2023届高考化学模拟试卷二
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物
B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的种放射性同位素碘和铯的中子数不同
C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷，符合绿色化学的原子经济性要求
D. 食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时不需要对其用量进行严格控制
2. 有一钠块放置于潮湿空气中，表面已氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为。将其全部投入足量水中发生反应，得到溶液，并收集到气体标准状况下的纯净物，再取此溶液，用的盐酸滴定至中性，用去盐酸，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤最终得到干燥的沉淀，则金属钠的氧化率为( )
A. B. C. D.
3. 设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， 溶液含离子总数为
B. 常温常压下， 中含有的电子数总数为
C. 标准状况下， 中含有的分子数目为
D. 溶液中含有的数目为
4. 下列说法不正确的是( )
A. 有机色素只要遇酸碱变色的值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂
B. 准确量取的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
C. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D. 做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释倍，然后用润洗后的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中
5. 价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( )
A. 转化发生反应的类型是化合反应
B. 转化是用于自来水消毒杀菌，等物质的量的和消毒效率相同用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱。
C. 用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化
D. 加热发生转化，加水溶解可实现转化
6. 处理含氰废水可以用以下两种方法：
Ⅰ：未配平，为大气的气体成分之一
Ⅱ：未配平
下列说法正确的是( )
A. 和的电子式分别为、
B. 方法Ⅰ中，每生成，转移个电子
C. 方法Ⅱ中，是反应的氧化产物
D. 方法Ⅱ的反应中，与的物质的量之比为
7. 高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是( )
A. 和互为同位素 B. 和的中子数相等
C. 次外层电子数为 D. 双衰变放出能量
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
编号 实验目的 实验方案
A. 探究催化剂对分解速率的影响 两支试管中均盛有溶液，向其中一支试管中加入少量，比较实验现象
B. 探究的还原性 向盛有水溶液的试管中滴加溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸
C. 比较和的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入盐酸，比较实验现象
D. 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、溶液
9. 已知：，的还原性大于现有铁和 反应后加入水得到澄清溶液后，通入 下列叙述不正确的是( )
A. 当时，发生的反应为
B. 当时，发生的反应为
C. 若溶液中有一半被氧化时，：：：：
D. 当时，溶液中始终满足
10. 利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 该光伏电池的电极为正极
B. 该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移
C. 电解池中阴极的电极反应式为
D. 电路中有电子通过时，阳极室生成
11. 某实验小组设计实验测定和混合物中各组分的含量．
下列说法不正确的是( )
A. 沉淀的主要成分是和
B. 滤液中的物质的量为
C. 气体在标准状况下的体积为
D. 原混合物中与的物质的量之比为：
12. 下列各表述正确的是( )
A. 图表示在恒容容器中，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表的转化率
B. 图表示其他条件一定时，反应的反应速率随温度变化的图象，正反应
C. 图对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况
D. 恒压密闭容器中加入一定量、，发生反应，图表示反应过程中不断升高温度，产物物质的量变化规律，则正反应方向吸热
13. 利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是
A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 乙的作用为除去中的
C. 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色
D. 为吸收多余的，丁中可盛放溶液
14. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为。、与、位于不同周期，、处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是( )
A. 的最高价氧化物为两性氧化物 B. 单质的熔点：
C. 与形成的化合物是共价化合物 D. 简单氢化物的稳定性：
15. 如下图所示，只有未电离的分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液和的溶液，达到平衡后，下列说法正确的是
A. 常温下，的电离度约为
B. 平衡后，甲、乙两室的相等
C. 平衡后，甲室中的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度
D. 若用等物质的量浓度的溶液代替溶液，则通过交换膜的分子的量减少
