
C、发展公共交通，提倡绿色出行，能够减少空气污染物的排放，该措施可行，不符合题意；
D、二氧化硫属于空气污染物，改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放，符合绿色奥运理念，不符合题意；
故选A。
3．合理膳食，均衡营养。为此小芳妈妈为小芳制定的午餐食谱是：米饭、炒牛肉、牛奶、鸡蛋汤，从膳食平衡角度看，你认为最好还应补充（ ）
A．豆浆 B．红烧肉
C．蔬菜 D．馒头
【答案】C
【解析】米饭富含糖类，炒牛肉富含蛋白质、无机盐、油脂、牛奶富含蛋白质和水、鸡蛋汤富含蛋白质、水，故还缺少维生素。
【详解】A、豆浆富含蛋白质，不符合题意；
B、红烧肉富含蛋白质，不符合题意；
C、蔬菜富含维生素，符合题意；
D、馒头富含糖类，不符合题意。
故选C。
4．2018年10月,我国科学家成功制备了石墨烯三维多孔载体，可实现电池超高速充电，有望大幅度延长锂电池“寿命”,锂元素的相关信息如图所示。下列有关锂的说法错误的是
A．锂原子序数是3
B．锂属于非金属元素
C．锂原子的相对原子质量是6.941
D．锂原子核内有3个质子
【答案】B
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锂的原子序数是3，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，不符合题意；
D、质子数=原子序数=3，故锂原子核内有3个质子，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。
5．下列叙述正确的是（ ）
A．工业制氧气的原理属于分解反应
B．浓硫酸沾到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸钠溶液
C．可用蒸馏的方法使硬水软化
D．用pH试纸测得唾液的pH为6.6-7.1
【答案】C
【详解】A、工业制氧气的原理是利用空气中各成分沸点不同，将氧气分离出来，属于物理变化，错误；
B、浓硫酸沾到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，错误；
C、可用蒸馏的方法使硬水软化，正确；
D、pH试纸只能粗略的测定溶液的pH值（精确度为1，不是0.1），不可能测得PH一般在6.6～7.1之间，错误。故选C。
6．以下实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测量液体体积
C．铁丝在氧气中燃烧 D．加热液体
【答案】D
【详解】A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故A错。
B、测量液体体积，读数时视线要与凹液面最低处相平，故B错。
C、铁丝在氧气中燃烧，为防止高温生成物炸裂集气瓶底部，需要在集气瓶底部，加水或细沙，故C错。
D、给试管内液体加热的注意事项是，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一, 试管口不能朝着有人的地方,夹试管时从底部往上套,套到距试管口三分之一处，试管与桌面呈45度角,用酒精灯的外焰加热，加热时先预热再固定加热，故D正确。
故选：D。
7．下列实验操作能达到预期目的是）
A．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体 B．用10mL量筒量8.2mL水
C．用托盘天平称取3.27gNaCl固体 D．用10mL水和10mL酒精配制成 20mL 酒精溶液
【答案】B
【详解】A、CO和CO2气体均为无色、无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，故选项错误；
B、实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；分次量取也能引起误差。如量取8.2mL液体，应选用 10mL量筒，故选项正确；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取3.27g NaCl固体，故选项错误；
D、因为分子间有间隔，所以10mL水和10mL酒精混合后体积要小于20mL，故选项错误。
故选B。
8．下列能表示2个氧分子的是
A．O2 B．2O2 C．2O D．2O3
【答案】B
【详解】A、表示氧气，氧气由氧元素组成，一个氧分子，一个氧分子由两个氧原子构成，A错误。
B、化学式前面数字表示分子个数，表示两个氧分子，B正确。
C、元素符号前面数字，表示原子个数，表示两个氧原子，C错误。
D、化学式前面数字表示分子个数，表示两个臭氧分子，D错误。
故选：B。
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
【答案】B
【详解】A、物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同使得碳单质的物理性质差异很大，故该说法正确；
B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故该说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确；
D、溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故说法正确；
故选择B；
10．下列依据证据得出的结论，不正确的是
选项 证据 结论
A 品红在水中扩散 分子在不断地运动
B 电解水生成氢气和氧气 水是由氢分子和氧分子构成的
C Ag放入Cu（NO3）2溶液中，Ag表面无变化 Ag的金属活动性比Cu的弱
D 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色 溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、将品红放入水中，观察到烧杯中的水变成红色，说明分子在不断地运动，故A正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，水是由水分子构成的，而不是由氢分子与氧分子构成的，故B错误；
C、将Ag放入Cu（NO3）2溶液中，Ag表面无变化，说明Ag的金属活动性比Cu的弱，故C正确；
D、酚酞遇到碱性溶液变红。无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该稀溶液显碱性，故D正确。
故选B。
11．将锌、铁、镁、铝的混合粉末 3.6 g 投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后， 得到 200 g 含水 83.8%的溶液，则得到氢气的质量是( )
A．0.2 g B．0.3 g C．0.6 g D．0.8 g
【答案】C
【详解】恰好完全反应后，溶液中溶质的质量为：200g×（1-83.8%）=32.4g，固体质量增加了32.4g-3.6g=28.8g，因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸根离子的相对质量：氢离子的相对质量=96：2=48：1，设生成氢气的质量为x，则 28.8g：x=48：1，解之得：x=0.6g。故选C。
12．下列实验现象描述错误的是
A．在5mL水中加入1-2 粒碘，振荡：观察到紫黑色固体消失，形成棕色溶液 B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体 D．大理石和足量的稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，固体表面有气泡
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、.在5mL水中加入1-2 粒碘，振荡，碘不易溶于水，不会形成棕色溶液，符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，不符合题意；
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，不符合题意；
D、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故白色固体逐渐减少，固体表面有气泡，不符合题意。
故选A。
二、科普阅读题
13．阅读下面科普短文，回答问题。
气凝胶是一种固体，呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18m厚气凝胶层，帮助宇航员保持身体恒温。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，结果如表所示。
气凝胶密度/kg/m3 比表面积/m2/g 平均孔径/mm 平均孔体积/cm3/g
11 648 47 7.6
25 698 34 7.1
38 927 31 6.0
