哈尔滨市名校2022-2023学年高二下学期4月月考
化学答案
一、二选择题（共55分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B A C B D C B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D D A C B B A C A
21 22 23 24 25
AD BC AC A B
三、填空题（本题包括2小题，共22分）
26、（8分，每空1分）
(1) 6 12 a 8
(2) C6H14 2种 3－甲基戊烷 4种
27、（14分）
(1) （各1分）
(2) sp2 120 2 （各1分）
(3) abdf （2分）
(4) < （1分）
C60和苯均是非极性分子，水是极性分子，依据“相似相溶”规律，所以C60在苯中溶解性大于在水中溶解性 （2分）
(5) 石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，石墨中共价键的强度大于C60中的范德华力 （2分）
(6) （2分）
四、实验题（本题包括2小题，共23分）
28、（11分）
产生蓝色沉淀（1分） Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- （2分）
向深蓝色溶液中加入一定量(95%)乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 （2分）
[Cu(NH3)2]SO4·H2O （2分）
三角锥形 （1分） 2（1分） 产生白色沉淀（2分）
29、（12分）
(1) 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率（2分）
(2) (萃取) 过滤（2分）
(3) CaCl2（或P2O5） 碱石灰 （各2分）
(4) C15H22O5 （2分）
(5) 在C装置左侧增加一个F装置（或盛有碱石灰的U型管）；同时在F装置右侧再增加一个F装置
（或盛有碱石灰的U型管）（2分）哈尔滨市名校2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一．选择题(本题包括 20 小题， 每小题 2 分，共 40 分。每小题只有 1 个选项符合题意。 )
1 ．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是
A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3
2．下列基态原子的轨道表示式违背了洪特规则的是
A． B．
C． D．
3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A． 酚 B． 羧酸
C． 醛 D． 酮
4．下列物质不具有自范性、各向异性的是
A．玻璃 B．石墨 C．水晶 D．单晶冰糖
5．下列有关化学键和晶体的说法正确的是
A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键
B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键
C．晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键
D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键
6．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A．原子的价电子排布式为ns2np6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素
C．原子的价电子排布式为3d3~74s2的元素一定位于第IIIB~VIIB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
7．下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CCH2C(CH3)3
A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞④＞①
C．③＝①＞②＞④ D．②＞③＝①＞④
8．下列说法正确的是
A．键角：CH4＞BF3＞NH3＞H2O
B． 中σ键和键比例为7∶1
C．用重结晶法提纯苯甲酸的操作：加蒸馏水、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量
D．SO32-和SiF4的中心原子的杂化类型均为sp3杂化，空间构型相同
9．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体含有其中两种作用力的是
① ②SiC ③冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
10．下列表示方式或图示正确的是
[Ar]4s24p4
基态Se原子的 简化电子排布式 B．NH4+结构式 C．HF分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构体
11．下列各组物质，一定互为同系物的是
A． 和
B．CH3CH2OH 和 HOCH2CH2CH2OH
C．CH3(CH2)3CH3 和 (CH3)2CHCH2CH3
D．HCOOCH3 和 CH3COOCH2CH3
12．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石，晶体结构如图2所示。氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的Na+与Cl-的距离为a cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素
B．CCl4、NaCl、金刚石三种晶体的熔点依次升高
C．若NaCl晶体密度为，则
D．12 g金刚石中含有C-C键的数目为4NA
13．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离C60和C70的过程如图2所示。下列说法正确的是
A．杯酚分子中所有原子位于同一平面内 B．操作①用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
C．杯酚与C60分子之间形成分子间氢键 D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
14．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，其中正确的是
A ． B． C． D．
15．下列各组物质，属于官能团异构的是
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3
C．CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3
D．CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH
16 ．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．Ca2+位于的正八面体空隙处
C．与Ca2+等距且最近的Ca2+有4个
D．CaC2晶胞中共含有4个Ca2+和4个