16. 有机物的结构简式如下所示。下列有关的性质叙述中，正确的是( )
A. 与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为：
B. 最多能与氢气发生反应，反应类型是加成反应
C. 与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的物质的量为
D. 既能与羧酸反应，又能与醇反应，还能发生水解反应
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. 废旧光盘金属层中含有金属其他金属微量忽略不计，从光盘中提取金属的工艺流程如下。请回答下列问题。
“氧化”阶段需在条件下进行，使用的加热方式为_______________。
溶液与反应的产物为、和，该反应的化学方程式为___________。有人提出用代替氧化，从反应产物的角度分析，其缺点是_______________。
“过滤”中洗涤难溶物的实验操作为______________。
常用的氨水溶解固体，与按：反应可生成和一种阳离子_______________填阳离子的化学式的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量固体，可能的原因是_____________________。
理论上消耗 可“还原”得到 _____________的单质。
18. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去：
连接与，关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入至反应结束；
关闭、，打开、，向中鼓入足量热空气；
进行步骤的同时，向中通入足量：
关闭，打开，再通过向中缓慢通入足量；
将中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______；
步骤中鼓入热空气的作用为______；
步骤中发生的主要反应的离子方程式为______．
此实验中尾气可用______填选项字母吸收处理．
水 浓硫酸 溶液 饱和溶液
步骤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．
若直接连接与，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，中反应生成了等，该反应的化学方程式为______．
与装置相比，采用装置的优点为______．
19. 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”，因此研究等大气污染物的处理方法具有重要意义。
汽车尾气中的和在一定条件下可发生如下反应：
反应
反应
的燃烧热为，则________。
某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行的分解。若用、、和分别表示、、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________填字母序号。
某研究小组探究催化剂对、转化的影响。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率脱氮率即的转化率，结果如图所示。若低于，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为________________________________________；点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由_________________________________________。
以乙烯作为还原剂脱硝，脱硝机理如图，则总反应的化学方程式为____________________________________。
温度时在容积为的恒容密闭容器中发生反应： 。实验测得：，，、为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中、如下表：
时间
温度时________。
若将容器的温度改变为时其，则________填“”“”或“”。
20. 电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。回答下列问题：
时，的电离常数，。则该温度下的水溶液显___________填“酸性”“碱性”或“中性”。通过计算解释原因是 ；若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________填“增大”“减小”或“不变”。
已知室温下：，。时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_____________________填“”“”或“”。
若要使两溶液的相等，可___________填序号。
向溶液中加适量水
向溶液中加适量固体
向溶液中加固体
向溶液中加适量的水
时向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为____________________________________________________________________________。已知。
草酸是二元弱酸。室温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化曲线如图所示，，代表微粒、或。
室温下，草酸的电离常数____________
当加入溶液的体积为时，___________________________写关系式。
在点，___________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，项正确
B.碘和铯，二者的中子数分别为、，中子数不同，项正确
C.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷，从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学的原子经济性要求，项正确
D.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对可以作食品添加剂的物质以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，项错误。
故选D。
2.【答案】
【解析】金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠能和水反应生成氢氧化钠，所以收集到气体全部为氢气，氢气的物质的量，质量为：，
