鞍山市普通高中 2022—2023 学年度高三第二次质量监测
化 学
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是
A．使用 CaSO4 来减轻盐碱地（含 Na2CO3）的碱性，是利用 CaSO4显酸性
B．葡萄酒添加 SO2杀菌，是利用 SO2 的漂白性
C．果汁中添加维生素 C（又称抗坏血酸）防变质，是利用维生素 C 的酸性
D．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的 Zn 作牺牲阳极
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，含 O-H 键的数目为 7NA
B．78 g Na2O2 晶体含有离子总数为 4NA
C．含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为 0.2NA
+
D．常温下，pH = 2 的 NaHSO4溶液中，H 的数目为 0.02NA
3．下列化学用语正确的是
A．中子数为 18 的氯原子，符号为： B．反-2-丁烯的键线式：
C．BF3 的空间结构模型： D．甲基的电子式：
4．广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得
到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿
造流程，其中说法错误的是
A．糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的
B．酒化过程的反应原理为：
C．操作 1 为过滤
D．猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富
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5．已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：CH3COOH + Cl2 ClCH2COOH +
HCl。对实验过程进行监测，发现过程中出现了 C-I 键，下列有关说法错误的是
A．实验中 C-I 键的产生，可通过红外光谱结果证明
B．C-I 键比 C-Cl 键更易形成，且键能更大
C．ClCH2COOH 中存在
2 3
sp -sp σ 键
D．ClCH2COOH 的酸性比 CH3COOH 强
6．化合物 Z 是药物合成的重要中间体，其合成路线如下。下列有关 X、Y、Z 的说法错
误的是
A．X→Y、Y→Z 都是取代反应
B．X、Y 均能与 H2发生加成反应，且等物质的量的 X、Y 消耗的氢气相等
C．Y 中除氢原子外，其余原子均可处于同一平面上
D．1 mol Z 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH
7．已知 X、Y、Z、W 是短周期元素。X 元素原子的 2p 能级处于半充满状态；Y 元素
原子 L 电子层上 s 电子数和 p 电子数相等；Z 元素的+2 价阳离子的核外电子排布与
氖原子相同；W 元素原子的 M 电子层有 1 个未成对的 p 电子。下列说法正确的是
A．含有 Y 元素的化合物一定是共价化合物
B．电负性：Y > X
C．Z 元素的第一电离能大于同周期其他元素
D．若 W 为金属元素，则其单质能与 NaOH 溶液反应放出氢气
8．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是
A．可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中 pH 会随着合成的进行而不断减小
D．冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂
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9．普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草
木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾（其三水合物
俗称黄血盐），之后与 3+Fe 反应获得了普鲁士蓝。右图
是普鲁士蓝晶体的单元结构，下列说法正确的是
A．黄血盐的化学式为 K4[Fe(CN)6]
B．在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供 Fe 元素
C．普鲁士蓝中 2+Fe 与 3+Fe 的配位数均为 6
D．普鲁士蓝的每个晶胞中实际含有 -3 个 CN
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
结块，试管外壁变热，说明生成
证明碳酸钠遇水 向碳酸钠粉末中加少量水，观
A 含有结晶水的碳酸钠晶体，同时
放热 察现象并用手碰触试管外壁
放出热量
蛋白质在某些物 向蛋白质溶液中加入浓 KCl 得白色浑浊，说明蛋白质发生了
B
质作用下变性 溶液 变性
取适量 NaOH、1-溴丁烷、无
检验 1-溴丁烷消 酸性KMnO4溶液紫红色褪去，有
C 水乙醇，共热，将产生的气体
去产物 1-丁烯生成
直接通入酸性 KMnO4 溶液中
证明某无色溶液 取少量溶液，加入盐酸后，滴 滴入 AgNO3 溶液后，立即产生白
D
中含有 Cl- 入 AgNO3 溶液，观察现象 色沉淀，说明原溶液中含有 Cl
-
m n
11．某反应 的速率方程为 v = k·c (A)·c (B)，其半衰期（当
0.8
剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为 。当其他条件不变，改变反应
k
物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
c(A) / mol/L 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c(B) / mol/L 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200
