参考答案：
C 2．D 3．D 4．D 5．D
6．C 7．A 8．C 9．C 10．A
11．B 12．A 13．D 14．B 15．C 16．B
17．(1) 1s22s22p3 14
(2) CO
(3)
(4) 3 分子
18．(1)钾、铬、铜
(2)3d3
(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态
(4)N、O、Cl 6
19．(1)
(2)①>③>②
(3) 大于
20． (1) A
(2) 离子键
(3)离子
21． (1)O＞C＞Si ＞
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；
sp2 AC
6
答案第1页，共2页瓮安县2022-2023学年高二下学期3月月考
化学
可能用到的相对原子质量： Cu 64 O 16 P 31 F 19 K 39
一、单选题
1．下列物质具有自范性、各向异性的是
A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷
2．下列有关超分子的说法错误的是
A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力
C．超分子具有分子识别的特性 D．分子以共价键聚合形成超分子
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
4．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是
A．水是平面三角形分子 B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键
C．水形成冰以后密度增大 D．水分子中的氧原子采用杂化
5．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化
C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华
6．某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是
A．该配合物中心原子的配位数为4 B．该配合物的配体只有
C．和分子均与形成配位键 D．该配合物可能是平面正方形结构
7．二氟化氧(OF2)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是
A．OF2难溶于CCl4
B．在该反应中氧化剂是N2
C．OF2分子中O与F之间存在的是离子键
D．当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023
8．下列判断正确的是
A．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 B．沸点：
C．键的极性： D．热稳定性：
9．下列有关共价晶体的叙述不正确的是
A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B．含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是
C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D．晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式
10．下列有机化合物在水中的溶解度由大到小排列顺序正确的是
a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH(OH)CH2OH
A．d>a>b>c B．c>d>a>b C．d>b>c>a D．c>d>b>a
11．下列说法正确的是
A．N元素的电负性大于O元素
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是
A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小 B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z D．W的最高价氧化物不可能是非极性分子
13．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>H
B．该分子有2个手性碳原子
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和
D．键的极性大小：N-H
A．CCl4中的C采用SP3杂化，分子空间构型为正四面体
B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8
C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型
D．CCl4的熔点低于金属钠的熔点
15．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是
A．固态KPF6为离子晶体
B．放电时MCMB电极为负极
C．充电时，若正极增重39g，则负极增重145g
D．充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x
16．一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是
A．
B．该温度下，此反应的平衡常数
C．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
二、填空题
17．已知：，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：
(1)氮原子的核外电子排布式：____________；硅原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)上述反应混合物中的极性分子是_________________，写出非极性分子的电子式______________________。
(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_________________。
(4)氧原子核外电子有_______种能量不同的轨道。属于____________晶体。
18. (1)第四周期的元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____________(填元素名称)。
(2)写出Cr3+的价层电子排布式___________________________________________。
(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_________________________________。
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_________________，中心离子的配位数为_______。
19．研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：
(1)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____________。
(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为_________________(用标号进行排序)。
(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。
20．已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外电子数比X元素原子核外电子数多5，请回答下列问题：
(1)X、Y可形成______________(填标号)。
A 离子化合物 B 离子化合物 C 共价化合物 D 共价化合物
(2)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式_______________________，分析所得化合物中所含化学键的类型：_________________。
(3)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应水化物反应，其产物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。
21．我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：
（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为________________；第一电离能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。
（2）基态Ge原子价电子排布式为________________；
（3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有________________（填选项）。
A．共价键 B．离子键 C．氢键
（4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为________________________
g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)