设收集到气体氢气时，消耗金属钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为，
则
所以 ，，解得，，即金属钠的质量是，即未被氧化的钠的物质的量为，生成氢氧化钠，即，根据，所以得到溶液中共含有氢氧化钠的物质的量是，或者根据电中性原则，求出取出的溶液中，则溶液中，这就是整个钠块中钠的物质的量，故金属钠的氧化率为。故选A。
3.【答案】
【解析】A.没有说明 溶液的体积，无法计算溶液中离子的数目，故A错误；
B.水的物质的量为，水中含有电子，含有的电子数总数为，故B正确；
C.标况下，乙醇不是气体，题中条件无法计算乙醇的物质的量，故C错误；
D. 溶液中含有溶质碳酸钠，碳酸钠中含有碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解，溶液中含有的碳酸根离子的数目小于，故D错误。故选B。
4.【答案】
【解析】A.有机色素只要遇酸碱变色的值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂，故A正确；
B.量筒不能精确到，故B错误；
C.“中和滴定”实验中，不干燥的容量瓶和锥形瓶不影响实验结果，但滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用，故C正确；
D.做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释倍，然后用稀释后的食醋润洗过的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，故D正确；故选B。
5.【答案】
【解析】A.转化发生反应的化学方程式为：，属于化合反应，故A正确；
B.消毒杀菌时价铁降低为价，而消毒时价氯降低到价，则等物质的量的是消毒效率的倍，故B错误；
C.铁丝在氧气中燃烧生成，不能实现转化，故C错误；
D.加热发生转化分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化，故D错误。
6.【答案】
【解析】A、和的电子式应该为：、，故A错误； 、配平后：，氯从价变成价，因此每生成，转移个电子，故B错误；
、反应中，碳的化合价没有发生变化，因此，二氧化碳既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；
、中碳由价变成价，氯气中的氯元素由价变成价，根据得失电子守恒与按物质的量为：，故D正确。
7.【答案】
【解析】同位素是指具有相同的质子数不同中子数的原子，和质子数不同不是同位素，故A错误；
B.中子数质量数质子数，两者质量数相同质子数不同，所以中子数也不相同，故B错误；
C.氪是号元素，次外层电子数为，故C错误；
D.衰变过程释放能量，双衰变放出能量，故D正确； 故选：。
8.【答案】
【解析】A.只有催化剂不同，可探究催化剂对分解速率的影响，故A正确；
B.二氧化硫被氯水氧化生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，可探究二氧化硫的还原性，故B正确；
C.金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性，故C正确；
D.与盐酸反应生成氢气，应先利用除去挥发的，后浓硫酸干燥氢气，选项中试剂顺序不合理，不能得到纯净的氢气，故D错误；故选：。
9.【答案】
【解析】，，由反应可知，反应后过量，在在溶液中进一步发生，则反应后溶液中存在和，
A.当时，氯气不足，因的还原性大于，只发生，反应后还有剩余，故A正确；
B.当时，首先发生，此时完全反应，消耗，剩余，进一步发生，又知为，则二者恰好反应，所以总方程式为，故B正确；
C.若溶液中有一半被氧化时，首先发生，此时完全反应，消耗，又知为，有一半被氧化，则反应，由方程式，可知消耗，则共消耗氯气，则：：：：：：，故C错误；
D.当时，氯气不足，溶液中存在和，由电荷守恒可知，故D正确。
故选：。
10.【答案】
【解析】A.从图示看出，电子向极移动，则极为负极，电极为正极，故A正确；
B.在石墨极发生反应后变为，发生了氧化反应，与结合变为而流出，消耗了硫酸根离子，因此右池中的向左池迁移，不断进行补充，故B错误；
C.由图可知，纯铜为阴极，电极反应式为： ，故C正确；
D.串联电路中转移电子数相等，石墨极为阳极，发生氧化反应，，电路中有电子通过时，阳极生成，质量为，故D正确。
故选B。
11.【答案】
【解析】
解：混合溶液中加入溶液，发生的反应为、，滤液中溶质为、，沉淀为、，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体是二氧化碳，白色沉淀是，
，，根据、原子守恒得、，
A.通过以上分析知，沉淀的主要成分是和，故A正确；
B.根据化学式知，钠离子和、原子个数之比为：，则，故B正确；
C.根据原子守恒得，则二氧化碳在标况下体积，故C错误；
D.：：：，故D正确；
故选C．
12.【答案】
【解析】A.硫酸镁是固体，固体物质的量的增减对化学平衡没有影响，所以的转化率不变，故A错误；
B.图中随温度的升高，，即平衡向右移动，则正反应吸热，即，故B正确；
C.由于气体物质受压强影响较大，所以图象表示的是有气体物质参与的反应前后气体体积不相等的反应加压后平衡移动的情况，或为吸热反应升高温度时的速率变化，故C错误；
D.随温度的升高，反应速率加快，当产物的物质的量最大时达到平衡状态，但继续升温，产物的量却在减小，说明升高温度，平衡向左移动，则其正反应为放热反应，故D错误。故选B。
13.【答案】
【解析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应： 浓 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故错误；
装置甲中制备的氯气中混有气体，乙中饱和溶液作用为除去中的，故正确；
．与水反应生成、，且具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故正确；
．与溶液反应生成和，为吸收多余的，丁中可盛放溶液，故正确。
14.【答案】
【解析】解：由分析可知，的最高价氧化物为两性氧化物，故A正确；
B.单质的熔点可能为：或者，故B正确；
C.与形成的化合物是或共价化合物，故C正确；
D.简单氢化物的稳定性可能为：或者，故D错误；
故选：。
15.【答案】
【解析】由溶液约为可知，的电离度约为，故A错误；
B.由分析可知，当两室溶液中浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的离子会抑制的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液不相等，故B错误；