17．冠醚是皇冠状的分子，18-冠-6与K+ 形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．含该超分子的物质属于分子晶体
B．不同的冠醚可识别不同的碱金属离子
C．冠醚与碱金属离子形成的不同超分子中，碱金属离子的配位数不变
D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键
18．下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是
A． B．
C．BrCH2CH2CH2Br D．
19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是
A．第一电离能：X＞Y
B．电负性：Z＜W
C．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
20 ．下列表述中正确的有
①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
②将熔融态SiO2缓慢冷却可以得到水晶
③等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的大一些
⑤熔融状态能导电，熔点在1000 ℃左右的晶体一定为离子晶体
⑥SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化类型相同
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
二．选择题(本题包括 5 小题， 每小题 3 分，有 1~2 个选项符合题意，共 15 分。 )
21 ．有机物X的分子式为，其红外光谱图如下，则有机物X可能的结构是
A．CH3COOCH2CH3 B．(CH3)2CHCOOH
C．HCOOCH2CH2CH3 D．CH3CH2COOCH3
22．卟啉配合物叶绿素的部分结构如图所示，有关叙述正确的是
A．Mg2+的配位数为4
B．该配合物中至少含有3个手性碳原子
C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N＞O＞C＞H
D．该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子
23 ．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、R、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析正确的是
A．原子半径：M＞Y＞Z＞Q
B．电负性：Q＞X＞Y＞R
C．W中R原子采用sp3杂化
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：R＜X＜Z＜Q
24．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法不正确的是
三星烷 四星烷 五星烷
A．它们之间互为同系物
B．五星烷的化学式为C15H20
C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
D．它们的一氯代物均只有两种
25．硒化锌是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为p nm，图乙为晶胞的俯视图，a点为三维坐标原点。下列说法正确的是
A．晶胞中硒原子的配位数为12
B．晶胞中d 处的原子分数坐标为
C．相邻两个Zn原子的最短距离为 nm
D．电负性：Zn＞Se
三．填空题(本题包括 2 小题， 共 22 分。)
26 ．(8分) (1)根据下图推测，若CsCl晶体中距离最近的两个Cs+间距为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数为_______，每个Cs+周围与其距离相等且次近的Cs+数为_______，距离为_______；每个Cs+周围等距且最近的Cl-数为_______。
(2)某烃A经红外光谱分析，含有－CH3、－CH2－和－CH－三种基团，质谱分析得出最大质荷比为86。则烃A的分子式为 ，符合题意的结构有 种。若烃A的核磁共振氢谱中吸收峰面积之比为6∶4∶3∶1，则烃A的系统名称为 ，它的一氯代物有 种。
27．(14分)石墨和富勒烯(C60)是两类常见的碳单质。C60以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138 pm；另一种为145 pm。
(1)请在图中标明这2种类型的碳碳键的键长。
(2)石墨中的碳原子杂化类型为________，键角是________，最小环中平均含有的碳原子数为_______。
(3)石墨中存在的作用力类型有_______(填字母)。
a.键 b.键 c.极性键 d.非极性键 e.离子键 f.范德华力
(4)C60在水中溶解度_______在苯中溶解度(填“>”、“<”)；原因是______________________________。
(5)石墨、C60互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是_________________。
(6)C60晶胞结构如图。已知晶胞参数为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则C60密度为______。
四．实验题(本题包括 2 小题， 共 23 分。)
28 ．(11分)向盛有CuSO4溶液的试管中加入少量氨水，现象是 ；继续添加氨水，得到深蓝色透明溶液，该步骤的离子方程式为 ；若要得到深蓝色晶体，需进行的操作是 ，所得晶体的化学式为 。
AgCl沉淀也能溶解在氨水中，生成的配合物中配体的空间结构为 ，Ag+的配位数是 ，继续向溶液中加入足量HNO3溶液，观察到的现象是 。
29．（12分）青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157 ℃，易溶于乙醚、丙酮和苯，在水中几乎不溶。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下。
(1)实验中要对青蒿进行粉碎，其目的是_________________________________________________。
(2)操作ⅰ的名称是__________。
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①按图所示连接装置，检查装置的气密性；
②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；
③取14.10 g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；
④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。
(3)装置E、F应装入的试剂分别为___________、___________。
(4)实验测得数据如表：
装置 实验前 实验后
E 24.00 g 33.90 g
F 100.00 g 133.00 g
通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为__________。
(5)某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是___________________________。