-3 -3 -3 -3
v / mol/ (L min) 1.6×10 3.2×10 v1 3.2×10 v2 4.8×10
下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的 m = n = 1
-2 -1
B．该反应的速率常数 k = 6.4×10 min
C．在过量的 B 存在时，反应掉 93.75%的 A 所需的时间是 375 min
-3
D．表格中的 c1 = 0.75、v1 = v2 = 6.4×10
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12．甲酸钠燃料电池是一种膜基碱性电池，提供电能
的同时可以获得烧碱，其工作原理如右图所示，
下列有关说法正确的是
A．CEM 隔膜为质子交换膜
．甲为电池负极，电极反应为： - - +B HCOO - e + H2O = H2CO3 + H
C．电池在工作时，乙极附近溶液 pH 增大
D．单位时间内甲极产生的 H2CO3 与乙极消耗的 O2物质的量之比为 4 : 1
13．L-脯氨酸催化有机反应的机理如图所示
（ 、 分别表示向纸面内、向外伸展
的共价键）。下列叙述错误的是
A．L-脯氨酸的化学式为：C5H9NO2
B．过渡态中存在分子内氢键
C．若 R ≠ H，则内盐中含有 3 个手性原子
D．图中总过程的化学方程式可表示为：
14．NaCl 是中学化学常见的药品之一，
其相图（101 kPa 时，用于描述 NaCl-H2O
体系共存形式的平衡曲线）见右图，已知
NaCl 溶解度随温度变化不大，则下列有
关说法错误的是
A． o0 C 时，NaCl 的溶解度约为 35.7 g
B．对海水进行冷冻，可获取淡水资源
C．由饱和 NaCl 溶液中析出的晶体是否
带结晶水主要由结晶速率决定
D． o5 C 时，取适量 20%的 NaCl 溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明
显现象
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15．常温下，用 0.100 0 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL
0.100 0 mol/L 的二元酸 H2A 溶液。溶液中，分布系数 δ
随 2-pH的变化关系如图所示 [例如A 的分布系数： 2-δ(A )
-
( )
＝ ]。下列叙述正确的是
总(含 元素的粒子)
A．曲线①代表 δ(H2A)
B．滴加 NaOH 溶液体积为 30.00 mL 时，溶液中 - + 2- - c(HA ) + 2c(H ) = c(A ) + 2c(OH )
． 2-C A 的水解常数 Kh＝
-2
1.0×10
＋ 2- -
D．a 点时溶液中 c(Na ) > c(A ) + c(HA ) + c(H2A)
二、填空题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，
也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生
成 SnCl4，某实验小组用如下装置对其进行合成。
【相关药品性质】
药品 颜色、状态 熔点（oC） 沸点（oC） 其他性质
Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与 O2、HCl 等气体发生反应
SnCl4 无色液体 -33 114 极易水解产生 SnO2·xH2O 溶胶
请回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称是 ；
（2）写出 SnCl4 水解的化学方程式 。将少
量 SnCl4 置于空气中可观察到的现象是 ；
（3）检验装置气密性后，向 A 中装入 KMnO4固体，小试管 D 内装入 Sn 片，恒压滴液
漏斗中加入浓盐酸， （填“操作”
及“现象”），点燃酒精灯开始反应；
（4）若无洗气瓶B，可能会导致的问题是 ；
洗气瓶 C 中所盛放的药品是 ；
（5）试验结束后，小试管 E 内收集到的液体呈淡黄色，其原因是 ；
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（6）碳与锡可形成多种氯化物，其沸点如下：
氯化物 CCl4 SnCl2 SnCl4
沸点（o *C） 76 623（分解） 114
*注：SnCl2加热至 o623 C，未沸腾直接分解
解释表中氯化物沸点差异的原因 。
17．（14 分）随着工业的发展，氨氮废水（主要含 +NH4 ）的排放对环境造成很大的影响，
常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：
（1）氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成 （填
写一个可出现的环境问题）；
（2）生物脱氮法流程如下：
①两步反应的最佳温度为 o35 C，当温度低于 o5 C，反应接近停止的原因
是 ；
②步骤Ⅰ中若 +NH4 的消除速率为18 mg/(L·h)，则O2的消耗速率为 mg/(L·h)；
（3）吹脱-氧化法：
①吹脱时， 与 +NH3 NH4 在溶液中存在下述平
衡： + -NH3(aq) + H2O NH4 (aq) + OH ，右
图是不同温度下，水中 +NH3 与 NH4 随 pH 变
化的相对含量图：
由图像可知，pH 越大，水中 NH3含量越高，
其原因是 o 。50 C 平
衡 + - NH3(aq) + H2O NH4 (aq) + OH 的
平衡常数 K = ；
②氧化原理如下：
（i）其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入 O2，根据上述原理推测下列说
法错误的是 （填代号）；
a．该过程中 N 元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
b．优良的催化剂不但能降低 NH3的活化温度，还能提升 NH3 的平衡转化率
c．单位时间内生成的活性氧（O·）越多，对转化 NH3为无害物越有利
