2023年中考化学二轮练习题--常用的金属和盐
一、单选题
1．下列分类正确的是
A．黄铜、青铜、氧化铜都是合金
B．风能、太阳能、核能都属于可再生能源
C．煤气 、液化石油气、沼气都是纯净物
D．生石灰、干冰、二氧化硫都是氧化物
2．在探究压力和受力面积的关系时，采用“保持受力面积不变，研究压强和压力的关系”的研究方法，以下探究不是利用该方法的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水的实验
B．探究电流与电压、电阻的关系
C．探究金属活动性顺序的实验
D．探究平面镜成像特点
3．在已调平的托盘天平两边各放一只盛有倒入等质量．等浓度的稀硫酸的烧杯，分别向左、右烧杯加等质量的X和Y，观察到天平指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，最后又偏向右边（反应中X、Y都生成+2价的化合物），以下判断正确的是（ ）
A．金属的活动性X＞Y B．两种金属相对原子质量X＞Y
C．反应后两烧杯中溶液质量都增大 D．消耗的稀硫酸质量一定相等
4．下列除杂方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A CaO（CaCO3） 加水，过滤
B N2（O2） 通过足量灼热的铜网
C KCl（KClO3） 持续加热
D KCl溶液（K2CO3） 加入适量稀HCl
A．A B．B C．C D．D
5．下列事件中所蕴含的化学原理相同的是（ ）
①盛有石灰水的试剂瓶的内壁出现白膜；
②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊；
③用炭火烘干熟石灰抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿；
④高温煅烧石灰石使其变为白色；
⑤用稀硫酸除去铁锈；
⑥用洗涤剂洗掉餐具上的油．
A．①③④ B．①②④ C．①②⑥ D．①②③
6．由金属镁和另一种金属组成的混合物6g与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。则另一种金属可能是
A．铝 B．铁 C．锌 D．钙
7．食盐的主要成分是氯化钠，其用途有很多①生活中的调味品 ②治疗胃酸过多 ③医疗上配制生理盐水 ④配制农药波尔多液 ⑤农业上用氯化钠溶液选种。其中正确的是
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④
8．区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 加硝酸钡溶液 加稀盐酸
B 浓盐酸和浓硫酸 闻气味 分别加入水中
C 氧化铜和氧化铁 观察状态 观察颜色
D 18K金和黄铜 空气中加热 加入硫酸锌溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下列知识归纳都正确的一组是
A．化学与生活 B．化学与材料
①制糖工业中利用活性炭脱色制白糖 ②洗涤剂和汽油都能除去衣服上的油污，其去污原理是一样的 ①合金的硬度比组成它的纯金属小 ②合金中至少要含两种金属
C．化学与安全 D．化学与环保
①实验室点燃可燃性气体前，一定要先验纯 ②炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖 ①为减缓温室效应推广使用脱硫煤 ②生活垃圾应分类处理
A．A B．B C．C D．D
10．下列物品是由金属材料制成的是
A．铁制剪刀 B．纯棉毛巾 C．真丝围巾 D．玻璃水杯
11．下列各组离子能在pH=2的溶液中大量共存的是
A．Ca2+、Mg2+ 、OH 、 B．Ag+、Mg2+、、Cl
C．Na+、K+、、 D．Na+、Ba2+、Cl-、
12．向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是
A．滤液有两种可能的组成 B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．滤渣中至少有两种物质 D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
二、填空题
13．用符合要求的物质的序号填空
①碳酸氢钠 ②氮气 ③生石灰④活性炭⑤熟石灰
（1）___可用作食品干燥剂；
（2）___可用作治疗胃酸过多；
（3）___可用作灯泡填充气；
（4）___可用作室内吸附甲醛。
14．化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①稀盐酸②硝酸钾③碳酸钙④活性炭
（1）可用作补钙剂的是___________。
（2）可作复合肥料的是___________。
（3）可用作冰箱除味剂的是___________。
（4）可用于金属表面除锈的是___________。
15．物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[化学式：Cu2(OH)2CO3]，则铜绿是铜与空气中的氧气、水和____________共同作用的结果。
（2）波尔多液中含有硫酸铜，为什么不能用铁桶来盛装波尔多液（用化学方程式表示）？_________________________________________________________；
（3）两位同学想用实验验证镁、铁、银三种金属的活动性顺序，他们设计了两种可行的实验方案，请分别写出这两种方案所需的物质。
方案①______________________；
方案②______________________________。
16．按要求从氢气、二氧化碳、硫酸、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)理想的清洁高效能源__________
(2)可做干燥剂的酸__________
(3)可改良酸性土壤的碱__________
(4)能溶于水的盐__________
三、推断题