并使用导热系数测试仪比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如图。图中导热系越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。
(1)气凝胶具有非常好的隔热效果是因为___________。
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，写出该反应方程式___________。
(3)对比图中三条曲线，得出结论：
a.当温度相同时，密度为___________kg/m3的气凝胶的隔热性能最好；
b.当密度相同时，气凝胶的隔热性能与温度的关系：___________。
【答案】(1)气凝胶中一般80%以上是空气
(2)
(3) 38 气凝胶的隔热性能随温度的降低而升高
【解析】(1)
由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。
(2)
二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，化学方程式为。
(3)
对比图中三条曲线，当温度相同时，密度越大，导热系数越小，隔热性能越好，图中密度为38 kg/m3的气凝胶的隔热性能最好；当密度相同时，温度越低，导热系数越小，隔热性能越好。
三、填空题
14．图1为地壳中含量最多的金属元素的某粒子结构示意图
图2为一套实验室制取氧气的发生装置
（1）图1所示元素的原子最外层电子数为_____，图1所示粒子的化学符号为_____。
（2）图2所示相应的文字表达式_____。
【答案】 3 Al3+ ：过氧化氢水+氧气
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子的最外层有3个电子，图1中微粒，核内有13个电子，核外有10个电子，是带有3个单位正电荷的铝离子--Al3+；
（2）图2所示装置适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的文字表达式：过氧化氢水+氧气。
四、实验题
15．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)小明同学用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是_____(填写字母)，写出反应的化学方程式：_______。
(3)若用装置D收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是___________(填序号)。
①O2②CO2③H2④NH3
(4)装置E是实验室制取二氧化碳的创新装置，该装置的优点___________。
【答案】(1)铁架台
(2) C
(3) ③
(4)可以控制反应的发生和停止
【分析】（1）
由图可知，仪器a为铁架台；
（2）
用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，欲使反应平稳进行，发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）
①浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气密度比空气大，用该装置收集，应“长进短出”，不符合题意；
②浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，用该装置收集，应“长进短出”，不符合题意；
③浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，氢气密度比空气小，用该装置收集，应“短进长出”，符合题意；
④浓硫酸能与氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意。
故选③；
（4）
该装置可将石灰石（或大理石）置于塑料网袋中，可通过上下移动粗铜丝，实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止。
五、科学探究题
16．某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与氧化铜反应产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
【作出猜想】甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。
乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。
丙同学认为：_____。
【设计实验】根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），他们在实验中进行了规范操作和细致的观察。
【现象与结论】（提示：CO会使新鲜鸡血变色）观察到A中_____；
如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____；
如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____；
如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____。
【反思与评价】（1）此实验装置有不足之处：_____，请你对该装置进行改进，具体措施是_____。
（2）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_____，并写出木炭与氧化铁充分反应的化学方程式：_____。
【答案】 气体是二氧化碳和一氧化碳 黑色固体变红色； B中澄清石灰水变浑浊，C中新鲜鸡血不变色； B中出现气泡，C中新鲜鸡血变色； B中澄清石灰水变浑浊，出现气泡，C中新鲜鸡血变色 没有处理尾气； 在C装置后点燃或收集尾气 冶炼金属； 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
【详解】[作出猜想]
甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。
乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。
丙同学认为：气体是二氧化碳和一氧化碳。
故填：气体是二氧化碳和一氧化碳。
[现象与结论]
观察到A中黑色固体变红色，是因为氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是B中澄清石灰水变浑浊，C中新鲜鸡血不变色；
如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是B中出现气泡，C中新鲜鸡血变色；
如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是B中澄清石灰水变浑浊，出现气泡，C中新鲜鸡血变色。
故填：黑色固体变红色；B中澄清石灰水变浑浊，C中新鲜鸡血不变色；B中出现气泡，C中新鲜鸡血变色；B中澄清石灰水变浑浊，出现气泡，C中新鲜鸡血变色。
[反思与评价]
（1）此实验装置不足之处：没有处理尾气，改进措施是在C装置后点燃或收集尾气。
故填：没有处理尾气；在C装置后点燃或收集尾气。
（2）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，单质碳的一项重要用途是冶炼金属；
木炭与氧化铁在高温条件下充分反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
故填：冶炼金属；2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
六、计算题
17．铜与浓硫酸在加热的条件下，反应的方程式为：，小林同学用100g98%的浓硫酸与足量的铜片反应。
(1)计算理论上生成SO2的质量______(写出计算过程)。
(2)实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因___________。
【答案】(1)解：设理论上生成SO2的质量为x，则
，
解得
答：理论上生成SO2的质量为32g。
(2)随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，生成的H2O逐渐增多，浓硫酸浓度变稀，则反应不再进行
【详解】（1）见答案。
（2）随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，生成的H2O逐渐增多，浓硫酸浓度变稀，则反应不再进行，所以导致实验中实际得到SO2的质量比理论值小。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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