武强中学2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Cu-64 Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量
2.大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质漂白原理相同的是( )
①潮湿的氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④过氧化钠
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
3.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中不能形成这样的喷泉的是( )
A．HCl和H2O B．NH3和H2O
C．Cl2和H2O D．CO2和NaOH溶液
4.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是( )
A．水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
B．晶体硅主要用途是制造光导纤维
C．硅是地壳中含量最多的元素
D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在
5.下列有关说法正确的是( )
A．S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性
B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2
C．1 mol SO2通入足量的水中，H2SO3、HSO、SO的物质的量之和为1 mol
D．SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3
6.下列有关含氮物质的说法错误的是（ ）
A．工业上合成氨气属于氮的固定
B．NO2属于酸性氧化物
C．液氨可用作制冷剂
D．常温下，浓硝酸可储存在铁制容器中
7.化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中的有毒气体(NO CO)的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于置换反应
C．丁物质一定是非金属单质 D．乙物质被还原
8.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为碳单质，则将C通入足量澄清石灰水中，可观察到有白色沉淀产生
C．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应
D．工业上，B转化为D的反应条件为常温、使用催化剂
9.下列说法正确的是( )
A．浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中
B．11.2LNO与11.2L混合气体的分子数为
C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．1mol / L HNO3溶液中离子总数是2
10. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是( )
A．X是H2S
B．Y既有氧化性又有还原性
C．工业上制Z的主要原料是黄铁矿
D．将X与Y混合，不能生成硫
11.下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂
C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
12.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是( )
(
氨气
) (
氨气
) (
氨气
)
A．用甲装置制取少量氨气
B．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性
C．用乙装置收集氨气
D．用丁装置验证氨气极易溶于水
13.能证明SO2具有漂白性的是( )
A．向品红溶液中通入SO2气体后红色消失
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
D．向溴水中通入SO2气体后橙色消失
14.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
Y应该是一种还原剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
（填空题）（每空2分，共16分）：
（1）硫的氧化物的来源、危害及治理
来源 _______的燃烧及_______的冶炼等
危害 危害人体健康，形成_______(小于_______)
治理 燃煤_______、改进燃烧技术、废气中_______的回收处理等
（2）下列①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片
(a)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)
(b)使用了二氧化硅的是___________。
（实验题）（每空2分，共14分）
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)仪器a的名称是 ；实验前，第一步操作是 。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。
(3)如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方是 。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(4)该装置也可用来证明酸性强弱：如H2CO3＞H2SiO3。
方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是 (填编号，下同)，d中加入的试剂是 ；如果在d中看到 ，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
供选择的试剂：
A．Na2SiO3溶液 B．稀硫酸 C．NaCl溶液
D．Na2CO3溶液 E．碳酸钙
17.（元素周期律）（每空1分，最后2空每空2分，共14分）
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
主族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是_______；最活泼的非金属元素是_______；最不活泼的元素是_______。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______；能形成两性氢氧化物的元素是_______。
(3)元素的非金属性②_______⑥；对应简单离子半径③_______④(填“大于” “小于”或“等于”)
(4)⑥的元素符号为_______，原子结构示意图为_______
(5)④和⑦形成的化合物的电子式为_______。
(6)写出④元素单质与水反应的离子方程式
(7)写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的单质反应的化学方程式
18.（元素及其化合物）（每空2分，共14分）
某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是__________。
第1组 第2组 第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、 NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
(2)实验室通常用 试剂（A紫色石蕊B 品红 C酚酞 D高锰酸钾）检验SO2 。
（3）利用下图所示的装置研究SO2的性质：已知熔点：SO2：－76.1 ℃，SO3：16.8 ℃；沸点：SO2 ：－10 ℃，SO3：45 ℃。
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是__________________________；观察到装置Ⅲ中溶液________，体现了二氧化硫具有__________的性质。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应所得产物的化学式是_______________。武强中学2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试题
1-5DBCAD 6-10BCBAD 11-14 DBAC
(1)石油和煤 含硫矿石 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫
（2）(a)⑧⑩ (b)④⑤⑥⑦⑨
16.（1）分液漏斗 检查装置气密性
（2） Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3） 丙 （4） D A
生成白色胶状物质(或白色沉淀)
17.(1) Na F Ar(2) HClO4 Al(3) 大于 大于
(4) S (5)
(6)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ (7)2Al＋2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
18.(1)H2SO3 （2）B
(3)①2SO2＋O22SO3 ②使SO3凝结成固体与SO2分离 褪色 还原性 ③Na2SO3、NaHSO3
6
na LC:T