17．小习在玩“密室逃脱”的第一关中，就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。请你来帮他解决难题。如图所示：墙上有一个这样的六边形图案，编号分别对应一种物质，已经在图上给出。通过寻找，小习找到的线索Ⅰ：在六边形中的8种物质，如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时，它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。Mg能H2SO4与发生反应，不能与NaOH和Na2CO3反应，所以密码顺序为：①③。
(1)请利用编号①﹣⑧位置上的物质，按照规则把缺失的通关密码依次补全：
① ③ ___ ___ ___ ___ ⑧
线索Ⅱ：(2)写出①和⑧两种物质参加的两个化学方程式：___；___。
线索Ⅲ：(3)选择一组物质，写出纯碱制烧碱的化学方程式：___；写一个中和反应的化学方程式：___； (写一个即可)。 祝贺你完成以上任务，获得开启第一间密室的钥匙。
18．A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D是由两种元素组成的一种常见的酸，E是相对分子质量最小的氧化物。他们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，“一”表示两种物质可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已省略）。
(1)写出物质D的化学式______。
(2)A→C转化的化学方程式为______。
(3)写出B物质的一种用途______。
(4)上述反应中不涉及的基本反应类型是______。
四、实验题
19．小张进行X、Y中和反应的研究。他在常温下，将X滴入Y中在滴加过程中，用数字化传感器测得混合溶液的pH变化，如图所示。
溶液 A B C D
X 稀盐酸 氢氧化钠溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液
Y 水 水 氢氧化钠溶液 稀盐酸
（1）表格中符合这种变化情况的是___________（填编号），图像中能证明X、Y发生了中和反应的依据是_______________。
（2）写出该反应的化学方程式：_______。
（3）随着X的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化是_____________。
（4）若在Y中滴入酚酞试液，不断滴入X，则酚酞颜色的变化是___________。
（5）若在Y中滴入石蕊试液，不断滴入X，则石蕊颜色的变化是________________。
（6）小张提取几种植物的花瓣的汁液，现象记录如下表：
植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
若用上述植物的汁液完成X、Y中和反应的实验，最好选用____________（填植物的名称），理由是_____________。
（7）小张为了证明X、Y中和反应生成了盐和水，取X、Y反应后的溶液滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，于是得出结论：证明生成了氯化钠和水。
你的评价：小张由实验现象获得的结论____________（填“正确”或“不正确”），理由是__________，改进的方法是_______________。
20．某化学小组围绕“氧气的制取和性质”进行如下实验：
(1)用装置甲制取氧气，该反应的化学方程式为______。该收集方法利用到氧气的性质有______。
(2)用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是______；实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是______（写一点）。
(3)用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧最剧烈的是______（填标号）。取实验后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸（已知四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水），观察到______，说明黑色固体中含铁。
五、计算题
21．学习兴趣小组的同学对某工业废水检测，发现其主要污染物为硫酸。为了测定污水中H2SO4生物含量，他们取200g废水于烧杯中，加入100gBaCl2，恰好完全反应（污水中的其他成分不与氯化钡反应），经过滤得到276.7g溶液（过滤后滤液的损失忽略不计）。计算：
(1)充分反应后生成沉淀的质量为___g；
(2)该工业废水中硫酸的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。
22．对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求，某农业科技人员对农民买来的钾肥（主要成分为硫酸钾）进行检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如下图所示。
（1）计算该钾肥中硫酸钾的质量分数（假定杂质不参加反应）。
（2）判断该产品______（填符合或不符合）包装说明。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、黄铜和青铜都是铜的合金，属于合金，氧化铜属于金属氧化物，不是合金，不符合题意；
B、风能、太阳能属于可再生能源，核能属于不可再生能源，不符合题意；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，还含有其它物质，属于混合物，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷等，属于混合物，沼气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、用肥皂水区分硬水和软水的实验中，要保持水的质量、温度相同，加入相同质量的肥皂水，根据产生现象区分硬水和软水，采用的是控制变量法，选项正确；
