牡丹江二中2022一2023学年度第二学期高二月考考试
化
学
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必
须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿
纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：选择性必修2。
4.可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Si28P31S32
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A.1s22s22p 3s
B.1s22s22p3s23p4s
C.1s22s22p3s2
D.1s22s22p3s23p3d54s2
2.下列说法正确的是
A.SO2与CO2分子的立体构型均为直线形
B.H2O和NH中的中心原子杂化方式相同
C.SiO2的键长大于COz的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键
3.下列原子外围电子层的电子排布图正确的是
A.0
2s
2p
N个
3d
4s
B.Cu
3s
C.Si
3p
个个个
3d
4s
D.Mn
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4.下列有关说法不正确的是
图1
图2
图3
图4
A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaFz晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu的一个晶胞如图4所示，该晶胞中含有4个Cu原子
5.共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作
用的晶体是
A.SiC晶体
B.CC1晶体
C.KCI晶体
D.Na晶体
6.下列说法中，正确的是
A.若将1sP原子的电子排布式写成1s22s22p3s23p3p,则违背了泡利原理
B.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
C.石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属品体中均含有金属键
D.乳酸[CHCH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子
7.A12O在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝品体，氮化铝在熔融状
态下不导电，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是
A.氮化铝属于离子晶体
B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C.1个氮化铝晶胞中含有9个A1原子
D.氮化铝晶体中A1的配位数为2
N
8.氯仿CHC1常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COC12:2CHC1十O2一→2HCI十
2COC2,其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是
A.CHCL分子为含极性键的正四面体形分子
B.COC2分子中含有3个6键、1个π键，中心C原子采取sp杂化
C.COC12分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D.使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
9.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.28g品体硅中含有Si一Si键的个数为2VA
B.124g白磷(P)晶体中含有P一P键的个数为4NA
C.12g金刚石中含有C一C键的个数为4N
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