第15讲 物质的除杂、检验与实验评价
1. 《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是( )
A. 溶解 B. 蒸发
C. 结晶 D. 升华
2. (2021·湖南卷)1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4
CH3(CH2)3Br＋NaHSO4＋H2O。
下列说法错误的是( )
A. 装置Ⅰ中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率
B. 装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口
C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从分液漏斗下口放出
D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
3. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
4. (2022·江苏模拟)下列对离子检验措施的描述错误的是( )
A. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中可能有K＋
B. 向含Al3＋的氯化镁溶液中加入过量MgO，过滤得到MgCl2溶液
C. 将某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明原气体是CO2
D. 利用酸性高锰酸钾溶液检测Fe2＋时可以通过紫红色是否褪去判断
5. 下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
选项 实验目的 选用装置 选用试剂
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液
B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙
C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰
D 除去N2中少量的O2 丙 试剂c为足量铜网
6. 下列除去杂质的方法中，正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A 苯(苯酚) 加入过量的浓溴水，过滤
B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液，分液
C CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液，洗气
D HNO3溶液(H2SO4) 加适量BaCl2溶液，过滤
7. (2022·江苏模拟)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A. 向溶液中滴加两滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B. 将气体通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D. 向待测样液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液可以检测SO
8. (2022·江苏模拟)下列对离子检验措施的描述正确的是( )
A. 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含NH
B. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2
C. 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一定含有SO
D. 向某溶液中通入过量CO2气体，最终产生白色沉淀，则该溶液是澄清石灰水
9. (2022·苏北四市一模)葡萄糖的银镜反应实验过程如下：
步骤Ⅰ.向试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解。
步骤Ⅱ.再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60～70 ℃水浴中加热。
下列说法正确的是( )
A. 步骤Ⅰ后的溶液中大量存在：
Ag＋、NO、OH－、NH
B. 银镜的产生证明葡萄糖分子中含羟基
C. [Ag(NH3)2]＋中Ag＋提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键
D. 可用氨水洗涤除去试管壁上残留的银
10. (2022·盐城三模)实验室由乙醇制取溴乙烷(沸点为38.4 ℃)的过程如下：
步骤1：在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g NaBr粉末，塞上带导管的橡皮塞。
步骤2：在试管Ⅱ中注入蒸馏水并浸入装有自来水的烧杯中，将试管Ⅰ的导管插入试管Ⅱ的蒸馏水中。
步骤3：加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤1中加入蒸馏水的目的是减缓反应速率
B. 步骤2中装有自来水的烧杯主要起冷却作用
C. 如图所示NaBr晶胞中有4个Br－
D. 可用Na2SO3溶液除去溴乙烷中混有的Br2
11. (2022·江苏模拟)下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取X溶液滴到淀粉碘化钾试纸上 试纸变蓝色 X溶液一定是氯水
B 向稀硝酸和稀硫酸两种溶液中分别加入铁粉 均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应
C 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是BaSO3
D 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
12. (2022·江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉碘化钾溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
13. 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去 H2O2具有氧化性
B 将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色 二氧化硫具有漂白性
C 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性
D 向AgCl悬浊液中滴入KI稀溶液，有黄色沉淀出现 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
第15讲 物质的除杂、检验与实验评价
1. D 【解析】 “水淋”为溶解过程，“煎炼”为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体直接变为气体的过程。
2. C 【解析】 用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，C错误。
3. D 【解析】 I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，二者互溶，不能采取分液法分离，B错误；除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去，C错误。
4. D 【解析】 钾离子的检验需要通过蓝色钴玻璃观察判断，无法直接用肉眼判断，A正确；向含Al3＋的氯化镁溶液中加入过量MgO，调节溶液的pH，可以生成氢氧化铝沉淀，过滤得到MgCl2溶液，B正确；向溶液中通入二氧化硫气体也可以得到沉淀，C正确；溶液中可能有其他还原性离子(如Cl－)，会干扰Fe2＋的检验，D错误。
5. B 【解析】 饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A正确；干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误；干燥管中碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，C正确；在加热条件下，O2可与铜网反应而被除去，D正确。
6. C 【解析】 苯酚与浓溴水反应生成2,4,6－三溴苯酚，但2,4,6－三溴苯酚能溶于苯，所以不能通过过滤除去，A错误；乙酸乙酯和乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，B错误；二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则可用饱和NaHCO3溶液洗气除杂，C正确；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会引入新的杂质，D错误。
7. B 【解析】 Fe3＋与KSCN反应使溶液显红色，Fe2＋与KSCN不反应，滴加新制氯水前，溶液不变红，说明没有Fe3＋，新制氯水可以氧化Fe2＋，滴加新制氯水后，溶液变红色，说明有Fe3＋存在，则原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋，A错误；火焰呈黄色，说明含Na＋，因为K＋的焰色需透过蓝色钴玻璃才能观察到，不能确定是否含K＋，C错误；不可以用硝酸酸化待测样液，因为硝酸可以将SO氧化成SO，干扰实验，D错误。
8. D 【解析】 当溶液中含有少量的NH时，在不加热的条件下滴加NaOH稀溶液不会放出NH3，A错误；使品红溶液褪色的气体可能是氯气等具有强氧化性的气体，B错误；不可用稀硝酸酸化，若原溶液中含有SO，则会被HNO3氧化为SO而干扰实验，C错误；向澄清石灰水中通入过量CO2气体，最终无沉淀生成，原溶液中可能含有AlO，最终会产生白色沉淀，D正确。
9. C 【解析】 NH、Ag＋与OH－均不能大量共存，A错误；银镜的产生证明葡萄糖分子中含有醛基，B错误；在银氨络离子中，Ag＋提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键，C正确；银不能溶于氨水，D错误。
10. A 【解析】 步骤1中加入蒸馏水的目的是将浓硫酸稀释，防止浓硫酸将乙醇炭化，A错误；步骤2中的盛有自来水的烧杯的主要目的是将生成的溴乙烷冷凝，B正确；由图示可知，该结构类似于NaCl结构，含有4个Na＋和4个Br－，C正确；Na2SO3具有还原性，能将Br2吸收，D正确。
11. B 【解析】 氯水、溴水均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知，X不一定为氯水，A错误；稀硝酸与Fe反应生成NO，稀硫酸与Fe反应生成氢气，均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，B正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不生成亚硫酸钡，C错误；浓度相同，滴加硝酸银溶液时，Ksp小的先沉淀，由操作和现象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D错误。
12. D 【解析】 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A正确；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性，B正确；向盛有淀粉碘化钾溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
13. B 【解析】 酸性高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，证明H2O2具有还原性，A错误；浓硫酸使蔗糖脱水变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误；向AgCl悬浊液中滴入KI稀溶液，有黄色沉淀出现，可知生成了更难溶的AgI沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D错误。