B、电流与电压、电阻都有关系；研究电流与电压、电流与电阻关系时，采用的是控制变量法，选项正确；
C、研究金属活动性顺序的实验中，不同的金属放入同一种盐的溶液中，观察能否发生置换反应，从而比较不同金属的活动性，采用的是控制变量法，选项正确；
D、探究平面镜成像的特点时，用一个与发光物体完全相同的物体代替像，研究像的特点，采用的是等效替代法，选项错误，故选D。
3．C
【详解】A、在已调平的托盘天平两边各放一只盛有倒入等质量、等浓度的稀硫酸的烧杯，分别向左、右烧杯加等质量的X和Y，观察到天平指针先偏向左边，说明Y先开始反应，Y反应速率快，说明金属活动性：Y＞X，不符合题意；
B、当两种金属完全溶解后，最后又偏向右边，说明X生成氢气的质量大，生成氢气的质量=，金属的化合价相同，金属质量相同，X生成氢气的质量大，说明X的相对原子质量小，故两种金属相对原子质量：Y＞X，不符合题意；
C、金属与稀硫酸反应生成相应的金属化合物和氢气，氢气的相对分子质量最小，故最后反应后，两烧杯中溶液质量都增加，符合题意；
D、最后天平不平衡，说明生成氢气的质量不同，故消耗稀硫酸的质量不相等，不符合题意。
故选C。
4．A
【详解】A、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，将原有物质反应掉，选项错误；
B、氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，氮气和氧气不反应，能除去氧气，选项正确；
C、氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，充分加热后固体只有氯化钾，选项正确；
D、碳酸钾和适量盐酸反应氯化钾、二氧化碳和水，溶液中溶质只有氯化钾，选项正确。
故选A。
5．D
【详解】①盛有石灰水的试剂瓶的内壁出现白膜，是因为石灰水与空气的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水；
②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊，是因为呼出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；
③用炭火烘干熟石灰抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿，是因为木炭燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水；
④高温煅烧石灰石使其变为白色，是因为碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳；
⑤用稀硫酸除去铁锈，是因为稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
⑥用洗涤剂洗掉餐具上的油是利用了洗涤剂的乳化作用；
故①②③蕴含的原理相同。故选D。
6．C
【详解】设产生0.2g氢气需要的金属质量为x，
； ；；；；
由金属镁和另一种金属组成的混合物6g与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气，而产生0.2g氢气需要2.4g镁，故混合物另一种金属是产生0.2g氢气需要大于6g的，即锌。故选C。
7．C
【详解】食盐的主要成分是氯化钠，可用作生活中的调味品，医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用熟石灰与硫酸铜配制农药波尔多液。故选C。
8．B
【详解】A、加入硝酸钡后碳酸钠溶液与硫酸钠溶液均会生成白色沉淀（分别是碳酸钡、硫酸钡）故该方法不能区分两者，加盐酸，碳酸钠能生成二氧化碳气体，而硫酸钠则不能与盐酸反应，故无现象，所以加盐酸可以区分两者，故选项错误；
B、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有气味，浓硫酸溶于水放出大量的热，这两种方法都能鉴别，故选项正确；
C、氧化铜和氧化铁都是固体粉末，观察状态无法鉴别，取样品，观察颜色，黑色粉末的是氧化铜，红色粉末的是氧化铁，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
D、黄铜灼烧后会变成黑色的氧化铜，所以在空气中加热方法可以鉴别，8K金和黄铜都不与硫酸锌溶液反应，无法鉴别，故选项错误。
故选B。
【点睛】在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。
9．C
【详解】A、①活性炭疏松多孔，具有吸附性，制糖工业中利用活性炭脱色制白糖，说法正确；②洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，去污原理不一样，说法错误，故选项归纳不完全正确；
B、①合金比组成它的纯金属的硬度大、抗腐蚀性好，说法错误；②合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故合金中至少含一种金属，说法错误，故选项归纳都不正确；
C、①可燃性气体与空气混合，遇到明火，容易发生爆炸，故实验室点燃可燃性气体前，一定要先验纯，说法正确；②炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖，隔绝空气灭火，说法正确，故选项归纳完全正确；
D、①推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不能减缓温室效应，说法错误；②生活垃圾应分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，说法正确，故选项归纳不完全正确。
故选C。
10．A
【详解】A、铁制剪刀是用钢铁制成的，钢铁属于金属材料，符合题意；
B、纯棉毛巾是用棉花制成的，棉花属于天然材料，不符合题意；
C、真丝围巾是用蚕丝制成的，蚕丝属于天然材料，不符合题意；
