6.2盐和肥料同步练习-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．下列区分物质的试剂或方法错误的是
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用闻气味的方法区分白酒和白醋
2．生产生活中处处离不开化学。下列说法中错误的是
A．室内用煤炉取暖烟囱不通畅，容易发生“煤气”中毒
B．氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
C．铵态的氮肥不能与碱性的物质混合施用
D．夜间发现厨房内天然气泄露，立即开灯检查并打开排气扇通风
3．属于纯净物的是
A．石灰乳 B．大理石 C．消毒酒精 D．胆矾
4．下列实验方案不能够达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 区分蚕丝和人造纤维 灼烧，闻气味
B． 除去K2SO4中少量的MgSO4 滴入适量的氢氧化钾
C． 不用任何试剂，鉴别①稀硫酸、②氢氧化钠溶液、③氯化铁溶液 鉴别出的先后顺序可以是：③②①
D． 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CuSO4溶液中的H2SO4 加入过量铁粉，过滤
B 除去CO2中少量的CO气体 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末
C 除去氯化钠固体中的沙子 加水溶解，过滤，蒸发结晶
D 除去NaCl中NH4HCO3固体 充分加热
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
B 除NaCl溶液中的MgCl2 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
C 检验NaOH是否完全变质 取样，加水，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
D 验证可燃性气体中含有H2 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现水雾
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关实验现象描述错误的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．向纯碱中滴加稀盐酸有气泡产生
D．酚醛塑料（俗称电木）受热后立即熔化
8．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是
A．
B．HCl CaO CO
C． NaCl
D．
9．下列知识归纳内容完全正确的是
A．性 质与用途 ①氧气可用于炼铁，是由于氧气具有可燃性 ②CO 可用于炼铁，是由于 CO 具有还原性 B．环保 ①大力发展化石能源，满足工业生产需求 ②二氧化碳是造成酸雨的主要 气体
C．化学与生活 ①生石灰可用于食品干燥剂 ②如果庄稼的叶子发黄，可施用氮肥 D．物质分类 ①烧碱、纯碱都属于碱 ②二氧化锰、氧化铝属于氧化物
A．A B．B C．C D．D
10．如表的实验方法中，能达到目的是（ ）
选项 目的 方法
A 鉴别铁粉和氧化铜 加水
B 鉴别NaCl固体和NaOH固体 加水
C 除去CO2中的水蒸气 通过盛有NaOH固体的干燥管
D 除去NaOH溶液中的Ca（OH）2 加K2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
11．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是
A．盐：硫酸钡、硝酸银、氯化铵 B．碱：烧碱、纯碱、消石灰
C．合金：生铁、金属铝、青铜 D．氧化物：氧气、氧化铜、氯酸钾
12．下列物质中，常温下呈黑色的是（ ）
A．二氧化锰 B．高锰酸钾 C．胆矾 D．铜
13．化学与人类生产、生活关系密切。下列说法正确的是
A．食品包装袋内常充氮气防腐，是因为氮气在空气中含量最多
B．图书资料着火可用干冰灭火减少损失
C．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合施用
D．多吃红肉有助于补充铁元素，人体缺铁会引起佝偻病
14．下列有关“物质——性质——用途”的叙述中，不正确的是
序号 物质 性质 用途
A 铁粉 与盐反应 可从废影液（含AgNO3）中回收银
B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈
C 熟石灰 与二氧化碳反应 用于检验气体是否是二氧化碳
D 纯碱 与火碱反应 可用于工业制食盐
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 测定：空气中氧气所占的体积分数 用铁粉生锈代替红磷燃烧
B 鉴别：氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，测量温度的变化
C 检验：某固体中是否含有碳酸盐 滴加稀盐酸，观察是否有气泡
D 除杂：除去CO2中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铁粉末
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．酸去擦拭，结果锈迹擦掉了，但大理石台面也变的粗糙了，试写出有关的化学方程式：
（1）________（2）________
17．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是，如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以与反应为例）
①写出与反应的化学方程式：______；
②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：。
③删去方程式两边不参加反应的离子：。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答
（1）下列各组中的离子，在的水溶液中能大量共存的是______。
A 、、、
B 、，、
C 、、、
D 、、、
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：______；
（3）写出一个与离子方程式相对应的化学方程式：______；
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。
18．只用一种试剂将食盐水、氢氧化钙溶液、稀硫酸一次性鉴别出来，这种试剂是_______。铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是_______。
三、简答题
19．为鉴别CuSO4、KOH、K2CO3、NaCl和稀硫酸五种失去标签的溶液，做如下实验。
（1）通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液，依据是_____；
（2）将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液变红的一组是_____；另一组的两种溶液不变色；
（3）将不变色的其中一种溶液加到（2）中两种红色溶液中，依据出现的明显现象鉴别出K2CO3溶液，则明显现象是_____；至此溶液鉴别完毕。
四、综合应用题
20．某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
(1)写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________．
(2)B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K1、K2均处于关闭状态)．请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式______________；B实验全过程观察到的现象______________．
(3)实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问．
(提出问题)烧杯的废液中含有哪些物质？
(交流讨论)一定含有的物质：酚酞、水和___________，还含有能使酚酞变红的物质．同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？
(查阅资料)碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(猜 想)废液中能使酚酞变红的物质是：
A．只有氢氧化钠 B．只有碳酸钠 C．__________________
(设计实验)兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想．
(实验验证)同学们对废液中还可能含有的物质进行确定：取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液．
①若出现白色沉淀现象，猜想中一定不成立的是___(填序号)
②若出现_____________猜想B成立，③若出现_______________猜想C成立。
(表达与交流)除氯化钙溶液外，还可用___________________溶液进行实验。
五、计算题
21．小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：
(1)计算样品中碳酸钠的质量_______；
(2)过滤后所得滤液为该温度的不饱和溶液，计算滤液中溶质的质量分数？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．D
5．A
6．B
7．D
8．D
9．C
10．B
11．A
12．A
13．B
14．D
15．C
16． Fe2O3 ＋ 6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
17． AC 或 水（或）
18． 碳酸钠溶液（或可溶性碳酸盐） 铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，降低肥效
19． CuSO4溶液是蓝色的 KOH溶液、K2CO3溶液 有气泡产生
20． NaOH+HCl═NaCl+H2O 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小 NaCl 碳酸钠和氢氧化钠 A 有白色沉淀溶液无色 有白色沉淀溶液红色 氯化钡
21．(1)解：设碳酸钠质量为x。氢氧化钠质量为y。
答：碳酸钠质量为10.6g。
(2)滤液中溶质的质量分数
答：滤液中溶质的质量分数为10%。
答案第1页，共2页
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