C.由分析可知，当两室溶液中浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，甲室中加入的抑制铵根离子的水解，溶液中一水合氨浓度小于，乙室中的浓度减小，电离度增大，则乙室中离子浓度大于，所以甲室中一水合氨的物质的量浓度小于乙室中离子的物质的量浓度，故C正确；
D.溶液中离子的水解程度小于溶液，溶液中浓度小于溶液，所以若用等物质的量浓度的溶液代替溶液，通过交换膜的分子的量增加，故D错误；
故选：。
溶液约为，说明铵根离子和离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中和一水合氨的浓度约为，由只有未电离的分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中的浓度小于乙室，乙室中通过交换膜进入甲室，当两室溶液中浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡。
16.【答案】
【解析】、均与反应，与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为：，故A项错误；
只有苯环与氢气发生加成反应，最多能与氢气发生反应，故B项错误；
只有与碳酸氢钠反应，则与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的物质的量为，故C项错误；
与羧酸发生酯化反应，与醇发生酯化反应，可发生水解反应，故D项正确。
17.【答案】水浴加热
；生成氮氧化物，污染空气
向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复次即可
；氨水溶解氯化银的反应为可逆反应，不能进行到底
【解析】加热时控制在一定的温度，而且温度低于水的沸点，因此可以采用水浴加热，故答案为：水浴加热；
由于溶液与反应的产物为、和，所以对应的化学方程式为：，硝酸的还原产物为氮氧化物，直接排放到空气中容易引起污染，故答案为：；生成氮氧化物，污染空气；
洗涤难溶物的操作为：向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复次即可，故答案为：向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复次即可；
与 按反应可生成和，实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量固体，可能的原因是氨水溶解氯化银的反应为可逆反应，不能进行到底，故答案为：；氨水溶解氯化银的反应为可逆反应，不能进行到底；
反应时转移的电子的物质的量为，根据得失电子守恒可知得到的银的物质的量为，其质量为，故答案为：。
18.【答案】浓
使中生成的随空气流进入中
操作简单，污染小
【解析】实验室制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：浓，
故答案为：浓；
溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出，
故答案为：使中生成的随空气流进入中；
二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的离子方程式为；
故答案为：；
氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收；
故答案为：；
蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶等；达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点，并收集该温度下的馏分，步骤中，用图所示装置进行蒸馏，收集液溴，装置图中缺少的必要仪器是温度计和水浴装置，将装置图中缺少的必要仪器补画出来装置图为：
故答案为：；
根据题给信息，溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠，据此写出反应方程式为：，根据化合价升降总数相等配平为：，根据原子守恒，还有产物二氧化碳，故反应方程式为：，
故答案为：；
采用装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染，
故答案为：操作简单，污染小．
本题结合海水提取溴的过程，考查了实验基本操作、实验方案的评价、氧化还原反应方程式的书写，在配平时抓住化合价升降总数相等，题目难度中等．
19.【答案】 ；；
温度较低时，催化剂活性较低；否，该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，点对应的温度低于，其平衡转化率应该高于下的平衡转化率；
；
；
【解析】 ，
的燃烧热为，可知
根据盖斯定律由可得；
已知 ，故的分解是放热反应，故和的总能量比能量小，能量越低越稳定，且化学键的断裂是吸热过程，故能量：，能量最低的是；
故答案为： ；；
若低于，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为温度较低时，催化剂活性较低；点不是对应温度下的平衡脱氮率即否，理由是该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，点对应的温度低于，其平衡转化率应该高于下的平衡转化率；
故答案为：温度较低时，催化剂活性较低；否，该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，点对应的温度低于，其平衡转化率应该高于下的平衡转化率；
由图可知，在催化剂的作用下，与、反应最终生成、、，反应总方程式为：；
根据，，因为，所以，则根据表中数据分析可知；
若将容器的温度变为时，，则此时，小于，由于反应放热，所以平衡逆向移动，即 。
故答案为：；。
20.【答案】酸性； ，电离程度大于水解程度；增大
；
【解析】该温度下的水解常数 ，，的电离程度大于水解程度，所以的水溶液显酸性；若向溶液中加入少量的，发生反应，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，不变，故溶液中增大；
已知室温下：，，可知酸性，离子水解能力，故等浓度溶液和溶液中，溶液值小于溶液，若要使两溶液的相等，向溶液中加适量固体，值增大，可实现相等；向溶液中加适量的水，氢氧根离子浓度减小，减小，可实现相等，故选；
由于，则时向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀，离子方程式为 ；
当酸性越强时，含量越大，碱性越强时溶液中含量越大，所以曲线、、分别是、、的变化曲线；
在点时，草酸的电离常数；
当加入溶液的体积为时，溶液中的溶质为，溶液中存在质子守恒：；
在点，的含量为，而的物质的量为，则，溶液体积为，。