D、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。
故选A。
11．D
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
【详解】A、氢离子与氢氧根离子能结合成水，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，所以不能大量共存，故选项错误；
B、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，所以不能大量共存，故选项错误；
C、氢离子能与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
12．B
【详解】向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，Zn>H>Cu>Ag，因此加入Zn后先发生反应Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2若Zn有剩余，则继续发生反应Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+ Fe，当锌的量只能反应完硝酸银的时，溶液中有硝酸锌和硝酸亚铁两种溶质；充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克，结合反应中物质的质量关系可知，可以知道固体应为银、铁、锌三种，或银和铁两种，即硝酸银一定完全反应，滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀产生；因为滤渣中有铁，所以加盐酸时，一定有气泡产生。选Ｂ
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
13． ③ ① ② ④
【详解】（1）生石灰可以与水反应，是常用的食品干燥剂。
（2）因为碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸发生化学反应，并且对身体无害，所以可用于中和胃酸过多。
（3）氮气的化学性质不活泼，可作为保护气，用于灯泡填充气体。
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可用于室内除甲醛。
14． ③ ② ④ ①
【详解】（1）碳酸钙能与胃酸中盐酸反应，生成可以被人体吸收的钙离子，所以可用作补钙剂，故填：③。
（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：②。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能把杂质和色素等吸附在表面，所以活性炭可用作冰箱除味剂，故填：④。
（4）铁锈的成分是氧化铁，盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可以除去金属表面的铁锈，故填：①。
15． 二氧化碳 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 镁、硫酸亚铁、银 硫酸镁、铁、硝酸银
【详解】（1）由Cu2（OH）2CO3可知，铜绿中含有碳元素、氢元素、氧元素等元素，说明铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
（2）波尔多液中含有硫酸铜，不能用铁桶来盛装波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）方案①可以用镁、硫酸亚铁、银，这是因为把镁、银分别放入硫酸亚铁溶液中时，镁表面析出黑色固体，是因为镁和硫酸亚铁反应生成了硫酸镁和铁，说明镁比铁活泼，银表面无明显现象，说明银不如铁活泼；
方案②可以用硫酸镁、铁、硝酸银，这是因为把铁丝分别伸入硫酸镁溶液、硝酸银溶液中时，伸入硫酸镁溶液的铁丝表面无明显现象，说明铁不如镁活泼，伸入硝酸银溶液的铁丝表面析出银白色固体，说明铁比银活泼。
【点睛】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
16．(1)H2
(2)H2SO4
(3)Ca（OH）2
(4)Na2CO3
【详解】（1）氢气燃烧后只生成水，无污染，所以理想的清洁高效能源为氢气，其化学式为H2；故填H2。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，其化学式为 H2SO4，故填H2SO4。
（3）可改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（4）能溶于水的盐为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。
17． ④ ⑦ ⑥ ⑤ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
【详解】(1)硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，但是氢氧化钠不会与氧化铁反应，碳酸钠会与氢氧化钙反应，所以第三位是④，第四位是⑦，氢氧化钙会与盐酸反应，不会与一氧化碳反应，所以第五位是⑥，一氧化碳会与氧化铁反应，不会与盐酸反应，所以第六位是⑤，所以
① ③ ④ ⑦ ⑥ ⑤ ⑧
(2)①参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，⑧参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，两个化学方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(3)纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； 中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
