浦东新区2022学年度第二学期教学质量检测
高三化学试卷
相对原子质量：
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是（ ）。
A．密度小 B．耐腐蚀 C．能导热 D．强度大
2．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子（ ）。
A．质子数是82 B．中子数是55
C．与互为同位素 D．摩尔质量是137
3．下列属于非烃燃料的是（ ）。
A．丁烷 B．乙醇 C．汽油 D．煤油
4．刚玉（主要成分为）硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它（ ）。
A．是分子晶体 B．是共价化合物
C．可做铝热剂 D．熔融状态下能导电
5．将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有（ ）。
A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．氧化性
6．不能使悬浊液变澄清的是（ ）。
A．硫酸溶液 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氨水
7．电子可以（ ）。
A．在氧化还原反应中发生转移 B．在电解质溶液中自由移动
C．与阳离子形成离子键 D．在原子核周围聚集成电子云
8．进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是（ ）。
A．B．C．D．
9．小陈同学利用如图所示装置完成厨房小实验，以下能在碳棒上观察到气泡的溶液是（ ）。
A．食醋 B．食盐水 C．糖水 D．纯净水
10．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物（M）转化为产物（N）。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是（ ）。
A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂
C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ＞Ⅱ
11．实验室制备乙酸丁酯时，可以采用（ ）。
A．1-丁醇与过量的乙酸反应 B．水浴加热
c．边反应边蒸出产物 D．NaOH溶液提纯
12．为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是（ ）。
选项 杂质 试剂
A 适量的NaOH溶液
B NaOH 适量的溶液
C NaCl 适量的盐酸
D 适量的溶液
13．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（ ）。
A．合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度
B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源
C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应
D．海带提碘时通过浓缩提高，以减少氧化剂的用量
14．用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是（ ）。
A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：
C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物
15．汽油中异辛烷（）的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是（ ）。
A．常温常压下为气体 B．一氯代物有4种
C．可由炔烃或二烯烃加氢制得 D．系统命名为2，4，4-三甲基戊烷
16．下列有关苯乙烯（）的说法正确的是（ ）。
A．最多有8个原子共面 B．是苯的同系物
C．可与4mol溴发生加成反应 D．加聚产物的含碳量与乙炔相同
17．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099
最外层电子数 1 1 6 6 7
下列有关说法正确的是（ ）。
A．简单离子的半径：Y＞Z＞X
B．气态氢化物的热稳定性：W＞Z
C．Y与z形成的化合物可能具有强氧化性
D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质
18．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
19．常温下用的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．水的电离程度：X＞Y＞Z
B．X点：
C．Y点：
D．对Z点溶液加热，一定增大
20．一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入，发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是（ ）。
0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
A．0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小
B．反应到250s时，产生的体积为4.48L（标准状况）
C．对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则的状态一定发生变化
D．其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，此时v（正）＞v（逆）
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
某污水处理工艺中，的转化途径如下图所示：
完成下列填空：
21．上述转化过程__________（选填“属于”或“不属于”）氮的固定。
N原子核外能量最高的电子有______个，这些电子______（选填编号）
a．所处的电子亚层相同 b．自旋方向相同
c．占据的轨道相同 d．运动状态相同
23．从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因。__________
24．中氢元素的化合价为价，写出的结构式__________，其所含共价键的类型为__________；若其分子的极性与相同，则它是__________（选填“极性”或“非极性”）分子。
25．______NO＋________________________
配平上述离子方程式；若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为__________mol。
（二）（本题共15分）
法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：
实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。
完成下列填空：
26．搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是__________；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为__________，不继续通入直至过量的可能原因是__________。
27．已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为__________和__________；实验时，烘干温度不易过高，其原因为__________。
28．实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是__________。（任写一条即可）
为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
29．若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为__________％。
30．若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（三）（本题共15分）
一种抗癌药物中间体G的合成路线如下：
完成下列填空：
31．C中含有的官能团名称为__________，G的分子式为__________，B→C的反应类型为__________。
32．A→B的化学方程式为__________。
33．写出满足下列条件的一种B的同分异构体。__________
①分子中含有六元环；
②1mol能与反应；
③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1∶1。
34．设计反应D→E的目的是__________。
35．参照上述合成路线，设计以和1，3-丙二醇为原料合成的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）
（四）（本题共15分）
是化学活动性极强的气体。
高温下，将一定量的与充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：。相关数据如下表。
温度（K） 起始反应物的量（mol） 平衡时的物质的量分数
500 0.40 0.10 0.02
600 0.40 0.10 0.03
36．该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应；500K时，反应5min时达到平衡，则0～5min内，的平均反应速率_______；600K时，达到平衡所需时间______（选填“大于”“小于”或“等于”）5min。
37．向反应器中再分别充入下列气体，能使平衡转化率增大的是______。（选填编号）
a． b． c．COS d．
可在氧气中燃烧，反应式为：。研究人员对影响产率的反应条件进行了研究：保持其他条件不变，测定反应至相同时间时产率随温度的变化。所得结果如图所示。
38．请解释产率先增大后减小的原因。__________
另一种吸收效率更高的工艺是：将与分别缓慢通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
39．请写出与反应的离子方程式__________；在上述吸收过程中，理论上无需添加的物质是__________。
40．已知常温下CuS不与发生反应，则过程中通入的作用是__________；为保证全部转化为S，通入和的体积比至少为__________。
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件