d．随着温度升高、单位时间内 NH3 的转化率提升说明该转化一定是吸热反应
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（ii）其他条件相同，不同催化剂 X、Y 在发生催化作用时，对比结果如下：
催化剂 转化温度（oC） NH3 转化率（%） N2选择性（%）
X 250 90 50
Y 225 90 90
X 催化剂 Y 催化剂（填“优于”或“劣于”）；
（4）电化学氧化法：
其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化 +NH3 或 NH4 成
为 N2 而被去除。实验结果表明，当溶液中存在
-
Cl 时，NH3
或 +NH4 转化率大幅提升（如右图所示），其可能的原因
是 。
18．（13 分）钼酸钠（Na2MoO4）是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图
是由辉钼矿（钼元素的主要存在形式为 MoS2）生产两种物质的流程：
请回答下列问题：
（1）Mo 为第五周期元素，与 Cr 同族，其基态原子价层电子排布式为 ；
（2）辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物 X 可减少空气污染物的排放，烧渣中 Mo 以
CaMoO4 的形态存在，则 X 为 （填化学式），焙烧方程式
为 ；
（ o -5 2+3）已知：25 C 时，Ksp(CaMoO4) = 1.6×10 ，则该温度下，CaMoO4 饱和溶液中 Ca
的浓度为 g/L；
（4）Na2CO3 溶液在对烧渣进行浸出时，温度对浸出率的影响如下图所示：
“操作 1”需选择“高压浸出”的理由是 ；
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（5）从上述流程中可分析出 MoO3属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）；
（6）由 MoO3获得 Mo 可以选择 H2 做还原剂，相关说法正确的是 （填代号）；
a．其原理属于热还原法冶金
b．Mo 的金属活动性可能位于 Mg、Al 之间
c．工业上可用 Na 与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼
（7）已知 MoS2晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是 。
19．（14 分）盐酸哌替啶是一种镇痛药，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）芳香烃 A 的结构简式为 ，反应①选择的无机反应物和反应条件
是 ；
（2）D 的同分异构体有多种，满足分子中只含有一种官能团且除苯环外无其他环状结
构的化合物共有 种，写出其中能发生银镜反应且只有一个支链的化合物的结
构简式 ；
（3）E→F 的转化需要加入环氧乙烷（ ），以下是由乙烯合成环氧乙烷的两种方法：
（i）CH2=CH2 + Cl2 + Ca(OH)2 + CaCl2 + H2O
（ii）2CH2=CH2 + O2 2
试从绿色化学的角度评价两种方法的优劣 ；
（4）H 是最简单的胺类物质，G 与 H 的反应发生在 和 之间
（填官能团名称）；
（5）请运用学过的知识并结合上述流程，写出以氯乙烷为有机原料合成丙酸乙酯的合
成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
化学第 8 页（共 8 页）鞍山市普通高中 2022-2023 学年度高三第二次质量监测
化学科答案及阅卷标准
题号 1-5 6-10 11-15
答案 DAACB CDBCA DCCCB
16．（14 分）
（1）蒸馏烧瓶（1 分）
（2）SnCl4 + (x+2)H2O = SnO2·xH2O(胶体) + 4HCl（2 分，不写“胶体”或写“↓”不扣分）；
产生白雾（2 分）
（3）打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后（2 分）
（4）HCl 未除可与 Sn 产生 H2，与 Cl2 混合加热时可能发生爆炸（2 分）；浓硫酸（1 分）
（5）SnCl4中溶有 Cl2（2 分）
（6）SnCl2 为离子晶体，故沸点最高。SnCl4 与 CCl4 为分子晶体，SnCl4 分子量较大故沸点
较高（2 分）
17．（14 分）
（1）水华或赤潮（1 分，答一个即可）
（2）①温度过低，硝化细菌或反硝化细菌无法发挥作用（2 分，只要答出细菌在低温不发
挥作用或失去活性即可，答“变性”不给分）
②64（2 分）；
（3）①溶液碱性增强，平衡 + -NH3(aq)+H2O NH4 (aq)+OH 逆向移动，水中 NH3含量升高
（ 分）； -5.5 -62 10 或 3.16 × 10 （2 分，正确的科学计数法也可，没有精确度的要求。若有答 9×
-6.5
10 的给 1 分）
②（ⅰ）bcd（2 分，漏选得 1 分，错选不得分）
（ⅱ）劣于（1 分）
（4） -Cl 在阳极放电较水更容易，产生 Cl2将 NH3 或
+
NH4 氧化为 N2（2 分，只要能答出“
-
Cl
在阳极放电更容易”即可，可以是 Cl2 也可以是 HClO 等）
18．（13 分）
（ 5 11）4d 5s （1 分，写成下标不给分）
（2）CaO（1 分，也可写名称）；6CaO+2MoS2+9O2 2CaMoO4+4CaSO4（2 分，物质不
对、系数不对均不给分，无条件不扣分，产物写成 CaSO3不给分）
（3）0.16（2 分，正确的科学计数法也可，没有精确度的要求）；
（4）常压无法使溶液的温度上升至浸出率较高的 o150 C 左右（2 分，意思对即可）
（5）酸性氧化物（1 分）
（6）a（2 分）
（7）润滑剂（2 分）
18．（14 分）
（1） （1 分）；Cl2、光照（2 分）
（2）9（2 分）； （2 分）
（3）途径ⅰ原子利用率远低于途径ⅱ，途径ⅱ更好（2 分）
（4）碳氯键（1 分）；氨基（1 分）
（5）路线如下（3 分，路线对条件缺失给 1 分）：