18．(1)HCl
(2)
(3)做食品干燥剂
(4)置换反应
【分析】C是大理石的主要成分，所以C为碳酸钙；
D是由两种元素组成的一种常见的酸且能和碳酸钙反应，所以D为盐酸，盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
E是相对分子质量最小的氧化物，所以E为水，盐酸和金属氧化物、碱反应都能生成水；
碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，B为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
A 氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳、可溶性碳酸盐反应都能生成碳酸钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合所有转化与反应关系。
故A为氢氧化钙、B为氧化钙、C为碳酸钙、D为盐酸、E为水。
(1)
D为盐酸，化学式为：HCl。
(2)
A为氢氧化钙，C为碳酸钙，氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为：（答案不唯一，也可以写氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应的方程式）。
(3)
B物质为氧化钙，由于其能和水反应，可以做食品干燥剂，可以制熟石灰等。
(4)
A为氢氧化钙、B为氧化钙、C为碳酸钙、D为盐酸、E为水。氢氧化钙和盐酸反应属于复分解反应；盐酸与碳酸钙属于复分解反应；盐酸与金属氧化物、碱、碳酸盐等反应都能生成水，属于复分解反应；碳酸钙与稀盐酸或稀硫酸等反应生成水属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钙在高温和条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故整个转化过程没有涉及的基本反应类型为置换反应。
19． D 混合溶液的pH变大，时 开始逐渐升高，然后逐渐降低至室温 无色→红色 红色→紫色→蓝色 牵牛花或玫瑰 当溶液由红色变为紫色时，可指示X、Y恰好中和（或玫瑰;当溶液由浅红色变为绿色时，可指示X、Y发生了中和反应，且现象明显，便于观察） 不正确 过量的和反应也能产生白色沉淀 取时的混合溶液进行实验
【详解】（1）开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，显碱性，说明是将碱性溶液加入到酸性溶液中，故选D；图像中能证明X、Y发生了中和反应的依据是混合溶液的pH变大，时；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）中和反应都是放热反应，故烧杯中溶液的温度开始逐渐升高，然后逐渐降低至室温；
（4）由图像可知，溶液由酸性到中性，再由中性到碱性，若在Y中滴入酚酞试液，不断滴入X，则酚酞颜色的变化是无色→红色；
（5）由图像可知，溶液由酸性到中性，再由中性到碱性，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中为蓝色。溶液的颜色由红色→紫色→蓝色；
（6）若用上述植物的汁液完成X、Y中和反应的实验，最好选用牵牛花（或玫瑰），当溶液由红色变为紫色时，可指示X、Y恰好中和（或玫瑰;当溶液由浅红色变为绿色时，可指示X、Y发生了中和反应，且现象明显，便于观察）；
（7）硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀。小张为了证明X、Y中和反应生成了盐和水，取X、Y反应后的溶液滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，于是得出结论：证明生成了氯化钠和水。小张由实验现象获得的结论不正确，理由是过量的和反应也能产生白色沉淀，改进的方法是取时的混合溶液进行实验。
20．(1)
氧气不易溶于水，且不与水反应
(2) 长颈漏斗 长颈漏斗下端没有伸入液面以下（或装置气密性差，药品用量太少等合理即可）
(3) B 产生气泡
【分析】（1）
装置甲适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
（2）
用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是长颈漏斗；
实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是长颈漏斗下端没有伸入液面以下或装置气密性差或药品用量太少等；
（3）
用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验时，应将铁丝绕成螺旋状，增大铁丝的受热面积，同时火柴应在铁丝底部，这样温度更易达到铁丝的着火点。故选B；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故观察到产生气泡，说明黑色固体中含铁。
21．(1)23.3
(2)解：设200g废水中硫酸的质量为x。
该工业废水中硫酸的质量分数为：，
答：该工业废水中硫酸的质量分数是4.9%。
【分析】硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据质量守恒定律，反应后溶液减少的质量即生成硫酸钡沉淀的质量，根据化学方程式由硫酸钡的质量计算出硫酸的质量，进而计算出废水中硫酸的质量分数。
【详解】（1）由分析知，充分反应后生成沉淀的质量为：，故填：23.3。
（2）见答案。
22．（1）设钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x，
x=3.48g，
钾肥中硫酸钾的质量分数；
（2）符合。
【详解】（1）见答案；
（2）硫酸钾的质量分数为87%大于86%，所以该产品符合包装说明。答案第1页，共2页
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